3 funçòes inorganicas

3. Funções inorgânicas

Elias Fernando Daniel - Farmacêutico Industrial

CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA PAULA SOUZAETEC PEDRO D’ARCÁDIA NETO

FunçãoFunção química corresponde a um química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.propriedades químicas semelhantes.

As substâncias inorgânicas podem As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:ser classificadas em quatro funções:

ÁcidosÁcidos Bases Bases Sais Sais ÓxidosÓxidos

Funções inorgânicas

ÁcidosÁcidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas

que em solução aquosa liberam como cátion o Hidrogênio ( H+) ou Hidroxônio (HHidroxônio (H33OO++ ) ).

Equação de Ionização dos ácidos

HCl H+ + Cl-

HH22SOSO44 + 2H + 2H22O 2HO 2H33OO+ + + SO + SO442-2-

Características gerais dos ácidosCaracterísticas gerais dos ácidos

Apresentam sabor azedo;Desidratam a matéria orgânica;Deixam incolor a solução alcoólica de

fenolftaleína;Neutralizam bases formando sal e

água;

Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos

1- Quanto a presença ou ausência de Oxigênio Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)

Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)


Quanto a presença ou ausência de OxigênioQuanto a presença ou ausência de Oxigênio

Hidrácidos (HCl, HHidrácidos (HCl, H22S, HBr)S, HBr)

Oxiácidos Oxiácidos (H(H22SOSO44, H, H33POPO44, HClO, HClO44))

Quanto a presença / ausência de Carboxila(-COOH)Quanto a presença / ausência de Carboxila(-COOH)

Orgânicos (CHOrgânicos (CH33-COOH, HOOC-COOH)-COOH, HOOC-COOH)

Inorgânicos Inorgânicos (H(H22COCO33, H, H22COCO22, HCN), HCN)

Classificação dos ÁcidosClassificação dos ÁcidosHidrácidos

Seguem a seguinte regra:

Ácido + ídrico

Radical do Elemento

Exemplos de hidrácidosExemplos de hidrácidos

HClHCl Ác. clorídricoÁc. clorídrico

*Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”.

HBrHBr Ác. bromídricoÁc. bromídrico

HIHI Ác. iodídricoÁc. iodídrico

HFHF Ác. fluorídricoÁc. fluorídrico

HCNHCN Ác. cianídricoÁc. cianídrico

HH22SS Ác. sulfídricoÁc. sulfídrico


• OxiácidosOxiácidosSeguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:

ico (+ ico (+ oxigênio)oxigênio)

Ácido _____________ + Ácido _____________ + Radical do Elemento Radical do Elemento oso (- oso (-

oxigênio)oxigênio)

Exemplos de oxiácidosExemplos de oxiácidos

HH22SOSO33Ác. sulfurosoÁc. sulfuroso

*Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”.

HH22SOSO44Ác. sulfúricoÁc. sulfúrico

HNOHNO22Ác. nitrosoÁc. nitroso

HNOHNO33Ác. nítricoÁc. nítrico

HIOHIO44Ác. periódicoÁc. periódico

HH33BOBO33Ác. bóricoÁc. bórico

HH22COCO33Ác. carbônicoÁc. carbônico

HClOHClO Ác. hipoclorosoÁc. hipocloroso

HClOHClO22Ác. clorosoÁc. cloroso

HClOHClO44Ác. perclóricoÁc. perclórico

HH33POPO22Ác. hipofosforosoÁc. hipofosforoso

HH33POPO33Ác. fosforosoÁc. fosforoso

HH33POPO44Ác. fosfóricoÁc. fosfórico

HClOHClO33Ác. clóricoÁc. clórico

Ácidos importantesÁcidos importantes1) H2SO4– Ác. Sulfúrico(ácido ou solução de bateria)

É um líquido incolor e oleoso de densidade É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais

originando sulfatos.originando sulfatos.Pode ser obtido a partir da seguinte reação:Pode ser obtido a partir da seguinte reação:

SOSO33 + H + H22O O HH22SOSO44

*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)

Solução de hidreto de cloro em água. Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.gástrico humano.

3) HNO3) HNO33 – Ác. Nítrico – Ác. Nítrico ( ( áqua fortisáqua fortis))

Líquido incolor fumegante ao ar que ataca Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais , violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.produção de nitrocompostos.

44) H) H33POPO44 – Ác. Fosfórico – Ác. Fosfórico ((Acidulante INS-338Acidulante INS-338))

É um líquido xaroposo obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.

É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.

BasesBases

De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou oxidrila).

Ca(OH)Ca(OH)22 Ca Ca2+2+ + 2OH + 2OH--

Al(OH)Al(OH)33 Al Al3+3+ + 3OH + 3OH--

Características gerais das basesCaracterísticas gerais das basesApresentam sabor cáustico;Apresentam sabor cáustico;Estriam a matéria orgânica;Estriam a matéria orgânica;Deixam vermelha a solução alcoólica Deixam vermelha a solução alcoólica

de fenolftaleína;de fenolftaleína;Neutralizam ácidos formando sal e Neutralizam ácidos formando sal e

água;água;

Nomenclatura Nomenclatura

Hidróxido de _________________ Nome do Elemento

NaOH hidróxido de sódio

Al(OH)3 hidróxido de alumínio

Classificação das BasesClassificação das BasesQuanto ao Número de Hidroxilas

-Monobases: NaOH; kOH- Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2

- Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3

- Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4

Quanto ao Grau de Dissociação IônicaQuanto ao Grau de Dissociação Iônica

Fortes: Fortes: Os hidróxidos de metais Os hidróxidos de metais alcalinos e metais alcalinos terrosos .alcalinos e metais alcalinos terrosos .

Fracas:Fracas:Nesse grupo incluem-se o Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NHhidróxido de amônio (NH44OH) e as demais OH) e as demais

bases.bases.

Classificação das BasesClassificação das Bases

Bases importantesBases importantes

1)1) NaOH – Hidróxido de sódio (NaOH – Hidróxido de sódio (Soda cáusticaSoda cáustica))

É um sólido branco floculado muito solúvel em É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente cáustico.água além de extremamente cáustico.

É usado na desidratação de gorduras, no É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabão, detergente e como fabricação de sabão, detergente e como desentupidor de ralos e esgotos.desentupidor de ralos e esgotos.

2) Ca(OH)2) Ca(OH)22 – Hidróxido de cálcio – Hidróxido de cálcio

( (cal apagada, hidratada ou extintacal apagada, hidratada ou extinta))

É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).obtida a partir do CaO (cal virgem).

É usada na caiação de paredes e muros, na É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.doces.

CaO + HCaO + H22O O Ca(OH) Ca(OH)22

Cal Virgem

Cal Apagada


3) Mg(OH)3) Mg(OH)2 2 – Hidróxido de magnésio (– Hidróxido de magnésio (Leite de Leite de

magnésiamagnésia))

É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.

É usada como antiácido estomacal e também É usada como antiácido estomacal e também como laxante.como laxante.

Mg(OH)Mg(OH)22 + 2HCl + 2HCl MgCl MgCl2 2 + 2H+ 2H22OO


4) Al(OH)4) Al(OH)33 – Hidróxido de alumínio – Hidróxido de alumínio É uma suspensão gelatinosa que pode É uma suspensão gelatinosa que pode

adsorver moléculas orgânicas que por adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água).tratamento da água).

É usada como antiácido estomacal, para É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística.ou verniz) para pintura artística.


SaisSais

Sal é todo composto que em água dissocia Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion liberando um cátion de H de H++ e um ânion e um ânion de OH de OH--..

A reação de um ácido com uma base recebe o A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação.nome de neutralização ou salificação.

Ácido + Base Ácido + Base Sal + Água Sal + Água

HHClCl + + NaNaOHOH NaClNaCl + + HH22OO

SalificaçãoSalificação

NeutralizaçãoNeutralização

Quanto à Presença de OxigênioQuanto à Presença de Oxigênio

- Oxissais : CaSO- Oxissais : CaSO4 4 , CaCO, CaCO3 3 , KNO, KNO33

-Halóides: NaCl , CaClHalóides: NaCl , CaCl2 2 , KCl, KCl

Quanto ao Número de Elementos,Quanto ao Número de Elementos,

- Binários: NaCl , KBr , CaCl- Binários: NaCl , KBr , CaCl22

- Ternários: CaSO- Ternários: CaSO4 4 , Al, Al22(SO(SO44))33

-Quaternários: NaCNO , NaQuaternários: NaCNO , Na44Fe(CN)Fe(CN)66

Quanto à Presença de ÁguaQuanto à Presença de Água

- Hidratados: CuSO- Hidratados: CuSO44.5 H.5 H22O; CaSOO; CaSO44.2 H.2 H22OO

- Anidro: KCl; NaCl; CaSO- Anidro: KCl; NaCl; CaSO44

Classificação dos SaisClassificação dos Sais

Sais importantesSais importantes

1)1) NaHCONaHCO33 – Bicarbonato de sódio ( – Bicarbonato de sódio (ENO,Sonrisal)ENO,Sonrisal)

É um pó branco que perde COÉ um pó branco que perde CO22 com com

facilidade (efervescência).facilidade (efervescência).É usado como antiácido estomacal , É usado como antiácido estomacal ,

fermento químico e nos extintores de incêndio.fermento químico e nos extintores de incêndio.

NaHCONaHCO33 + H + H22O O NaOH NaOH + H+ H22O+ O+ COCO22

HH22COCO33

É um sólido branco que por aquecimento perde É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO (calcinação).CO2 e produz CaO (calcinação).

É usado na fabricação de cimentos, como É usado na fabricação de cimentos, como corretivo do solo e como fundiste em metalurgia.corretivo do solo e como fundiste em metalurgia.

2) CaCO3 – Carbonato de cálcio (2) CaCO3 – Carbonato de cálcio (mármore,calcáreomármore,calcáreo))

CaCOCaCO33 CaO CaO + CO+ CO22


3) NaNO3 – Nitrato de sódio (3) NaNO3 – Nitrato de sódio (Salitre do ChileSalitre do Chile))

É um sólido cristalizado no sistema cúbico, É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser um ótimo oxidante para reações além de ser um ótimo oxidante para reações químicas.químicas.

É usado na fabricação de fertilizantes e É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos.explosivos.


4) NH4) NH44Cl – Cloreto de amônio Cl – Cloreto de amônio

( (Sal amoníacoSal amoníaco))

É um sólido granulado obtido do líquido É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás.amoniacal das fábricas de gás.

É usado na fabricação de fabricação de É usado na fabricação de fabricação de pilhas secas, na soldagem , na galvanização pilhas secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos.do ferro e na fabricação de tecidos.


ÓxidosÓxidosÓxido é todo composto binário Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.elemento mais eletronegativo.

Exemplos:Exemplos:

COCO22, H, H22O, MnO, Mn22OO7, 7, FeFe22OO33

Nomenclatura dos ÓxidosNomenclatura dos ÓxidosRegra geralRegra geral::(Prefixo) + (Prefixo) + óxidoóxido dede (prefixo) + elemento (prefixo) + elemento

-monóxido de monocarbonomonóxido de monocarbono-pentóxido de dinitrogêniopentóxido de dinitrogênio-trióxido de difosforotrióxido de difosforo-monóxidomonóxido de dihidrogênio de dihidrogênio

CO CO

NN22OO55

PP22OO33

HH22OO

Para metaisPara metais::

-óxido de sódioóxido de sódio-óxido de alumínioóxido de alumínio-óxido de ferro II óxido de ferro II (óxido ferroso)(óxido ferroso)-óxido de ferro III óxido de ferro III (óxido férrico)(óxido férrico)

NaNa22O O

AlAl22OO33

FeOFeOFeFe22OO33

Nox fixo(g1e g2)- Nox fixo(g1e g2)- óxidoóxido dede elemento elemento

Nox - Nox - óxidoóxido dede elemento+valência elemento+valência

Classificação Classificação dos Óxidos dos Óxidos A) Óxidos ÁcidosB) Óxidos BásicosC) Óxidos AnfóterosD) Óxidos NeutrosE) Óxidos DuplosF) PeróxidosG) Superóxidos

Classificação Classificação dos Óxidos dos Óxidos A) Óxidos Básicos (metálicos)A) Óxidos Básicos (metálicos)

São formados por metais alcalinos São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando formando bases e com ácidos formando sal e água.sal e água.

Óxido básico + HÓxido básico + H22O O base base

2NaO + H2O 2NaOH

Óxido básico + ácido Óxido básico + ácido sal + H sal + H22OO

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O

B) Óxidos Ácidos (anidridos)B) Óxidos Ácidos (anidridos)São formados por ametais e reagem com São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases água formando ácidos e com bases formando sal e água.formando sal e água.

Óxido ácido + HÓxido ácido + H22O O ácido ácido

COCO22 + H + H22O O H H22COCO33

Óxido ácido + base Óxido ácido + base sal + H sal + H22OO

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

((gás carbônico) – EFEITO ESTUFAgás carbônico) – EFEITO ESTUFA

C) Óxidos Anfóteros (anfipróticos)C) Óxidos Anfóteros (anfipróticos)São óxidos de caráter intermediário entre São óxidos de caráter intermediário entre

ácido e básico. Reagem com ácidos e bases ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água.formando sal e água.

ZnOZnO + 2NaOH + 2NaOH Na Na22ZnOZnO22 + H + H22OO

ZnOZnO + 2HCl + 2HCl ZnCl ZnCl22 + H + H22OO

Óxido anfótero + ácido/base Óxido anfótero + ácido/base sal + água sal + água

D)Óxidos Neutros (indiferentes)

São todos covalentes e não reagem com base, São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio.

CO - NO

CO + HCO + H22O O Não ocorre reaçãoNão ocorre reação

NO + HCl NO + HCl Não ocorre reaçãoNão ocorre reação

CO + ½OCO + ½O2 2 CO CO22

Óxido Neutro + OÓxido Neutro + O22 Oxidação Oxidação

E) Óxidos Duplos (mistos)E) Óxidos Duplos (mistos)

São óxidos que, quando aquecidos, originam São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. dois outros óxidos.

M3O4

Fe, Pb, MnFe, Pb, Mn

Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4

FeO + FeFeO + Fe22OO3 3 Fe Fe33OO44(magnetita ,imã)(magnetita ,imã)

F) Peróxidos Formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos Formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.

MM22OO2 2 - - MOMO22 M. Alcalinos M. Alc. TerrososM. Alcalinos M. Alc. Terrosos

H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida

Ex.: NaEx.: Na22OO22, Li, Li22OO22, CaO, CaO22, MgO, MgO22

G) Superóxidos (polióxidos)G) Superóxidos (polióxidos)São formados por metais alcalinos, alcalinos São formados por metais alcalinos, alcalinos

terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - ½.Nox = - ½.

MM22OO4 4 - - MOMO44 M. Alcalinos M. Alc. TerrososM. Alcalinos M. Alc. Terrosos

Ex.: NaEx.: Na22OO44, Li, Li22OO44, CaO, CaO44, MgO, MgO44

Óxidos importantesÓxidos importantes1)1) ZnO – óxido de Zinco (ZnO – óxido de Zinco (HipoglósHipoglós))

É um sólido branco usado na fabricação de É um sólido branco usado na fabricação de cremes dermatológicos, na indústria de cremes dermatológicos, na indústria de tintas e na galvanização do ferro.tintas e na galvanização do ferro.

2) 2) AlAl22OO33 – óxido de Alumínio ( – óxido de Alumínio (Bauxita, AluminaBauxita, Alumina))

É um sólido muito duro (dureza 9) de onde É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído por eletrólise o alumínio é extraído por eletrólise o alumínio metálico. metálico.

Na forma cristalizada é encontrado nas Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.safiras e nos rubis.

3) H3) H22OO22 – Peróxido de hidrogênio ( – Peróxido de hidrogênio (água oxigenadaágua oxigenada))

É uma solução aquosa que se decompõe É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). facilmente em presença de luz (fotólise).

É utilizada como agente oxidante e É utilizada como agente oxidante e bactericida.bactericida.

4) Fe4) Fe33OO4 4 – Tetróxido de triferro– Tetróxido de triferro ((magnetita, imãmagnetita, imã))

É um sólido escuro que apresenta características É um sólido escuro que apresenta características ferro magnéticas. ferro magnéticas.

É utilizado na fabricação de caixas de som e É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral.aparelhos eletrônicos em geral.

Óxidos importantesÓxidos importantes

3 funçòes inorganicas

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