funcoes inorganicas em

As substâncias químicas podem ser

agrupadas de acordo com suas

PROPRIEDADES COMUNS

Estas propriedades comuns são chamadas de

PROPRIEDADES FUNCIONAIS

Em função dessas propriedades podemos

agrupar as substâncias em grupos aos quais

chamaremos de

Para compreender os conceitos

das funções deveremos distinguir os fenômenos

de:

É a quebra da ligação covalente,

devido à diferença de eletronegatividade

entre os átomos ligantes, com a

formação de íons

H – Cl H2O+ H3O + Cl+ –

A IONIZAÇÃO ocorre com alguns

COMPOSTOS MOLECULARES

Neste fenômeno os íons apenas

são separados

A dissociação ocorre com os

compostos iônicos

()

Quando as espécies químicas

estão em solução aquosa,

nem todas sofrem

ionização ou dissociação

A porcentagem de espécies que sofrem estes

fenômenos é dada pelo

()

número de moléculas ionizadas (ni)

número de moléculas dissolvidas (n)=

01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540 moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de ionização desta espécie química é:

a) 11,4 %.

b) 10,0 %.

c) 11,1 %.

d) 60,0 %.

e) 90,0 %.

ni

n=

= ?

ni = 540 moléculas

n = 600 moléculas

600

540= 0,90 = 90 %

02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos, para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas?

a) 90.

b) 50.

c) 450.

d) 45.

e) 250.

ni

n=

= 0,9

ni = ? moléculas

n = 500 moléculas

x

500=0,9 ni 5000,9

=ni 450

Segundo ARRHENIUS

toda substância que em solução aquosa sofre

ionização produzindo como cátion, apenas o

íon H , é um ÁCIDO +

HCl

H2SO4

Cl

2

H + –+H2O

H + 2 –+H2O

SO4

H3PO4 3 H + 3 –+H2O

PO4

H4P2O7 4 H + 4 –+H2O

P2O7

Hoje, sabemos que o íon H liga-se à

molécula de água formando íon H3O ,

chamado de

HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO

+

+

HCl ClH3O + –+H2O+

H2SO4 2 2 –+ SO4H2O+ H3O +2

HCl ClH + –+H2O

MONOÁCIDOS

Na ionização, a molécula produz apenas 1 H

HCN CNH + –+H2O

HNO3 NO3H + –+H2O

+

H2CO3 CO3H + 2 –+H2O

DIÁCIDOS


H2SO4 SO4H + +H2O

+

2 –

2

2

H3PO4 PO4H + 3 –+H2O

TRIÁCIDOS


H3BO3 BO3H + +H2O

+

3 –

3

3

H4P2O7 P2O7H + 4 –+H2O

TRETRÁCIDOS


H4SiO4 SiO4H + +H2O

+

4 –

4

4

CUIDADO

H3PO3 HPO3H + 2 –+H2O

2

H3PO2 H2PO2H + –+H2O

1

(DIÁCIDO)

(MONOÁCIDO)

HIDRÁCIDOS

OXIÁCIDOS

HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6]

São ácidos que não possuem o elemento

químico OXIGÊNIO

HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4

São ácidos que possuem o elemento químico

OXIGÊNIO

HCl

H4[Fe(CN)6]

H2CO3 HCN H2SO4

H2S

Possuem apenas dois elementos químicos

BINÁRIOS

Possuem apenas três elementos químicos

TERNÁRIOS

Possuem apenas quatro elementos químicos

QUATERNÁRIOS

FRACOS

MODERADOS

FORTES

Possuem 5%

= 0,2%H2CO3

Possuem 5% < < 50%

= 27%H3PO4

Possuem 50%

= 92%HCl

Quando não conhecemos o grau de

ionização podemos aplicar as seguintes

observações para classificar o ácido

Para os HIDRÁCIDOS

FRACOS

MODERADO

FORTES

HCl HBr HI

HF

Todos os demais hidrácidos

Para os OXIÁCIDOS calculamos

x número de átomosde oxigênio=

número de hidrogêniosionizáveis

x = 0 Ácido fraco

x = 1 Ácido médio

x = 2 Ácido forte

x = 3 Ácido muito forte

H3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco

H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio

H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte

x = 4 – 1 = 3 ácido muito forteHClO4

01) O ácido de fórmula HCN é:a) forte.

b) oxiácido.

c) binário.

d) possui 3 hidrogênios ionizáveis.

e) tem grau de ionização menor que 5%.

Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI) MÉDIO (HF) e FRACOS os demais.

Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua estrutura.

Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos.

Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável.

Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor que 5%.

Apresentam sabor azedo.

Em solução conduz a corrente elétrica.

FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ÍDRICO+

H Cl ácido clor ídrico

H Br ácido brom ídrico

H2 S ácido sulf ídrico

H CN ácido cian ídrico

ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ICO+

H2 C ácido carbôn icoO3

H3 B ácido bór icoO3

ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+

ICO

+

OSO < Nox

> Nox

H2 S ácido sulfur osoO3

H2 S ácido sulfúr icoO4

H N ácido nitr osoO2

H N ácido nítr icoO3

ÁCIDO ELEMENTO

FORMADOR+

ICO+

OSO

ICO

OSO

PER

HIPO

H Cl ácido clor osoO

H Cl ácido clor osoO2

H Cl ácido clór icoO3

H Cl ácido clór icoO4

hipo

per

Existem casos em que o mesmo

elemento central forma ácidos diferentes,

porém com o mesmo Nox

Nestes casos, a diferença se encontra no

GRAU DE HIDRATAÇÃO

e usamos os prefixos

ORTO, META e PIRO

O prefixo ORTO é usado para o ácido

com o maior

GRAU DE HIDRATAÇÃO

H3PO4

HPO3

ácido fosfór icoorto

O prefixo META é usado para o ácido obtido

de uma molécula do “ORTO" pela retirada

de uma molécula de água

H3PO4 H2O = fosfór icometaácido

H4P2O7

O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido

quando de duas moléculas do “ORTO"

retiramos

apenas uma molécula de água

2 H3PO4

H2 O

=

fosfór icopiro

H6P2O8

ácido

Segundo ARRHENIUS

toda substância que em solução aquosa sofre

dissociação iônica, libertando como ânion,

apenas o íon OH , é uma

BASE ou HIDRÓXIDO

NaOH

2

Na+ –+H2O

OH

Ca(OH)2 Ca2+ –+H2O

OH

3Fe(OH)3 Fe 3+ –+H2O

OH

4Pb(OH)4 Pb 4+ –+H2O

OH

MONOBASES

Na dissociação, a molécula liberta apenas uma

oxidrila (hidroxila)

NaOH Na+ –+H2O

OH

KOH K + –+H2O

OH

NH4OH NH4+ –+

H2OOH

DIBASES

TRIBASES

Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas

2Ca(OH)2 Ca2+ –+H2O

OH

2Zn(OH)2 Zn2+ –+H2O

OH

3Fe(OH)3 Fe 3+ –+H2O

OH

3Al(OH)3 Al 3+ –+H2O

OH

Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas

TETRABASES

4Pb(OH)4 Pb 4+ –+H2O

OH

4Sn(OH)4 Sn 4+ –+H2O

OH

Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas

01) Qual das espécies abaixo é uma base?

a) HCN.

b) NaCl.

c) CaO.

d) NH4OH.

e) HNO2.

FORTES

São as bases em que a oxidrila se liga a um metal

alcalino ou alcalino terroso

NaOH

Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2

KOH LiOH

FRACAS

AgOH NH4OH Al(OH)3

Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4

São as bases em que a oxidrila se liga aos demais

cátions

SOLÚVEIS

NaOH KOH LiOH NH4OH


alcalino ou o hidróxido de amônio

POUCO SOLÚVEL

Ca(OH)2 Ba(OH)2


alcalino terroso

PRATICAMENTE INSOLÚVEIS

São as demais bases

01) A base LiOH pode ser classificada como :

a) monobase, forte e insolúvel.

b) monobase, fraca e insolúvel.

c) dibase, forte e solúvel.

d) tribase, fraca e insolúvel.

e) monobase, forte e solúvel.

Tem uma oxidrila

O cátion é metal alcalino

LiOH: monobase

forte e solúvel

02) A base mais forte entre as citadas abaixo é:

a) AgOH.

b) NH4OH.

c) Fe(OH)3.

d) KOH.

e) Zn(OH)2.

A base mais forte, entre as citadas abaixo,é a que apresenta um metal alcalino (KOH)

Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente

Em solução conduz a corrente elétrica.

FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION

hidróxido

+

NaOH

LiOH

NH4OH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

de+

de sódio

hidróxido de lítio

hidróxido de amônio

hidróxido de cálcio

hidróxido de bário

ICO

+

OSO < Nox

> Nox

HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION+

hidróxidoFe(OH)2 ferroso

hidróxido férricoFe(OH)3

hidróxidoPb(OH)2 plumboso

hidróxido plúmbicoPb(OH)4

Para as bases constituídas por cátions com duas

valências diferentes,

podemos substituir as terminações

OSO ou ICO

pelas suas valências em algarismos romanos

hidróxidoFe(OH)2 ferro II

hidróxido ferro IIIFe(OH)3

hidróxidoPb(OH)2 chumbo II

hidróxido chumbo IVPb(OH)4

de

de

de

de

01) Uma das bases mais importantes no nosso

cotidiano é a soda cáustica, que possui fórmula

e nome, respectivamente, iguais a:

a) KOH e hidróxido de potássio.

b) LiOH e hidróxido de lítio.

c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.

d) NaOH e hidróxido de sódio.

e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.

Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)

02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que:

a) é uma base forte e solúvel em água.

b) não reage com o ácido clorídrico.

c) tem uma solubilidade grande em água.

d) a valência do chumbo nesta base é +2.

e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água.

hidróxidoPb(OH)2 plumboso

Base FRACA

Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA

Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS

O chumbo nesta base tem CARGA + 2

É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas

Reagem com os ácidos produzindo sal e água.

OH Na ClNaH Cl + H2O+

(OH)2 Ba Cl2BaH Cl + H2O+2 2

(OH)2 BaBaH2 SO4 + H2O+ 2SO4

NaCl CuSO4

É todo composto que em solução aquosa

possui pelo menos um cátion diferente do

H , e pelo menos um ânion diferente do

OH .

+

Na Cl

Ba SO4SO4

Ba

+Na

Cl

cátion diferente do H +

ânion diferente do OH

2+ cátion diferente do H +

ânion diferente do OH2 –

A reação entre um ácido e uma base recebe

o nome especial de

NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO

A neutralização entre um ácido e uma base pode ser

TOTAL ou PARCIAL

NEUTRALIZAÇÃO TOTAL


(OH)2 Ba Cl2BaH Cl + H2O+2 2

O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é

igual ao total de oxidrilas da base

Na

OH

H

Cl

SO4

Ba

NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL

O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é

diferente do total de oxidrilas da base

H2O+(OH)2BaH Cl +

Um “H” se une a uma “OH”

formando apenas uma molécula de água

e restando uma oxidrila (OH)

OHNaH2 SO4 + H2O+

Apenas um “H” se une a uma “OH”

formando apenas uma molécula de água

e restando um “H”

Na Cl Ba Cl2 Ba SO4

Na H SO4

OH ClBa

Br ClBa Na K SO4

Cu . 5SO4 H2O

01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir:

sal hidratado.NaHCO3IV

sal ácido.NaKSO4III

sal duplo.Mg(OH)ClII

sal básico.Na2B4O7. 10 H2OI

A associação correta é:

a) I, III, IV, II.

b) II, IV, III, I.

c) I, II, III, IV.

d) II, III, IV, I.

e) II, III, I, IV.

I

II

III

IV

A nomenclatura dos sais normais é feita

citando-se o nome do ânion, proveniente do

ácido (mudando-se a terminação) seguido do

nome do cátion, proveniente da base

Terminações dos ÁCIDOS e SAIS

ATOICO

ITOOSO

ETOÍDRICO

SALÁCIDO


ÁCIDO HIDRÓXIDO CLOR ETO

SÓDIO

ATOICO

ITOOSO

ETOÍDRICO

SALÁCIDO

ÍDRICOCLOR SÓDIODE DE

(OH)2 FeFeH NO3 + H2O+2 2NO32

ÁCIDO

ÍCONITR

HIDRÓXIDO

FERRO IIDE

FERROSO

ou

NITR ATO

DE FERRO II

FERROSO

ou

Na H SO4

OH ClBa

SULFATO ÁCIDO

SULFATO

DE SÓDIO

CLORETO

HIDROGENO

BÁSICO

DE SÓDIO

DE BÁRIO

HIDRÓXI CLORETO DE BÁRIO

Br ClBa

Na K SO4

Cu . 5SO4 H2O

CLORETO BROMETO

SULFATO

DE BÁRIO

POTÁSSIODE SÓDIO E

SULFATO PENTA HIDRATADODE COBRE

É o conjunto de compostos binários

onde o oxigênio é o elemento mais

eletronegativo

SO3 CO2

CaO

N2O5

Al2O3Fe2O3Na2O

Podemos dividir os óxidos em dois grupos:

SO3 CO2 N2O5

CaO Al2O3Fe2O3Na2O

O elemento ligado ao oxigênio é ametal

O elemento ligado ao oxigênio é um metal

Reagem com água, formando uma base

CaO + H2O Ca(OH)2

Reagem com um ácido, formando sal e água

CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O

Os óxidos básicos são formados por METAIS de

baixo Nox (+1 ou + 2)

Reagem com água, formando um ácido

SO3 + H2O H2SO4

Reagem com uma base, formando sal e água

SO3 + Ba(OH)2 CaSO4 + H2O

Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS

de alto Nox

São óxidos moleculares que

não reagem com água,

nem com base ou ácidos

Os mais importantes são

CO NO N2O

São óxidos que se comportam tanto

como óxidos ácidos

quanto como óxidos básicos

ZnOAl2O3 As2O3

São os óxidos que se comportam como

se fossem formados

por dois outros óxidos de um mesmo elemento

FeO + Fe2O3Fe3O4 =

Para os óxidos moleculares:

óxido

colocamos os prefixo mono, di, tri,

tetra, etc., para indicar a quantidade de

átomos de cada elemento na fórmula

+ +de nome do elemento

CO2

Cl2O7 heptóxido de dicloro

dióxido de carbono

Para os óxidos iônicos:

óxido + +de nome do elemento

ZnO

Al2O3 óxido de alumínio

óxido de zinco

BaO óxido de bário

K2O óxido de potássio

Se o elemento forma dois cátions diferentes,

devemos indicar a sua VALÊNCIA em

ALGARISMO ROMANO

ou com as terminações

OSO e ICO

FeO

Fe2O3

óxido férrico

óxido de ferro IIouóxido ferroso

óxido de ferro IIIou

funcoes inorganicas em

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