Centro Educacional ETIP MASTER

ORIENTAÇÕES DAS ATIVIDADES DOMICILIARES

PERÍODO DE RECESSO ESCOLAR

COVID 19

Srs. Pais, responsáveis e/ou queridos alunos,

Informamos que as atividades domiciliares referentes à semana de 16 a 20 de março já se encontram no site do colégio. Cientes do volume de exercícios, conteúdo e dificuldade de impressão, esclarecemos que os alunos que não conseguirem imprimi-las, poderão realizá-las nos cadernos das respectivas disciplinas.

No entanto, solicitamos que se organizem e identifiquem a aula, a data, o conteúdo e a referência conforme o cabeçalho da disciplina.

Observem o exemplo de uma atividade de geografia: No caderno de geografia, copiem o mesmo cabeçalho (e, de preferência, com caneta

colorida):

Além dos exercícios, as atividades contêm a retomada de conteúdos já vistos em sala:

Os alunos que optarem poderão transcrevê-los no caderno. Por último, os professores solicitam a realização de exercícios da apostila. Orientamos a

fazê-los no caderno.

Em seguida, anotem no livro que o exercício foi realizado no caderno:

Ressaltamos que as atividades foram enviadas de acordo com a carga horária de cada ano, ou seja, foram programadas para serem realizadas de acordo com o horário no qual os alunos estariam na escola. Desta forma, é fundamental que todos mantenham uma rotina de estudo, se organizem e realizem todas as propostas com empenho e dedicação.

Os professores já estão disponíveis para esclarecimentos de dúvidas através do e-mail: atividades.etip@gmail.com. Contamos com a colaboração de todos. Atenciosamente, Equipe Pedagógica

Feito no caderno – 16/03.

Feito no caderno – 16/03.

Aulas 1 e 2: 23/03/2020

Conteúdo: Eletroquímica – Nox, reações de Oxirredução e Pilhas.

Referência: Módulo 9, Unidade 12, Capítulo 20, páginas 38 a 65

Olá, queridos(as) alunos(as)!! Espero que estejam bem e respeitando a quarentena, pois é um sacrifício necessário nesse momento. Mas fiquem tranquilos(as), isso vai passar logo!! Nessas aulas, vamos relembrar os conceitos básicos reações de nox, oxirredução e de pilhas, para que vocês estejam bem preparados(as) para o nosso retorno, ok? No final da atividade, vocês vão encontrar um gabarito com as respostas dos exercícios propostos. Porém, usem-no apenas para saber se o raciocínio está correto. Lembrem que vocês devem entregar as respostas acompanhadas dos cálculos e/ou justificativas de cada questão. E não esqueçam!! Podem me mandar um e-mail caso não consigam resolver algum dos exercícios, vou adorar poder ajudá-los!! (lucavalaro@hotmail.com)

REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre átomos, íons ou moléculas. Em uma reação de oxirredução ocorrem mudanças no número de oxidação (nox). A oxirredução consiste nos processos de oxidação e redução:

Oxidação: Resulta na perda de elétrons e aumento do nox.

Redução: Resulta no ganho de elétrons e diminuição do nox. Ao mesmo tempo em que um elemento cede elétrons, outro irá recebê-los. Assim, o número total de elétrons recebidos é igual ao total de elétrons perdidos. São exemplos de reações de oxirredução a combustão, corrosão e fotossíntese.

Revisão de Conteúdo – Atividade domiciliar

Período de recesso escolar – COVID 19

Data: 23/03/2020

Professora: Luciana Cavalaro Disciplina: Química

Nome do aluno(a): Nº Turma: 3aMB

Nota:

UNIDADE LINO JARDIM

Exemplos: Conforme o elemento que recebe ou doa os elétrons temos as seguintes denominações:

Agente Redutor: Aquele que sofre oxidação, provoca a redução e aumenta o seu número de nox. É o que perde elétrons.

Agente Oxidante: Aquele que sofre redução, provoca a oxidação e diminuiu o seu número de nox. É o que ganha elétrons. O número de oxidação (nox) representa a carga elétrica de um elemento no momento em que participa de uma ligação química. Essa condição é relacionada com a eletronegatividade, que é a tendência que alguns elementos apresentam para receber elétrons.

REGRAS PRÁTICAS PARA DETERMINAR O Nox 1ª regra: Todo elemento em uma substância simples tem Nox igual a zero. Exemplos: O2: Nox de cada átomo de oxigênio é zero. N2: Nox de cada átomo de nitrogênio é zero. Ag: Nox do átomo de prata é zero. 2ª regra: O Nox de alguns elementos em substâncias compostas é constante. - O hidrogênio tem Nox igual a +1. - Os metais alcalinos têm Nox igual a +1. - Os metais alcalinos terrosos têm Nox igual a +2. - O oxigênio tem Nox igual a –2. - Os halogênios (F, Cl, Br e I) na ponta direita da fórmula tem Nox igual –1. - A prata (Ag) tem Nox igual a +1. - O zinco (Zn) tem Nox igual a +2. - O alumínio (Al) tem Nox igual a +3.

Exceções: - Nos hidretos metálicos o hidrogênio possui Nox igual a –1. - Nos peróxidos o oxigênio possui Nox igual a –1. Exemplos: H2O2 (Este composto é um peróxido). O hidrogênio tem Nox = +1 e o oxigênio tem Nox = –1. NaH (Este composto é um hidreto metálico) O sódio tem Nox = +1 e o hidrogênio tem Nox = –1. 3ª regra: A soma algébrica dos Nox de todos os átomos em uma espécie química neutra é igual a zero. Exemplo: NaOH . O Nox do sódio é +1. O Nox do oxigênio é –2. O Nox do hidrogênio é +1. Calculando a soma algébrica, teremos: (+1) + ( –2) + ( +1) = 0 Esta regra possibilita a cálculo do Nox de um elemento químico que não possui Nox constante. Exemplo: CO2 . O Nox do carbono é desconhecido ( x ). O Nox de cada átomo de oxigênio é –2.

Então

Portanto o Nox do átomo de carbono neste composto é igual a +4. 4ª regra: A soma algébrica dos Nox de todos os átomos em um íon é igual à carga do íon. Exemplo: NH4+. O átomo de nitrogênio não tem Nox constante ( x ). Cada átomo de hidrogênio possui Nox igual a +1. O íon tem carga +1. Calculando a soma algébrica, teremos:

Então o Nox do átomo de nitrogênio é igual a –3.

Voltando às reações de oxirredução: 1. Observe o primeiro exemplo, note que na reação entre o Ferro e o Cloro ocorre mudança do número de oxidação. O Cloro por ser mais eletronegativo ganha elétrons:

2. Reação entre o Ferro e o Oxigênio. O oxigênio é mais eletronegativo e acaba por receber elétrons e diminuindo o seu número de oxidação.

Resumindo:

Exercício Resolvido 1. (PUC-RS) Em relação à equação de oxidação - redução não balanceada

Fe0 + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu0, pode-se afirmar que o: a) número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1. b) átomo de ferro perde 2 elétrons. c) cobre sofre oxidação. d) ferro é agente oxidante. e) ferro sofre oxidação.

Agora, alguns exercícios para você praticar: 1 - (UFAC-AC) Na seguinte equação química:

Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ2 + H2 a) o elemento Zn oxida-se e reage como agente oxidante. b) o elemento Zn oxida-se e reage como agente redutor. c) o elemento Zn reduz-se e reage como agente redutor. d) o HCℓ é um agente redutor. e) a equação é classificada como reversível. 2 - (ITA-SP) Na reação iônica

Ni(s) + Cu2+(aq) → Ni2+

(aq) + Cu(s) a) o níquel é o oxidante porque ele é oxidado. b) o níquel é o redutor porque ele é oxidado. c) o íon cúprico é o oxidante porque ele é oxidado. d) o íon cúprico é o redutor porque ele é reduzido. e) não se trata de uma reação de redox, logo não há oxidante e nem redutor. 3 - Para uma reação de óxido-redução: a) o agente redutor sofre redução. b) a substância que perde o elétron é o agente redutor. c) o número de oxidação do agente oxidante aumenta. d) o número de oxidação do agente redutor diminui. e) a substância que perde elétron é o agente oxidante.

4 - Na reação de oxi-redução

H2S + I2 S + 2 HI , as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente: a) +2 para zero e zero para +1. b) zero para +2 e +1 para zero. c) zero para -2 e -1 para zero. d) zero para -1 e -1 para zero. e) –2 para zero e zero para -1. 5 - Em uma reação de oxi-redução, o agente oxidante: a) perde elétrons. b) sofre oxidação. c) aumenta sua carga positiva. d) sofre redução. e) passa a ter carga nula. 6 - O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada abaixo:

Fe(OH)2 + Zn Zn(OH)2 + Fe Sobre essa reação pode-se afirmar: a) O ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons. b) O zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons. c) O ferro sofre redução, pois perderá elétrons. d) O zinco sofre redução, pois ganhará elétrons. e) O ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons. 7 - Na reação representada pela equação abaixo, concluímos que todas as afirmações estão corretas, exceto:

2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2 a) O sódio é o agente redutor. b) O íon hidroxila é reduzido. c) O sódio é oxidado. d) A água é o agente oxidante. e) O hidrogênio é reduzido. 8 - Assinale a alternativa cuja equação química não representa uma reação de oxi-redução. Justifique sua escolha.

a) N2 + H2 NH3.

b) Cl2 + NaI NaCl + I2.

c) Fe + HCl FeCl2 + H2.

d) C2H6O + O2 CO2 + H2O.

e) Na2O + HCl NaCl + H2O.

9 - (MACKENZIE-SP) Sabendo que o cloro pertence à família dos halogênios, a substância na qual o cloro apresenta número de oxidação máximo é: a) Cl2O5. b) HCl. c) Cl2O. d) HClO4. e) Cl2. 10 - O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo:

Z3– + X Z1– + X2– Nesse processo: a) Z ganha elétrons de X. b) X ganha elétrons de Z. c) X e Z cedem elétrons. d) X e Z perdem elétrons. e) X e Z cedem e ganham elétrons, respectivamente. Gabarito:

1 - b 2 - b 3 - b 4 - e 5 - b

6 - b 7 - b 8 - e 9 - d 10 - b

Bons estudos!!!

UNIDADE LINO JARDIM

Aula 01 – 23/03/2020

Conteúdo: Sintaxe de Regência

Referência: Regência Verbal – Módulo 9 –Parte I: página 41 e Parte II: página 45

Oiê, tudo bem, pessoinhas? Como passaram a primeira

semana em isolamento obrigatório? Difícil, não é? Mas muito em

breve passaremos por esta dolorosa experiência ainda mais

resignados e fortes. Há palavras que, por modismo, estão sempre

à nossa volta, é o caso da palavra “empatia”, “sororidade”,

“narrativa”, “protagonismo”, enfim; quero que vocês reflitam sobre

a palavra “altruísmo”, e o que podemos abstrair dela. Certo?

E vamos dar continuidade à prática dos conhecimentos

sobre regência verbal. Relembrando mais uma vez que, o seu

material Pitágoras, possibilita uma pesquisa eficiente e rápida em

relação à regência de alguns verbos. No caso de dúvida,

pesquisem em alguma gramática confiável. Hoje eu coloquei dois exercícios que exigem

conhecimentos adquiridos anteriormente – 1º e 2ºs anos. Vamos lá, mãos à obra, consagrados!

Considere estes dois enunciados para responder à questão 01.

1. O pai pediu perdão ao filho.

2. O pai pediu perdão para o filho.

01. A ausência de um contexto torna a ambígua uma dessas duas frases.

a) Indique-a e justifique sua resposta.

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Revisão de Conteúdo – Atividade domiciliar

Período de recesso escolar – COVID 19

Data: 23/03/2020

Professora: Rosana Soares Disciplina Gramática

Nome do aluno(a): Nº Turma: 3MB

Nota:

b) Na frase ambígua, identifique, para cada um dos sentidos, a função sintática dos termos

causadores da ambiguidade.

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02. As relações lógico-sintáticas estabelecidas pelos mecanismos de regência, combinadas

com determinados nexos conjuntivos, são fundamentais para dar coesão e clareza ao texto.

Levando em consideração esse fato, explique por que o enunciado abaixo não está

sintaticamente bem estruturado.

A pessoa que você telefonou para ela ontem ainda não entrou em contato conosco.

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Até a próxima aula, no dia 27/03!!!!!!

Aulas 1 e 2 Conteúdo: Energia elétrica e Potencial Elétrico Referência: Rede Pitágoras, Física, Unidade 10: capítulo 22

Bom dia a todos! Tudo bem? Na última semana, abordamos os conteúdos de processos de eletrização, força elétrica e campo elétrico. De modo geral, foi explicado como um corpo neutro adquire carga elétrica. E, uma vez que adquire carga elétrica, como ele é capaz de atrair ou repelir outros corpos com carga. Para isso, usamos as “ferramentas” força elétrica e campo elétrico. Nessa semana, nosso objetivo também será explicar a atração e repulsão de cargas elétricas. Para isso, revisaremos agora as “ferramentas” energia elétrica e potencial elétrico. Vídeos de auxílio

Nesta seção estão indicados vídeos do youtube que podem auxiliar vocês, seja para relembrar a teoria, seja para resolver os exercícios. https://www.youtube.com/watch?v=I8forDXM-IM Esse vídeo fornece uma explicação mais para o lado intuitivo do que é tensão elétrica. E mostra onde ela aparece em diferentes equipamentos do cotidiano. Recomendo assistirem antes de continuar a leitura. https://www.youtube.com/watch?v=EzEw_Mg0rcU&t=206s Canal “Manual do Mundo” – aborda como gerar energia elétrica a partir de ímãs. É semelhante ao processo usado em usinas. Útil para a parte do exercício pedido no final dessa aula. https://www.youtube.com/watch?v=48IlepuOvLw&t=5s Canal “Manual do Mundo” – aborda uma visita à parte interna da Usina Hidrelétrica de Itaipu. Útil para a parte do exercício pedido no final dessa aula. https://www.youtube.com/watch?v=ZsR-2zkEwCM Canal “Manual do Mundo” – aborda uma visita à parte interna da Usina Nuclear de Angra. Útil para a parte do exercício pedido no final dessa aula.

Revisão de Conteúdo – Atividade domiciliar

Período de recesso escolar – COVID 19

Data: 23/03/2020

Professor(a): Renan Disciplina: Física

Nome do aluno(a): Nº Turma: 3MB

Nota:

UNIDADE LINO JARDIM

Pontos importantes

Diferença de Potencial ou Tensão Elétrica ou Voltagem (são todos sinônimos) Unidade: volts (V) É medido sempre entre dois pontos “a” e “b”, comumente chamados terminais. Indica a quantidade de energia que cada unidade de carga elétrica ganha ou perde ao se deslocar de um ponto “a” para um ponto “b”.

Exemplo: pilha 1,5 V. Nomearemos as extremidades (terminais) da pilha de “a” e “b”. Entre esses terminais, há 1,5 volts. Isso significa que, ao conectar essa pilha em um aparelho externo, ela é capaz de fornecer para cada unidade de carga do aparelho uma quantidade de energia de 1,5 joules. Lembrar: a pilha fornece energia, não cargas. E essa energia é transmitida para os aparelhos por meio do campo. A pilha transforma energia química dos átomos e moléculas em energia elétrica.

Como gerar uma ddp? Em nosso cotidiano, há várias formas de gerar uma quantidade de volts, isto é, uma diferença de potencial entre dois pontos. No Brasil, um método bastante comum são as usinas hidrelétricas. Nelas são geradas quantidades de volts, as quais são levadas para nossas residências pelo campo elétrico nos fios de transmissão. Há outros métodos de geração de energia elétrica no Brasil e no mundo, como por exemplo, pilhas, baterias, usinas termoelétricas, usinas nucleares, painéis solares etc. Em todos eles, alguma forma de energia pré-existente é transformada em energia elétrica. E então, a partir do campo, essa energia elétrica é transmitida para outros lugares e aparelhos.

Exercícios

Anteriormente, foram citados alguns métodos de produção de energia elétrica: usinas hidrelétricas, termoelétricas, nucleares, pilhas, baterias e painéis solares. Faça uma pesquisa e descreva brevemente o processo pelo qual cada um desses métodos gera energia elétrica. A pesquisa deve ser manuscrita. Busque escrever com suas próprias palavras.

Peço que façam a pesquisa no caderno para visto quando retornarmos. Ao escrever, coloquem o seguinte título “Aulas 1 e 2: 23/03”. Em caso de dúvidas, fiquem a vontade para me enviar um email: renanmarinelli@gmail.com.

Abraço!

Aula 1 – 23/03/20 Conteúdo: Estudo do ponto – Distância entre dois pontos no plano cartesiano Referência: Módulo 25 – pág. 56 Bom dia Pessoal, tudo bem? Espero que tenham passado bem o final de semana. Hoje vamos rever o conteúdo sobre distância entre dois pontos no plana cartesiano que já trabalhamos em sala de aula com exemplos e na apostila com exercícios de fixação.

Distância entre dois pontos

108

A distância entre dois pontos é o primeiro conceito aprendido e um dos mais importantes

dentro da geometria analítica, considerando que outros conceitos dessa área derivam da ideia

de distância entre dois pontos.

O que é distância entre dois pontos?

A distância entre dois pontos depende do lugar geométrico em que esses pontos estão

localizados. Por exemplo, se dois pontos estão em uma reta, a distância é dada pelo módulo

da diferença entre eles, veja:

Exemplo

Imagine a seguinte situação, em uma viagem, quando estamos passando por uma rodovia,

temos algumas placas que marcam o quilômetro ou posição em que estamos naquele instante.

Em um instante inicial passamos pela placa km 12, em seguida passamos pela placa km 68.

Revisão de Conteúdo – Atividade domiciliar

Período de recesso escolar – COVID 19

Data: 23 /03/2020

Professor(a): Cláudio Disciplina: Matemática

Nome do aluno(a): Nº Turma: 3MB

Nota:

UNIDADE LINO JARDIM

Para sabermos quanto andamos, é preciso considerar as duas placas: a do km 12 e a do km

68. Desse modo calculamos o módulo da diferença entre esses dois pontos para obtermos a

distância percorrida, assim:

|12 - 68|=

|68 - 12| =

56 km

Distância entre dois pontos no plano cartesiano

Para determinar a distância entre dois pontos no plano cartesiano, é necessário realizar

a análise tanto no sentido do eixo das abscissas (x) quanto no do eixo das ordenadas

(y). Confira:

Note que na distância entre o ponto A e B existe uma variação tanto no eixo x quanto no eixo y,

logo, a distância entre os pontos deve ser dada em função dessas variações.Veja também que

a distância entre os pontos é a hipotenusa do triângulo formado. Além disso, aplicando

o teorema de Pitágoras e isolando o lado dab, temos:

Fórmula da distância entre dois pontos

A distância entre os pontos A(xa, ya) e B(xb, yb) é definida pelo comprimento do segmento

representado por dab e tem medida dada por:

Como calcular a distância entre dois pontos?

Para determinar a distância entre dois pontos no plano, basta substituir corretamente os

valores das coordenadas dos pontos na fórmula. Veja a seguir:

Exemplo

Calcular a distância entre os pontos P (-3, -11) e Q (2, 1).Perceba que na fórmula devemos

subtrair os valores das abscissas de cada ponto e, em seguida, elevar ao quadrado, e o

mesmo deve acontecer com os valores das ordenadas. Assim:

Exercícios

0BSERVAÇÃO: TODOS OS EXERCÍCIOS DEVEM POSSUIR O DESENVOLVIMENTO E

NÃO SOMENTE A ALTERNATIVA CORRETA. 01. (Cesgranrio) - A distância entre os pontos M(4, -5) e N(-1, 7) do plano x0y vale: a) 14. b) 13. c) 12. d) 9. e) 8. 02. (FEI-SP) - Num sistema de coordenadas cartesianas são dados os pontos A(0 , 0) e P(3 , h). Assinale a alternativa cuja expressão representa a distância do ponto P ao ponto A em função de h. a) d = √(9+h²) b) d = h + 3 c) d = 3h d) d = √(9 + 6h + h²) e) d = 9 + h

03. (CFSD/PM-PA) - Os pontos (2,3), (5,3) e (2,7) são vértices de um triângulo retângulo. A área desse triângulo é: A) 5ua B) 6ua C) 7ua D) 8ua E) 9ua 04. (PUC) - O ponto B = (3, b) é equidistante dos pontos A = (6, 0) e C = (0, 6). Logo, o ponto B é: a) (3, 1). b) (3, 6). c) (3, 3). d) (3, 2). e) (3, 0). 05. (UFRGS) - Se um ponto P do eixo das abcissas é equidistante dos pontos A(1, 4) e B(- 6, 3), a abscissa de P vale: a) -2 b) -1 c) 0 d) 1 e) 3 e) 5