relatorio análise qualitativa dos elementos dos compostos orgânicos

5/9/2018 Relatorio Análise qualitativa dos elementos dos compostos orgânicos - slidepdf.com

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Análise qualitativa dos elementos dos compostosorgânicos

Introducao teorica

ANALISE QUALITATIVA DOS COMPOSTOS ORGANICOS

Compostos orgânicos são substancias quimicas que contem na sua estrutura carbono e

hidrogénio e muitas veses com oxigénio nitrogénio fosfóro boro halogénios e outros

As moleculas orgânicas podem ser :

Moleculas orgânicas naturais

Sao sintetizadas pelos seres vivos denominados biomuleculas que soa estudadas pela bioquimica.

Moleculas orgânicas artificias sao substancias que nao existem na natureza e tem sidofabricadas pelo homem

Análise qualitativa e a parte da quimica analitica que se preocupa com a idetificacao dosconstituentes de uma amostra que pode ser natural ou mineral

Ignação á prova

Ignação : é o estado dos corpos em combustão

Os elementos mais encontrados nos compstos organicos sao : carbono hidrogénio AntimónioMercurio e os halogénios

Os menos comuns são:Fosfóro antimonio mercurio ou outros que podem estar sob forma de saisacidos orgânicos.

Reconhecimento de enxofre

Enxofre ‘e um nao metal insipido e inodoro reconhecido na forma de cristais amarelos queocrrem em diversos minerais de sulfato ou mesmo em sua forma pura.

Reconhecimento de Nitrogénio

O reconhecimento dos diferentes intervalos de tempo de transformacoes quimicas.

Reconhecimento de Halogénios

Reconhecimento das propriedades fisicas

Pelembe , Simbine e Silva




Parte experimental

Material Reagentes

Espátula Acetanilida

Pinça de Madeira Amostra 2

Tubos de ensaio Metanol

Copo de becker Água destilada

Proveta de 10ml Ácido acético

Bico de busen Acetato de ChumboCadinho Sulfato de ferro III à 5%

Vidro de relógio Cloreto ferrico 5%

Conta gotas Acido sulfurico25%

Papel de filtro Sulfato ferroso 5%

Ácido nitrico concentrado

Nitrato de prata

Fluoreto de potássio 5%

Prova de ignição

Procedimentos

•

Aqueceu-se num cadinho de porcelana cerca de 0.1g de acetanilida.

Observações

Houve libertação de um gás com cheiro característico;

Deixou residuos sólidos no fundo do cadinho;





Não fundiu

Fusão com Sódio

Procedimentos

• Colocou-se o sódio sobre um papel de filtro;

• Cortou-se o sódio com uma faca;

• Colocou-se o pedaço de sódio no tubo de ensai pirex;

• Colocou-se o tubo de ensaio na posição vertical e aqueceu-se fortemente até ficar

vermelho em um bico de busen e os vapores brancos acenderem pelo tubo

• Tirou-se o tubo de ensaio e rápidamente deitou-ae 0.2g de acetanilida directamente no

fundo do tubo de ensaio.

Observações

Durante a fusão do sódio tomou a cor escura;

O sódio fundiu;

Houve libertação de um gás e bolhas de água;

O tubo de ensaio ficou escuro;

Ao adicionar 3ml de metanol e água formouse uma solução pouco transparente com

residuos sólido;

Ao colocar em ebulição fervia á alta pressão ao aproximar do fogo e alguns resíduos

dissolvem-se;

Ao filtrar a solução á quente os resíduos ficam sobre o papel de filtro e o liquido passa

para o copo de becker (solução alcalina de sódio).






Procedimentos

• Num tubo de ensaio deitou-se 2ml da solução alcalina da fusão com sódio;

• Acidulou-se com acido acético diluido e deitou-se 5 gotas de Acetato de Chumbo.

Observações

Houve formação de um precipitado preto no fundo do tubo de ensaio.

Reconhecimento do nitrogénio

Procedimentos

• Colocou-se 3ml da solução alcalina de sódio;

• Deitou-se 5g gotas de sulfato ferroso à 5% e 5 gotas de fluoreto de potássio a 10%;

• Levou-se a mistura em ebulisão durante 5 min;

• Deixou-se arrefecer a solução; deitou-se de 2 gotas de cloreto ferrico a 5%;





• Deitou-se acido sulfurico à 25%.

Observações

Ao colocar a solução e adicionar 5 gotas de sulfato ferroso e 5 gotas de solução de

fluoreto de potássio a 10% formou um precipitado escuro no fundo do tubo de ensaio;

Depois de por em ebulição e solução ficou escura;

Depois de arrefecer a solução e adicionar 2 gotas de cloreto ferric a 5% formou um

precipitado sobre o precipitado escuro de cor castanho;

Ao adicionar o acido sulfurico a 25% a solução tomou cor azul.

Reconhecimento de halogénios

Procedimento

• Colocouse 3ml de solução alcalina de sódio e acidulou-se com acido nítrico

concentrado;

• Pôs –se em ebulição durante 4 min.

• Depois deita-se 4 gotas de nitrato de

Amostra2


Procedimentos

• Num tubo de ensaio deitou-se 2ml da solução alcalina da fusão com sódio;





• Acidulou-se com acido acético diluido e deitou-se 5 gotas de Acetato de Chumbo.

Observações

Houve formação de um precipitado preto no fundo do tubo de ensaio.

Reconhecimento do nitrogénio

Procedimentos

• Colocou-se 3ml da solução alcalina de sódio;

• Deitou-se 5g gotas de sulfato ferroso à 5% e 5 gotas de fluoreto de potássio a 10%;

• Levou-se a mistura em ebulisão durante 5 min;

• Deixou-se arrefecer a solução; deitou-se de 2 gotas de cloreto ferrico a 5%;

• Deitou-se acido sulfurico à 25%.

Observações





Ao colocar a solução e adicionar 5 gotas de sulfato ferroso e 5 gotas de solução de

fluoreto de potássio a 10% formou um precipitado escuro no fundo do tubo de ensaio;

Depois de por em ebulição e solução ficou escura;

Depois de arrefecer a solução e adicionar 2 gotas de cloreto ferric a 5% formou um

precipitado sobre o precipitado escuro de cor castanho;

Ao adicionar o acido sulfurico a 25% a solução tomou cor azul.

Reconhecimento de halogénios

Procedimento

• Colocouse 3ml de solução alcalina de sódio e acidulou-se com acido nítrico

concentrado;

• Pôs –se em ebulição durante 4 min.

• Depois deita-se 4 gotas de nitrato de prata

Observaçoes

Depois de deitar-se 4 gotas aprecipitaçao foi branca que escureceu com a luz dai que tratou-se de

cloretos.

Resultados e discussoes

Conclusoes

Reações





QUESTÍONARIO

1 Fusão com sodio é preciso fazer fusão com sodío porque ocorre com a quebra do composto

orgânico e transformação dos elementos em sais inorganicos insoluveis em água.

2 É preciso ferver a solução de antes de fazeros ensaios para o reconhecimento ds halogenios,

no caso particular de textes positivo de hidrogénio ou enxofre porque o texte é positivo se a

solucao violeta pergmangnato se descubra imediatamente e o ensaio genérico para verficar a

presença de halogénios

3.As medidas de segurança no trabalho com sódio metalico são:

• Empregar com pinças e nunca com dedos ;

• Colocar o sódio sobre o papel de fitro e longe da água;

• Colocar o tubo de ensaio sempre na posição vertical

• Cortar sódio com uma faca

• Amostra deve cair diretamente cair no fundo do tubo de ensaio .

• Porque o sódio metalico reage com a humidade natural do ar.

4 A água destilada serve para observar os elementos apartir da solução mãe.





Bibliográfia

Brvice,paula Qumica orgânica , 8 edicão , rio de janeiro, editora2005,vol1

Solms e fryle, Quimica Orgânica , 4 edição, São paulo, 2006 vol2


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