funçoes inorganicas 2013_1s_basesacidos_alunos

Prof. Luciane Soares


FunçãoFunção

conjunto de

substâncias com

propriedades

semelhantes.

InorgânicaInorgânica

ramo da

Química que

estuda,

principalmente,

as substâncias

de origem

mineral.

Principais funções inorgânicas.Fonte: http://www.agracadaquimica.com.br/quimica/arealegal/outros/74.pdfem: 29 dez. 2010.


http://www.agracadaquimica.com.br/quimica/arealegal/outros/74.pdf

Atividade Diagnóstica

Agrupe as substâncias representadas pelas fórmulas em 4 grupos: Na2O , NaOH , Ba(OH)2 , NaHCO3 , HC , MgSO4 , H2SO4 , CaO , HCO , SO2

Grupo 1 Grupo 2 Grupo 3 Grupo 4


• Segundo Arrhenius (1887):

Base água OH-

Exemplo:

NaOH água Na+ + OH-

Substância com maior carater Iônico DISSOCIAÇÃO

Ânion hidróxido = hidroxila = oxidrila


NaOH (hidróxido de sódio)

Na O H

NaOH (s)


[Na]+ [ ]-O H

INTERAÇÃO ÍON-DIPOLO

δ-+

δ-δ+

-δ+

+δ-

δ-

δ+

δ+

δ+δ+δ-

δ+δ-

δ- δ-δ+

δ+

δ+

δ+

+ -

-

δ+


Na O H [Na]+ [ ]-O H


Segundo Arrhenius (1887):

ÁCIDO água H+

Exemplo:

HC água

Substância molecular IONIZAÇÃO

Cátion hidrônio

H+ + C-

HC (cloreto de hidrogênio)

CH

HC (g)

H2O (água)HC (ácido clorídrico)

OH

CH

H

HC (aq)

+ +

+

- -

-

δ-δ+

δ+

δ+ δ+

δ+

δ+

δ+

δ+δ+ δ+

δ+

δ+

δ+ δ+

δ+

δ+δ+

δ+

δ-

δ-

δ-

δ-

δ-

δ-

δ-

δ-

INTERAÇÃO ÍON-DIPOLO

H2O (água)HC (ácido clorídrico)

OH

CH

H

ACESSAR A AULA 1 http://biq.iqm.unicamp.br/arquivos/matcompl/Aula%205.swf PARA DIFERENCIAR DISSOCIAÇÃO E IONIZAÇÃO

http://biq.iqm.unicamp.br/arquivos/matcompl/Aula%205.swf

1) DIFERENCIAR IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO

http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/index.php?option=com_wrapper&view=wrapper&Itemid=129




http://www.johnkyrk.com/pH.pt.html

http://www.johnkyrk.com/pH.pt.html

pH = -log[H+]pOH = -log[OH-]

Equação para a auto ionização da água:

Simplificando:

NaOH (aq)(

Água a 25ºC

[OH-]=[H3O+]

Em maior quantidade

[OH-] > [H3O+]

Em maior quantidade

H2O ()(

pH = 7pH = 7

pH > 7pH > 7

HC (aq)(

Água a 25ºC[H3O+] = [OH-] = 1.10-7

Em maior quantidade

[H3O+] > [OH-]

Em maior quantidade

H2O ()(pH = 7pH = 7

pH < 7pH < 7

BASE FORTE

BASE FRACA

Quanto MAIOR dissociação da base:MAIOR condutividade elétrica

MAIOR força da

base


Qual base é mais forte: NaOH ou Mg(OH)2?

NaOH Na+ + OH-

Mg(OH)2 Mg2+ + 2 OH-


Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio)

Mg

[Mg]2+ [ ]-2

O H

Intr

odu

ção

Áci

do

Base

Sais

Refe

rência

sH

idre

tos

Peró

xid

os

Óxid

os


O H

O H


Mg

O H

O H

Mg(OH)2 (s)

[Mg]2+ [ ]-2O H


Mg

O H

O H [Mg]2+ [ ]-2O H


Mg

O H

O H O H[Mg]2+ [ ]-2

Ver quadro da pag. 359 da apostila

Qual base é mais forte: NaOH ou Mg(OH)2?

Depende do grau de dissociação


Bases de metais alcalinos e de alguns alcalinos terrosos

com elevado grau de dissociação

BASE FORTE

Exemplos:

KOH (hidróxido de potássio)

Ca(OH)2(hidróxido de cálcio)



BASE FRACAExemplos:

(hidróxido de alumínio)(hidróxido de magnésio)

Fe(OH)2(hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso)

Fe(OH)3(hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico)

A(OH)3Mg(OH)

2


Baixo grau de dissociação

Baixo grau de dissociaçãoBASE

FRACAExemplos:

NH4OH (hidróxido de amônio)

NH3 + H2O NH4+ + OH-


http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/acm2s2_1.swf



http://www.passo-a-passo.com/demos/solucoes_funcoes/index_quimica_I_sol_fun.swf



O que há em comum quanto à constituição?

Esses materiais originam, em água, sistemas com pH maior que 7,0. Portanto, o meio se torna básico.


ÁCIDOFORTE

ÁCIDO FRACO

Quanto MAIOR ionização do ácido:MAIOR condutividade elétrica

MAIOR força do

ácido


Ver quadro da pag. 359 da apostila

Qual ácido é mais forte: HC ou H3PO4?

Depende do grau de ionização


ÁCIDOS FORTES α≥ 50%

Exemplos:

HI α =95% (ácido iodÍDRICO)

HBr α =93,5% (ácido bromÍDRICO)

HC α =92,5% (ácido clorÍDRICO)

HIDRÁCIDOS

OXIÁCIDOSHxAOy

y – x = 3 ou 2

OXIÁCIDOSHxAOy

y – x = 3 ou 2

HCO4 α =97% (ácido PERclórICO)


OXIÁCIDOSHNO3 α =92% (ácido nítrICO)

H2SO4 α =61% (ácido sulfúrICO)

ÁCIDOS MODERADOS

5%≤ α ≤50%

Exemplos:

HF α =8,5%

H3PO4 α =27% (ácido fosfórICO)

(ácido fluorÍDRICO)

OXIÁCIDOSHxAOy

y – x = 1

OXIÁCIDOSHxAOy

y – x = 1

HIDRÁCIDOS

ÁCIDOS FRACOS

α ≤ 5%

Exemplos:

HCN α =0,008%

HCO (ácido HIPOclorOSO)

(ácido cianÍDRICO)

H2S α =0,08% (ácido sulfÍDRICO) HIDRÁCIDOS

OXIÁCIDOSHxAOy

y – x = 0

OXIÁCIDOSHxAOy

y – x = 0

H2CO3 α =0,18% (ácido carbônICO)

OXIÁCIDOS

REAÇÕES QUÍMICAS ENVOLVENDO ÁCIDOS

1. Reação com carbonatos ou bicarbonatos


2. Reação com bases (reação de neutralização)

http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/software/objetos/T2-08/T2-08-sw-a3/Condigital.html

REAÇÕES QUÍMICAS ENVOLVENDO ÁCIDOS

3. Reação com metais

Nomenclatura: Hidrácidos

O nome dos hidrácidos é feito com a terminação ídrico:

Ácido .......................................... ídrico (nome do elemento)

Oxiácidos Quando o elemento forma apenas um

oxiácido, usa-se a terminação ico:Ácido .......................................... ico (nome do elemento)

Nomenclatura:

Quando o elemento forma dois oxiácidos (família 5A e 6A):

Ácido ................................... ico (mais átomos de oxigênio) (nome do elemento) Ácido ................................... oso (menos átomos de

oxigênio) (nome do elemento)

Terminação do ácido

Terminação do ânion

oso ito

ico ato

ídrico eto

Ânion Ácido

Borato BO3 –3

Permanganato

MnO4–

Clorito CO2–1

Sulfeto S–2

Bórico H3BO3

Permanganico

HMnO4

Cloroso HCO2

Sulfídrico H2S

Quando o elemento forma quatro oxiácidos (família 7A):

Ácido per................................... ico (4 oxigênios) (nome do elemento) Ácido ................................... ico (3 oxigênios) (nome do elemento) Ácido ................................... oso (2 oxigênios) (nome do elemento) Ácido hipo................................... oso (1 oxigênio) (nome do elemento)

HCO4 ácido perclórico

HCO3 ácido clórico

HCO2 ácido cloroso

HCO ácido hipocloroso

O que há em comum quanto à constituição destes materiais?



Assista aos vídeos sobre bases e ácidosAprenda mais em: http://www.cjtmidia.com/

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