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QUÍMICA – FRENTE II OXIRREDUÇÃO e TIPOS DE REAÇÕES Atividades 11, 12 e 14 pág. 348 Cad III

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Page 1: Atividadade 11, 12 e 14   progressao semi ext noite 2016

QUÍMICA – FRENTE II

OXIRREDUÇÃO e TIPOS DE REAÇÕES

Atividades 11, 12 e 14

pág. 348 Cad III

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NÚMERO DE OXIDAÇÃO

Definição 1: é a carga real ou relativa de um elemento em um composto.

Exemplos:

1) Compostos iônicos:

Na+Cl- Nox (Na+) = +1 e Nox (Cl-) = -1

2) Compostos moleculares:

HCl [ H ]+ + [ Cl ]- Nox (H) = +1

Nox (Cl) = -1

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Nox Real

Determinação do Nox pela fórmula estrutural:

Depende basicamente da observação da diferença de eletronegatividade entre os átomos de cada ligação (F > O > N > Cl , etc.)

Exemplo:

H – O – N = O Nox (H) = +1

O Nox (N) = +5

Nox (O) = -2

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Nox Médio Determinação do Nox pela Fórmula Molecular:

Nesse caso o cálculo realizado se refere ao Nox Médio.

Regras Gerais:

1) Substâncias simples Nox = zero.

2) Íons simples Nox = carga do íon.

3) Íons compostos, a soma algébrica dos Nox dos elementos é igual a carga do íon.

4) Nas moléculas, a soma algébrica dos Nox dos elementos é igual a zero.

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Nox de Referência Nox Fixos:

Metais Alcalinos (1A) = +1

Metais Alcalinos Terrosos (2A) = +2

Alumínio (Al) = +3 / Prata (Ag) = +1

Zinco (Zn) = +2 / Flúor (F) = -1

Nox de Radicais Importantes:

Hidroxila (OH-) = -1 / (CN-) = -1 / (NH4+) = +1

Oxigênio (O) = -2 / Hidrogênio (H) = +1 (em geral)

Page 6: Atividadade 11, 12 e 14   progressao semi ext noite 2016

Ex. 1 – O número de oxidação (Nox) de um elemento quantifica seu estado de oxidação. Qual o nox do Cr no ânion Cr

2O

7-2?

a) +3

b) +5

c) +6

d) +7

Exercícios – pág 354

Page 7: Atividadade 11, 12 e 14   progressao semi ext noite 2016

Ex. 2 – O número de oxidação do átomo de carbono nas estruturas CH

4, HCHO e CO

32- é respectivamente:

Exercícios – pág 354

a) + 4, 0, -4

b) -4, 0, +4

c) 0, +4, -4

d) -4, -4, 0

e) +4, +4, -4

Page 8: Atividadade 11, 12 e 14   progressao semi ext noite 2016

Ex. 3 – (…) Em relação às substâncias SO2, SO

3 e H

2SO

4, o

número de oxidação do enxofre é, respectivamente:

a) +4, +6, +6

b) -4, +4, +6

c) +2, -3, 0

d) -2,+3, +6

e) -4, +6, 0

Exercícios – pág 354

Page 9: Atividadade 11, 12 e 14   progressao semi ext noite 2016

Ex. 4 – Nas substâncias CO2, KMnO

4 e H

2SO

4, os números de

oxidação do carbono, manganês e enxofre são, respectivamente:

a) +4, +7, +6

b) +3, +7, +6

c) +4, +6, +6

d) +3, +7, +4

e) +4, +7, +5

Exercícios – pág 354

Page 10: Atividadade 11, 12 e 14   progressao semi ext noite 2016

Ex. 5 – O carbono pertence ao grupo 4A da classificação periódica e pode ligar-se ao flúor, oxigênio, hidrogênio ou magnésio. Observe as substâncias representadas a seguir:

Marque a alternativa que apresenta, em ordem, o número de oxidação do carbono em cada uma delas.

a) 0, -2, 0, +4, +4

Exercícios – pág 354

Page 11: Atividadade 11, 12 e 14   progressao semi ext noite 2016

Ex. 6 – Os números de oxidação do boro, iodo, e enxofre nas espécies químicas H

2BO

3- , IO

4- e HSO

4- são,

respectivamente:

a) +4, +8, +7

b) +3, +7, +8

c) +3, +7, +6

d) +4, +5, +6

e) +2, +6, +5

Exercícios – pág 354

Page 12: Atividadade 11, 12 e 14   progressao semi ext noite 2016

REAÇÕES QUÍMICAS Definição: processos de transformações químicas que

sofrem as substâncias.

Exemplo: 2H2 + O2 2H2O

2 H – H + O = O 2 O – H

H Componentes da Equação:

1° Membro: Reagentes (H2 e O2)

2° Membro: Produtos (H2O)

Coeficientes: indicam a proporção entre reagentes e produtos da reação (2:1:2)

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Reações de Oxi-redução Definição: reações em que ocorrem variações do Nox

de alguns elementos “transferência de elétrons”.

Oxidação: perda de elétrons Nox aumenta

Agente redutor.

Redução: ganho de elétrons Nox diminui

Agente oxidante

Exemplos:

1) 4Fe + 3O2 Fe2O3

2) 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

Page 14: Atividadade 11, 12 e 14   progressao semi ext noite 2016

Reações de Oxi-redução

Balanceamento

→ Calcular os Nox dos elementos

→ Identificar os agentes oxidante/redutor

→ Calcular DNox . Atomicidade

→ Inverter os DNox como coeficientes

→ Continuar a balancear por tentativa

Page 15: Atividadade 11, 12 e 14   progressao semi ext noite 2016

Exercícios – pág 358Ex. 1 – Da equação balanceada abaixo, fazem-se as afirmações a seguir:

Hg + 2H2SO

4 → HgSO

4 + SO

2 + H

2O

I. a soma dos coeficientes do balanceamento é igual a seteII. O mercúrio sofre reduçãoIII. O número de oxidação do enxofre varia de +6 para +2IV. O H

2SO

4 é o agente oxidante

Está correto o que se afirma em:

d) I e IV apenas

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Exercícios – pág 358Ex. 2 – Da equação a seguir, afirma-se que:

KMnO4 + H

2O

2 + H

2SO

4 → MnSO

4 + K

2SO

4 + O

2 + H

2O

I. após o balanceamento o coeficiente mínimo inteiro da água é igual a 8II. o peróxido de hidrogênio atua como oxidanteIII. No MnSO

4, o número de oxidação do manganês é igual a +1

IV. o permanganato de potássio é o agente oxidante

Está correto o que se afirma apenas em:

a) I e IV

Page 17: Atividadade 11, 12 e 14   progressao semi ext noite 2016

Exercícios – pág 358Ex. 3 – Os filtros contendo carvão ativo procuram eliminar o excesso de cloro na água tratada. Pode ocorrer a reação:

Cl2 + C + H

2O → CO

2 + H+ + Cl-

Balanceando-se a equação com os menores números inteiros possíveis, qual a soma dos coeficientes do primeiro membro?

b) 5

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Exercícios – pág 358Ex. 4 – Sobre a equação de oxirredução:

Mn3O

4 + Al → Al

2O

3 + Mn

É correto afirmar que:

a) o alumínio sofre a oxidação na reação

b) o tetróxido de trimanganês funciona como o redutor da reação

c) o oxigênio sofre redução na reação

d) o manganês sofre elevação de seu número de oxidação na reação

e) após o balanceamento, a soma dos coeficientes mínimos e inteiros

das espécies químicas envolvidas é igual a 16

Page 19: Atividadade 11, 12 e 14   progressao semi ext noite 2016

Tipos de Reações Inorgânicas

SÍNTESE ou formação: quando dois ou mais reagentes formam um único produto.

Exemplo 1:

N2 + H2 NH33 2

Exemplo 2:

C + O2 CO2

1

Page 20: Atividadade 11, 12 e 14   progressao semi ext noite 2016

Tipos de Reações Inorgânicas ANÁLISE ou decomposição: quando um

reagente dá origem a dois ou mais produtos

Exemplo 1:

KClO3 → KCl + KClO

Exemplo 2:

CaCO3 CaO + CO2

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Tipos de Reações Inorgânicas SIMPLES TROCA ou deslocamento: quando o

cátion ou o ânion é substituído em uma substância composta

Exemplo 1:

Mg + Fe(NO3)

2 → Mg(NO

3)

2 + Fe

Exemplo 2:

Zn + CuSO4 → ZnSO

4 + Cu

Page 22: Atividadade 11, 12 e 14   progressao semi ext noite 2016

Tipos de Reações Inorgânicas DUPLA TROCA: o cátion de uma substância se

une ao ânion da outra e vice-versa. Não são reações de oxirredução.Só iram ocorrer se houver:- formação de gás- formação de precipitado- formação de um eletrólito mais fraco que os reagentes

Exemplo 1:

MgCl2 + H

2SO

4 → MgSO

4 + 2 HCl

(g)

Exemplo 2:

AgNO3 + HCl → AgCl

(s) + NaNO

3

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