atividadade 11, 12 e 14 progressao semi ext noite 2016
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QUÍMICA – FRENTE II
OXIRREDUÇÃO e TIPOS DE REAÇÕES
Atividades 11, 12 e 14
pág. 348 Cad III
NÚMERO DE OXIDAÇÃO
Definição 1: é a carga real ou relativa de um elemento em um composto.
Exemplos:
1) Compostos iônicos:
Na+Cl- Nox (Na+) = +1 e Nox (Cl-) = -1
2) Compostos moleculares:
HCl [ H ]+ + [ Cl ]- Nox (H) = +1
Nox (Cl) = -1
Nox Real
Determinação do Nox pela fórmula estrutural:
Depende basicamente da observação da diferença de eletronegatividade entre os átomos de cada ligação (F > O > N > Cl , etc.)
Exemplo:
H – O – N = O Nox (H) = +1
O Nox (N) = +5
Nox (O) = -2
Nox Médio Determinação do Nox pela Fórmula Molecular:
Nesse caso o cálculo realizado se refere ao Nox Médio.
Regras Gerais:
1) Substâncias simples Nox = zero.
2) Íons simples Nox = carga do íon.
3) Íons compostos, a soma algébrica dos Nox dos elementos é igual a carga do íon.
4) Nas moléculas, a soma algébrica dos Nox dos elementos é igual a zero.
Nox de Referência Nox Fixos:
Metais Alcalinos (1A) = +1
Metais Alcalinos Terrosos (2A) = +2
Alumínio (Al) = +3 / Prata (Ag) = +1
Zinco (Zn) = +2 / Flúor (F) = -1
Nox de Radicais Importantes:
Hidroxila (OH-) = -1 / (CN-) = -1 / (NH4+) = +1
Oxigênio (O) = -2 / Hidrogênio (H) = +1 (em geral)
Ex. 1 – O número de oxidação (Nox) de um elemento quantifica seu estado de oxidação. Qual o nox do Cr no ânion Cr
2O
7-2?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7
Exercícios – pág 354
Ex. 2 – O número de oxidação do átomo de carbono nas estruturas CH
4, HCHO e CO
32- é respectivamente:
Exercícios – pág 354
a) + 4, 0, -4
b) -4, 0, +4
c) 0, +4, -4
d) -4, -4, 0
e) +4, +4, -4
Ex. 3 – (…) Em relação às substâncias SO2, SO
3 e H
2SO
4, o
número de oxidação do enxofre é, respectivamente:
a) +4, +6, +6
b) -4, +4, +6
c) +2, -3, 0
d) -2,+3, +6
e) -4, +6, 0
Exercícios – pág 354
Ex. 4 – Nas substâncias CO2, KMnO
4 e H
2SO
4, os números de
oxidação do carbono, manganês e enxofre são, respectivamente:
a) +4, +7, +6
b) +3, +7, +6
c) +4, +6, +6
d) +3, +7, +4
e) +4, +7, +5
Exercícios – pág 354
Ex. 5 – O carbono pertence ao grupo 4A da classificação periódica e pode ligar-se ao flúor, oxigênio, hidrogênio ou magnésio. Observe as substâncias representadas a seguir:
Marque a alternativa que apresenta, em ordem, o número de oxidação do carbono em cada uma delas.
a) 0, -2, 0, +4, +4
Exercícios – pág 354
Ex. 6 – Os números de oxidação do boro, iodo, e enxofre nas espécies químicas H
2BO
3- , IO
4- e HSO
4- são,
respectivamente:
a) +4, +8, +7
b) +3, +7, +8
c) +3, +7, +6
d) +4, +5, +6
e) +2, +6, +5
Exercícios – pág 354
REAÇÕES QUÍMICAS Definição: processos de transformações químicas que
sofrem as substâncias.
Exemplo: 2H2 + O2 2H2O
2 H – H + O = O 2 O – H
H Componentes da Equação:
1° Membro: Reagentes (H2 e O2)
2° Membro: Produtos (H2O)
Coeficientes: indicam a proporção entre reagentes e produtos da reação (2:1:2)
Reações de Oxi-redução Definição: reações em que ocorrem variações do Nox
de alguns elementos “transferência de elétrons”.
Oxidação: perda de elétrons Nox aumenta
Agente redutor.
Redução: ganho de elétrons Nox diminui
Agente oxidante
Exemplos:
1) 4Fe + 3O2 Fe2O3
2) 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
Reações de Oxi-redução
Balanceamento
→ Calcular os Nox dos elementos
→ Identificar os agentes oxidante/redutor
→ Calcular DNox . Atomicidade
→ Inverter os DNox como coeficientes
→ Continuar a balancear por tentativa
Exercícios – pág 358Ex. 1 – Da equação balanceada abaixo, fazem-se as afirmações a seguir:
Hg + 2H2SO
4 → HgSO
4 + SO
2 + H
2O
I. a soma dos coeficientes do balanceamento é igual a seteII. O mercúrio sofre reduçãoIII. O número de oxidação do enxofre varia de +6 para +2IV. O H
2SO
4 é o agente oxidante
Está correto o que se afirma em:
d) I e IV apenas
Exercícios – pág 358Ex. 2 – Da equação a seguir, afirma-se que:
KMnO4 + H
2O
2 + H
2SO
4 → MnSO
4 + K
2SO
4 + O
2 + H
2O
I. após o balanceamento o coeficiente mínimo inteiro da água é igual a 8II. o peróxido de hidrogênio atua como oxidanteIII. No MnSO
4, o número de oxidação do manganês é igual a +1
IV. o permanganato de potássio é o agente oxidante
Está correto o que se afirma apenas em:
a) I e IV
Exercícios – pág 358Ex. 3 – Os filtros contendo carvão ativo procuram eliminar o excesso de cloro na água tratada. Pode ocorrer a reação:
Cl2 + C + H
2O → CO
2 + H+ + Cl-
Balanceando-se a equação com os menores números inteiros possíveis, qual a soma dos coeficientes do primeiro membro?
b) 5
Exercícios – pág 358Ex. 4 – Sobre a equação de oxirredução:
Mn3O
4 + Al → Al
2O
3 + Mn
É correto afirmar que:
a) o alumínio sofre a oxidação na reação
b) o tetróxido de trimanganês funciona como o redutor da reação
c) o oxigênio sofre redução na reação
d) o manganês sofre elevação de seu número de oxidação na reação
e) após o balanceamento, a soma dos coeficientes mínimos e inteiros
das espécies químicas envolvidas é igual a 16
Tipos de Reações Inorgânicas
SÍNTESE ou formação: quando dois ou mais reagentes formam um único produto.
Exemplo 1:
N2 + H2 NH33 2
Exemplo 2:
C + O2 CO2
1
Tipos de Reações Inorgânicas ANÁLISE ou decomposição: quando um
reagente dá origem a dois ou mais produtos
Exemplo 1:
KClO3 → KCl + KClO
Exemplo 2:
CaCO3 CaO + CO2
Tipos de Reações Inorgânicas SIMPLES TROCA ou deslocamento: quando o
cátion ou o ânion é substituído em uma substância composta
Exemplo 1:
Mg + Fe(NO3)
2 → Mg(NO
3)
2 + Fe
Exemplo 2:
Zn + CuSO4 → ZnSO
4 + Cu
Tipos de Reações Inorgânicas DUPLA TROCA: o cátion de uma substância se
une ao ânion da outra e vice-versa. Não são reações de oxirredução.Só iram ocorrer se houver:- formação de gás- formação de precipitado- formação de um eletrólito mais fraco que os reagentes
Exemplo 1:
MgCl2 + H
2SO
4 → MgSO
4 + 2 HCl
(g)
Exemplo 2:
AgNO3 + HCl → AgCl
(s) + NaNO
3
Dúvidas?Dúvidas?
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