FUNÇÕES FUNÇÕES

INORGÂNICASINORGÂNICAS

Ácido, Base, Sal e ÓxidoÁcido, Base, Sal e Óxido

Paulo Migoto

Caderno IICaderno IIFrente IIFrente II

Atividades 6 a 8Atividades 6 a 8Pág. 358Pág. 358

Paulo Migoto

Funções químicasFunções químicas• Função química corresponde a um

conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:- Ácidos- Bases - Sais - Óxidos

EletrólitosEletrólitosAlgumas substâncias tem capacidade de conduzir eletricidade:

Metais (estado sólido ou líquido)

Compostos iônicos fundidos ou em solução aquosa

Eletrólitos x não-eletrólitosEletrólitos x não-eletrólitos

Dissociação iônica

Eletrólitos x não-eletrólitosEletrólitos x não-eletrólitos

Eletrólitos - DissociaçãoEletrólitos - Dissociação

ÁcidosÁcidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas e moleculares que em solução aquosa liberam o cátion hidrônio ( H3O+).

Equação de Ionização dos ácidos

HCl + H2O H3O+ + Cl-

Ácidos - IonizaçãoÁcidos - Ionização

Ácidos - IonizaçãoÁcidos - Ionização

EletrólitosEletrólitosAlgumas substâncias tem capacidade de conduzir eletricidade:

• Metais (estado sólido ou líquido)

• Compostos iônicos fundidos ou em solução aquosa

• Ácidos em solução aquosa

ÁcidosÁcidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas e moleculares que em solução aquosa liberam o cátion hidrônio ( H3O+).

Equação de Ionização dos ácidos

HCl + H2O H3O+ + Cl-

Características gerais dos Características gerais dos ácidosácidos

Apresentam sabor azedo;

Desidratam a matéria orgânica;

Deixam incolor a solução alcoólica de

fenolftaleína;

Neutralizam bases formando sal e água;

Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos

Quanto a presença ou ausência de Oxigênio

Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)

Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)

Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos

Quanto ao número de H ionizáveis

Monoácido (HCl, HBr, HClO4) Diácido (H2S, H2SO4) Triácido (H3BO3, H3PO4)Poliácido (H4SiO4)

Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos

Quanto à força (grau de ionização)

Ácidos fracos: Ácidos fracos: 0< 0< < 5% < 5%

Ácidos moderados: Ácidos moderados: 5% 5% 50% 50%

Ácidos fortes : Ácidos fortes : 50% < 50% < < < 100%100%

Nº de Mol IonizadosNº de Mol Ionizados = = Nº Inicial de MolsNº Inicial de Mols

Ácido fraco: Ácido fraco: HClOHClO

Ácido moderado: Ácido moderado: HH33POPO44

Ácido forte : Ácido forte : HH22SOSO44

HClOHClO44

Força dos ÁcidosForça dos Ácidos

Hidrácidos:Hidrácidos:Fortes: Fortes: HCl, HBr, HIHCl, HBr, HIModerado: Moderado: HFHF*Os demais são fracos!!!*Os demais são fracos!!!

Oxiácidos: Oxiácidos: HHxxEOEOyy

0 fraco Ex.: HClO0 fraco Ex.: HClO

1 moderado Ex.: H1 moderado Ex.: H33POPO44

2 forte Ex.: H2 forte Ex.: H22SOSO44

y-xy-x

3 muito forte Ex.: HClO3 muito forte Ex.: HClO44

Nomenclatura OficialNomenclatura OficialHidrácidosSeguem a seguinte regra: Ácido + ídrico Radical do Elemento

Exemplos:• HCl – ácido clorídrico• HBr – ácido bromídrico• H2S – ácido sulfídrico• HCN – ácido cianídrico

Nomenclatura OficialNomenclatura OficialOxiácidosOxiácidosSeguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:

ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio) Ácido _____________ + Ácido _____________ +

Radical do Elemento Radical do Elemento oso (- oxigênio) oso (- oxigênio)

Exemplos:H2CO3 – ácido carbônicoH3BO3 – ácido bórico

HNO3 – ácido nítrico H2SO4 – ácido sulfúricoHNO2 – ácido nitroso H2SO3 – ácido sulfuroso

Nomenclatura OxiácidosNomenclatura Oxiácidos• Ácido Per..... ico• Ácido ..... ico• Ácido ..... oso• Ácido Hipo ..... oso

Menos

Oxigênios

+7

+5

+3

+1

Ex: HClO4 – ácido perclórico

HClO3 – ácido clórico

HClO2 – ácido cloroso

HClO – ácido hipocloroso

Ácidos importantesÁcidos importantes

1) H2SO4– Ác. Sulfúrico(ácido ou solução de bateria)

É um líquido incolor e oleoso de densidade É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos.originando sulfatos.

Pode ser obtido a partir da seguinte reação:Pode ser obtido a partir da seguinte reação:

SOSO33 + + HH22OO HH22SOSO44

2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)

Solução de hidreto de cloro em água. Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.gástrico humano.

3) HNO3) HNO33 – – Ác. NítricoÁc. Nítrico ( ( áqua fortisáqua fortis))

Líquido incolor fumegante ao ar que ataca Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais , violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.nitrocompostos.

4) H4) H33POPO44 – – Ác. FosfóricoÁc. Fosfórico ((Acidulante INS-338Acidulante INS-338))

É um líquido xaroposo obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.

É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.

*Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.

Exercícios - pág. 363Exercícios - pág. 363

BasesBasesDe acordo com Arrhenius, base ou

hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou oxidrila).

Ca(OH)Ca(OH)22 Ca Ca2+2+ + 2OH + 2OH--

Al(OH)Al(OH)33 Al Al3+3+ + 3OH + 3OH--

Características gerais das basesCaracterísticas gerais das bases

Apresentam sabor cáustico;Apresentam sabor cáustico; Estriam a matéria orgânica;Estriam a matéria orgânica;Deixam vermelha a solução alcoólica de Deixam vermelha a solução alcoólica de

fenolftaleína;fenolftaleína;Neutralizam ácidos formando sal e água;Neutralizam ácidos formando sal e água;

Nomenclatura Nomenclatura

Hidróxido de _________________ Nome do Elemento

NaOH hidróxido de sódio

Al(OH)3 hidróxido de alumínio

Nomenclatura Nomenclatura

Fe(OH)3 hidróxido férrico (hidr. ferro III)

Fe(OH)2 hidróxido ferroso (hidr. ferro II)

ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio) Hidróxido Hidróxido _____________________ + _____________ +

Radical do Elemento Radical do Elemento oso (- oxigênio) oso (- oxigênio)

ClassificaçãoClassificação• Quanto ao Número de Hidroxilas

-Monobases: NaOH; KOH- Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2- Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3- Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4

ClassificaçãoClassificação• Quanto à força

- Fortes: NaOH; KOH (Fam 1A)

- Moderadas: Ca(OH)2; Mg(OH)2 (2A)

- Fracas: demais,Al(OH)3, Fe(OH)3

Hidróxido não-metálicoHidróxido não-metálico

Bases importantesBases importantes

1) NaOH – 1) NaOH – Hidróxido de sódioHidróxido de sódio ((Soda cáusticaSoda cáustica)) É um sólido branco floculado muito solúvel em É um sólido branco floculado muito solúvel em

água além de extremamente cáustico.água além de extremamente cáustico.

É usado na desidratação de gorduras, no É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabão, detergente e como fabricação de sabão, detergente e como desentupidor de ralos e esgotos.desentupidor de ralos e esgotos.

2) Ca(OH)2) Ca(OH)22 – – Hidróxido de cálcioHidróxido de cálcio ((cal apagada, hidratada ou extintacal apagada, hidratada ou extinta))

É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).obtida a partir do CaO (cal virgem).

É usada na caiação de paredes e muros, na É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.fabricação de doces.

CaO + CaO + HH22OO Ca(OH) Ca(OH)22

Cal Virgem

Cal Apagada

3) Mg(OH)3) Mg(OH)22 – – Hidróxido de magnésioHidróxido de magnésio ((Leite de magnésiaLeite de magnésia))

É uma suspensão leitosa, obtida a É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.partir do MgO.

É usada como antiácido estomacal e É usada como antiácido estomacal e também como laxante.também como laxante.

Mg(OH)Mg(OH)22 + 2 + 2HClHCl MgCl MgCl2 2 + 2H+ 2H22OO

4) Al(OH)4) Al(OH)33 – – Hidróxido de alumínioHidróxido de alumínio É uma suspensão gelatinosa que pode É uma suspensão gelatinosa que pode

adsorver moléculas orgânicas que por adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água).tratamento da água).

É usada como antiácido estomacal, para É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística.(resina ou verniz) para pintura artística.

SaisSaisSão compostos iônicos provenientes da

reação de neutralização total ou parcial entre um ácido e uma base.

HH22SOSO44 + + Ca(OH) Ca(OH)22 Ca Ca2+2+ + SO + SO

442-2- + + 2H 2H

22OO

CaSOCaSO44 sulfato de cálciosulfato de cálcio

Nomenclatura Nomenclatura

__________ de ______________ Derivado do ânion ácido Nome do Elemento (cátion/base)

HXOy → XO

y- = ...ico → ...ato

HXOz → XO

z- = ...oso → ...ito

HX → Ânion X- = ...ídrico → …eto

Ácido Sal

Nomenclatura Nomenclatura HXOy → XO

y- = ...ico → ...ato

HXOz → XO

z- = ...oso → ...ito

HX → Ânion X- = ...ídrico → …eto

Ácido Sal

Exemplos:Exemplos:

» KCl KCl Cloreto de potássio Cloreto de potássio

» NaNa22SOSO

44 → Sulfato de sódio → Sulfato de sódio

» CaSOCaSO33 → Sulfito de cálcio → Sulfito de cálcio

Exercícios – pág. 365Exercícios – pág. 365

ÓxidosÓxidosSão compostos binários em que o oxigênio

é o elemento mais eletronegativo.

Podem ser compostos iônicos ou moleculares.

SOSO33 trióxido trióxido de enxofre de enxofre

CaO = óxido de cálcioCaO = óxido de cálcio

Óxidos ácidosÓxidos ácidosSão compostos moleculares em que o

oxigênio reagem com um elemento não-metálico.

COCO22 = dióxido de carbono = dióxido de carbono

SOSO33 trióxido trióxido de enxofre de enxofre

NN22OO55 = pentóxido de dinitrogênio = pentóxido de dinitrogênio

Óxidos básicosÓxidos básicosSão compostos moleculares em que o

oxigênio reagem com um elemento metálico.

NaNa22O = óxido de sódioO = óxido de sódio

CaO CaO óxido de cálcioóxido de cálcio

Óxidos básicosÓxidos básicos

Fe2O3 óxido férrico (óxido de ferro III)

FeO óxido ferroso (óxido de ferro II)

ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio) Óxido Óxido _____________________ + _____________ +

Radical do Elemento Radical do Elemento oso (- oxigênio) oso (- oxigênio)

Óxidos neutrosÓxidos neutrosNão reagem com outras substâncias.

Ex. CO, NO e NEx. CO, NO e N22OO

PeróxidosPeróxidosSão óxidos que possuem o grupo O2

2-

Ex. HEx. H22OO2 2 - peróxido de hidrogênio - peróxido de hidrogênio

Exercícios – pág. 371Exercícios – pág. 371

Dúvidas?Dúvidas?

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