aulas 3 e 4 progressao semi ext noite 2016 atual

Química GeralQuímica GeralFrente IIFrente II

Introdução ao Cálculo EstequiométricoIntrodução ao Cálculo EstequiométricoAtividades 3 e 4Atividades 3 e 4

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Introdução ao Cálculo EstequiométricoIntrodução ao Cálculo Estequiométrico

Massa Atômica

Massa Molecular

N.º de Avogadro (Mol) e Massa Molar

Reações Químicas e Equações Químicas

Relações Mássicas em Reações Químicas

Massa atômicaMassa atômica

^

Considere os dois isótopos de nitrogênio e as proporções em que são encontrados na natureza:

A massa atômica média é determinada segundo:


Massa molecularMassa molecular

No caso em que se tem moléculas:

Massa Molecular = soma das massas atômicas para os átomos na molécula


MM (H2SO4) = 2 (MA do H) + (MA do S) + 4 (MA do O)= 2 (1,0 u) + (32,1 u) + 4 (16,0 u)= 98,1 u

MM (C6H12O6) = 6 (12u) + 12(1u) + 6(16u) = 180 u

FM (NaCl) = 23u + 35,5u = 58,5u

Fórmula-massa: termo aplicável a subst. iônicas


MM (CuSO4 . 5H2O) = ?

MM (CuSO4) = 63,5 u + 32u + 4(16u) = 159,5 u

MM (H2O) = 2 (1u) + 16u = 18u

MM (CuSO4 . 5H2O) = 159,5u + 5(18u) = 249,5u

MolMol

MOL = medida conveniente de quantidades químicas

1 mol de algo = 6,0221421 . 1023 daquele algo

MolMol

Um mol é a quantidade de substância que

contém:

6,0221367 × 1023 entidades elementares

(átomos, moléculas ou outras partículas)

1 mol = 6 × 1023 = NA

Número de Avogadro (NA)

MolMol

1 mol de água

1 mol de cloreto de sódio (sal de cozinha)

1 mol de gás oxigênio

Massa molarMassa molar

É a massa em gramas de 1 mol de uma substância

1 mol água = 6.1023 moléculas H2O = 18 g

1 molécula de água = 18u MICRO

MACRO

Massa molarMassa molar

Massas molaresMassas molares1 mol de água6.1023 moléculas H2O 18 gramas

1 mol de cloreto de sódio (sal)6.1023 fórmulas NaCl58,5 gramas

1 mol de gás oxigênio6.1023 moléculas O2

32 gramas

Massas molaresMassas molaresHá 1 mol de cada substância:

Considerando as massas atômicas

C = 12uS = 32uFe = 56uCu =63,5uHg = 200,6u

Massas molaresMassas molaresHá 1 mol de cada substância:

12gC 32gS

56gFe63,5gCu

200,6g

Quantidade em molsQuantidade em mols

Então, qual o número de mols existente em Então, qual o número de mols existente em uma amostra de massa m?uma amostra de massa m?

1 mol amostra = 6.1023 espécies = MMolar g

n mols = m gramas

n = m

MM

EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS

Pág. 412

Exercícios – Ativ.3 (pág 412)Exercícios – Ativ.3 (pág 412)

Ex.1) Ex.1) O ácido oxálico (H2C

2O

4) é utilizado

para tirar manchas de ferrugem de tecidos. A massa molecular do ácido oxálico é:

a) 30u b) 60u c) 90u

d) 120u e) 150u


Ex.2) Ex.2) Quantas moléculas encontramos em 245g de ácido sulfúrico (H

2SO

4)?

1 mol H2SO

4 = 6.1023 moléculas = 98 g

x moléculas = 245g

x = 245 . 6 . 1023 / 98 = 15 . 1023 = 1,5 . 1024


Ex.3) No colesterol, cuja fórmula molecular é Ex.3) No colesterol, cuja fórmula molecular é CC2727HH4646O, a porcentagem de hidrogênio é O, a porcentagem de hidrogênio é

aproximadamente igual aaproximadamente igual a?

a) 46%

b) 34%

c) 12%

d) 1%

e) 62%

C27

H46

O (386g) → 46 H (46g)

386 g → 100%46 g → x

x = 46 . 100 / 386 = 11,91%


Ex.4) A quantidade em mols e o número de Ex.4) A quantidade em mols e o número de moléculas encontrados em 90g de ácido moléculas encontrados em 90g de ácido acético (Cacético (C

22HH44OO22)) são, respectivamente: são, respectivamente:

a) 1,5 e 9,0 . 1023

b) 1,0 e 9,0 . 1023

c) 1,5 e 6,0 . 1023

d) 1,0 e 6,0 . 1023

e) 1,5 e 7,5 . 1023

1 mol C2H

4O

2 → 6.1023 moleculas → 60g

x y 90g

x = 90 / 60 = 1,5 mols

y = 90 . 6.1023 / 60 = 9,0 . 1023 moléculas


Ex.5) A quantidade de mols existente em Ex.5) A quantidade de mols existente em 1,5.101,5.102424 moléculas de ácido fosfórico moléculas de ácido fosfórico ((HH33PPOO44)) é igual a: é igual a:

a) 0,5

b) 1,0

c) 1,5

d) 2,0

e) 2,5

1 mol H3PO

4 → 6.1023 moléculas → 98g

x 1,5.1024 moléculas

x = 1,5.1024 / 6.1023 = 2,5 mols


Ex.6) Um mol deEx.6) Um mol de ácido clorídrico ácido clorídrico ( (HClHCl)) tem: tem:

a) 6,0 . 1023 átomos de hidrogênio

b) 1,0 mol de átomos

c) 6,0 . 1023 átomos

d) 2,0 mols de cloro

e) 24 . 1023 moléculas

1 mol HCl → 6.1023 moléculas HCl = 12.1023 átomos

6.1023 átomos H = 1mol H6.1023 átomos Cl = 1 mol Cl


Ex.7) A nicotina contém 73,5% de carbono, Ex.7) A nicotina contém 73,5% de carbono, 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. Sabe-se que este composto contém dois Sabe-se que este composto contém dois átomos de nitrogênio por molécula. Quais átomos de nitrogênio por molécula. Quais são as fórmulas empírica e molecular da são as fórmulas empírica e molecular da nicotina? nicotina?

73,5 g C → n = 73,5/12 = 6,125 / 1,235 = 5

8,6 g H → n = 8,6/1 = 8,6 / 1,235 = 7

17,3 g N → n = 17,3/14 = 1,235/1,235 = 1

Mínima:

(C5H

7N)

n

Molecular:

C10

H14

N2

LEI DAS REAÇÕES LEI DAS REAÇÕES

QUÍMICASQUÍMICAS

Lei das reaçõesLei das reações

Lei de Lavoisier Lei de Proust


Lei de Lavoisier

Em um sistema fechado, a massa das substâncias, durante uma transformação química, permanece

constante.

A + B → C

12 g + 32g → 44g


Lei de Proust

A + B → C 12g + 32g → 44g 48g + 128g → 176g

Em uma reação química, as

proporções das substâncias

que participam efetivamente

do fenômeno é constante.

EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS

Pág. 417


Ex.1) Analise a tabela. Com base nas Leis de Ex.1) Analise a tabela. Com base nas Leis de Lavoisier e Proust, determine os valores de Lavoisier e Proust, determine os valores de a, ba, b e e dd. .

MgO + H2O → Mg(OH)

2

40g 18g a

b 90g d

Resp.: a = 58, b = 200 e d = 290


Ex.2) Analise o quadro a seguir. Verificando Ex.2) Analise o quadro a seguir. Verificando as Leis de Lavoisier e Proust, determine os as Leis de Lavoisier e Proust, determine os valores de x, y, z e t.valores de x, y, z e t.

Resp.: x = 58,5g, y = 73g, z = 117g e t = 36g

NaOH + NaOH + HCl → HCl → NaClNaCl HH22OO

40g 36,5g x 18g

80g y z t


Ex.3) Forma-se o solvente tetracloreto de Ex.3) Forma-se o solvente tetracloreto de carbono pela reação:carbono pela reação:

CHCH4 4 + 4Cl+ 4Cl

22 → CCl → CCl44 + 4HCl + 4HCl

Nessa reação, quantos gramas de cloro são Nessa reação, quantos gramas de cloro são necessários para reagir com um mol de necessários para reagir com um mol de metano?metano?Resp.: x = 71g . 4 = 284g


Ex.4) É dada a equação:Ex.4) É dada a equação:

CC33HH66OO + 4O+ 4O22 → 3CO → 3CO

22 + 3H + 3H22OO

Na combustão total de 12,0 . 10Na combustão total de 12,0 . 102323 moléculas de moléculas de propanona, qual o volume em litros de gás propanona, qual o volume em litros de gás carbônico liberado, a 27ºC e 1 atm?carbônico liberado, a 27ºC e 1 atm?

Resp.: x = 147,6 litros

Continuem estudando...Continuem estudando...

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Dúvidas ???

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