Atualmente se conhecem mais de 10 milhões de substâncias químicas, entre puras e compostas.

Para facilitar o estudo de todas essas substâncias os cientistas fizeram diversas classificações. A primeira foi a seguinte:

Substâncias Orgânicas: aquelas em que suas moléculas são predominantemente de carbono e hidrogênio.

Substâncias Inorgânicas: aquelas formadas pelos demais elementos químicos.

O número de compostos inorgânicos também é muito grande, então foi feita uma subdivisão em agrupamentos menores de acordo com a função química de cada composto.

FUNÇÃO QUÍMICA é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes.

Essas propriedades químicas também são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS.

FUNÇÃO QUÍMICA é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes.

Essas propriedades químicas também são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS.

As funções inorgânicas que iremos estudar são: Ácidos Bases ou Hidróxidos Sais Óxidos

Esquematicamente temos a química subdividida conforme abaixo:

Química

Inorgânicos

Orgânicos

Ácidos

Bases

Sais

Óxidos

Antes de entender as diferentes funções inorgânicas devemos entender uma propriedade que é comum a todas: a dissociação iônica ou ionização.

A dissociação iônica é a separação do composto inorgânico em cátion e ânion na presença de água. Exemplo:

NaCl → Na+ + Cl-

HF → H+ + F-

KOH → K+ + OH-

É importante saber que cada composto se dissocia em quantidade diferente. Essa quantidade se chama grau de ionização (ou grau de dissociação iônica), que é medido em % de moléculas dissociadas.

Água

Água

Água

Ácidos Os ácidos estão presentes em nosso dia-a-dia,

como por exemplo: as frutas cítricas contém ácido cítrico, a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico, o vinagre contém ácido acético, o ácido clorídrico é constituinte do suco gástrico no estômago, o ácido nítrico é utilizado para produzir explosivos como o TNT.

A palavra ácido é proveniente do latim acidus - azedo, picante

Ácidos Os ácidos tem definições diferentes para três

cientistas e cada definição levou o nome do cientista.

Ácidos de Arrhenius Ácidos de Brönsted-Lowry Ácidos de Lewis

Inicialmente veremos somente a definição de Arrhenius e depois de estudar outras funções inorgânicas veremos as outras definições.

Ácidos Segundo Arrhenius:

HCl → H+ + Cl-

HNO3 → H+ + NO3-

H2SO4 → 2H+ + SO42-

H3PO4 → 3H+ + PO43-

ÁCIDOS são compostos que em solução aquosa se ionizam produzindo como íon positivo apenas o

cátion hidrogênios H+

ÁCIDOS são compostos que em solução aquosa se ionizam produzindo como íon positivo apenas o

cátion hidrogênios H+

Água

Água

Água

Água

Ácidos Podemos classificar os ácidos de Arrhenius de

três maneiras diferentes: De acordo com o número de hidrogênios

ionizáveis De acordo com a presença ou não de oxigênio

na molécula De acordo com o grau de ionização ou força

Ácidos De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis:

Monoácidos: na ionização, a molécula produz apenas 1 H+ (HCl, HNO3)

Diácidos: na ionização, a molécula produz 2 H+ (H2SO4, H2CO3)

Triácidos: na ionização, a molécula produz 3 H+ (H3PO4, H3BO3)

Tetrácidos: na ionização, a molécula produz 4 H+ (H4SiO4)

Ácidos De acordo com a presença ou não de oxigênio na

molécula Hidrácidos: não contêm oxigênio. Exemplos:

HCl, HBr, H2S

Oxiácidos: contêm oxigênio. Exemplos: HNO3, H2SO4, H3PO4

Ácidos De acordo com o grau de ionização ou força

Ácidos fortes: são aqueles em que mais de 50% das moléculas de dissociam em água.

Ácidos moderados: são aqueles em que mais do que 5% e menos do que 50% das moléculas se dissociam em água.

Ácidos fracos: são aqueles em que até 5% das moléculas se dissociam em água.

Ácidos De acordo com o grau de ionização ou força Para os oxiácidos há uma regra que funciona

bem: N° de O – N° de H = 3 → ácido muito forte N° de O – N° de H = 2 → ácido forte N° de O – N° de H = 1 → ácido moderado N° de O – N° de H = 0 → ácido fraco

Ácidos De acordo com o grau de ionização ou força Exemplos:

1. HClO4

2. HNO3

3. H2SO4

4. H3PO4

5. H3BO3

Ácidos Nomenclatura Hidrácidos: Ácido + nome do ânion + ídrico. Oxiácidos: Fazer o cálculo de força de ácido (n° de O – n° de H)

N° de O – N° de H Regra da nomenclatura

3 Ácido per + nome do ânion + ico

2 Ácido + nome do ânion + ico

1 Ácido + nome do ânion + oso

0 Ácido hipo + nome do ânion + oso

Exercício: Dê os nomes dos ácidos