reações inorganicas importantes

Material organizado pelo professor Lus Ccero

REAES INORGNICAS IMPORTANTES

POR LUS CCERO

MTODOS GERAIS DE PREPARAO DE CIDOS, BASES, SAIS E XIDOS

A seguir apresentaremos os processos mais gerais de obteno das funes inorgnicas.

PREPARAO DE CIDOS

1) Reao de anidrido de cido com gua:

SO3 + H2O H2SO4

CO2 + H2O H2CO3

P2O5 + 3H2O 2 H3PO4 etc.

NOTA!!! As reaes que se apresentam como reaes de dupla troca devem obedecer regra de BERTHOLLET.

Enunciado: S ocorre reao se pelo menos um dos produtos formados for mais voltil (menos fixo), menos solvel ou menos ionizvel que os reagentes.

-Volatilidade de cidos:

VolteisBaixo ponto de ebulio. (atomicidade < 7).

Exemplos: Hidrcidos, HNO3, H2CO3, HClO3, H2SO3 etc.

Fixos: Alto ponto de ebulio. (atomicidade maior ou igual a 7).

Exemplos: H2SO4, H3PO4, H3BO3, H3PO4 etc.

-Solubilidade de Sais.


-Solubilidade de Bases

2) Reao de cido fixo com sal de cido voltil (deslocamento de um cido voltil).

Um cido fixo (alto ponto de ebulio) ataca sal de cido voltil, resultando sal de cido fixo, com libertao do cido voltil. Dos cidos comuns, o mais fixo o cido sulfrico e, por este motivo, ele freqentemente utilizado para deslocar os outros cidos.

Exemplos:

NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl ( reao a temperatura ambiente ou no muito alta)

2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl ( temperatura superior a 800 C)

NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3

2NaNO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2 HNO3 ( temperatura superior a 800 C)

NOTA!!! Sabemos que o segundo hidrognio do cido sulfrico moderado e, por este motivo, necessita de temperatura superior a 800 C, para ser substitudo, isto , para deslocar um cido forte, como o cido clordrico. Se h possibilidade de formar um sulfato normal insolvel, ento, facilmente, os tomos de hidrognio so substitudos, mesmo em temperatura ambiente.

Exemplo:

Ba(ClO4)2 + H2SO4 BaSO4 (ppt branco) + 2 HClO4

Explica-se o fato, levando-se em considerao em conta que, os compostos insolveis possuem grande estabilidade e, para que uma reao qumica seja espontnea, preciso que os produtos da reao sejam bastante estveis.

Observaes:

a.) Quando se pratica, na industria, a obteno dos cidos clordrico e ntrico, atravs dos processos acima, prefere-se ficar nas primeiras etapas:

NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl

NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3

Isto porque, a elevao da temperatura, acima de 800 C, para obteno da segunda molcula de cido clordrico, ou ntrico, encarece o processo.

b.) As reaes acima so praticadas em aparelhos de destilao, para recolher o cido em gua.


c.) No houve necessidade de destilar o cido perclrico devido a precipitao do sulfato de brio.

3 Reao de cido forte com sal de cido fraco (Deslocamento de cido fraco).

Um cido forte desloca um cido mais fraco, e seu sal, desde que os dois cidos sejam igualmente volteis (ou fixos).

Exemplos:

FeS + 2HCl FeCl2 + H2S

2KCN + H2SO4 K2SO4 + 2 HCN

KCN + HCl KCl + HCN

Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 3 CaSO4(ppt branco) + 2H3PO4

Agora, o segundo hidrognio do cido sulfrico tambm substitudo, uma vez que se trata de deslocamento de cidos fraco. Se houver formao de precipitado, este deslocamento facilitado, como o caso da reao com fosfato de clcio.

Nos exemplos acima, consideramos, apenas, cidos fracos que ocorrem livres. Podemos, tambm, considerar o deslocamento de cidos instveis como os cidos carbnico e sulfuroso. Estes cidos sofrem decomposio espontnea, com formao de gua e desprendimento de gs carbnico, e gs sulfuroso, respectivamente:

H2CO3 H2O + CO2 (meio cido)

H2SO3 H2O + SO2 (meio cido)

Exemplos:

Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2

Na2CO3 + 2HCl 2 NaCl + H2O + CO2

Na2SO3 + 2HCl 2 NaCl + H2O + SO2

Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2

NOTA!!!

a.) Fazendo a primeira reao por etapas, temos:

Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2CO3

H2CO3 H2O + CO2

_______________________________________________

Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2

b.) O gs ciandrico bastante venenoso, e possui cheiro de amndoas amargas. A reao do cianeto de potssio com cido sulfrico praticada nas cmeras-de-gs (Califrnia).


4 reao entre cido fraco e sal de acido forte, com formao de sal insolvel.

Desde que haja formao de sal insolvel (o qual muito estvel), um cido fraco, por sua vez, capaz de deslocar um cido forte.

Exemplos:

H2S + HgCl2 HgS (ppt preto) + 2 HCl

H2S + ZnSO4 ZnS (ppt branco) + H2SO4

5 Por sntese total, ou combinao direta.

D-se o nome de sntese total preparao de um composto atravs de seus elementos constituintes. Trata-se de um processo que possui interesse particular, na preparao dos cidos halogendricos:

Exemplos:

F2 + H2 2 HF ( -250 C)

Cl2 + H2 2HCl

Br2 + H2 2HBr ( 300 C)

I2 + H2 2 HI (1000 C)

Atravs da temperatura, em que se verificam as reaes acima, podemos observar que a reatividade diminui do flor para o iodo. Isto porque, a afinidade qumica proporcional a distancia que separa os dois elementos na fila de reatividade, ou melhor, proporcional diferena de potenciais eletronegativos dos dois elementos.

6 Hidrlise de tri e pentahalogenetos de fsforo.

Os trihalogenetos de fsforo (PF3, PCl3, PBr3 e PI3) hidrolisam-se produzindo cido halogendrico e cido fosforoso:

PBr3 + 3 H2O 3 HBr + H2PHO3

PI3 + 3 H2O 3HI + H2PHO3

Os pentahalogenetos de fsforo (PF5, PCl5 e PBr5 ) hidrolisam-se, produzindo cido halogendrico e cido fosfrico:

PBr5 + 4H2O 5HBr + H3PO4

PCl5 + 4H2O 5 HCl + H3PO4

Cada reao da origem ao dois cidos, e a separao no constitui problema, uma vez que o cido halogendrico, sendo mais voltil, desprende-se.

NOTA!!! No existe o penta-iodeto de fsforo (PI5).AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA


PREPARAO DE BASES

1 Reao de xidos bsicos com gua.

K2O + H2O 2KOH

MgO + H2O Mg(OH)2

2 Reao de metais ativos com gua.

Os metais, que geram bases solveis (alcalinos, Ca, Sr e Ba) reagem com a gua, produzindo as respectivas bases, e desprendimento de hidrognio:

Exemplos:

2 Na + 2H2O 2 NaOH + H2

Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2

Os metais alumnio, zinco, ferro etc., praticamente, no reagem com gua, porque forma-se uma pelcula insolvel da base correspondente, a qual recobre o fragmento metlico, impedindo o prosseguimento da reao (pelcula passivadora).

Observao: a reao dos metais alcalinos com gua um tanto violenta. Isto porque, a reao muito exotrmica e, o calor libertado chega a queimar o hidrognio (no caso do sdio, com chama amarela e, no caso do potssio, com chama violenta). Da a reao ser perigosa por que o calor libertado vaporiza a gua, de maneira instantnea, projetando fragmentos do metal, os quais podem causar graves ferimentos no operador, principalmente se carem nos olhos.

3 Reao de outra base com sal, resultando base solvel e sal insolvel.

Este processo particular para as bases alcalinas:

Ca(OH)2 + Na2CO3 2NaOH + CaCO3(ppt branco)

Ca(OH)2 + K2SO4 2KOH + CaSO4(ppt branco)

4 Reao de outra base com sal, resultando base insolvel e sal solvel.

2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2(ppt azul) + Na2SO4

6NH4OH + Fe2(SO4)3 2Fe(OH)3(ppt vermelho) + 3(NH4)2SO4

6NH4OH + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4


PREPARAO DE SAIS

1 Obteno atravs de fontes naturais

a.) O cloreto de sdio extrado da gua do mar e de depsitos existentes na crosta terrestre (salgemas);

b.) O carbonato de clcio tambm obtido da litosfera, com o nome de calcrio;

c.) O nitrato de sdio obtido com o nome de salitre do Chile;

d.) O sulfato de clcio obtido com o nome de gesso;

e.) O fosfato de clcio obtido com o nome de fosforita;

f.) O fluoreto de clcio obtido com o nome de fluorita;

g.) O dissulfeto ferroso (FeS2) obtido com o nome de PIRITA, o sulfeto mercrio com o nome CINBRIO, o sulfeto de chumbo com o nome de GALENA, o sulfeto de zinco com o nome de BLENDA, etc.

2 reao de cidos com bases (salificao).

HCl + KOH KCl + H2O

H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2 H2O

H2S + 2NH4OH (NH4)2S + 2 H2O

A salificao tanto mais fcil quanto mais fortes forem o cido e a base, ou ento se o sal obtido insolvel.

3 Reao entre sal e base, resultando sal e base. ( Um dos produtos insolvel).

Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH

3 NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 2 NaCl

2 NH4OH + SnCl2 Sn(OH)2 + 2 NH4Cl

Este tipo de reao costuma receber de dupla troca (ou mettese), pois os dois metais trocam de lugar.

Caso particular em que a base instvel.

Consideremos a reao entre o nitrato de prata e a soda - custica, resultando nitrato de sdio e hidrxido de prata:

NaOH + AgNO3 NaNO3 + [AgOH]

Porem: 2[AgOH] Ag2O + H2O

Balanceando, e somando as duas equaes, temos a equao final:

2NaOH + 2AgNO3 Ag2O + H2O + 2NaNO3


Este tipo de reao muito freqente entre os metais menos eletropositivos (Mn, Sn, Cu, Pb, Hg etc.).

4 Reao entre anidrido e base

SO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

5 Reao entre cido e sal de cido mais fraco, ou mais voltil, podendo ocorrer formao de sal insolvel:

FeS + 2HCl FeCl2 + H2S

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

NaCL + H2SO4 NaHSO4 + HCl

PbCl2 + H2S PbS + 2HCl

6 xidos metlicos com cidos

2HCl + ZnO ZnCl2 + H2O

H2SO4 + SnO SnSO4 + H2O

3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O

7 Reao entre dois sais, resultando dois sais, sendo um deles insolvel:

NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2 NaCl

3Na2S + 2 Al(NO3)3 Al2S3 + 6 NaNO3

NOTA!!! preciso, levar em conta, que a reao entre dois sais uma reao entre ons e, portanto, a reao por etapas. Para exemplificar, admitamos duas solues, uma de cloreto de sdio e outra de nitrato de prata. Em cada soluo, verifica-se dissociao inica, de acordo com as equaes:

NaCl Na+ + Cl- (1)

AgNO3 Ag+ + NO3- (2)

Ao juntar uma soluo a outra, o on cloreto reage com o on prata, resultando precipitado branco de cloreto de prata:

Ag+ + Cl- AgCl(s)

NOTA!!! Os ons sdio e nitrato permanecem dissociados, na soluo. Se, contudo, vaporizarmos a soluo, h associao entre estes dois ons, resultando resduo de nitrato de sdio: Na+ + NO3- NaNO3(s)

Somando as quatro etapas, temos a equao final:

NaCl + AgNO3 AgCl(s) + NaNO3(s)


8 Preparao de sais, atravs da reao entre cido e metal mais reativo que o hidrognio.

Fora motriz da reao: o metal deve ser mais reativo que o hidrognio, s assim o metal desloca o hidrognio.

Fila de reatividade dos metais:

K > Na > Li > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au

Simplificando: metais dos grupos 1 e 2 > outros metais > H > metais nobres

Fila de reatividade dos ametais: F > O > Cl > Br > I > S > C

Os metais, mais eletropositivos que o hidrognio, conseguem substitu-lo, por ao direta sobre os cidos:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2(g)

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2(g)

Fe + 2HCl FeCl2 + H2(g)

NOTA!!!

a.) No exemplificamos os metais alcalinos por que, a reao direta com cidos, muito violenta (mais violenta que com gua);

b.) S exemplificamos os cidos fortes porque, a intensidade destas reaes diminui com a fora do cido;

c.) Nas reaes acima, os metais que possuem duas ou mais valncias, produzem sais com a menor valncia. por este motivo que a reao do ferro com o cido clordrico produz, apenas, o cloreto ferroso e no o cloreto frrico. A razo o fato do hidrognio atmico formado (um poderoso redutor) reduzir o Fe3+ a Fe2+.

Fe + HCl FeCl3 + [H]

FeCl3 + [H] FeCl2 + H2

__________________________________

Fe + HCl FeCl2 + H2

9 Reao entre metal nobre e cido sulfrico, ou cido ntrico.

Se tratarmos metal nobre por cido clordrico, no h reao, pois, o metal nobre no desloca o hidrognio, Por ser menos eletropisitivo:

Ag + HCl no reagem

Cu + HCl no reagem

Porm, os metais nobres so atacados pelo cido sulfrico ou ntrico, sem resultar desprendimento de hidrognio. cidos com este comportamento so classificados de cidos oxidantes.

cido oxidante cido capaz de se decompor liberando oxignio atmico [O], um poderoso oxidante capaz de atacar metais nobres.


a.) Reao entre a prata e o cido sulfrico concentrado e a quente.

Numa primeira etapa, o cido sulfrico, diante da prata, sofre decomposio, produzindo gua, anidrido sulfuroso e oxignio atmico:

H2SO4 H2O + SO3

SO3 SO2 + [O]

O oxignio atmico (ou nascente), sendo instvel, possui grande reatividade, o que lhe possibilita atacar a prata, com formao de xido de prata:

2 Ag + [O] Ag2O

O xido de prata facilmente atacado por excesso de cido sulfrico, resultando sulfato de prata:

Ag2O + H2SO4 Ag2SO4 + H2O

Somando as trs etapas, obtemos a equao final:

2Ag + 2H2SO4 Ag2SO4 + 2H2O + SO2(g)

De maneira anloga , temos as reaes do cido sulfrico com cobre, e mercrio:

Cu + H2SO4 ?

H2SO4 H2O + SO3

SO3 SO2 + [O]

Cu + [O] CuO

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

_______________________________________________

Cu + H2SO4 CuSO4 + H2O + SO2

b.) O cido ntrico atua com cido oxidante tanto diludo como concentrado e a quente.

b.1) Reao entre cido ntrico diludo e a prata.

2HNO3(dil) H2O + 2NO(g) + 3[O]

2Ag + [O] Ag2O

Ag2O + 2HNO3(dil) 2AgNO3 + H2O

_____________________________________________________

Ag + HNO3(dil) AgNO3 + NO + H2O (reao no balanceada)

b.2) Reao entre cido ntrico concentrado e a prata.

2HNO3(con) H2O + N2O5 (a quente)


N2O5 2NO2 + [O]

2Ag + [O] Ag2O

Ag2O + HNO3(conc) AgNO3 + NO2 + H2O

Somando as etapas, obtemos a reao global:

Ag + HNO3(con) AgNO3 + NO2 + H2O (reao no balanceada)

b.3) Reao entre cido ntrico concentrado e cobre.

2HNO3(con) H2O + N2O5 (a quente)

N2O5 2NO2 + [O]

Cu + [O] CuO

CuO + HNO3(con) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O (reao no balanceada)

Resumindo: Nas reaes onde os cidos funcionam com oxidantes, H2SO4(conc), HNO3(diludo e concentrado) forma-se respectivamente:

H2SO4(conc) SO42- + H2O + SO2(g)

HNO3(dil) NO3- + H2O + NO(g)

HNO3(con) NO3- + H2O + NO2(g)

NOTA!!! Apenas o ouro (Au) e a platina (Pt) no so atacados pelo cido sulfrico e o cido ntrico ambos atuando como oxidante. O ouro e a platina s so atacados pela GUA-RGIA (mistura de cido clordrico mais cido ntrico) na proporo de 3 partes de HCl: 1 partes de HNO3

Mecanismo do ataque:

O HNO3 em reao com o HCl provoca a liberao do cloro que oxida o ouro a cloreto de ouro III (AuCl3).

I. 3HCl + HNO3 2H2O + NO + 3Cl-

II. Au + 3Cl- AuCl3

________________________________________________________

Au + 3HCl + HNO3 AuCl3 + 2H2O + NO

Idem para a platina (Pt).

NOTA!!! O cido ntrico atua sobre o estanho e o zinco de modo diversificado, dependendo da concentrao do cido. Assim, o cido ntrico diludo ataca o estanho formando nitrato estanoso, nitrato de amnio e gua e, portanto sem desprendimento gasoso:

9HNO3 + 4Sn 4Sn(NO3)2 + 3H2O + NH3

NH3 + HNO3 NH4NO3 + 3H2O

_________________________________________________________________

10HNO3(diludo) + 4Sn 4Sn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O


H na verdade formao de gs amonaco. Todavia no chega a se desprender porque o HNO3 em excesso transforma-o em nitrato de amnio. O mesmo ocorre com o zinco:

10HNO3(diludo) + 4Zn 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.

J o cido ntrico de concentrao mediana ataca o estanho com desprendimento de NO2 e formao de um precipitado branco de cido metaestnico que o oxido estnico hidratado:

10HNO3(conc.) + Sn H2SnO3 + H2O + 4NO2

H2SnO3 = SnO2 . H2O

b.4) O oxignio molecular possui menor reatividade de que o oxignio atmico. Justifica-se o fato, lembrando que o oxignio molecular possui configurao estvel;

b.5) H uma exceo regra: os metais nobres no deslocam o hidrognio. A exceo verifica-se na reao entre cobre, prata e mercrio, com cido sulfdrico.

Exemplo:

2Ag + H2S Ag2S(ppt preto) + H2

Isso ocorre porque, os trs sulfetos formados so muito estveis (ocorrem na natureza).

10 Preparao de sais, atravs da reao direta entre metal e no-metal (sntese total).

2Na + Cl2 2NaCl

Hg + S HgS

2Al + 3Cl2 2AlCl3 (ou Al2Cl6)

11 Obteno de sais, atravs da reao de deslocamento do metal de um sal por outro metal mais ativo

Um metal mais reativo que outro, quando for mais eletropositivo. Um metal pode deslocar outro metal menos reativo de seus sais, como mostram os exemplos:

K + NaCl KCl + Na

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (soluo)

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag etc. (soluo)

12 Obteno de sais atravs da reao de deslocamento de um no-metal por outro no-metal mais reativo.

Um no-metal mais reativo que outro, quando for mais eletronegativo. Resulta que o iodo mais reativo que o enxofre, o bromo mais reativo que o iodo, o cloro mais reativo que o bromo etc... Exemplos:

I2 + H2S 2Hi + S(Amarelo)

Br2 + 2NaI 2NaBr + I2(preto)

Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 vermelho


PREPARAO DOS XIDOS

1 obteno de xidos atravs de fontes naturais.

Da natureza so aproveitados os seguintes xidos:

Fe2O3 Hematita MnO2 pirolusita

Fe3O4 Magnetita CuO2 cuprita

Al2O3.2H2O bauxita SiO2 areia

SnO2 Cassiterita TiO2 rutilo etc.

2 Sntese total: por este processo, podemos obter xido bsico, anftero, anidrido, perxido etc. Exemplos:

2Mg + O2 2MgO

4Al + 3O2 2Al2O3

4Fe + 3 O2 2Fe2O3 (no o FeO)

2H2 + O2 2 H2O

4P + 5O2 2P2O5 (no o P2O3)

S + O2 SO2 (no o SO3)

C + O2 CO2

2Na + O2 Na2O2 (no o Na2O)

Estas reaes so bastante exotrmicas recebendo o nome de reaes de combusto.

NOTA!!! Quanto maior a eletronegatividade do elemento, que se combina com o oxignio , mais fcil a queima. Por este motivo, a reao com os metais acima, e o fsforo so espontneas: a queima do hidrognio, do enxofre e do carbono, tem que ser iniciadas, por meio de uma chama. O cobre e mercrio s reagem por aquecimento, resultando CuO e HgO. O nitrognio s reage com oxignio, em presena de descarga eltrica (3000C), ou exploses resultando NO.

3 transformao de xido inferior, em xido superior, e vice-versa:

a.) 2CO + O2 2CO2

P2O3 + O2 P2O5

2BaO + O2 2BaO2 (aquecimento)

b.) CO2 + C 2CO (aquecimento)

3P2O3 + 4P 5P2O3 (aquecimento)

CuO + Cu Cu2O etc

4 Decomposio trmica de sais:

Al2(SO4)3 Al2O3 + SO3 (aquecimento)


2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 (aquecimento)

CaCO3 CaO + CO2 (aquecimento)

Nota! Podemos notar que os sais que sofrem fcil decomposio trmica so constitudos de cido fraco, (H2CO3) ou de bases fracas. Se o sal constitudo de cido e de base forte, ento sua decomposio difcil.

Nas decomposies trmicas dos carbonatos dos sulfatos, resultam os anidridos correspondentes, o que no ocorre com os nitratos, por ser pouco estvel o anidrido ntrico (N2O5). Este, a quente, decompe-se com formao de dixido de nitrognio:

2N2O5 4NO2 + O2

OUTRAS REAES IMPORTANTES

Ustulao:

a queima de sulfetos, compostos normalmente metlicos que possuem o nion S2- , em fornos especiais com passagem contnua de ar quente.

- Ustulao de um sulfeto cujo ction vem de um metal menos eletropositivo que o hidrognio (metal pouco reativo ou nobre) dando origem ao respectivo metal com desprendimento de dixido de enxofre.

Exemplo:

Ag2S(s) + O2(ar) 2Ag(s) + SO2(g) ( Temperaturas)

- Ustulao de sulfetos de metais comuns (no-nobres) dando origem ao xido do metal e dixido de enxofre.

Exemplo:

2ZnS(s) + 3O2(ar) 2ZnO(s) + 2SO2(g) ( Temperaturas)

Obteno do hipoclorito de sdio

Processo A:

Cl2(aq) + 2NaOH(diluido) (aq) NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O (reao a frio)

Processo B

2NaCl(s) + 2H2O(l) 2NaOH(aq) + Cl2(g) + H2(g)

Cl2(aq) + 2NaOH(aq) NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O

__________________________________________________________________

2NaCl(s) + H2O(l) NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2(g)

Se na reao do processo A for usado hidrxido de sdio concentrado e a quente forma clorato de sdio, cloreto de sdio e gua:

3Cl2 + 6NaOH(conc.) NaClO3 + 5NaCl + 3H2O (temperatura de 70C aproximado)


Reao do extintor

12NaHCO3(aq) + 2Al2(SO4)3 (aq) 6Na2SO4(aq) + Al2(CO3)3(s) + Al2O3.3H2O(s) + 9CO2(g) + 3H2O(l)

Reduo do cido sulfrico

a.) por carbono

C + 2H2SO4(conc) CO2 + 2H2O + 2SO2

b.) por enxofre

S + 2H2SO4(conc) 2H2O + 3SO2

Reao dos anidridos mistos ClO2 e NO2

a.) Sob ao da gua Formam dois cidos no menor e maior estado de oxidao

2ClO2 + H2O HClO2 + HClO3

2NO2 + H2O HNO2 + HNO3

b.)Sob ao das bases slveis Formam dois sais no menor e maior estado de oxidao

2ClO2 + 2NaOH NaClO2 + NaClO3 + H2O

2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O

Calcinao dos sais oxigenados

a.) Carbonatos neutros e bicarbonatos:

CaCO3 CaO + CO2

Al2(CO3)3 Al2O3 + 3CO2

2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2

Os carbonatos neutros alcalinos so praticamente indecomponveis pelo calor.

b.) Nitratos: De um modo geral tem-se:

Nitrato de um metal xido de metal + NO2 + O2

2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2

2Pb(NO3)2 2PbO + 4NO2 + O2

4AgNO3 2Ag2O + 4NO2 + O2

NOTA!!! Os nitratos dos metais alcalinos decompostos pelo calor se transformam em nitritos e o nitrato de amnio quando aquecido a 170C se decompe em xido nitroso (conhecido por gs hilariante, um dos primeiros anestsicos a ser usado). Assim, teremos:

2KNO3 2KNO2 + O2

NH4NO3 N2O + 2H2O


Formao da gua de cloro

Cl2 + H2O HCl + HClO

Formao da gua de bromo

Br2 + H2O HBr + HBrO

Exploso da Nitroglicerina

4C3H5(NO3)3(l) 12CO2(g) + 6N2(g) + O2(g) + 10H2O(g)

Esta uma reao espontnea favorecida pelos fatores entalpia e entropia, j que bastante exotrmica e ocorre com gerao de uma grande quantidade de substncia no estado gasoso.

Processo de Scheele

uma reao de oxidao do cido clordrico por intermdio do agente oxidante MnO2.

MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2

Outras reaes importantes na produo de cloro.

-Oxidao do cloreto de sdio em meio sulfrico

2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Cl2 (aproximado 800C)

10NaCl + 2KMnO4 + 8H2SO4 K2SO4 + 5Na2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5Cl2

Se a temperatura das duas reaes acima for abaixo de 800 C, ento, h formao de sulfato-cido de sdio e sulfato-cido de potssio:

10NaCl + 2KMnO4 + 14H2SO4 2KHSO4 + 10NaHSO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5Cl2

Bons Estudos!!!

reações inorganicas importantes

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