FunFun çções ões InorgânicasInorgânicas

BASES BASES

De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda

substância que, dissolvida em água, dissocia-se

fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila,

hidróxido ou oxidrila).

NaOH →→→→ Na+ + OH-

Ca(OH)2 →→→→ Ca2+ + 2OH-

Al(OH)3 →→→→ Al3+ + 3OH-

PropriedadesPropriedades

• As bases são compostos iônicos , pois

possuem pelo menos uma ligação iônica.

• Possuem OH na sua composição;

• Formados por metais;

• Compostos sólidos;

• Soluções fixas.

* * NH3 + H2O ↔↔↔↔ NH4OH

�� Ametais;� Solução aquosa;� Volátil.

(exce(exce çção)ão)

ClassificaClassifica ççãoão

1. Quanto ao N1. Quanto ao N úúmero de Hidroxilasmero de Hidroxilas

-- Monobases: Apresentam um único íon OH-

NaOH; NH4OH- Dibases: Possuem dois íons OH-

Ca(OH)2; Mg(OH)2

- Tribases: Possuem três íons OH-Al(OH) 3; Fe(OH)3

- Tetrabases: Possuem quatro íons OH-Pb(OH)4; Sn(OH)4

2. Quanto ao Grau de Dissocia2. Quanto ao Grau de Dissocia çção Iônica (ão Iônica ( αααααααα))

É a medida de quanto uma base se dissocia

quando dissolvida em água.

Conforme o grau de dissociação (α), as bases

são classificadas em:

• Fortes : Os hidróxidos de metais alcalinos (G1) e

metais alcalinos terrosos (G2).

NaOH → Na+ + OH- base forte (αααα ≅≅≅≅ 100 %)

2. Quanto ao Grau de Dissocia2. Quanto ao Grau de Dissocia çção Iônica (ão Iônica ( αααααααα))

• Fracas : Nesse grupo incluem-se o hidróxido de

amônio (NH4OH) e as demais bases.

NH4OH NH4+ + OH - Base fraca (αααα < 5 %)

3. Quanto 3. Quanto àà Solubilidade em Solubilidade em ÁÁguagua

-- Totalmente solTotalmente sol úúveis: veis: os hidróxidos dos metais alcalinos e o hidróxido de amônio (NH4OH).

-- Parcialmente solParcialmente sol úúveis: veis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos.

-- InsolInsol úúveis: veis: todos os demais hidróxidos.

KOHMonobaseForteSolúvel

Al(OH)3

TribaseFracaInsolúvel

Determinando a fDeterminando a f óórmula de uma basermula de uma base

As fórmulas da bases são obtidas juntando-se um

cátion ao ânion OH- e obedecendo o princípio já utilizado

em outros compostos: a soma total das cargas deve

ser zero.

– O cátion Al3+ forma a base Al(OH)3.

– O cátion NH4+ forma a base NH4OH.

• Se o cátion de uma base for representado por “B” e a

sua carga por y, então a fórmula da base será

B(OH)y.

NomenclaturaNomenclatura

Hidróxido de _________________ Nome do cátion

NaOH hidróxido de sódio

Ca(OH)2 hidróxido de cálcio

Para nomear uma base devemos considerar os

números de oxidação dos seus cátions.

1 – Se o cátion tem somente um número de

oxidação (Nox):

2 - Se o cátion tem dois números de oxidação:

Hidróxido de ______________ + _______________Nome do cátion Nox do cátion

(algarismos romanos)

– Fe(OH)2 - hidróxido de ferro II

– Fe(OH)3 - hidróxido de ferro III

• Alternativamente pode se usar as terminações –oso para o

menor número de oxidação e –ico para o maior

CaracterCaracter íísticas gerais das basessticas gerais das bases

�� Apresentam sabor caústico;

� Neutralizam ácidos formando sal e água;

� Conduzem corrente elétrica quando em solução.

1) 1) NaOHNaOH –– HidrHidr óóxido de sxido de s óódiodio (Soda caústica - comercial )

É um sólido branco floculado muito solúvel em

água além de extremamente caústico.

É usado na desidratação de gorduras, no

branqueamento de fibras (celulose), na fabricação d e

sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e

esgotos.

*Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.

Bases importantes:Bases importantes:

2) Ca(OH)2) Ca(OH)2 2 –– HidrHidr óóxido de cxido de c áálciolcio ((cal apagada, hidratadacal apagada, hidratada ))

•• É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida

a partir do CaO (cal virgem).

• É usada na caiação de paredes e muros, na

neutralização de solos ácidos e na fabricação de do ces.

CaOCaO + + HH22OO →→→→→→→→ Ca(OH)Ca(OH)22

3) Mg(OH)3) Mg(OH)2 2 –– HidrHidr óóxido de magnxido de magn éésiosio ((Leite de magnLeite de magn éésiasia ))

•• É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.

• É usada como antiácido estomacal e também como

laxante.

*Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos ácidos que causam odores indesejáveis.

Mg(OH)Mg(OH)22 + 2+ 2HClHCl →→→→→→→→ MgClMgCl 2 2 + 2H+ 2H22OO

4) Al(OH)4) Al(OH) 3 3 –– HidrHidr óóxido de alumxido de alum íínionio (Maalox )

É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver

moléculas orgânicas que por ventura estejam em

solução aquosa (no tratamento da água).

É usada como antiácido estomacal, para

tingimentos e na preparação de lacas (resina ou ver niz)

para pintura artística.

*Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylant ha plus e Gelmax .

SAISSAIS

Sais Sais Sal é todo composto que em água dissocia

liberando um cátion ≠≠≠≠ de H+ e um ânion ≠≠≠≠de OH-.

A reação de um ácido com uma base recebe o

nome de neutralização ou salificação .

ÁÁcido + Base cido + Base ↔↔↔↔↔↔↔↔ Sal + Sal + ÁÁguagua

HHClCl + + NaNaOHOH ↔↔↔↔↔↔↔↔ NaClNaCl + + HH22OO

NeutralizaNeutraliza ççãoão

SalificaSalifica ççãoão

1 1 -- Sal neutro ou sal normalSal neutro ou sal normal

Quando em uma reação de neutralização todos os cátions H +, originados do ácido, neutralizam todos os ânions OH -

(H+ ionizáveis = OH -):

+ 2 H2OCaCO3H2CO3 + Ca(OH)2 ↔↔↔↔

2 NaOH + H2SO4 →→→→ NaSO4 + 2 H2O

2 2 -- Sais Sais ÁÁcidos e Sais Bcidos e Sais B áásicossicos

Se a quantidade de ácido ou base for menor

do aquela necessária para neutralizar todos os

íons H + ou OH - disponíveis, a neutralização é

chamada parcial. (H+ ionizáveis ≠ OH-)

+ H2ONaHCO3H2CO3 + NaOH ↔↔↔↔

+ H2OMg(OH)ClHCl + Mg(OH)2 ↔↔↔↔

Sal ácido ou hidrogenossal

Sal básico ou hidróxissal

Ex. NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O

Na+ OH- – OH – O P O H – O

Formará o sal ácido ou hidrogenossal

Na+ O-

H – O P O + H – O – HH – O

OH- H

Al(OH)3 + HCl → Al(OH)2Cl + H2O

Al+3 Cl- → Al+3 Cl- + H – O – HOH- OH-

OH- OH-

Formará o sal básico ou hidroxissal → contém um ou mais íons OH-, devido a neutralização parcial da base.

OH- + H+

3 3 -- Sais MistosSais Mistos

Contém em sua fórmula dois cátions diferentes

ou dois ânions diferentes.

3.1 - Sal originado da reação de um ácido com

duas bases diferentes:

NaOH + KOH + H2SO4 → NaKSO4 + 2H2O

sal

3 3 -- Sais MistosSais Mistos

3.2 - Sal originado da reação de uma base com

dois ácidos diferentes

HNO3 + H2SO4 + Al (OH)3 → Al(NO)3SO4 + 3H2O

sal

4 4 -- Sais hidratados e anidrosSais hidratados e anidros

• Se dissolvermos um sal qualquer em água, seus

íons se separam (fenômeno da dissociação). Se

depois disso, a água for evaporada, os íons

começam a se reagrupar, formando um retículo

cristalino sólido organizado segundo um padrão

geométrico definido (cubo, prisma hexagonal, etc.).

• Esse processo é chamado de cristalização .

4 4 -- Sais hidratadosSais hidratados

De maneira geral, os retículos cristalinos

contêm apenas os íons (+ e -) de um sal, mas

há casos em que esses íons, ao se agruparem,

arrastam consigo moléculas de água, que

passam a fazer parte do retículo → são os sais

hidratados.

• Eles apresentam em suas fórmulas um certo

número de moléculas de H2O presentes em cada

conjunto iônico sólido.

– CaCl2 . 2H2O

– CaSO4 . 5H2O

• A apresentação nH2O significa que no sal existem n

moléculas de água.

• Ex. Na2SO4 . 10 H2O - para cada conjunto de dois

cátions Na+ e um ânion SO4- existem dez moléculas

de água → chamadas de águas de hidratação .

5 5 -- Sais anidrosSais anidros

• Aquecido a uma temperatura adequada, um sal

hidratado perde suas águas de hidratação.

• Essa temperatura varia de uma substância para

outra e é chamada → temperatura de

desidratação .

• O sal resultante é um sal anidro

6 6 –– Sais duplosSais duplos

• Se dissolvermos em água dois sais ao mesmo tempo

e depois evaporarmos a água, os íons se arranjarão

formando um só retículo, diferente dos retículos

originais de cada sal.

• Este retículo único, obtido através da cristalização de

dois sais, constitui um sal duplo . Que pode ou não

ser hidratado.

• KCl . MgCl 2 . 6H2O

• K2SO4 . Al 2(SO4)3 . 24H2O (pedra-ume)

7 7 -- Sais Oxigenados e nãoSais Oxigenados e não --oxigenadosoxigenados

- Oxissais ou sais oxigenados :

CaSO4 , CaCO3 , KNO3

- Halóides ou sais não oxigenados :

NaCl , CaCl2 , KCl

1 1 -- ClassificaClassifica çção Quanto ao Não Quanto ao N úúmero mero de Elementosde Elementos

– Binários : NaCl , KBr , CaCl2

– Ternários : CaSO4 , Al2(SO4)3

– Quaternários : NaCNO , Na4Fe(CN)6

2. Quanto 2. Quanto àà PresenPresen çça de a de ÁÁguagua

- Hidratados: CuSO4.5 H2O; CaSO4.2 H2O

- Anidro: KCl; NaCl; CaSO4

3. Quanto 3. Quanto àà NaturezaNatureza- Neutros ou normais: NaBr; CaCO3

- Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO3; CaHPO4

- Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br

- Duplos ou mistos: NaKSO4; CaClBr

Obedece à expressão:

(nome do ânion) de (nome do cátion)

O nome do sal normal guarda correspondência com o nome do ácido que o origina:

Nomenclatura Nomenclatura

Sufixo do ácido Sufixo do ânionídrico etoico atooso ito

+ + 22 HH22OOCaSOCaSO44HH22SOSO44 + + CaCa(OH)(OH)22 ↔↔↔↔↔↔↔↔

Sulfato de cSulfato de c áálcio (gesso)lcio (gesso)

NOMEANDO NOMEANDO HIDROGENOSSAISHIDROGENOSSAIS E E HIDROXISSAISHIDROXISSAIS

• O nome desses sais é formado pelo acréscimo dos prefixos

numéricos gregos mono- , di- , tri- , tetra- , penta- ... de acordo

com o número de H ou de OH da fórmula.

NaH2PO4 - diidrogenofosfato de sódio

Na2HPO4 - monoidrogenofosfato de sódio - hidrogenofosfato...

Al(OH)2F - diidroxifluoreto de alumínio

Ca(OH)Cl – hidroxicloreto de cálcio

NOMEANDO NOMEANDO SAIS HIDRATADOSSAIS HIDRATADOS

• Indicamos o número de moléculas de água de

hidratação com os prefixos numéricos gregos.

• Exemplos :

CaCl2 . 2H2O – cloreto de cálcio di idratado

Na2SO4 . 10H2O – sulfato de sódio deca idratado

NOMEANDO NOMEANDO SAIS MISTOSSAIS MISTOS

Indicamos os nomes de todos os cátions e

ânions da fórmula:

• Exemplos:

NaCa(PO4) – fosfato de sódio e cálcio

KAl(SO 4)2 – sulfato de potássio e alumínio

Mg(NH4)(PO4) – fosfato de magnésio e amônio

Mg(NO3)I – iodetonitrato de magnésio

1) NaHCO1) NaHCO3 3 –– Bicarbonato de sBicarbonato de s óódiodio (ENO,Sonrisal )

É um pó branco que perde CO 2 com facilidade

(efervescência).

É usado como antiácido estomacal , fermento

químico e nos extintores de incêndio.

*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos n a manteiga rançosa.

Sais importantes:Sais importantes:

NaHCONaHCO33 + + HH22OO →→→→→→→→ NaOHNaOH + H+ H22O+ O+ COCO22↑↑↑↑↑↑↑↑

HH22COCO33

2) CaCO2) CaCO3 3 –– Carbonato de cCarbonato de c áálciolcio ((mmáármore, rmore, calccalc ááreoreo ))

É um sólido branco que por aquecimento perde

CO2 e produz CaO (calcinação).

É usado na fabricação de cimentos(Portland),

como corretivo do solo e como fundente em

metalurgia.

*Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral (aragonita). Na forma de estalagmites pode ser cham ado de calcita (mármore Carrara).

CaCOCaCO33 →→→→→→→→ CaOCaO + CO+ CO22↑↑↑↑↑↑↑↑

3) NaNO3) NaNO3 3 –– Nitrato de sNitrato de s óódiodio (Salitre do Chile )

• É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de

ser um ótimo oxidante para reações químicas.

• É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos.

*Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico.

4) NH4) NH44ClCl –– Cloreto de amônioCloreto de amônio (Sal amoníaco )

• É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal

das fábricas de gás.

• É usado na fabricação de fabricação de pilhas secas,

na soldagem , na galvanização do ferro e na

fabricação de tecidos.

*Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de b olachas.