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ATPS – Atividades Práticas Supervisionadas
2º bimestre
QUÍMICA
Faculdade Anhanguera
Ribeirão Preto - 04/06/2010
Professora Cláudia
AlunosRA Nome e-mail
1072131850 Max Augusto Ribeiro Pereira [email protected] Mayra Julia Gaspar Alves [email protected] Paulo Roberto Ribeiro Pavanin [email protected] Washington da Silva Cicilini [email protected]
ATPS – QUÍMICA – SEGUNDO DESAFIO – BIMESTRE 2 Página 1
Sumário
SEGUNDO DESAFIO..........................................................................................................3
ETAPA 1...........................................................................................................................3
Passo 1 (Formar Grupo)...................................................................................................3
Passo 2.............................................................................................................................3
Passo 3.............................................................................................................................5
Passo 4.............................................................................................................................7
Passo 5.............................................................................................................................8
Passo 6...........................................................................................................................11
ETAPA 2.........................................................................................................................12
Passo 1...........................................................................................................................12
Passo 2...........................................................................................................................16
Passo 3...........................................................................................................................16
Passo 4...........................................................................................................................17
Referências Bibliográficas..............................................................................................18
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SEGUNDO DESAFIO
ETAPA 1Aula-tema: O modelo de ligações metálicas
Passo 1 (Formar Grupo)
Passo 2Leia o modelo de ligação metálica, capítulo 4 PLT (p.99-104) e responda as
questões abaixo:
Descreva 5 características dos metais.
- são bons condutores elétricos (usados para fabricar fios elétricos)- bons condutores térmicos (usados na fabricação de utensílios de cozinha, ferros elétricos etc.- apresentam brilho e cor típicos (uma superfície metálica bem polida tem aspecto tipicamente brilhante, normalmente, possuem cor branca prateada, pois refletem bem todas as freqüências de luz).- podem ser entortados (alguns são mais duros, outros, mais moles, porém, uma propriedade típica dos metais é sua flexibilidade).- ductilidade (se deixarem transformar em fios)- maleabilidade (se deixarem reduzir à chapas e lâminas finas)- resistência ao calor (com exceção do mercúrio, todos os outros metais se encontram no estado sólido à temperatura ambiente e geralmente possuem altas temperaturas de fusão e ebulição.
Embora as propriedades mecânicas dos diversos metais sejam diferentes, todos podem ser transformados em fios e em lâminas sem se partirem (propriedade de maleabilidade)
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Explique como ocorre a ligação metálica.
A ligação metálica ocorre entre metais, isto é, átomos de alta eletropositividade.
Num sólido, os átomos estão dispostos de maneira variada, mas sempre próximos uns aos outros, compondo um retículo cristalino. Enquanto certos corpos apresentam os elétrons bem presos aos átomos, em outros, algumas dessas partículas permanecem com certa liberdade de se movimentarem no cristal. É o que diferencia, em termos de condutibilidade elétrica, os corpos condutores dos isolantes. Nos corpos condutores, muitos dos elétrons se movimentam livremente no cristal, de forma desordenada, isto é, em todas as direções. E, justamente por ser caótico, esse movimento não resulta em qualquer deslocamento de carga de um lado a outro do cristal.
Aquecendo-se a ponta de uma barra de metal, coloca-se em agitação os átomos que a formam e os que lhe estão próximos. Os elétrons aumentam suas oscilações e a energia se propaga aos átomos mais internos. Neste tipo de cristal os elétrons livres servem de meio de propagação do calor - chocam-se com os átomos mais velozes, aceleram-se e vão aumentar a oscilação dos mais lentos. A possibilidade de melhor condutividade térmica, portanto, depende da presença de elétrons livres no cristal. Estudando-se o fenômeno da condutibilidade elétrica, nota-se que, quando é aplicada uma diferença de potencial, por meio de uma fonte elétrica às paredes de um cristal metálico, os elétrons livres adquirem um movimento ordenado: passam a mover-se do pólo negativo para o pólo positivo, formando um fluxo eletrônico orientado na superfície do metal, pois como se trabalha com cargas de mesmo sinal, estas procuram a maior distância possível entre elas. Quanto mais elétrons livres no condutor, melhor a condução se dá.
Os átomos de um metal têm grande tendência a perder elétrons da última camada e transformar-se em cátions. Esses elétrons, entretanto, são simultaneamente atraídos por outros íons, que então o perdem novamente e assim por diante. Por isso, apesar de predominarem íons positivos e elétrons livres, diz-se que os átomos de um metal são eletricamente neutros.
Os átomos mantêm-se no interior da rede não só por implicações geométricas, mas também por apresentarem um tipo peculiar de ligação química, denominada ligação metálica. A união dos átomos que ocupam os “nós” de uma rede cristalina dá-se por meio dos elétrons de valência que compartilham (os situados em camadas
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eletrônicas não são completamente cheias). A disposição resultante é a de uma malha formada por íons positivos e uma nuvem eletrônica.
Teoria da nuvem eletrônica
Segundo essa teoria, alguns átomos do metal "perdem" ou "soltam" elétrons de suas últimas camadas; esses elétrons ficam "passeando" entre os átomos dos metais e funcionam como uma "cola" que os mantém unidos. Existe uma força de atração entre os elétrons livres que movimentam-se pelo metal e os cátions fixos.
Defina o que é uma liga metálica e cite o nome e a composição de 3 ligas Metálicas importantes para a indústria.
As ligas metálicas são compostas por dois ou mais metais, e pode conter também elementos não metálicos, porém a maior quantidade desses elementos deve ser metálica. Para formar uma liga é necessário fundir os metais, para que eles atinjam um estado líquido propenso para serem misturados.
Aço — constituído por Fe (ferro) e C (carbono). Aço inoxidável — constituído por Fe (ferro), C (carbono), Cr (crômio) e Ni(níquel). Ouro 18k — constituído por 75% de Au (ouro) e 25% de Ag (prata) e/ou Cobre. Já o ouro 24K é constituído 100% de ouro. Amálgama — constituída por Hg 2%, Cu 10%, Sn 18% e Ag 70%, Bronze — constituído por Cu (cobre) e Sn (estanho). Latão— constituído por Cu (cobre) e Zn (zinco).
Passo 3Leia o texto: “A obtenção do ferro e a produção do aço” disponível em:
<http://pt.wikipedia.org/wiki/Ferro > acesso em 21 de janeiro de 2010.
O ferro (do latim ferrum) é um elemento químico, símbolo Fe, de número atômico 26 (26 prótons e 26 elétrons) e massa atómica 56 u. À temperatura ambiente, o ferro encontra-se no estado sólido. É extraído da natureza sob a forma de minério de ferro que, depois de passado para o estágio de ferro-gusa, através de processos de transformação, é usado na forma de lingotes. Adicionando-se carbono dá-se origem a várias formas de aço.
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Este metal de transição é encontrado no grupo 8B da Classificação Periódica dos Elementos. É o quarto elemento mais abundante da crosta terrestre (aproximadamente 5%) e, entre os metais, somente o alumínio é mais abundante.
É um dos elementos mais abundantes do Universo; o núcleo da Terra é formado principalmente por ferro e níquel (NiFe). Este ferro está em uma temperatura muito acima da temperatura de Curie do ferro, dessa forma, o núcleo da Terra não é ferromagnético.
O ferro tem sido historicamente importante, e um período da história recebeu o nome de Idade do ferro.
O ferro, atualmente, é utilizado extensivamente para a produção de aço, liga metálica para a produção de ferramentas, máquinas, veículos de transporte (automóveis, navios, etc), como elemento estrutural de pontes, edifícios, e uma infinidade de outras aplicações.
Assista ao vídeo
“Funcionamento do alto forno e obtenção do ferro gusa” disponível em: < http://www.youtube.com/watch?v=Mp8nsPLXqOg> acesso em 21 de janeiro de 2010.
Vídeo mostra e explica o funcionamento de um Alto-Forno e a Produção do Ferro Gusa. Da como exemplo o Alto Forno Numero 07!
Muito bem elaborado o vídeo e bem explicativo, passando por todos os processos até a obtenção do ferro gusa.
CENTRO PAULA SOUZAEscola Técnica José Martimiano da SilvaAluno: Edgard Pereira CorreaModulo 1 MecânicaProf.: AiltonTM Tecnologia Mecânica
Categoria: Ciência e tecnologia
Palavras-chave: Alto-Forno
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Passo 4Reúna com sua equipe e elabore um texto de 1 página sobre o ferro, que deve conter:
1. Resumo de como é produzido o ferro, mencionando os minerais que são usados nessa extração.
2. Importância do calcário para produção de ferro.3. Gasto de energia (uso do carvão como combustível) para produzir 1 quilo de
ferro.
O ferro é produzido a partir de um minério que é encontrado na terra e nas rochas. Esse minério se chama hematita. Em meio à hematita existe o ferro, que é uma das várias substâncias que a compõem. Separando-se o ferro dos demais componentes ele é colocado em fornos de grande calor sendo derretido. Após ser derretido, ficando semelhante a uma geléia quase líquida, ele é colocado em formas e resfriado, a fim de adquirir a forma desejada. Quando ele esfria, fica sólido e do jeito que nós o conhecemos.
Os principais usos do calcário são:
Produção de cimento Portland. Produção de cal (CaO). Correção do pH do solo para a agricultura. Fundente em metalurgia. Fabricação de vidro. Como pedra ornamental.
Na Metalurgia, designa um conjunto de procedimentos e técnicas para extração, fabricação, fundição e tratamento dos metais e suas vigas.
Desde muito cedo, o homem aproveitou os metais para fabricar utensílios, como o cobre, o chumbo, o bronze, o ferro, o ouro e a prata tiveram amplo uso na antiguidade.
Os primeiros altos-fornos apareceram no século XIII. A indústria metalúrgica teve novo impulso no século XVIII com a revolução industrial.
Produção de ferro gusa Alto-forno.
O alto-forno constitui ainda o principal aparelho utilizado na metalurgia do ferro. A metalurgia do ferro consiste essencialmente na redução dos óxidos dos minérios de ferro, mediante o emprego de um redutor, que é um material à base de carbono.
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O ferro-gusa é a matéria-prima do aço, sua produção depende do desmatamento e apenas uma pequena parte da madeira utilizada provém de áreas de reflorestamento, o restante é mata primária. O desmatamento não-autorizado fornece 57,5% da madeira que alimenta os fornos das carvoarias.
Em geral as carvoarias são feitas em meio à mata, constituem uma fileira de fornos semelhantes a iglus, onde pilhas de madeira esperam a vez de ir para o forno. O ideal seria que o carvão fosse obtido em grandes áreas reflorestadas, onde quem desmata passe a trabalhar com o plantio de florestas. A obtenção de carvão de mata nativa é bem mais lucrativa, daí o porquê do reflorestamento não ser uma prática fluente neste ramo.
O carvão vegetal é usado preponderantemente na produção de ferro gusa e cumpre duas funções: como combustível para gerar o calor necessário à operação do alto-forno da siderúrgica e como agente químico para retirar o oxigênio durante o processo.
Para cada tonelada de ferro-gusa produzida com carvão mineral são consumidos 990 Kg de oxigênio e emitidos 1.750 Kg de gás carbônico; enquanto cada tonelada de ferro-gusa produzida com carvão vegetal de florestas plantadas além de retirar da atmosfera 890 Kg de gás carbônico libera para a mesma 203 Kg de oxigênio. São dados como esses que colocam um país de zona tropical, como o Brasil, no rol daqueles que possuem boas vantagens comparativas para fazer crescer de forma sustentável a produção de ferro-gusa e aço. Isso sem se falar que é, seguido da Austrália, o mais importante supridor de minério de ferro do mundo.
Passo 5Leia o texto “O cobre: um velho-jovem metal” disponível em:
http://wiki.ifsc.edu.br/mediawiki/images/1/15/Aula_13.pdf
acesso em 22 de janeiro de 2010.
O cobre foi o primeiro metal usado pelo homem. Os livros de História nos ensinam que 4.000 anos antes de Cristo, o homem já fazia suas primeiras experiências com esse metal.
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Após a leitura do texto responda as questões a seguir:
A partir de quais minérios pode ser extraído o cobre.
Obtenção do cobre
O cobre, na forma livre, é encontrado somente em pequenas quantidades na natureza. A maior parte está escondida sob a forma de combinação com outros minerais. E os minérios que permitem a exploração econômica do cobre são à calcopirita que é uma mistura de cobre, ferro e enxofre (Cu2S · Fe2S3), e a calcosita, composta de cobre e enxofre (Cu2S).
A calcopirita e a calcosita - os dois minérios mais importantes para a obtenção econômica do cobre - têm enxofre em sua composição. Por causa disso, eles são chamados de minérios sulfurosos. E, por serem sulfurosos, não se “molham” quando são colocados em água com produtos químicos.
Por estar “escondido” dentro do minério, combinado com outros elementos, para que se obtenha o metal, os minérios devem passar por um processo que provoca muitas reações químicas e é composto de várias etapas:
1. Trituração e moagem;2. Flotação ou concentração; 3. Decantação e filtragem;4. Obtenção do mate;5. Obtenção do cobre blíster;6. Refino.
1. Qual a principal aplicação para o cobre produzido no Brasil e no mundo?
UTILIZAÇÃO DO COBRE
a) No campo da eletricidade, é onde o cobre encontra a sua aplicação mais importante. Mais de 60 % do cobre refinado que se consome no mundo é destinado a utilização relacionadas com ela.
Dentro destas aplicações se destacam os arames e cabos, tanto para o transporte da eletricidade até os pontos finais onde se usa, como para a sua distribuição dentro dos prédios.
b) Instalações de água, gás e calefação.
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c) Transportes e comunicações.
d) Tecnologia Aeroespacial
Vantagens em sua utilização:
a) De fácil instalação
b) Duradouro
c) Rentável
d) Ecológico
e) Resistente
f) Universal
2. Na opinião do grupo, qual processo é mais fácil para ser executado, extrair ferro ou cobre. Justifique.
Pelo estudo executado o processo mais fácil de ser executado é extrair ferro, pois o ferro é o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre (aproximadamente 5%) e, entre os metais, somente o alumínio é mais abundante, já o cobre é encontrado somente em pequenas quantidades na natureza, e como dito anteriormente por estar “escondido” dentro do minério, combinado com outros elementos, para que se obtenha o metal, os minérios devem passar por um processo que provoca muitas reações químicas e é composto de várias etapas.
3. Qual processo é mais poluente: produzir ferro ou cobre?
Pela descrição dos processos estudados, de obtenção do ferro e de obtenção do cobre, pudemos perceber que o processo de obtenção do ferro gusa é um processo mais poluidor do que o processo de obtenção do cobre.
Além de ser considerada uma atividade altamente poluente, a produção de ferro-gusa e aço demanda uma enorme quantidade de energia, principalmente na forma de carvão mineral (com os devidos impactos sobre as mudanças climáticas) ou carvão vegetal (cuja produção é associada à destruição de matas nativas e à expansão da monocultura de eucalipto). Além disso, a expansão da siderurgia reforça a estratégia de inserção do Brasil no mercado globalizado como fornecedor de
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commodities de baixo valor agregado, intensivas em recursos naturais e, em muitos casos, geradoras de condições de trabalho consideradas inaceitáveis nos padrões dos países mais ricos.
Já para minimizar a poluição causada pelo processo de obtenção de cobre, existem medidas que devem ser tomadas a fim de tratar os resíduos poluidores resultantes desse processo.
Assim, sistemas de filtros devem ser usados para coletar o pó gerado pelos gases dos calcinadores, fundidores e conversores. Nessa operação, tem-se como resultado não só a proteção ambiental, mas também o ganho econômico, com a recuperação de metais preciosos existentes nessa poeira.
Essas partículas de poeira devem ser pelotizadas, isto é, transformadas em grãos maiores antes de serem recicladas. O dióxido de enxofre dos gases é convertido em ácido sulfúrico. As escórias podem ser processadas e transformadas em produtos comercializáveis.
As soluções poluidoras são recicladas ou neutralizadas, tornando-se inofensivas ao ambiente.
Passo 61. Os dois principais metais produzidos no Brasil2. Os nomes dos minérios dos quais são obtidos3. Aplicação desses metais na sociedade.
Principalmente Fe (Ferro) e Al (Alumínio).
Fe - usado como matéria prima do aço, de ferro ligas, ferro fundido, ferro nodular.
Também exportado para a Europa como "pãezinhos" de ferro gusa. Seu principal minério é a hematita (Fe2O3), sob várias formas: hematita, propriamente dita, canga, itabirito, etc. A hematita é reduzida em altos fornos, com a ajuda de carvão (mineral ou vegetal). A reação total é: 2Fe2O3 + 6C ==> 4Fe + 3CO2.
Aplicações na sociedade: Construção civil, naval, aeronáutica, ferrovias, automóveis, portas, janelas, enfim, existem “n” aplicações para o Fe, inclusive em nosso organismo, ou seja, o mesmo Fe encontrado nos carros são os Fe encontrados
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em nossa circulação sanguínea, porém em nossa circulação sanguínea o mesmo se encontra em forma de íons (átomos com carga elétrica), que reagem com água.
Al - Alumínio
Seu minério é a bauxita, uma argila de fórmula Al2O3.2H2O, que é tratada pelo NaOH, formando o hidróxido de alumínio e este, após purificado, é calcinado, dando o Al2O3, que é fundido com criolita (Na2AlF6 - fluoraluminato de sódio), em forno elétrico, dando o Al puro. Este processo é conhecido como Processo de Bayer.
Aplicações na sociedade: esquadrias, latas, canecos, panelas, bicicletas, isolantes térmicos, etc.
ETAPA 2Aula-tema: Corrosão do ferro e do aço e maneiras de evitá-la
Passo 1Pesquise como ocorre à corrosão metálica e quais são os principais meios
corrosivos.
A corrosão é inimiga natural dos metais. Os aços comuns reagem com o meio ambiente, formando uma camada superficial de óxido de ferro. Essa camada é extremamente porosa e permite a contínua oxidação do aço, produzindo a corrosão, popularmente conhecida como “ferrugem”.
A corrosão consiste na deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do meio, podendo estar ou não associado a esforços mecânicos. Ao se considerar o emprego de materiais na construção de equipamentos ou instalações é necessário que estes resistam à ação do meio corrosivo, além de apresentar propriedades mecânicas suficientes e características de fabricação adequadas. A corrosão pode incidir sobre diversos tipos de materiais, sejam metálicos como os aços ou as ligas de cobre, por exemplo, ou não metálicos, como plásticos, cerâmicas ou concreto. A ênfase aqui descrita será sobre a corrosão dos materiais metálicos, ou seja, a corrosão metálica. Dependendo do tipo de ação do meio corrosivo sobre o material, os processos corrosivos podem ser classificados em dois grandes grupos, abrangendo todos os casos deterioração por corrosão:
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- Corrosão Eletroquímica- Corrosão Química.
Os processos de corrosão eletroquímica são mais freqüentes na natureza e se caracterizam basicamente por:
Necessariamente na presença de água no estado líquido;
Temperaturas abaixo do ponto de orvalho da água, sendo a grande maioria na temperatura ambiente;
Formação de uma pilha ou célula de corrosão, com a circulação de elétrons na superfície metálica.
Em face da necessidade do eletrólito conter água líquida, a corrosão eletroquímica é também denominada corrosão em meio aquoso. Nos processos de corrosão, os metais reagem com os elementos não metálicos presentes no meio, O2, S, H2S, CO2 entre outros, produzindo compostos semelhantes aos encontrados na natureza, dos quais foram extraídos. Conclui-se, portanto, que nestes casos a corrosão corresponde ao inverso dos processos metalúrgicos.
Os processos de corrosão química são, por vezes, denominados corrosão ou oxidação em altas temperaturas. Estes processos são menos freqüentes na natureza, envolvendo operações onde as temperaturas são elevadas.
Tais processos corrosivos se caracterizam basicamente por:
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ausência da água líquida; temperaturas, em geral, elevadas, sempre acima do ponto de orvalho
da água; interação direta entre o metal e o meio corrosivo.
Como na corrosão química não se necessita de água líquida, ela também é denominada em meio não aquoso ou corrosão seca.
Existem processos de deterioração de materiais que ocorrem durante a sua vida em serviço, que não se enquadram na definição de corrosão. Um deles é o desgaste devido à erosão, que remove mecanicamente partículas do material. Embora esta perda de material seja gradual e decorrente da ação do meio, tem-se um processo eminentemente físico e não químico ou eletroquímico. Pode-se, entretanto ocorrer, em certos casos, ação simultânea da corrosão, constituindo o fenômeno da corrosão-erosão.
Outro tipo de alteração no material que ocorre em serviço são as transformações metalúrgicas que podem acontecer em alguns materiais, particularmente em serviço com temperaturas elevadas. Em função destas transformações as propriedades mecânicas podem sofrer grandes variações, por exemplo, apresentando excessiva fragilidade na temperatura ambiente. A alteração na estrutura metalúrgica em si não é corrosão embora possa modificar profundamente a resistência à corrosão do material, tornando-o, por exemplo, susceptível à corrosão intergranular. Durante o serviço em alta temperatura pode ocorrer também o fenômeno da fluência, que é uma deformação plástica do material crescente ao longo do tempo, em função da tensão atuante e da temperatura.
Meios Corrosivos
Os meios corrosivos em corrosão eletroquímica são responsáveis pelo aparecimento do eletrólito. O eletrólito é uma solução eletricamente condutora constituída de água contendo sais, ácidos ou bases.
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Principais Meios Corrosivos e Respectivos Eletrólitos
Atmosfera: o ar contém umidade, sais em suspensão, gases industriais, poeira, etc. O eletrólito constitui-se da água que condensa na superfície metálica, na presença de sais ou gases presentes no ambiente. Outros constituintes como poeira e poluentes diversos podem acelerar o processo corrosivo;
Solos: os solos contêm umidade, sais minerais e bactérias. Alguns solos apresentam também, características ácidas ou básicas. O eletrólito constitui-se principalmente da água com sais dissolvidos;
Águas naturais (rios, lagos e do subsolo): estas águas podem conter sais minerais, eventualmente ácidos ou bases, resíduos industriais, bactérias, poluentes diversos e gases dissolvidos. O eletrólito constitui-se principalmente da água com sais dissolvidos. Os outros constituintes podem acelerar o processo corrosivo;
Água do mar: estas águas contêm uma quantidade apreciável de sais. Uma análise da água do mar apresenta em média os seguintes constituintes em gramas por litro de água:
Cloreto (Cl-) 18,9799
Sulfato (SO -) 2,6486
Bicarbonato (HCO ) 0,1397
Brometo (Br-) 0,0646
Fluoreto (F-) 0,0013
Ácido Bórico (H3BO3) 0,0260
Sódio (Na+) 10,5561
Magnésio (Mg2+) 1,2720
Cálcio (Ca2+) 0,4001
Potássio (K+) 0,3800
Estrôncio (Sr 2+) 0,0133
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A água do mar em virtude da presença acentuada de sais é um eletrólito por excelência. Outros constituintes como gases dissolvidos, podem acelerar os processos corrosivos;
Produtos químicos: os produtos químicos, desde que em contato com água ou com umidade e formem um eletrólito, podem provocar corrosão eletroquímica
Passo 2Pesquise o que é anodo de sacrifício e quais os anodos de sacrifício mais
comuns para o ferro e aço.
Quando o metal usado na proteção possui um potencia de oxidação maior que o ferro, o metal funciona como anodo e o ferro como catodo; daí dizemos tratar-se de proteção catódica. O metal usado na proteção é chamado de metal de sacrifício ou anodo de sacrifício.
Por exemplo, magnésio ou zinco são utilizados para proteger encanamentos de ferro subterrâneos da corrosão. Colocam-se pedaços do metal conectados eletricamente ao ferro, ao longo do encanamento. À medida que o anoto de sacrifício vai oxidando (atua como anodo), ele fornece elétrons ao cano, evitando a oxidação do ferro (atua como catodo).
Passo 3Concordamos com a frase, um meio pode ser extremamente agressivo sob o
ponto de vista da corrosão para um determinado material e inofensivo para outro.
PRINCIPAIS MEIOS CORROSIVOS
Atmosfera (poeira, poluição, umidade, gases: CO, CO2, SO2, H2S, NO2,...) Água (bactérias dispersas: corrosão microbiológica; chuva ácida, etc.) Solo (acidez, porosidade) Produtos químicos
Exemplos:
Água do Oceano (devido à grande quantidade de sais existente)o Corrosiva para o casco das embarcações que geralmente
são feitos de ferro, que como estudado precisam de um tratamento de cobertura “anodo de sacrifício” para que
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seu tempo de vida útil seja prolongado e com isso diminua a corrosão provocada pelo contato do ferro com a água do mar. Por outro lado é inofensiva para os peixes marinhos, algas, corais (calcários) e demais seres marinhos.
Produtos químicos o Geralmente os produtos químicos são vendidos dentro
de galões de plásticos, com isso fica fácil notar que sei efeito quando em contato com o plástico é inofensivo, porém se esse mesmo produto entrar em contato com a água e ou com ferros, aços, cobres, seu efeito passa a ser extremamente corrosivo.
Passo 4Nós como futuros engenheiros, temos que estar ciente quanto à importância
de conhecer os conceitos de eletroquímica, pois está ligada a corrosão metálica, que por sua vez é A DETRIORAÇÃO E A PERDA DE MATERIAL DEVIDO A AÇÃO QUÍMICA OU ELETROQUÍMICA DO MEIO AMBIENTE, ALIADO OU NÃO A ESFORÇOS MECÂNICOS.
A deterioração leva:
Ao desgaste À variações químicas na composição À modificações estruturais
Em geral a corrosão é um processo espontâneo
Nós Engenheiros devemos:
Saber como evitar condições de corrosão severa Proteger adequadamente os materiais contra a corrosão
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Referências Bibliográficas
PLT 196 - Química
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ferroacesso em 25 de maio de 2010
http://www.youtube.com/watch?v=Mp8nsPLXqOg acesso em 25 de maio de 2010
http://wiki.ifsc.edu.br/mediawiki/images/1/15/Aula_13.pdfacesso em 25 de maio de 2010
http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-p/elem/e02600.htmlacesso em 25 de maio de 2010
http://pt.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmicaacesso em 25 de maio de 2010
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