funçoes inorganicas 2012_1s_basesacidos_alunos

Prof. Luciane Soares


FunçãoFunção

conjunto de

substâncias com

propriedades

semelhantes.

InorgânicaInorgânica

ramo da Química

que estuda,

principalmente, as

substâncias de

origem mineral.

Atividade Diagnóstica

1. Cite dois exemplos de materiais cotidianos

com caráter ácido.

2. Cite dois exemplos de materiais cotidianos

com caráter básico.


Atividade Diagnóstica

3. Agrupe as substâncias representadas pelas fórmulas em 4 grupos:

Na2O , NaOH , Ba(OH)2 , NaHCO3 , HC , MgSO4 , H2SO4 , CaO , HCO , SO2

Grupo 1 Grupo 2 Grupo 3 Grupo 4


O que há em comum quanto à constituição destes materiais?


http://images.google.com.br/imgres?imgurl=www.gsk.pt/Binaries/Images/Consumer/LMP/LMP.jpg&imgrefurl=http://www.gsk.pt/articles/2602.asp&h=200&w=94&sz=11&tbnid=A9e6KKCcQggJ:&tbnh=97&tbnw=46&start=2&prev=/images%3Fq%3Dleite%2Bde%2Bmagn%25C3%25A9sia%26hl%3Dpt-BR%26lr%3D%26ie%3DUTF-8%26sa%3DG

• Segundo Arrhenius (1887):

Base

água OH -

Exemplo:

NaOH água Na+ + OH -

Substância com maior carater Iônico DISSOCIAÇÃO

Ânion hidróxido = hidroxila = oxidrila


NaOH (hidróxido de sódio)

Na O H [Na]+ [OH]-

NaOH (s)

http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/acm2s2_1.swf


http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/acm2s2_1.swf

INTERAÇÃO ÍON-DIPOLO

δ-+

δ-δ+

-δ+

+δ-

δ-

δ+

δ+

δ+δ+δ-

δ+δ-

δ- δ-δ+

δ+

δ+

δ+

+ -

-

δ+


Na O H [Na]+ [OH]-

BASE FORTE

BASE FRACA

Quanto MAIOR dissociação da base:MAIOR condutividad

e elétrica

MAIOR força da

base


Qual base é mais forte: NaOH ou Mg(OH)2?

NaOH

Na+ + OH -

Mg(OH)2 Mg2+ + 2 OH -


Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio)

Mg [Mg]2+ [OH]-2

O H

O H

Intro

duçã

oÁ

cido

Bas

eSa

isR

eferência sH

idretosPeróxidos

Óxidos



Mg [Mg]2+ [OH]-2

O HO H

Mg(OH)2 (s)


Mg [Mg]2+ [OH]-2

O HO H

Qual base é mais forte: NaOH ou Mg(OH)2?

Depende do grau de dissociação


Bases de metais alcalinos e de alguns alcalinos terrosos com elevado grau de dissociação

BASE FORTEExemplos:

KOH (hidróxido de potássio)

Ca(OH)2

(hidróxido de cálcio)



BASE FRACAExemplos:

A(OH)3

(hidróxido de alumínio)

Mg(OH)2

(hidróxido de magnésio)

Fe(OH)2(hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso)

Fe(OH)3(hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico)

A(OH)3Mg(OH)2


Baixo grau de dissociação

Apresentam MENOR caráter iônico (MAIOR caráter covalente)

BASE FRACAExemplos:

NH4OH (hidróxido de amônio)

NH3 + H2O

NH4+ +

OH -


Outras propriedades: Possuem sabor amargo (adstringente). Modificam a cor dos indicadores ácido-base.

pH = -log[H+]pOH = -log[OH-]

Água a 25ºC

[OH-]=[H3O+]

Em maior quantidade

Em maior quantidade

[OH-] > [H3O+]

NaOH (aq)

[H+] ‹ [OH-]

EXEMPLO: LEITE DE MAGNÉSIA:

[H+ ] › [OH-]

EXEMPLO: SUCO DE LARANJA

http://www.johnkyrk.com/pH.pt.html

Outras propriedades: Possuem sabor azedo. Modificam a cor dos indicadores ácido-base.

Meio Ácido Meio básico

O que há em comum quanto à constituição?

Esses materiais originam, em água, sistemas com pH maior que 7,0. Portanto, o meio se torna básico.

http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/index.php?option=com_wrapper&view=wrapper&Itemid=134


Segundo Arrhenius (1887):

ÁCIDO

água H+

Exemplo:

HC água

Substância molecular IONIZAÇÃO

Cátion hidrônio


H+ + C -

HC (cloreto de hidrogênio)

CH

HC (g)

H2O (água)HC (ácido clorídrico)

OH

CH

H

HC (aq)

+ +

+

- -

-

δ-δ+

δ+

δ+ δ+

δ+

δ+

δ+

δ+δ+ δ+

δ+

δ+

δ+ δ+

δ+

δ+δ+

δ+

δ-

δ-

δ-

δ-

δ-

δ-

δ-

δ-

INTERAÇÃO ÍON-DIPOLO

H2O (água)HC (ácido clorídrico)

OH

CH

H

ÁCIDO FORTE

ÁCIDO FRACO

Quanto MAIOR ionização do ácido:MAIOR condutividad

e elétrica

MAIOR força do

ácido

Qual ácido é mais forte: HC ou H3PO4? Depende do grau de ionização

ÁCIDOS FORTES α≥ 50%

Exemplos:

HI α =95% (ácido iodÍDRICO)

HBr α =93,5% (ácido bromÍDRICO)

HC α =92,5% (ácido clorÍDRICO)

HIDRÁCIDOS

OXIÁCIDOSHxAOy

y – x = 3 ou 2

OXIÁCIDOSHxAOy

y – x = 3 ou 2

HCO4 α =97% (ácido PERclórICO)


OXIÁCIDOSHNO3 α =92% (ácido nítrICO)

H2SO4 α =61% (ácido sulfúrICO)

ÁCIDOS MODERADOS

5%≤ α ≤50%

Exemplos:

HF α =8,5%

H3PO4 α =27% (ácido fosfórICO)

(ácido fluorÍDRICO)

OXIÁCIDOSHxAOy

y – x = 1

OXIÁCIDOSHxAOy

y – x = 1

HIDRÁCIDOS

ÁCIDOS FRACOS

α ≤ 5%

Exemplos:

HCN α =0,008%

HCO (ácido HIPOclorOSO)

(ácido cianÍDRICO)

H2S α =0,08% (ácido sulfÍDRICO) HIDRÁCIDOS

OXIÁCIDOSHxAOy

y – x = 0

OXIÁCIDOSHxAOy

y – x = 0

H2CO3 α =0,18% (ácido carbônICO) OXIÁCIDOS

Água a 25ºC

Em maior quantidade

Água a 25ºC

HC

[H3O+] = [OH-] = 1.10-7

Água a 25ºC

[H3O+] = [OH-] = 1.10-7

Em maior quantidade

Em maior quantidade

[H3O+] > [OH-]

HC(aq)

Conduzem a corrente elétrica quando em solução aquosa.

Os ácidos não oxidantes reagem com a maioria dos metais, produzindo sal do metal e gás hidrogênio.

Nomenclatura: Hidrácidos

O nome dos hidrácidos é feito com a terminação ídrico:

Ácido .......................................... ídrico (nome do ânion)

Oxiácidos Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usa-

se a terminação ico:Ácido .......................................... ico (nome do elemento)

Nomenclatura:

Quando o elemento forma dois oxiácidos (família 5A e 6ª): Ácido ................................... ico (mais átomos de oxigênio) (nome do elemento) Ácido ................................... oso (menos átomos de oxigênio) (nome do elemento)

Terminação do ácido Terminação do ânion

oso ito

ico ato

ídrico eto

Ânion ÁcidoBorato BO3 –3

Permanganato

MnO4–

Clorito CO2–1

Sulfeto S–2

Bórico H3BO3

Permanganico

HMnO4

Cloroso HCO2

Sulfídrico H2S

Quando o elemento forma quatro oxiácidos (família 7A): Ácido per................................... ico (4 oxigênios) (nome do elemento) Ácido ................................... ico (3 oxigênios) (nome do elemento) Ácido ................................... oso (2 oxigênios) (nome do elemento) Ácido hipo................................... oso (1 oxigênio) (nome do elemento)

HCO4 ácido perclórico

HCO3 ácido clórico

HCO2 ácido clóroso

HCO ácido hipocloroso

Assista aos vídeos sobre bases e ácidosAprenda mais em: http://www.cjtmidia.com/quimicaavanca

da/index.php

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