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Simulado ENEM 2010

Questão 1 ___________________

As moléculas de CO2 absorvem fortemente na região

do infravermelho, e sua presença na atmosfera

diminui a perda de calor da Terra por radiação. Esse

aquecimento global é chamado de "efeito estufa".

Outros gases também contribuem para o efeito

estufa, como, por exemplo, o metano, produzido por

bactérias do solo e pelo rume dos ruminantes, os

óxidos de nitrogênio provenientes dos gases de

escape dos carros, os freons dos aerossóis e

refrigeradores.

Com relação ao efeito estufa, assinale a alternativa

correta.

a) O processo de fotossíntese contribui para a diminuição do CO2, de acordo com a equação: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

b) O processo da respiração contribui para o aumento do CO2, de acordo com a equação: 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2

c) A decomposição anaeróbica da celulose, de acordo

com a equação:

( ) ( ) ( )+ → +6 10 5 2 4 2n

catalizadorC H O nH O 3n CH 3n CO

d) Uma quantidade maior de CO2 na

atmosfera poderá desfavorecer o crescimento

das plantas que o consumirão.

e) Como grandes quantidades de CO2 se dissolvem no

mar, a acidez dos mares poderá diminuir, isto é, o

pH poderá aumentar.

Questão 2 ___________________

O carvão típico contém 2% de S, podendo conter até

4%. O principal emprego do carvão é a queima em

usinas termoelétricas. A maior parte do SO2 produzido

nessa queima é descarregada na atmosfera,

provocando a chuva ácida. O SO2 é oxidado a SO3. Este

reage com água para formar H2SO4. As usinas

termoelétricas localizam-se em regiões densamente

povoadas. O uso de altas chaminés para a dispersão

dos gases de combustão apenas transfere o problema

para outro lugar.

A poluição por SO2 pode ser reduzida minimamente,

fazendo-se:

a) A lavagem dos gases de exaustão com uma solução

de HCl.

b) A reação dos gases de exaustão com NaCl.

c) Chaminés mais baixas.

d) A troca das usinas termoelétricas por usinas

nucleares.

e) A lavagem dos gases de exaustão por uma

suspensão de Ca(OH)2.

Enunciado para as questões 3 e 4.

O gás ozônio absorve fortemente na região do

ultravioleta, o que é muito importante, pois há uma

camada de ozônio na atmosfera superior que absorve

a radiação ultravioleta perigosa, proveniente do Sol,

protegendo, assim, a vida na Terra.

O ozônio é formado segundo as etapas a seguir:

I. Fotólise do O2: →2

luzO 2O

II. Colisão entre um átomo de oxigênio e uma

molécula de O2: O2 + O → O3

As moléculas de ozônio podem decompor-se da

seguinte maneira: O3 + O → 2O2

Clorofluorcarbonos (CFCs), como CFCl3 CF2Cl3 e CF3Cl,

são conhecidos como fréons e foram largamente

empregados como fluidos para refrigeração e como

propelentes em aerossóis. Nas camadas superiores da

atmosfera, os fréons sofrem uma dissociação

fotolítica, produzindo átomos de cloro, que reagem

facilmente com o ozônio:

→ +3 2

fotóliseCFCl CFCl Cl

A) Cl + O3 → O2 + ClO

B) ClO + O → Cl + O2

O uso dos CFCs é apontado como a principal causa do

surgimento do "buraco" na camada de ozônio, sobre a

Antártida e o Ártico.


Questão 3 ___________________

Assinale a alternativa que indica a equação da reação

global, que se realiza em duas etapas, assinaladas no

enunciado pelos itens A e B:

a) 2O3 → 3O2 b) Cl + O3 → ClO + O2 c) 2Cl + O3 → Cl2 + O2 d) O3 + O → 2O2 e) ClO + O3 → Cl + 2O2

Questão 4 ___________________

A decomposição do ozônio é acelerada na presença

de átomos de cloro. Esses átomos

a) transformam a reação endotérmica em

exotérmica.

b) alteram os produtos da reação.

c) diminuem a energia de ativação.

d) diminuem a quantidade de calor liberada pela

reação.

e) diminuem a velocidade da reação.


A figura a seguir mostra os quatro primeiros períodos

da moderna classificação periódica:

Os metais são eletropositivos e apresentam tendência

para perder elétrons quando lhes é fornecida energia:

M(g) + energia de ionização → M+(g) + e-

Quanto mais acentuada for essa tendência, mais

eletropositivo e mais metálico será o elemento. Essa

tendência para perder elétrons depende da energia

de ionização. É mais fácil remover um elétron de um

átomo grande do que de um átomo pequeno, e o

caráter metálico aumenta quando descemos por um

grupo na tabela periódica. O caráter metálico

decresce da esquerda para a direita em um período

da tabela periódica, pois o tamanho dos átomos

diminui e a energia de ionização aumenta.

Questão 5 ___________________

Com base no enunciado, pode-se afirmar que

a) os elementos mais eletropositivos situam-se na

parte esquerda inferior na tabela periódica.

b) o sódio tem menor caráter metálico que o silício.

c) o carbono é mais metálico que o germânio.

d) o tamanho do átomo de cloro é maior que o do

átomo de sódio.

e) em um período, os átomos de maior energia de

ionização estão situados à esquerda.

Questão 6 ___________________

Quanto menor a energia de ionização de um

elemento químico, maior é sua tendência para

a) perder elétrons e formar ânion.

b) perder elétrons e formar cátion.

c) ganhar elétrons e formar ânion.

d) ganhar elétrons e formar cátion.

e) ficar eletricamente neutro

Questão 7 ___________________

A equação dos gases ideais estabelece a relação

matemática entre as quatro variáveis de estado que

caracterizam uma amostra gasosa:

⋅ = ⋅ ⋅P V n R T

P - pressão exercida pelo gás V - volume ocupado pela amostra n - quantidade de matéria (mols) T - temperatura absoluta da amostra (TK = t°C + 273) R - constante dos gases = 0,082 atm . L . K-1 . mol-1

0,1 mol de um gás perfeito sofre as transformações

indicadas no gráfico a seguir:


A temperatura, em graus Celsius, no ponto III, é

aproximadamente:

a)273°C b)546°C c)1776°C d)1912°C e)2186°C

Questão 8 ___________________

Solubilidade é a máxima quantidade de substância

que pode ser dissolvida em determinada quantidade

de solvente, numa dada temperatura. Considere a

curva de solubilidade do sal X.

A porcentagem em massa do sal X em uma solução aquosa saturada a 40°C é, aproximadamente, igual a: a) 15% b) 20% c) 23% d) 31% e) 35%

Questão 9 ___________________

A unidade partes por milhão (ppm) é muito usada

para exprimir concentrações de soluções diluídas. Em

soluções aquosas diluídas, 1,0kg de solução é

praticamente a massa de 1,0L de solução, isto é, a

densidade da solução é aproximadamente 1,0g/cm3. A

unidade ppm indica o número de partes do soluto

presente em 1 milhão de partes da solução. Assim:

= =⋅ 6

1,0 mg de soluto1,0 ppm 1,0 mg/kg

1,0 10 mg solução

Diluem-se 100 mL de solução 0,1 mol/L de cloreto de

cálcio (CaC2) a 1,0 L com água destilada. A

concentração da solução final, em ppm de íons Ca2+,

é: Dado: massa molar do cálcio (Ca) = 40g/mol

a) 0,4 b) 4 c) 40 d) 400 e) 4000

Questão 10 ___________________

Considere os textos e as ilustrações para responder à

questão.

OH

O eugenol, estrutura química representada na figura,

é uma substância encontrada no cravo-da-índia.

Apresenta odor característico e é utilizado em

consultórios dentários como anestésico local antes da

aplicação de anestesia.

O processo de obtenção do eugenol no laboratório

químico é relativamente simples, conforme indicado

no aparato experimental representado na figura. O

número de átomos de carbono terciário na molécula

de eugenol e o nome do processo de obtenção

representado na figura são, respectivamente,

a) 1 e decantação. b) 1 e destilação.

c) 3 e filtração. d) 3 e cromatografia.

e) 3 e destilação.

Questão 11 ___________________

A tabela a seguir fornece o calor de combustão de alguns materiais:

Combustível Calor de combustão (kcal / kg)

álcool etílico (etanol) 6400

gás hidrogênio 28670

gasolina 11100

gás natural 11900

trinitrotolueno (TNT) 3600

Dados: Densidade do álcool = 0,8 g/cm3 = 800g/L Densidade da gasolina = 0,7 g/cm3 = 700g/L Custo de 1 litro de gasolina = R$ 1,60

Custo de 1 litro de álcool etílico = R$ 1,00


Considere as afirmações a seguir:

I. O combustível que libera maior quantidade de

calor por unidade de massa é o gás hidrogênio,

que tem fórmula H.

II. É preciso mais que o triplo da massa de TNT para

se conseguir a mesma quantidade de calor que se

obtém com a gasolina, considerando os dados

fornecidos.

III. Para liberar a mesma quantidade de energia, o

custo do álcool é maior que o custo da gasolina.

Está correto o que se afirma em

a) I, apenas. b) II, apenas. c) III, apenas.

d) I e II, apenas. e) II e III, apenas.

Questão 12 ___________________

Informações nutricionais encontradas nos rótulos de

um produto alimentício que se encontra à venda nas

versões light e normal:

Média por 100g Normal Light

Energia 430,0kcal 250,0kcal

Proteínas 9,0g 12,0g

Carboidratos 50,0g 50,0g

Lipídeos 20,0g 0

Fibras 1,0g 2,5g

Contém conservante

Considere que: - a energia seja liberada somente do metabolismo dos carboidratos e lipídeos; - os carboidratos estejam na forma de glicose (C6H12O6); - o conservante seja o sulfito de sódio (Na2SO3). A quantidade de energia, em kcal, liberada na queima

de 1,0 grama de lipídeo é:

a) 3,6 b) 5,0 c) 9,0 d) 180,0 e) 250,0

Questão 13 ___________________

Enquanto na coluna da esquerda da tabela seguinte

estão discriminadas as fórmulas de alguns compostos

orgânicos, na coluna da direita relacionam-se

possíveis funções orgânicas para estes compostos.

Associe os grupos funcionais (6-10) às seguintes

moléculas (1-5):

Assinale a única alternativa que apresenta somente

associações corretas:

a) (1-10); (2-8); (3-6); (4-7); (5-9).

b) (1-8); (2-6); (3-9); (4-10); (5-7).

c) (1-8); (2-10); (3-9); (4-7); (5-6).

d) (1-8); (2-10); (3-9); (4-6); (5-7).

e) (1-10); (2-6); (3-9); (4-7); (5-8).

Questão 14 ___________________

Para determinar o teor de álcool na gasolina, foi feito

o seguinte experimento:

Em um tubo graduado, foram colocados 50mL de

gasolina e, em seguida, adicionados 50mL de água

destilada. Após a agitação e o repouso, a fase aquosa

apresentava um volume de 61mL.

Pode-se afirmar que a) o álcool é mais solúvel em gasolina que em água. b) o teor de álcool na gasolina analisada foi de 22%. c) a gasolina, sendo mais densa, fica sobre a água. d) o álcool presente na gasolina estava hidratado. e) o álcool é miscível em água, mas imiscível em

gasolina.


Questão 15 ___________________ O ferro é um metal essencial para a vida, responsável

pela formação da hemoglobina, da mioglobina e de

certas enzimas. A dose diária recomendada é de cerca

de 15 mg para adultos e de 30 mg para gestantes.

Café ou chá em grandes quantidades inibem a

absorção de ferro. O ferro ajuda no crescimento,

promove a resistência às doenças, evita a fadiga, a

anemia e dá uma boa tonalidade à pele. Supondo que

uma colher de sopa de feijão possua cerca de 4,4 . 10-5

mol de ferro, uma gestante, para obter a quantidade

diária de ferro recomendada, deverá ingerir Dado:

massa molar em (g/mol) Fe = 56.

a) 4 colheres de sopa de feijão.

b) 6 colheres de sopa de feijão.

c) 8 colheres de sopa de feijão.

d) 10 colheres de sopa de feijão.

e) 12 colheres de sopa de feijão.

Questão 16 ___________________

Define-se o prazo de validade de um medicamento

como o tempo transcorrido para decomposição de

10% do princípio ativo presente em sua formulação.

Neste gráfico, está representada a variação de

concentração do princípio ativo de um medicamento,

em função do tempo, nas temperaturas I e II:

Considerando-se essas informações, é correto afirmar

que

a) a concentração do princípio ativo, na

temperatura I, após 5 anos, é de 3 g/L.

b) a temperatura II é menor que a temperatura I.

c) o prazo de validade, na temperatura I, é maior.

d) o prazo de validade, na temperatura II, é de 22

anos.

e) a temperatura I é igual à temperatura II.

Questão 17 ___________________

O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um composto

corrosivo que pode ser encontrado no gás natural, em

alguns tipos de petróleo, que contêm elevado teor de

enxofre, e é facilmente identificado por meio do seu

odor característico de ovo podre.

A equação química abaixo, não balanceada, indica

uma das possíveis reações do sulfeto de hidrogênio.

H2S + Br2 + H2O — H2SO4 + HBr

Dado: massa molar em (g/mol): H = 1, O = 16, S = 32 e

Br = 80.

A respeito do processo acima, é incorreto afirmar que

a) o sulfeto de hidrogênio é o agente redutor.

b) o bromo (Br2) sofre redução.

c) a soma dos menores coeficientes inteiros do

balanceamento da equação é 18.

d) para cada mol de H2S consumido, ocorre a

produção de 196g de H2SO4.

e) o número de oxidação do enxofre no ácido

sulfúrico é + 6.

Questão 18 ___________________

Um dos grandes problemas das regiões urbanas é o

acúmulo de lixo sólido e sua disposição. Há vários

processos para a disposição do lixo, entre eles o

aterro sanitário, o depósito a céu aberto e a

incineração. Cada um deles apresenta vantagens e

desvantagens.

Considere as seguintes vantagens de métodos de

disposição do lixo:

I. Diminuição do contato humano direto com o lixo.

II. Produção de adubo para a agricultura.

III. Baixo custo operacional do processo.

IV. Redução do volume do lixo.

A relação correta, entre cada um dos processos para a

disposição do lixo e as vantagens apontadas, é:


Aterro Sanitário

Depósito a céu aberto

Incineração

a) III II I

b) I II I

c ) I III IV

d) II IV I

e) II I IV

Texto para as questões 19 e 20.

Ao se adicionar uma substância X na água, se o

sistema formado pelas duas substâncias for um

sistema homogêneo, a mistura será chamada de

solução, a substância X será denominada soluto e a

água será o solvente. O coeficiente de solubilidade é a

quantidade máxima de um soluto que pode ser

dissolvida em uma determinada quantidade de

solvente, a uma certa temperatura. Por exemplo, para

um sal X, o coeficiente de solubilidade é 30g de X em

100g de água, a 30°C. O gráfico que representa a

variação do coeficiente de solubilidade, em função da

temperatura, é chamado de curva de solubilidade. Se,

no processo de dissolução de X na água, houver

liberação de calor, essa dissolução será considerada

exotérmica; nesse caso, o aumento da temperatura

ocasiona uma diminuição no valor do coeficiente de

solubilidade. Se, no caso do processo de dissolução,

houver uma absorção de calor, essa dissolução será

chamada de endotérmica, e um aumento de

temperatura ocasiona um aumento no valor do

coeficiente de solubilidade. As soluções podem ser

classificadas de acordo com a quantidade de soluto

dissolvida. Uma solução é classificada como saturada,

quando a quantidade de soluto dissolvida for igual ao

coeficiente de solubilidade. Se a quantidade de soluto

dissolvida for inferior ao coeficiente de solubilidade, a

solução é classificada como insaturada. E se a

quantidade de soluto dissolvida for superior ao

coeficiente de solubilidade, a solução é classificada

como supersaturada.

Considere:

SA = coeficiente de solubilidade do soluto A em 100g de água. SB = coeficiente de solubilidade do soluto B em 100g de água. T = temperatura da solução medida em °C.

A solubilidade do soluto A pode ser expressa em

função da temperatura pela equação:

2AS 20 0,02T= + , e a solubilidade do soluto B, pela

equação: BS 80 6 T= −

Questão 19 ___________________

Com relação à solubilidade do soluto A, são feitas as

seguintes afirmações:

I. Sua dissolução é endotérmica.

II. A 40°C, seu coeficiente de solubilidade será 52g de

A, em 100g de água.

III. Ao adicionar 105 gramas de A, em 150 gramas de

água, a 50°C, a solução será saturada.

Está correto o que se afirma em:

a) III, apenas. b) I, II e III. c) II e III, apenas. d) I, apenas. e) II, apenas.

Questão 20 ___________________

Com relação ao sal B, julgue os itens a seguir:

I. Sua dissolução é endotérmica.

II. Se uma pessoa encostar a mão no recipiente no

qual o soluto B está sendo dissolvido, essa pessoa

terá a sensação de quente.

III. Sua solubilidade aumenta com o aumento da

temperatura.


a) III, apenas. b) I, II e III. c) I e III, apenas. d) I, apenas. e) II, apenas.

Texto para as questões 21 e 22.

O ozônio é uma forma de oxigênio em que cada

molécula porta três átomos de oxigênio, em vez de

dois. Os clorofluorocarbonos (CFCs) constituem

apenas cerca de uma parte por bilhão (em volume) da

atmosfera, mas são extravagantemente destrutivos.

Um quilo de CFCs consegue capturar e aniquilar 70 mil

quilos de ozônio atmosférico. Os CFCs também são

grandes esponjas de calor. Uma única molécula de

CFC é cerca de 10 mil vezes mais eficiente em

exacerbar o "efeito estufa" do que uma molécula de

dióxido de carbono, e é claro que o dióxido de


carbono não é nada lento como um gás de "efeito

estufa".

(Breve história de quase tudo, Bill Bryson)

Questão 21 ___________________

Os CFCs entraram em produção, no início da década

de 1930, e encontraram diversas aplicações, de

aparelhos de ar-condicionado de carros a sprays de

desodorantes e, somente meio século depois,

descobriu-se que estavam devorando o ozônio da

estratosfera.

Sobre o tema, considere as afirmações a seguir:

I. Os compostos CHC3 e CF4 são CFCs.

II. Os CFCs aceleram a destruição da camada de

ozônio.

III. De acordo com o texto, há cerca de 1 litro de CFCs

em 1 milhão de m3 da atmosfera.

IV. Os clorofluorcarbonos acabaram-se revelando uma

das piores invenções do século XX.


a) I e III, apenas. b) I e IV, apenas. c) I, II, III e IV. d) I e II, apenas. e) II, III e IV, apenas.

Questão 22 ___________________

Com relação ao ozônio, são feitas as seguintes

afirmações:

I. O gás ozônio e o gás oxigênio são formados por

átomos do mesmo elemento químico.

II. No nível do solo, o ozônio é um poluente.

III. Na estratosfera, o ozônio é benéfico, pois absorve

a radiação ultravioleta perigosa.

IV. Cada molécula de ozônio se decompõe, formando

três moléculas de oxigênio.


a) II, III e IV, apenas. b) I, II e III, apenas. c) I, II, III e IV d) I e IV, apenas. e) II e III, apenas.

Questão 23 ___________________

A notícia a seguir foi publicada em jornais de São

Paulo:

"Vazamento tóxico contamina área em SP: substância

cancerígena de aterro atinge água subterrânea na

região de Campinas". A reportagem relata a

contaminação de lençol freático por 1,2-dicloroetano,

em chácaras vizinhas a um aterro industrial,

gerenciado por uma empresa especializada. Esse

aterro recebia resíduos diversos de indústrias da

região e havia sido desativado, em 1987, por não

apresentar condições de segurança para receber o

material tóxico. O 1,2-dicloroetano é um tipo de

solvente utilizado para limpar máquinas e diluir

produtos químicos e, segundo a matéria publicada,

"pode causar câncer e levar à morte.”.

Embora os meios de comunicação não veiculem com

tanta frequência os casos de contaminação de lençóis

freáticos, isso não significa que sua ocorrência seja

menos indesejável para o meio ambiente. Ocorre

apenas que esses casos de contaminação não causam

um impacto de dimensões tão trágicas quanto um

derramamento de petróleo, nem um incômodo tão

grande como a poluição do ar nas metrópoles.

Sobre a poluição em lençóis freáticos e outras formas

de poluição, são feitas as seguintes afirmações:

I. Além de solventes químicos, como os citados na

matéria do jornal, são substâncias poluentes

comuns em lençóis freáticos os vários tipos de

pesticidas, metais pesados, ozônio, monóxido de

carbono e dióxido de enxofre.

II. Lençóis freáticos podem ser poluídos por esgotos

domésticos, por causa de fossas construídas de

forma imprópria. Nesse caso, o consumo de água

contaminada a partir de poços pode ser

responsável pela disseminação de doenças

infecciosas.

III. A contaminação de lençóis freáticos por qualquer

poluente afeta apenas o consumo da água obtida a

partir de poços na vizinhança do foco de poluição,

não havendo risco de se estender por áreas

maiores.

Está correto o que se afirma em: a) III, apenas. b) I e II, apenas. c) II e III, apenas. d) I, apenas. e) II, apenas.


Questão 24 ___________________

As expressões a seguir são comumente usadas pela

população:

I. Minas Gerais tem muito ferro.

II. O pé da mesa é de ferro.

III. O feijão contém ferro.

Com relação a essas expressões, assinale a alternativa

correta.

a) O elemento químico ferro ocorre na crosta

terrestre como uma substância simples (ferro

metálico).

b) Nos alimentos, o elemento químico ferro ocorre

na forma de substância simples.

c) O que existe no estado de Minas Gerais é

minério, contendo o elemento químico ferro.

d) O símbolo químico do ferro é F.

e) O pé da mesa é feito de minério de ferro (óxido

de ferro).

Questão 25 ___________________

Para sua defesa, algumas espécies de formigas

liberam um ácido, conhecido como "ácido fórmico". O

nome fórmico vem justamente do método antigo que

indicava a destilação de formigas. Hoje, a indústria

química produz esse ácido, em centenas de toneladas.

O ácido fórmico faz com que as picadas da formiga

irritem a pele e causem dor. Esse ácido é liberado do

abdômen da formiga, em forma de borrifo, sobre o

corte causado pelas mandíbulas da formiga.

Um aluno pensou em provar a liberação de

substâncias ácidas pelas formigas e "bolou" o seguinte

experimento: usou papel de tornassol azul e vermelho

e testou diversos materiais, como mostra a tabela a

seguir:

COR DO TORNASSOL

Materiais

Teste Vinagre Suco de Laranja

Leite de Magnesia

Soda Cáustica

Cor Vermelha Vermelha Azul Azul

Após realizar esses testes preliminares, o aluno

espalhou papel de tornassol azul e vermelho perto de

um formigueiro e deixou lá, por duas horas. Depois,

retirou e computou seus dados, observando cada tira

do tornassol, confirmando a presença de substâncias

ácidas. Assinale a alternativa que apresenta a

observação feita pelo aluno que confirmou sua

previsão.

a) Não houve mudanças na coloração dos papéis.

b) Tanto o papel vermelho como o papel azul

ficaram incolores.

c) Como não houve mudanças significativas, o aluno

não pôde tirar conclusões.

d) O papel azul ficou com pintas vermelhas,

indicando acidez.

e) O papel vermelho ficou com pintas azuis,

indicando acidez.

Questão 26 ___________________

A tabela a seguir relaciona o padrão brasileiro

(Portaria 1469/2000 do Ministério da Saúde) e da

OMS (Organização Mundial da Saúde), para a

quantidade de metais pesados presentes na água

potável.

Metal Brasil OMS

As 10 ppb 10 ppb

Cd 5 ppb 3 ppb

Pb 10 ppb 10 ppb

Hg 1 ppb 1 ppb

Em relação ao 'cádmio' (Cd), pelos padrões brasileiro

e da OMS, uma água que contenha 0,004mg/L desse

metal

a) está em desacordo com o padrão brasileiro, mas

não com o da OMS.

b) está em acordo com o padrão da OMS, mas não

com o padrão brasileiro.

c) está em desacordo com os dois padrões: o

brasileiro e o da OMS.

d) está em acordo com o padrão brasileiro e com o

da OMS.

e) está em acordo com o padrão brasileiro, mas não

com o da OMS.

(Dado: densidade da solução: 1g/mL)


Questão 27 ___________________

A mais importante fonte de hidrocarbonetos

(compostos de fórmula geral CxHy) é o petróleo.

Aproximadamente 90% dos materiais obtidos a partir

da refinação do petróleo são usados em reações de

combustão, para obter energia para meios de

transporte, aquecimento industrial e doméstico,

produção de eletricidade e iluminação. Os

hidrocarbonetos com até quatro átomos de carbono

são gasosos.

Com relação à importância dos hidrocarbonetos,

assinale a alternativa correta.

a) O gás natural veicular (GNV) é constituído

principalmente de octano (C8H18).

b) Uma vantagem de se utilizar o álcool, em vez da

gasolina, é o fato de ele ser uma fonte renovável

de energia.

c) O petróleo é uma fonte renovável de energia.

d) O gás de cozinha (GLP) é formado por

hidrocarbonetos que apresentam, em sua

estrutura, mais de 20 átomos de carbono.

e) Os hidrocarbonetos são obtidos do petróleo, por

meio de métodos de filtração.

Questão 28 ___________________

O "dióxido de cloro", ClO2, é uma substância de

grande importância industrial, sendo utilizado, por

exemplo, no branqueamento da celulose.

Considere os dois esquemas a seguir:

Sabendo-se que a figura à esquerda da seta, nos

esquemas, simboliza o dióxido de cloro no estado

sólido, os esquemas I e II representam,

respectivamente:

a) decomposição e dissolução.

b) liquefação e evaporação.

c) sublimação e decomposição.

d) liquefação e sublimação.

e) fusão e ebulição.


O ferro pode ser obtido a partir da hematita, minério

rico em óxido de ferro, pela reação com o carvão e o

oxigênio. A tabela a seguir apresenta dados da análise

de minério de ferro (hematita), obtidos de várias

regiões da Serra de Carajás:

Minério da região

Teor de enxofre (S)%

em massa

Teor de ferro (Fe)% em massa

Teor de sílica/% em

massa

1 0,019 63,5 0,97

2 0,020 68,1 0,47

3 0,003 67,6 0,61

Fonte: ABREU, S. F. Recursos minerais do Brasil, Vol. 2. São Paulo: Edusp.

Questão 29 ___________________

No processo de produção de ferro, dependendo do minério utilizado, forma-se mais ou menos SO2, um gás que contribui para o aumento da acidez da chuva. Considerando-se esse impacto ambiental e a quantidade de ferro produzida, pode-se afirmar que seria mais conveniente o processamento de minério da(s) região(ões): a) 2 e 3, apenas. b) 1, apenas. c) 2, apenas. d) 3, apenas. e) 1 e 3, apenas.

Questão 30 ___________________

No processo de produção do ferro, a sílica é removida do minério por reação com calcário (CaCO3). Sabe-se, teoricamente (cálculo estequiométrico), que são necessários 100g de calcário, para reagir com 60g de sílica. Dessa forma, pode-se prever que, para a remoção de toda a sílica presente em 200 toneladas do minério, extraído da região 1, a massa de calcário necessária, em toneladas, é, aproximadamente, igual a: a) 8,0 b) 1,9 c)3,2 d) 5,1 e) 6,4


Resoluçao

Questão 1 ___________________ C

Os principais gases que contribuem para o efeito

estufa são: CO2 e CH4, portanto, a decomposição

anaeróbica da celulose contribui para o efeito estufa.

( ) ( ) ( )+ → +6 10 5 2 4 2n

catalizadorC H O nH O 3n CH 3n CO

Resposta: C

Questão 2 ___________________ E

O SO2 é um óxido ácido, portanto, reage com uma

solução aquosa de Ca(OH)2 produzindo sal e água, de

acordo com a equação química:

Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O

Resposta: E

Questão 3 ___________________ D

Somando as equações químicas A e B, temos:

+ → ++ → + ⊕

+ →

3 2

2

3 2

Cl O O ClO

ClO O Cl O

O O 2O

Resposta: D

Questão 4 ___________________ C

O átomo de cloro funciona nesse processo como um

catalisador (não é consumido), portanto, diminui a

energia de ativação da reação.

Resposta: C

Questão 5 ___________________ A

A variação da eletropositividade (tendência de um

átomo em perder elétrons), na tabela periódica,

ocorre de acordo com a figura a seguir:

Os elementos mais eletropositivos situam-se na parte

esquerda inferior na tabela periódica.

Resposta: A

Questão 6 ___________________ B

Quanto menor a energia de ionização (energia

fornecida para arrancar elétron de um átomo gasoso)

de um elemento químico, maior é sua tendência para

perder elétrons e formar cátions.

M(g) + energia de ionização → M+(g) + e- ↓ ↓ Pequena Mais fácil

Resposta: B

Questão 7 ___________________ C

Ponto III

V = 5,60L P = 3 atm PV = n R T

⋅ ⋅⋅

atm L3 atm . 5,60L = 0,1 mol . 0,082 T

mol K

T = 2048,8K T = t + 273 2048,8 = t + 273 ∴ t = 1775,8°C Aproximadamente 1776°C

Resposta: C


Questão 8 ___________________ B

A 40°C, temos 25g do sal X dissolvidos em 100g de

água. Como a massa da solução é 125g, podemos

montar a seguinte proporção:

125g ------------- 100% 25g --------------- x x = 20%

Resposta: B

Questão 9 ___________________ D

Cálculo da concentração em mol/L após a diluição: ℳ1V1= ℳ2V2 100mL .0,1 mol/L = ℳ2. 1000mL ℳ2= 0,01 mol/L

Cálculo da concentração em mol/L de íons Ca2+: CaCl2 → Ca2+ + 2CI- 0,01 mol/L 0,01 mol/L

Cálculo da concentração em ppm de íons Ca2+: 1 mol ------------- 40g 0,01 mol --------- x X = 0,4g

1g -------------- 1000 mg 0,4g ------------ y y = 400 mg Ca2+ = 400 ppm

Resposta: D

Questão 10 ___________________ B

C

C

CH

C

CH

C

CH3

CH2CH2CH2

CH

CH2

OH

H

carbono terciário

A aparelhagem mostrada corresponde a um processo

de separação chamado destilação.

Resposta: B

Questão 11 ___________________ B

I. Errada.

A fórmula do gás hidrogênio é H2

II. Correta.

TNT 1kg --------------- 3600 kcal

3kg --------------- x

X = 10800kcal

Concluímos que para liberar 11100kcal,

precisamos de uma massa maior que 3kg de

TNT.

III. Errada.

Considerando 6400kcal para os dois

combustíveis

álcool: 6400kcal → 1000g → 1,25L → R$ 1,25

gasolina: 11100kcal ------------- 1kg

6400kcal -------------- x

X = 0,577kg → 0,824L → R$ 1,32

Resposta: B

Questão 12 ___________________ C

Light 50g de carboidratos liberam 250kcal

Normal 430kcal – 250kcal = 180kcal

180,0kcal são provenientes de 20,0g de lipídeos.

20,0g -------------- 180,0kcal 1,0g ---------------- x x = 9,0kcal

Resposta: C

Questão 13 ___________________ C

Resposta: C

Questão 14 ___________________ B


Como Vágua = 50mL; Válcool = 11mL

50mL --------------- 100% 11mL --------------- x x = 22%

Resposta: B

Questão 15 ___________________ E

1,0 mol de Fe ----------------- 56g 4,4. 10-5 mol de Fe ---------- x x = 246,4. 10-5g

246,4. 10-5g -------------- 1 colher 30. 10-3g ------------------ y y = 12 colheres

Resposta: E

Questão 16 ___________________ C

Quando a concentração do princípio ativo do

medicamento atingir 4,5g/L, o tempo transcorrido

corresponde ao prazo de validade. Por intermédio do

gráfico, temos: Temperatura I: prazo de validade: 2

anos Temperatura II: prazo de validade: 1 ano A

temperatura II é maior que a temperatura I, pois a

concentração do produto ativo diminui mais

rapidamente, com o transcorrer do tempo.

Resposta: C

Questão 17 ___________________ D

Soma dos coeficientes: 1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18

Resposta: D

Questão 18 ___________________ C

Aterro sanitário: I: Diminuição do contato humano

direto com o lixo.

Depósito a céu aberto: III: Baixo custo operacional do

processo.

Incineração: IV: Redução do volume de lixo.

Resposta: C

Questão 19 ___________________ B

I. Correto.

A dissolução é endotérmica, pois a solubilidade

aumentou com a elevação da temperatura.

II. Correto.

III. Correto.

100g ------------- 70g

150g ------------- x x = 105g

Resposta: B

Questão 20 ___________________ E

I. Incorreto.

Por intermédio da equação BS 80 6 T= − , quando

aumenta a temperatura, a solubilidade de B

diminui (dissolução exotérmica).

BS 80 6 T

diminui aumenta

= −

II. Correto.

Ocorre liberação de calor quando o soluto B se

dissolve na água.

III. Incorreto.

Resposta: E

Questão 21 ___________________ E

I. Compostos que possuem os elementos carbono,

flúor e cloro.

II. Correto.

CFCs são catalisadores desse processo.

III. Correto.

109 volumes de ar ------------- 1 volume de CFC

106 m3de ar --------------------- x

x = 10-3 m3 de CFC ou 1L de CFC

IV. Correto.

Resposta: E


Questão 22 ___________________ B

I. Correto.

O elemento químico comum é o oxigênio.

II. Correto.

III. Correto.

IV. Incorreto.

Quando duas moléculas de ozônio se decompõem,

formam-se três moléculas de oxigênio.

Resposta: B

Questão 23 ___________________ E

I. Incorreto.

Ozônio, monóxido de carbono e dióxido de enxofre

são gases, portanto, são poluentes do ar

atmosférico.

II. Correto.

III. Incorreto.

A poluição de um lençol freático pode abranger uma

grande área.

Resposta: E

Questão 24 ___________________ C

O símbolo químico do ferro é Fe. O elemento químico

ferro ocorre na crosta terrestre como uma substância

composta (Fe2O3, Fe3O4, FeS2 etc.).

O principal minério de ferro é o Fe2O3, encontrado no

quadrilátero ferrífero em Minas Gerais. O pé da mesa

é feito de aço (Fe + C).

Resposta: C

Questão 25 ___________________ D

O meio ácido é caracterizado pela mudança de cor

azul para vermelha do indicador papel de tornassol.

Resposta: D

Questão 26 ___________________ E

A concentração 0,004mg/L corresponde a 4 ppb.

Como d = 1g/mL

1L = 1000mL = 1000g

1000g -------------- 4 . 10-6g 109g ---------------- x x = 4 ppb

Brasil: 5 ppb: está de acordo OMS: 3 ppb: está em desacordo

Resposta: E

Questão 27 ___________________ B

Uma vantagem de se utilizar o álcool em vez de

gasolina, é o fato de ele ser uma fonte renovável de

energia.

Resposta: B

Questão 28 ___________________ C

Esquema I: corresponde a uma transformação física

chamada de sublimação, isto é, passagem do estado

sólido para o estado gasoso (moléculas estão bem

separadas). Esquema II: corresponde a uma

transformação química chamada de decomposição,

pois as moléculas de ClO2 foram transformadas em

moléculas mais simples: Cl2 e O2.

Resposta: C

Questão 29 ___________________ D

O minério mais conveniente para ser processado,

considerando-se o impacto ambiental, é o da região 3,

pois apresenta uma pequena porcentagem de

enxofre.

Resposta: D

Questão 30 ___________________ C

Por intermédio do texto, temos: 100g de cálcario reagem com 60g de sílica.

No minério da região 1, o teor de sílica é 0,97% em

massa.

100t ----------- 0,97t 200t ----------- x

x = 1,94t (sílica)

Calcário Sílica 100g --------- 60g Y ---------- 1,94t

y = 3,2t

Resposta: C


© Química Sem Segredos

TM

Edição e Publicação: Gabriel Vilella

Site: www.quimicasemsegredos.com

Resolução: Rede Curso e Colégio Objetivo

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