2016 aulas 19 a 21 - progressao ext noite

QuímicaQuímicaFrente IIFrente II

SoluçõesSoluções

Estudo das SoluçõesEstudo das Soluções

Classificação das Soluções

Curvas de Solubilidade

Concentração das Soluções

Titulação ácido/base

Propriedades Coligativas das Soluções

Propriedades ColigativasPropriedades Coligativas

Aulas 19, 20 e 21 – Cad. III pág. 194

São São propriedadespropriedades que surgem pela presença de que surgem pela presença de um um solutosoluto e dependem única e exclusivamente e dependem única e exclusivamente do do númeronúmero de partículas que estão dispersas na de partículas que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do solução, não dependendo da natureza do soluto. soluto.


Abaixamento da pressão de vapor: TONOSCOPIA

+ soluto não volátil

AUMENTO da temperatura de ebulição: EBULIOSCOPIA

Abaixamento da pressão de vapor: TONOSCOPIA

Abaixamento da temp. congelamento: CRIOSCOPIA

AUMENTO da pressão osmótica: OSMOSCOPIA

PRESSÃO DE VAPORPRESSÃO DE VAPOR

É a pressão exercida pelos vapores de um líquido quando estes saturam o ar atmosférico a uma dada temperatura.

Ex.:No nível do mar, a 100ºC a pressão máxima de vapor iguala-se a pressão atmosférica, ou seja:

Pvapor

= 1 atm

Pressão de vaporPressão de vapor

A pressão de vapor é uma medida da tendência de A pressão de vapor é uma medida da tendência de evaporação de um líquido. evaporação de um líquido.

Quanto maior for a Quanto maior for a sua pressão de vapor, sua pressão de vapor, mais mais volátilvolátil será o será o líquido.líquido.

+ volátil

+ volátil

TONOSCOPIATONOSCOPIA

Abaixamento da pressão de vapor de um líquido Abaixamento da pressão de vapor de um líquido em função do aumento de soluto na solução.em função do aumento de soluto na solução.

Pº

P

EBULIOSCOPIAEBULIOSCOPIA

Aumento da temperatura de ebulição de um Aumento da temperatura de ebulição de um líquido em função do aumento de soluto na líquido em função do aumento de soluto na solução.solução.

Tº T

Patm

CRIOSCOPIACRIOSCOPIA

Diminuição da temperatura de congelamento de Diminuição da temperatura de congelamento de um líquido em função do aumento de soluto na um líquido em função do aumento de soluto na solução.solução.

OSMOSEOSMOSE

Fenômeno que

permite a passagem

do solvente do meio

mais diluído para o

meio mais

concentrado.

PRESSÃO OSMÓTICAPRESSÃO OSMÓTICA

É a mínima pressão exercida para impedir a É a mínima pressão exercida para impedir a osmose.osmose.

– pressão osmótica

PRESSÃO OSMÓTICAPRESSÃO OSMÓTICA

Dissolução isotônica(mesma que os

fluidos intracelularesdos glóbulos)

Dissolucão hipotônica(menor

(entra água e pode causarruptura celular: hemólisis)

Dissolução hipertônica(maior (sai água

causando desidratação)

Efeitos das soluções iônicasEfeitos das soluções iônicas

1 C6H12O6(s) 1C6H12O6(s) H2O

1 mol de glicose 1 mol de partículas dissolvidas

1NaCl(s) 1Na+ + 1Cl-H2O

1 mol de NaCl 2 mols de partículas dissolvidas

1CaCl2(s) 1Ca2+ + 2Cl-H2O

1 mol de NaCl 3 mols de partículas dissolvidas

Efeitos das soluções iônicasEfeitos das soluções iônicas

Para soluções iônicas, os efeitos coligativos Para soluções iônicas, os efeitos coligativos devem ser multiplicados pelo fator i:devem ser multiplicados pelo fator i:

i = 1 + i = 1 + (q-1)(q-1)

Grau de ionização Quantidade de íons

EBULIOSCOPIA/CRIOSCOPIAEBULIOSCOPIA/CRIOSCOPIA

EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS

Pág. 195

Exerc. 1 – Aula 19 – pág. 195Exerc. 1 – Aula 19 – pág. 195

A figura a seguir apresenta as curvas de pressão de vapor de três líquidos puros, 1, 2 e 3, em função da temperatura.

Considere que os líquidos estão submetidos à mesma pressão e analise as seguintes afirmações:

I. Quando os líquidos estão em suas respectivas temperatura de ebulição, a pressão de vapor do líq. 1 é maior que dos líq. 2 e 3

II. Quando se adiciona um soluto não volátil ao líq.2, observa-se um aumento no seu ponto de ebulição.

III. Na temperatura ambiente, o líq.3 é o mais volátil.

IV. A maior intensidade das forças intermoleculares no líq.3 é uma explicação possível para o comportamento observado.

Está correto o que se afirma em:

Resp.: d) II e IV


As substâncias puras tetracloreto de carbono, n-octano, n-hexano e isopropanol encontram-se em frascos identificados por A, B, C e D.

Para descobrir as substâncias contidas nos frascos, foram realizados dois experimentos:

I. Adicionou-se um certa quantidade de água nos frascos A e B, observando-se o comportamento mostrado na figura 1.

II. Determinou-se que a substância C foi aquela que apresentou menor pressão de vapor à temperatura ambiente.

Usando conceitos de polaridade das moléculas e as propriedades da tabela, identifique os compostos A, B, C e D

Resp.: A = hexano, B = isopropanolC = octano e D = CCl

4


Muito se ouve dizer sobre ações em que se utilizam bombas improvisadas.

Nos casos que envolvem caixas eletrônico, geralmente as bombas são feitas com dinamite (TNT-trinitrotolueno), mas nos atentados terroristas geralmente são utilizados explosivos plásticos, que não liberam odores. Cães farejadores detectam o TNT em razão da presença de resíduos de DNT, uma impureza do TNT que tem origem na nitração incompleta do tolueno. Se os cães conseguem farejar com mais facilidade o DNT, isso significa que, numa mesma temperatura, esse composto deve ser:

a) menos volátil que o TNT, e portanto tem menor pressão de vapor

b) mais volátil que o TNT, e portanto tem menor pressão de vapor

c) menos volátil que o TNT, e portanto tem maior pressão de vapor

d) mais volátil que o TNT, e portanto tem maior pressão de vapor

+ EXERCÍCIOS+ EXERCÍCIOS

Pág. 197

Exerc. 1 – Aula 20/21 – pág. 197Exerc. 1 – Aula 20/21 – pág. 197

O gráfico a seguir representa os diagramas de fases da água pura e de uma solução aquosa de soluto não volátil.

Considere as seguintes afirmações a respeito do gráfico.

I. As curvas tracejadas referem-se ao comportamento observado para a solução aquosa.

II. Para uma dada temperatura, a pressão de vapor do líquido é maior que a da solução aquosa.

III. A temperatura de congelação da solução é menor que a do líquido puro.

IV. A 0,010ºC e 4,58 mmHg, o gelo, a água líquida e o vapor de água podem coexistir.

V. A temperatura de congelação da solução aquosa é de 0ºC

Resp.: d) Apenas I, II, III e IV

Quais estão corretas?

Exerc. 2 – Aula 20/21 – pág. 198Exerc. 2 – Aula 20/21 – pág. 198A respeito das propriedades das soluções, considere as afirmativas a seguir:

I. A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa que a água pura, ambas ao nível do mar

II. A água do mar congela a uma temperatura mais baixa que a água pura, ambas ao nível do mar

III. Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível do mar

IV. Uma solução aquosa de sacarose congela a uma temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível do mar

Dentre essa afirmações:

a) todas são incorretas

b) I e IV são corretas

c) I é correta e III é incorreta

d) II e III são corretas

Exerc. 3 – Aula 20/21 – pág. 198Exerc. 3 – Aula 20/21 – pág. 198A descoberta do fenômeno da osmose foi atribuída a René Joachim Henri Dutrochet (1776-1847), físico e botânico francês, autor do termo osmose.

Sua pesquisa teve fundamental importância para explicar o processo de respiração celular.

A pressão osmótica utilizada para interromper a osmose de uma determinada solução de glicose (C

6H

12O

6) contendo 10g/L a 15ºC é:

a) 2,62 atm

b) 1,83 atm

c) 2,92 atm

d) 1,31 atm

Exerc. 4 – Aula 20/21 – pág. 199Exerc. 4 – Aula 20/21 – pág. 199O cloreto de cálcio tem larga aplicação industrial nos sistemas de refrigeração, na produção de cimento, na coagulação de leite para a fabricação de queijos, e uma excelente utilização como controlador da umidade.

Uma solução de cloreto de cálcio utilizada para fins industriais apresenta molalidade 2 e tem ponto de ebulição 103,016ºC sob pressão de 1 atm. Sabendo que a constante ebulioscópica da água é 0,52ºC, o seu grau de dissociação iônica aparente é:

a) 80%

b) 85%

c) 90%

d) 95%

Exerc. 5 – Aula 20/21 – pág. 199Exerc. 5 – Aula 20/21 – pág. 199Analise as soluções aquosas abaixo.

I. solução de glicose (C12

H22

O11

) 0,1 mol/L

II. solução de sulfato de cobre (CuSO4) 0,1 mol/L

III. solução de cloreto de potássio (Kcl) 0,2 mol/L

IV. solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,5 mol/L

Considerando que as espécies iônicas estão 100% ionizadas, assinale a afirmativa INCORRETA.

a) o ponto de congelação da solução IV é o mais baixo de todas as soluções dadas

b) o ponto de ebulição da solução I é o mais baixo de todas as soluções dadas

c) a pressão de vapor da solução II é mais alta que a pressão de vapor da solução I

d) a solução III tem ponto de ebulição mais baixo do que o ponto de ebulição da solução IV

Exerc. 6 – Aula 20/21 – pág. 200Exerc. 6 – Aula 20/21 – pág. 200A adição de um soluto à água altera a temperatura de ebulição desse solvente. Para quantificar essa variação em função da concentração e da natureza do soluto, foram feitos experimentos, cujos resultados são apresentados abaixo. Analisando a tabela, observa-se que a variação da tempratura de ebulição é função da concentração de moléculas ou íons de soluto dispersos na solução.

Dois novos experimentos foram realizados, adicionando-se 1,0 mol de Na2SO

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a 1L de água (experimento A) e 1,0 mol de glicose a 0,5 L de água (experimento B). Considere que os resultados desses novos experimentos tenham sido consistentes com os experimentos descritos na tabela. Assim sendo, as temperaturas de ebulição da água, em ºC, nas soluções dos experimentos A e B, foram, respectivamente, de:

a) 100,25 e 100,25

b) 100,75 e 100,25

c) 100,75 e 100,50

d) 101,50 e 101,00

e) 101,50 e 100,50

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