2016 aulas 12 13 e 15 - progressao ext noite

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FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácido, Base, Sal e Óxido Paulo Migoto

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FUNÇÕES

INORGÂNICAS

Ácido, Base, Sal e Óxido

Paulo Migoto

Caderno II Frente II

Aulas 12, 13 e 15 – pág 268

Paulo Migoto

BASES (HIDRÓXIDOS), SAIS e ÓXIDOS

Eletrólitos Algumas substâncias tem capacidade de conduzir eletricidade: • Metais (estado sólido ou líquido) • Compostos iônicos fundidos ou em solução aquosa • Ácidos em solução aquosa

Eletrólitos x não-eletrólitos

Dissociação iônica

Eletrólitos - Dissociação

Ácidos - Ionização

Ácidos - Ionização

Ácidos

Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas e moleculares que em solução aquosa liberam o cátion hidrônio ( H3O

+). Equação de Ionização dos ácidos HCl + H2O H3O

+ + Cl-

Classificação dos Ácidos

Quanto a presença ou ausência de Oxigênio

Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)

Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)

Nomenclatura Oficial Hidrácidos

Seguem a seguinte regra:

Ácido + ídrico

Radical do Elemento

Exemplos:

• HCl – ácido clorídrico

• HBr – ácido bromídrico

• H2S – ácido sulfídrico

• HCN – ácido cianídrico

Nomenclatura Oficial

Oxiácidos Seguem a seguinte regra:

ico (+ oxigênio) Ácido _____________ + Radical do Elemento oso (- oxigênio)

Exemplos: H2CO3 – ácido carbônico H3BO3 – ácido bórico HNO3 – ácido nítrico H2SO4 – ácido sulfúrico HNO2 – ácido nitroso H2SO3 – ácido sulfuroso

Exercícios - pág. 267

Ex.2-

Bases – pág 268

De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou oxidrila).

Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-

Al(OH)3 Al3+ + 3OH-

Características gerais das bases

Apresentam sabor cáustico;

Estriam a matéria orgânica;

Deixam vermelha a solução alcoólica de

fenolftaleína;

Neutralizam ácidos formando sal e água;

Nomenclatura

Hidróxido de _________________

Nome do Elemento

NaOH hidróxido de sódio

Al(OH)3 hidróxido de alumínio

Nomenclatura

Fe(OH)3 hidróxido férrico (hidr. ferro III)

Fe(OH)2 hidróxido ferroso (hidr. ferro II)

ico (+ oxigênio) Hidróxido _________________ + Radical do Elemento oso (- oxigênio)

Classificação

• Quanto ao Número de Hidroxilas

-Monobases: NaOH; KOH

- Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2 - Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3 - Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4

Classificação

• Quanto à força

- Fortes: NaOH; KOH (Fam 1A)

- Moderadas: Ca(OH)2; Mg(OH)2 (2A)

- Fracas: demais,Al(OH)3, Fe(OH)3

Hidróxido não-metálico

Exercícios – pág. 268

Sais

São compostos iônicos provenientes da reação de neutralização total ou parcial entre um ácido e uma base.

H2SO

4 + Ca(OH)2 Ca2+ + SO

42- + 2H

2O

CaSO4 = sulfato de cálcio

Nomenclatura

__________ de ______________

Derivado do ânion ácido Nome do Elemento (cátion/base)

HXOy → XO

y- = ...ico → ...ato

HXOz → XO

z- = ...oso → ...ito

HX → Ânion X- = ...ídrico → …eto

Ácido Sal

Nomenclatura

HXOy → XO

y- = ...ico → ...ato

HXOz → XO

z- = ...oso → ...ito

HX → Ânion X- = ...ídrico → …eto

Ácido Sal

Exemplos:

» KCl Cloreto de potássio

» Na2SO

4 → Sulfato de sódio

» CaSO3 → Sulfito de cálcio

Exercícios – pág. 269/270

Óxidos

São compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Podem ser compostos iônicos ou

moleculares.

SO3 = trióxido de enxofre

CaO = óxido de cálcio

Óxidos ácidos

São compostos moleculares em que o oxigênio reagem com um elemento não-metálico.

CO2 = dióxido de carbono

SO3 = trióxido de enxofre

N2O

5 = pentóxido de dinitrogênio

Óxidos básicos

São compostos moleculares em que o oxigênio reagem com um elemento metálico.

Na2O = óxido de sódio

CaO = óxido de cálcio

Óxidos básicos

Fe2O3 óxido férrico (óxido de ferro III)

FeO óxido ferroso (óxido de ferro II)

ico (+ oxigênio) Óxido _________________ + Radical do Elemento oso (- oxigênio)

Óxidos neutros

Não reagem com outras substâncias.

Ex. CO, NO e N2O

Peróxidos

São óxidos que possuem o grupo O22-

Ex. H2O

2 - peróxido de hidrogênio

Exercícios – pág. 273/274

Ex.3 - 1,65g X 2,29 X3O4

3 X + 2 O2 X3O4

3 mols 2 mols 1mol

3MMg (3MM+64)g

1,65g 2,29g

1,65 x (3MM+64) = 2,29 x 3MM

1,93 MM = 105,6 logo MM = 54,7 Manganês (d)

Dúvidas ?

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@cesse: quimica-progressao.blogspot.com.br