5/9/2018 Relatorio Análise qualitativa dos elementos dos compostos orgânicos - slidepdf.com
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Análise qualitativa dos elementos dos compostosorgânicos
Introducao teorica
ANALISE QUALITATIVA DOS COMPOSTOS ORGANICOS
Compostos orgânicos são substancias quimicas que contem na sua estrutura carbono e
hidrogénio e muitas veses com oxigénio nitrogénio fosfóro boro halogénios e outros
As moleculas orgânicas podem ser :
Moleculas orgânicas naturais
Sao sintetizadas pelos seres vivos denominados biomuleculas que soa estudadas pela bioquimica.
Moleculas orgânicas artificias sao substancias que nao existem na natureza e tem sidofabricadas pelo homem
Análise qualitativa e a parte da quimica analitica que se preocupa com a idetificacao dosconstituentes de uma amostra que pode ser natural ou mineral
Ignação á prova
Ignação : é o estado dos corpos em combustão
Os elementos mais encontrados nos compstos organicos sao : carbono hidrogénio AntimónioMercurio e os halogénios
Os menos comuns são:Fosfóro antimonio mercurio ou outros que podem estar sob forma de saisacidos orgânicos.
Reconhecimento de enxofre
Enxofre ‘e um nao metal insipido e inodoro reconhecido na forma de cristais amarelos queocrrem em diversos minerais de sulfato ou mesmo em sua forma pura.
Reconhecimento de Nitrogénio
O reconhecimento dos diferentes intervalos de tempo de transformacoes quimicas.
Reconhecimento de Halogénios
Reconhecimento das propriedades fisicas
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Análise qualitativa dos elementos dos compostosorgânicos
Parte experimental
Material Reagentes
Espátula Acetanilida
Pinça de Madeira Amostra 2
Tubos de ensaio Metanol
Copo de becker Água destilada
Proveta de 10ml Ácido acético
Bico de busen Acetato de ChumboCadinho Sulfato de ferro III à 5%
Vidro de relógio Cloreto ferrico 5%
Conta gotas Acido sulfurico25%
Papel de filtro Sulfato ferroso 5%
Ácido nitrico concentrado
Nitrato de prata
Fluoreto de potássio 5%
Prova de ignição
Procedimentos
•
Aqueceu-se num cadinho de porcelana cerca de 0.1g de acetanilida.
Observações
Houve libertação de um gás com cheiro característico;
Deixou residuos sólidos no fundo do cadinho;
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Análise qualitativa dos elementos dos compostosorgânicos
Não fundiu
Fusão com Sódio
Procedimentos
• Colocou-se o sódio sobre um papel de filtro;
• Cortou-se o sódio com uma faca;
• Colocou-se o pedaço de sódio no tubo de ensai pirex;
• Colocou-se o tubo de ensaio na posição vertical e aqueceu-se fortemente até ficar
vermelho em um bico de busen e os vapores brancos acenderem pelo tubo
• Tirou-se o tubo de ensaio e rápidamente deitou-ae 0.2g de acetanilida directamente no
fundo do tubo de ensaio.
Observações
Durante a fusão do sódio tomou a cor escura;
O sódio fundiu;
Houve libertação de um gás e bolhas de água;
O tubo de ensaio ficou escuro;
Ao adicionar 3ml de metanol e água formouse uma solução pouco transparente com
residuos sólido;
Ao colocar em ebulição fervia á alta pressão ao aproximar do fogo e alguns resíduos
dissolvem-se;
Ao filtrar a solução á quente os resíduos ficam sobre o papel de filtro e o liquido passa
para o copo de becker (solução alcalina de sódio).
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Reconhecimento de enxofre
Procedimentos
• Num tubo de ensaio deitou-se 2ml da solução alcalina da fusão com sódio;
• Acidulou-se com acido acético diluido e deitou-se 5 gotas de Acetato de Chumbo.
Observações
Houve formação de um precipitado preto no fundo do tubo de ensaio.
Reconhecimento do nitrogénio
Procedimentos
• Colocou-se 3ml da solução alcalina de sódio;
• Deitou-se 5g gotas de sulfato ferroso à 5% e 5 gotas de fluoreto de potássio a 10%;
• Levou-se a mistura em ebulisão durante 5 min;
• Deixou-se arrefecer a solução; deitou-se de 2 gotas de cloreto ferrico a 5%;
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• Deitou-se acido sulfurico à 25%.
Observações
Ao colocar a solução e adicionar 5 gotas de sulfato ferroso e 5 gotas de solução de
fluoreto de potássio a 10% formou um precipitado escuro no fundo do tubo de ensaio;
Depois de por em ebulição e solução ficou escura;
Depois de arrefecer a solução e adicionar 2 gotas de cloreto ferric a 5% formou um
precipitado sobre o precipitado escuro de cor castanho;
Ao adicionar o acido sulfurico a 25% a solução tomou cor azul.
Reconhecimento de halogénios
Procedimento
• Colocouse 3ml de solução alcalina de sódio e acidulou-se com acido nítrico
concentrado;
• Pôs –se em ebulição durante 4 min.
• Depois deita-se 4 gotas de nitrato de
Amostra2
Reconhecimento de enxofre
Procedimentos
• Num tubo de ensaio deitou-se 2ml da solução alcalina da fusão com sódio;
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• Acidulou-se com acido acético diluido e deitou-se 5 gotas de Acetato de Chumbo.
Observações
Houve formação de um precipitado preto no fundo do tubo de ensaio.
Reconhecimento do nitrogénio
Procedimentos
• Colocou-se 3ml da solução alcalina de sódio;
• Deitou-se 5g gotas de sulfato ferroso à 5% e 5 gotas de fluoreto de potássio a 10%;
• Levou-se a mistura em ebulisão durante 5 min;
• Deixou-se arrefecer a solução; deitou-se de 2 gotas de cloreto ferrico a 5%;
• Deitou-se acido sulfurico à 25%.
Observações
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Ao colocar a solução e adicionar 5 gotas de sulfato ferroso e 5 gotas de solução de
fluoreto de potássio a 10% formou um precipitado escuro no fundo do tubo de ensaio;
Depois de por em ebulição e solução ficou escura;
Depois de arrefecer a solução e adicionar 2 gotas de cloreto ferric a 5% formou um
precipitado sobre o precipitado escuro de cor castanho;
Ao adicionar o acido sulfurico a 25% a solução tomou cor azul.
Reconhecimento de halogénios
Procedimento
• Colocouse 3ml de solução alcalina de sódio e acidulou-se com acido nítrico
concentrado;
• Pôs –se em ebulição durante 4 min.
• Depois deita-se 4 gotas de nitrato de prata
Observaçoes
Depois de deitar-se 4 gotas aprecipitaçao foi branca que escureceu com a luz dai que tratou-se de
cloretos.
Resultados e discussoes
Conclusoes
Reações
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QUESTÍONARIO
1 Fusão com sodio é preciso fazer fusão com sodío porque ocorre com a quebra do composto
orgânico e transformação dos elementos em sais inorganicos insoluveis em água.
2 É preciso ferver a solução de antes de fazeros ensaios para o reconhecimento ds halogenios,
no caso particular de textes positivo de hidrogénio ou enxofre porque o texte é positivo se a
solucao violeta pergmangnato se descubra imediatamente e o ensaio genérico para verficar a
presença de halogénios
3.As medidas de segurança no trabalho com sódio metalico são:
• Empregar com pinças e nunca com dedos ;
• Colocar o sódio sobre o papel de fitro e longe da água;
• Colocar o tubo de ensaio sempre na posição vertical
• Cortar sódio com uma faca
• Amostra deve cair diretamente cair no fundo do tubo de ensaio .
• Porque o sódio metalico reage com a humidade natural do ar.
4 A água destilada serve para observar os elementos apartir da solução mãe.
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Bibliográfia
Brvice,paula Qumica orgânica , 8 edicão , rio de janeiro, editora2005,vol1
Solms e fryle, Quimica Orgânica , 4 edição, São paulo, 2006 vol2
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