reações ácido base

Manual Química 11º Ano Ensinar Na Escola Geral 5 de Maio Becora Díli 2014

B.2 –Equilíbrio de Ácido-Base

O solo é uma mistura complexa que inclui uma fração sólida, uma líquida e outra gasosa.

Múltiplas interações entre estas três frações determinam a acidez do solo. O parâmetro pH é um

dos mais importantes na caraterização de solos, o que usamos como pretexto para estudar a

escala de sorensem e a diferença entre soluções ácidas, neutras e alcalinas.

o pH é também um parâmetro utilizado na caraterização de águas.

A partir das definições de ácido e de base segundo Bronsted e Lowry e de equilíbrio de

ácido-base, explicam-se capacidades diferenciadas de certas substâncias para, em soluções

aquosas, alterarem a proporção entre as concentrações dos iões hidrónio, [H3O+], e hidróxido,

[OH-]

B.2.1 Escala de Sorensen e pH

Muitos líquidos, existentes no ambiente e utilizados no dia a dia, são soluções aquosas ou

outras misturas com elevada percentagem de água, como: águas naturais, fluidos orgânicos,

bebidas, produtos de limpeza, cosméticos. Escala de Sorensen descorbe por Soren Peter

Lauritz Sorensen.A Respetiva acidez, neutralidade ou alcalinidade pode ser avaliada através do

valor de uma grandeza designada por pH. A notação pH lê-se «pê-agá» e escreve-se sempre com

p minúsculo e H maiúsculo.

pH é um parâmetro particularmente importante para caracterizar solos, já que o seu valor

influencia a absorção de nutrientes pelas plantas e permite avaliar a adequação de solos para

determinadas culturas.

2.1.1 Escala de Sorensen

A Escala de Sorensen é uma escala numérica que indica a acidez ou alcalinidade

(também chamada basicidade) de uma solução aquosa.

Na escala de Sorensen os valores de pH variam entre 0 e 14. Para a temperatura de 25oC, se:

pH < 7, a solução é ácida;

pH = 7, a solução é neutra;

pH > 7, a solução é básica (ou alcalina)

a acidez será tanto maior quanto menor for o valor de pH

a basicidade (ou alcalinidade) será tanto maior quanto maior for o valor de pH

por exemplo, relativamente aos seguintes materias:

vinagre, pH = 3 Leite, pH = 6 água do mar = 8 Lixívia, pH = 11

1http://silvatinu.blogspot.com

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podemos dizer que:

o vinagre é mais ácido do que o liete;

a lixívia é mais alcalina (ou mais básica) do que a água do mar;

a solução mais ácida é o vinagre e a mais alcalina (ou mais básica) é a lixívia.

Também podemos dizer:

a água do mar é mais ácida do que a lixívia;

o vinagre é menos alcalino do que o leite.

2.1.2 A Autoinização da Água

Ao analisar a escala de sorensen, podem colocar-se questões como:

por que motivo o valor máximo da escala de sorensen é 14?

por que é 7 o valor de pH para soluções neutras, a 250C ?

Para compreender a escala de sorensen é necessário conhecer um fenómeno muito

Importante que ocorre com a água: a sua auto-ionização. A água no estado líquido representa-se

através da fórmula química H2O(l). Contudo, mesmo quando pura, existem sempre, além das

moléculas de água representadas por H2O, iões hidrónio, H3O+, e iões hidróxido, OH-.

Pode representar-se pela seguinte equação química:

H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH-

(aq)

ou 2H2O(l) H3O+

(aq) + OH-(aq)

se tentássemos eliminar os iões H3O+ e OH- presentes num estado de equilíbrio químico, esse equilíbrio seria desfeito e a reação ocorreria no sentido direto, de modo a aumentar a concentração de iões, até se atingir um novo estado de equilíbrio. Nesse novo estado de equilíbrio continuariam a existir iões H3O+ e OH-. Não é possível, por isso, impedir a presença destes iões na água. [H3O+]e x [OH-]e

podemos escrever a constante de equilíbrio para esta reação: Kc = [H2O]2

e

Recorde-se que [H3O+]e e [OH-]e representam, respetivamente, o valor das concentrações dos iões hidrónio e hidróxido em estado de equilíbrio. 2.1.3 Concentração Hidrogeniónica

o que representa, afinal, o valor de pH ? como se determina este valor ?o pH define-se como o simétrico do logaritmo do valor numérico da concentração de iões H3O+, ou seja: pH = - log[H3O+] ou pH = - log[H+], pOH = -log [OH-], pH + pOH = 14O logaritmo é uma função matemática que permite representar números muito grandes ou muito pequenos de uma maneira mais simples. Por exemplo, para logaritmos decimais:

o logaritmo de 103 é 3 e escreve-se: log 103 = 3 o logaritmo de 10-5 é -5 e escreve-se: log 10-5 = -5




B.2.2 Reações de Ácido-Basea adição de substâncias ácidas e básicas á água faz variar o pH, isto é, aumenta ou

diminui a sua acidez. Para se compreender o mecanismo desta variação, é útil conhecer alguns ácidos e bases bastante comuns.

a tabela indica alguns dos ácidos mais importantes para utilização industrial e laboratorial e que são produzidos m larga escala, embora todos eles existam no ambiente.

Nome ÁcidoFórmula

químicaAlgumas Aplicações

Ácido clorídrico HCl Usado para remover incrustações calcárias em caldeiras e canalizações

Ácido sulfúrico H2SO4 Presente na bateria dos automóveis e nos decapantes de metais. usado no fabrico d fertilizantes, tintas e fibras.

Ácido nítrico HNO3 Usado no fabrico de fertilizantes e explosivosÁcido acético CH3CO2H Presente no vinagre

tal como no caso dos ácidos, também existem bases com interesse industrial que são muito utilizadas no laboratório

Nome BaseFórmulaquímica

Algumas Aplicações

Hidróxido de sódio

NaOH Presente em desentupidores químicos e limpa fornos. usado no fabrico de sabões

Hidróxido de potássio

KOH Presente em desentupidores químicos e limpa-fornos. Usado no fabrico de sabões líquidos

Hidróxido de cálcio

Ca(OH)2 Presente em cimentos. Usados para pintar paredes

Amoníaco NH3 Usado no fabrico de produtos de limpeza adubos, explosivos e plásticos

mas como atuam essas substâncias? por que razão se chamam ácidos e bases?

estes dois conceitos, ácido e base, têm evoluido no tempo e na complexidade;

de acordo com a defenição mais antiga e mais simples, atribuida a Arrhenius

um ácido é qualquer substância que dissolvida em água origina iões H+;

uma base é qualquer substância que dissolvida em água origina iões OH-;

2.2.1 Reações de Ácido-Base Segundo Bronsted-Lowry

uma definição de ácido e base mais abrangente, que permite explicar por exemplo, a

alcalinidade de NH3 deve-se a Bronsted e Lowry, de acordo com esta definição:

um ácido é uma espécie dadora de protões;

uma base é uma espécie recetora de protões

I. Dissociação e Ionização

o hidróxido de sódio é um composto constituído por iões. Quando dissolvido em água a sua

estrutura cristalina quebra-se e os seus iões separem-se. Chama-se a isto dissociação. Os iões são




solvaados, isto é, passam a estar rodeados por moléculas de solvente, água neste caso, com

orientações diferentes, consoante o ião for negativo ou positivo.

NaOH(s) Na+(aq) + OH-

(aq)

na tabela compara-se dissociação com ionização:

Dissociação Ionização

Ocorre quando a substância é formada por iões Ocorre quando a substância é formada por

moléculas

Ocorre em sais (incluindo hidróxidos) Ocorre em ácidos e base

Dá-se a solvatação dos iões existentes Há reação com o solvente para formar iões

Os iões solvatados separam-se Formam-se iões e dá-se a sua solvatação os iões

solvatados separam-se

II.Reações de Ácido-Base Segundo Bronsted-Lowry

já vimos que:

ácidos são espécies que doam protões, por isso aumenta a concentração de H+ (isto é,

H3O+) em solução aquosas

bases são espécies recetoras de protões, por isso aumentam a concentração de OH - em

soluções aquosas.

o cloreto de hidrogénio é um gás que, quando borbulhado em água, origina soluções

ácidas. estes fenómeno pode ser traduzido por:

HCl(aq) H2O(l) Cl-(aq) + H3O+

(aq)

para HCl ceder o seu protão (H+) tem de existir uma espécie que o aceite, neste caso H2O. Reação de ácido-base: reação em que há transferência de protões (H+), isto é, troca de protões entre o ácido e base

II.2.3 Constante Ka e Kb

algumas substâncias contribuem mais do que outras para acidificara ou alcalinizar

soluções aquosas. A força do ácido pode ser expresa através da constante de acidez, K a, que diz

respeito á ionização. No caso do ácido nítrico, HNO3, ocorre a reação de ionização traduzida por:

HNO3(aq) + H2O(l) NO3-(aq) + H3O+

(aq)

e vem: [NO3-]ex [H3O+]e

=[HNO3]e


Ka



o valor da constante Ka para esta reação é muito elevado (Ka=1x103), por se trata de um

ácido forte. Quando maior for a constante de acidez, mais forte será o ácido.

note-se que não aparece o fator [H2O]e na expressão de Ka, tal como não aparece em Kw,

pela mesma razão, ou seja, porque a solução é muito diluida. Por isso, a concentração do

solvente, a água, não aparece na espressão da constante de equlíbrio.

o ácido fluorídrico, HF(aq), resulta da ionização em água de um ácido fraco, HF, o qual

não se ioniza completamente. Só uma fração pequena das suas moléculas se ioniza por reação

com água. Esta reação é pocuco extensa, ocorre também a sua inversa:

HF(aq) + H2O(l) F-(aq) + H3O+

(aq)

a constante de acidez é expressa por:

[F-]ex[H3O+]e

[HF]e

a Tabela Mostra Algumas Ácidos e Bases Fortes:

Algumas ácidos Fortes Algumas bases Forte

HCl Ácido clorídrico LiOH Hidróxido de lítio

HNO3 Ácido nítrico NaOH Hidróxido de sódio

HClO4 Ácido perclórico KOH Hidróxido de potássio

HI Ácido iodídrico Ba(OH)2 Hidróxido de bário

em ácidos e bases fortes, na equação química, utiliza-se uma seta simples, por se considerar que a reação é completa.

a tabela mostra os valores das constantes de acidez e de basicidade, a 25 0C, para algumas ácidos e bases

Ácidos Ka Bases Kb

Ácido clorídrico, HCl 107 Metilamina, CH3NH2 5,5x10-4

Ácido nítrico, HNO3 103 Amoníaco, NH3 1,8x10-5

Ácido flurídrico, HF 6,8x10-4 Hidroxilamina, NH2OH 6,6x10-9

Ácido acético, CH3COOH 1,8x10-5 Piridina, C5H5N 1,5x10-9

Ácido cianídrico, HCN 4,0x10-10 Anilina, C6H5NH2 4,2x10-10

B.2.3 Qualidade dos Solosa vida de grande parte dos organismos, depende do solo, em especial da camada

superficial. O solo é um depósito natural de materias, não consolidado, que cobre a superfície da Terra. Das suas propriedades físicas, químicas e biológicas depende a reprodução e o crescimento das plantas e de outros seres vívos. É um meio complexo em transformação


Ka=



contínua, em que se observam múltiplas interações entre os mundos vegetal, animal e mineral sendo, por isso, crítico para todas as formas de vida.

o solo é ainda o recurso material indispensável para a agricultura e, portanto, para a alimentação da população humana.

o solo é uma mistura heterogénea complexa de materias.inclui três frações, correspondentes aos três estados físico da matéria:

1. Fração sólida –inclui constituintes minerais e matéria orgânica. Matéria inorgânica: areia (síca, SiO2); silicatos; calcários; óxidos de ferro; óxidos de aluminio.matéria orgânica: matéria viva (bactérias, fungos, vermes, etc); matéria orgânica em decomposição. Incluindo húmus e ácidos orgânicos como os fúlvicos e os húmicos.

2. Fração Líquida –inclui água e o que nela está dissolvido.água iões (por exemplo: K+, Na+, Ca2+, Mg2+, PO4

3-, CO32-, NO3

-)compostos orgânicos (ácidos orgânicos, álcoois,...)

3. Fração Gasosa –inclui substâncias existentes no ar e outros gases provenientes da atividade química no solo.constituintes do ar: N2; O2; CO2; H2O;....

2.3.1 Acidez Ativa e Acidez PotencialO pH solos é um dos mais importantes fatores que influenciam a produção agricola. O

seu valor pode variar entre 3,5 e 11, mas o cerscimento ideal das plantas requer valores entre 5,0

e 8,5. Para cada cultura existe uma gama de pH adequada, tal como se indica na tabela

Cultura pH Cultura pHAlfase 6,0-7,0 Couve 6,0-7,5

Amendoim 5,5-6,0 Cravo-da-índia 6,0-6,8Ananás 5,0-6,0 Feijão mungo Superior a 5,5Arroz 5,5-6,5 (ótimo: 6,6) Gengibre 5,5-6,0Avelã 6,0-7,0 Inhame 5,5-6,0

Banana 5,0-7,0 Limão 6,0-7,0Batata doce 4,5-7,7 Maçã 5,0-6,5

Cacau Próximo de 7 Mandioca 5,5-7,0Café 5,0-6,0 Milho 5,5-7,5

Cebola 6,0-7,0 Pepino 5,5-6,5Coco Próximo de 7 Soja 5,5-7,5

2.3.2 Correção do pH de Solos

Numa agricultura racional deve medir-se o valor de pH dos solos para avaliar da sua

adequação, ou não, para determinadas culturas. Pode corrigir-se o pH do solo de modo a torná-lo

adequando para certa cultura e, então, torna-lo mais produtivo. A correção do pH do solo permite

obter produtos agrícolas em variedade e quantidade. Para corrigir a acidez excessiva de solos

pode adicionar-se óxido de cálcio, CaO, vulgarmente chamdo cal, ou hidróxido de cálcio,

Ca(OH)2:

CaO(s) H2O(l) Ca(OH)2(s) Equação (1)Ca(OH)2(s) + 2H3O+

(aq) Ca2+(aq) + 4H2O(l) Equação (2)




o hidróxido de cálcio formado na reação representada pela equação (1) reage de acordo com a equação (2)também se pode usar carbonato de cálcio, CaCO3; CaCO3(s) + 2H3O+

(aq) Ca2+(aq) + CO2(g) + 3H2O(l)

B.2.4 Medição de pH de Solosexistem várias técnicas para medir o pH de solosa tabela sintetiza informações sobre diversas técnicas de medição de pH

Indicadores de ácido-BaseSoluções cuja cor depende do pH do meio

- Funcionam num intervalo pH (normalmente 2 unidades), chamado zona de viragem, para o qual a cor é mal definida. Esta resulta da sobre posição das cores da forma ácida e da forma alcalina do indicador- Fornecem apenas indicações qualitativas- São baratos e simples de utilizar

Paple indicadorPapel impregnado com vários indicadores. A cor que apresenta depende do pH do meio em que se utiliza

- Permite medições semi-quantitativas- O processo de utilização é simples- Para poucas medições, é barato- Para muitas medições, torna-se caro, pois cada porção de papel apenas permite uma utilização.- Não permite medições em soluções muito coradas ou turvas, por não se conseguir ver as cores do papel

Medidores de pHCada medidor é constituído por um conjunto de dois eléctrodos, combinados na mesma sonda, que produz uma deferença de potencial esta depende do pH do meio e permite medir diretamente valores de pH

- As medições são quantitativas e rigorosos- Permitem medições em soluções muito coradas ou turvas- Não podem ser utilizados em soluções fortemente alcalinas, pois estas corroem o vidro da sonda.- São frágeis e caros- É necessário proceder a calibração, processo demorado, o que aumenta o tempo necessário para medir o pH

o Papel indicador é fornecido com uma escala de coloração assinalda com números de 1 a 10 (ou de 1 a 14)

Exercícios

1. Procurar o indicator para indentificar ácido-base?

2. Procurar ácido-base na forma um composto, maxímo 5 número?

3. Considera as seguintes águas, existentes no ambiente, á temperatura de 250C:

A. Água de um Ribeiro, pH = 7,0 C. Água de um Pântano, pH = 4,5

B. Água do mar, pH = 8,2 D. Água do um Lago, pH = 5,3

B. 3 – Dissolução e Equilíbrio de Solubilidade

Os chamados equilíbrio de solubilidade são aqueles em que existem misturas reacionais

com equilíbrio heterogéneos envolvendo sais. Eles permitem compreender melhor as interações

entre água, ar, e solos. os equilíbrio heterogéneos envolvidos permitem explicar a dissolução de

sais e a sua precipitação, que ocorrem em determinadas condições. 7

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B.3.1 Qualidade da Água

Existem algumas designações comuns relativas ás águas, importante em química, e

usadas várias vezes neste manual, que importa difinir e exemplificar:

1. Águas Naturais – águas existentes no ambiente, superficiais ou subterrâneas.

exemplos: a água da chuva, de lagos, de rios e de ribeiros, as águas de nascentes ou ainda

a água do mar.

2. Água Salgada – água com elevado teor de sais dissolvidos.

exemplos: água do mar e águas salobras (água na foz de rios)

3. Água Doce – água com baixo teor de sais dissolvidos, mas não muito desmineralizada.

exemplos: água de lagos, de rios e de ribeiros, águas subterrâneas, da chuva, da neve,

águas provenientes de gelos e de glaciares.

4. Água Potável – água que pode ser usada para beber e para cozinhar.

exemplos: água engarrafada, água de redes de abastecimento público, água de fontes e de

nascentes, quando são apropriadas para consumo humano.

5. Águas Balneares – águas na quais as pessoas habitualmente tomam banho, doces ou

salgadas, estagnadas ou correntes.

exemplos: água do mar na praias, água de ribeiros em represas, águas de rios e de lagos.

Não incluem água de piscinas.

3.1.1 Assimetrias na Distribuição de Água

Apesar da água ser abundante na Terra, a sua qualidade é muito variável e econtra-se

distribuída de forma muito desigual.

Cerca de 97,5% da água que existe na Terra é água salgada dos oceanos. Só os restantes

2,5% são de água doce, a mais importante para a sobrevivência humana e também de muitas

espécies animais e vegetais.

3.1.2 Parâmetros de Qualidade em Águas

Os Critérios estabelecidos para caracterizar a qualidade da água dependem das aplicações

para que se destina. Por exemplo:

a água do mar, que é completamente imprópria para beber, pode ser uma excelente água

balnear;

uma água potável e calcária pode ser inadequada para usar em máquinas de lavar;

uma água residual, imprópria para tomar banho, pode ser adequada para regar.




A qualidade da água é definida por um conjunto de parâmetros e respetivos valores

paramétricos. Os parâmetros de qualidade dizem respeito a fatores cuja presença, ou ausência,

afeta a qualidade da água. Podem ser:

Elementos químicos (por exemplo metais pesados);

Espécies moleculares ou iónicas (por exemplo dióxido de carbono, cloretos);

Grupos de espécies químicas (por exemplo, dureza, SAR);

Microrganismos (por exemplo, bactérias, virus)

A definição de valores paramétricos (valores-guia) para certos constituintes, permite

avaliar a qualidade da água. Para que se possa considerar que uma água serve para o fim a que se

destina, os valores paramétricos não devem ser ultrapassados, durante longos períodos de tempo.

Por vezes ocorrem picos bem acima de valores paramétricos para deferentes águas.

Coliformes fecais/100 mL

Clotetos/mg L-1 *SDT/mg L-1 Nitrotos/mg

L-1 Ferro/mg L-1 Chumbo/mg L-1

Água potável

0 250 1500 0,5 0,2 0,01

Água de rega

1000 150 2000 30 20 0,05

Água balnear

100 - 37000 - - 0,05

Tabela: valores paramétricos tópicos para vários tipos de água (* sólidos dissolvidos totais).

como era de esperar, para os mesmos parâmetros de qualidade, os valores paramétricos

variam em função dos usos que se val dar ás águas.

uma água potável é mais exigente no que respeita á qualidade. Assim, tem valores

paramétricos mais baixos na grande maioria dos parâmetros de qualidade. Mas nem sempre é

assim, como mostra a atividade seguinte.

I. Qualidade de Água Potável

uma água potável deve obedecer a determinados requisitos para poder ser bebida e usada

para cozinhar. Não pode conter microrganismos parasitas, nem quaisquer espécies cuja presença

ou concentração anormal constituam um perigo potencial para a saúde pública.

Estão definidos muitos parâmetros para avaliar a qualidade de águas potáveis, por exemplo:

Coliformes – parâmetro que avalia a presença de microrganismos prejudiciais;

Cloretos – a concentração deve ser menor que 250 mg/L, para que o sabor da água não

seja sesagradável;

pH – pode variar entre 4,5 e 9




Descrevem-se a seguir problemas e riscos associados a alguns parâmetros mais

importante para águas potáveis.

Parâmetro: Nitratos, NO-3 Valor paramétrico: 50 mg L-1

O principal problema dos nitratos resulta da possibilidade de se transformarem em nitritos. Estes

provocam uma diminuição da oxigenação normal do organismo, o que pode ser grave para grávidas e

bebés (que podem contrair a chamada «doença azul» - deficiente oxigenação das células). Existe ainda

o risco de, no estômago, os nitritos se transformarem em nitrosaminas e nitrosamidas, suspeita de

provocarem cancro no estômago.

Parâmetro: Sódio, Na+ Valor paramétrico: 200 mg L-1

A presença de sódio afeta o paladar da água, que fica com um sabor sagado. Nãoexistem conclusões

definitivas sobre a relação entre a ingestão de água com teores elevados de sódio e efeitos sobre a

saúde. Contudo, algumas pessoas com hipertensão são mais sensíveis. por isso, águas com teores de

sódio acima de 20 mg/L não são aconselhadas para pessoas que precisam de dietas pobres em sódio.

Parâmetro: Fluoretos, F- Valor paramétrico: 1,5 mg L-1

As águas com teores próximos de 0,5 mg/L são benéficas para a formação dos ossos e dentes e

previnem a cárie dentária. É por isso que se provoca o aumento da concentração de iões fluoreto em

águas de redes de abastecimento público. Contudo, a ingestão frequente, e durante longos períodos, de

águas com teores de flúor superiores a 1,0 mg/L pode aumentar o risco de doenças nos ossos e dentes,

em especial em bebés e crianças. O valor paramétrico de fluoretos em águas para consume humano está

estabelecido 1,5 mg/L.

Parâmetro: SDT Valor paramétrico: 1500 mg L-1

. quando se evapora a totalidade de uma amostra de água, á temperatura de 180 0C, sobra apenas um

resíduo que é uma mistura de substâncias que estavam dissolvidas na água. A massa obtida

corresponde ao que se chama sólidos dissolvidos totais, SDT.

Este parâmetro pode dar indicações sobre o paladar da água. Uma água com valores inferiores a 60

mg/L é considerada boa. Geralmente, o sabor torna-se desagradável acima dos 1200 mg/L. Mas as

águas com valores muito baixos podem também ser demasiado insípidas. De acorde com a organização

mundial de saúde, não existem dados fiáveis sobre os efeitos na saúde associados ao teor em sólidos

dissolvidos totais, embora no passado tenha sido estabelecido um valor máximo admissível de 1500




mg/L. Valores elevados de SDT podem também indicar contaminação por matéria inorgânica.

Parâmetro: Matais Pesados Valor paramétrico: 1 a 50 mg L-1

A presença de metais pesados em água potável é sempre indesejávl. Isto porque são muito tóxicos para

o ser humano e têm efeitos cumulativos (dificilmente são expulsos pelo organismo, tendendo a

acumular-se). Se existem na água, devem estar em concentrações mínimas, da ordem dos microgramas

por litro.

Mercúrio: 1µg/L cádmio: 5 µg/L Arsénio: 10 µg/L Chumbo: 10 µg/L Crómio: 50 µg/L

II. Qualidade de água de Irrigação

A maior quantidade de água doce consumida pela humanidade é usada na agricultura e na

irrigação de culturas. A água de rega deve obedecer a critérios de qualidade que estão

relacionados principalmente com a salinidade.

Parâmetro: salinidade Valor paramétrico: 2000 mg L-1

A salinização dos solos é mais frequente em regiões tropicais (clima quente e seco), com elevadas taxas de evapotranspiração e pouca chuva. O aumento de sais solúveis num solo eleva o seu potencial osmótico e dificulta a absorção de água e nutrientes pelas plantas, o que provoca a redução do seu crescimento e danifica as folhas.É importante que uma água de rega tenha uma salinidade limitada, caso contrário poderá dar origem á salinização do solo.

Parâmetro: RAS (SAR) Valor paramétrico: 8

O teor de sódio é importante para caracterizar águas de rega, pois os iões sódio podem ligar-se ás argilas, levando ao seu endurecimento e impermeabilização. A concentração de iões sódio prejudiciais é função dos teores conjuntos de iões cálcio e magnésio, pois estes tendem a remover os iões sódio do solo.




B.3.2 Dissolução de Sais e de Gases em Água

A dissolução (ou Solução), por conseguinte, é a mistura homogénea que resulta depois

de dissolver qualquer substância num líquido. Numa dissolução, é possível fazer a distinção

entre o soluto (a substância que se dissolve na mistura e que costuma aparecer em menor

quantidade) e o dissolvente ou solvente (a substância onde se dissolve o soluto).

3.2.2 Mineralização e Salinidade

As águas doces naturais dissolvem compostos existentes no solo e subsolo. A maioria são

sais minerais, por isso se diz mineralizaçãoda água. São diversos os catiões e aniões que

contribuem para a mineralização.

Iões Concentração/mg/L

HCO3- 79,0

Ca2+ 18,4

Cl- 8,7

SO42- 8,4

Mg2+ 5,6

tabela – valores típicos da concentração de iões presentes em águas de rios da ásia

Mineralização é Processo de transformação de matéria orgânica em substâncias

inorgânicas, que ocorre no solo, geralmente de forma lenta, a partir do qual retornam ao solo os

nutrientes retirados pelas plantas.

Salinidade(do latim: Salinitas) é uma medida da quantidade de sais existentes em

massas de água naturais.

3.2.1. Dissolução e Solubilidade

como já se referiu no 10º ano, a dissolução é o processo de mistura entre um soluto e um

solvente para formar uma solução que, por definição, é uma mistura homogénea.

I. Soluções Saturadas, Insaturadas e Sobressaturados

Solução Saturada: é aquela que contém a máxima quantidade de soluto num dado

solvente, a uma dada temperatura.

Solução Insaturada (ou não saturada) - é quando a quantidade de soluto usado não

atinge o limite de solubilidade (solvente), ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao

coeficiente de solubilidade.



http://pt.wikipedia.org/wiki/Massas_de_%C3%A1gua

http://pt.wikipedia.org/wiki/Sal

http://pt.wikipedia.org/wiki/Medida_(f%C3%ADsica)

http://pt.wikipedia.org/wiki/Latim


Solução Sobressaturada (ou superssaturada) - Isto só acontece quando o solvente e

soluto estão em uma temperatura em que seu coeficiente de solubilidade (solvente) é maior, e

depois a solução é resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade.

Solução Insaturada Solução Saturada Solução Sobressaturada

Quando é possível dissolver

mais soluto

Quando é impossível dissolver

mais soluto

Quando existe mais soluto do

que na solução saturada

Concentração < solubilidade Concentração = solubilidade Concentração > salubilidade

tabel – classificação de soluções quanto ao grau de saturação, a uma dada temperatura.

II.Solubilidade de Sais em Água : Sais Muito e Pouco Solúveis

A água não dissolve da mesma forma todos os sais. Uns são mais solúveis e chamam-se

sais muito solúveis e outros são menos solúveis e chamam-se sais pouco solúveis. Os sais pouco

solúveis são também chamados sais insolúveis, mas, na verdade, a sua solubilidade sendo

reduzida não é que não existe.

Sais Solúveis Exceções

Sai

s co

m...

.

Metias alcalinos, Li+, Na+, K+

Amónio, NH4+,

Nitratos, NO3-

Cloretos, Cl-

Brometos, Br-

Iodetos, I-Ag+, Hg2+, Pb2+

Sulfato, SO42- Mg+, Ca2+, Ba2+, Pb2+

tabela: sais muito solúveis em água á tempeeratura ambiente

Sais Pouco Solúveis Exceções

Sai

s co

m...

Hidróxidos, OH- Li+, Na+, K+, Ba2+

Carbonatos, CO32-

Fosfatos, PO43-

Sulfuretos, S2-

Li+, Na+, K+, NH4+

tabela: sais pouco solúveis em água á temperatura ambiente.

O hidróxido de cálcio é medianamente solúvel, o que o orna uma base fraca, podendo ser

utilizado na agricultura para corrigir o pH de solos.

o calcário, em que predomina o carbonato de cálcio, usa-se para corrigir o pH de solos agrícolas.

O gasesso, em que predomina o sulfato de cálcio, ambém se usa em algumas circunstâncias com

a mesma finalidade.




diversos nitratos são amplamente usados como adubos, por exemplo o nitrato de amónio,

NH4NO3, o nitrato de potássio, KNO3 e nitrato de cálcio, Ca(NO3)2.

O facto de os nitratos serem muto solúveis permite explicar que atividade agrícola seja

uma das maiores causas de contaminação das águas naturais. Quando os fertilizantes são

aplicados em excesso, uma parte não é usada pelas plantas. Como são muito solúveis, dissolvem-

se nas águas de irrigação e das chuvas e infiltram-se no solo, contaminando águas subterrâneas.

Esta contaminação origina a contaminação de águas de poços e furos.

III. Fatores que Afetam a Solubilidade

A solubilidade da maioria dos sais aumenta com a temperatura, embora esse efeito varie

de sal para sal, sendo mais acentuado nuns sais do que noutros

A pressão praticamente não influencia a solubilidade de substancias sólidas. Mas, a solubilidade

de um gás em água depende em grande medida da sua pressão. A solubilidade de gases, a uma

dada temperatura, aumenta com o aumento da pressão.

É o que sucede nas bebidas gaseificadas. estas bebidas estão sobressaturadas em dióxido

de carbono, porque contên esta sunstância dissolvida a pressão elevada, CO2(aq), que se liberta em

bolhas gasosas, CO2(g), quando a grrafa é aberta. Este dióxido de carbono pode ser de origem

artificial (por exemplo nos refrigerantes) ou de origem natural (por exemplo em alguns vinhos,

resultante da fermentação, ou em algumas águas minerais, no local de captação).

Também a temperatura tem um efeito importante sobre a solubilidade de gases em água,

a solubilidade dos gases diminui quando aumenta a temperatura.

Temperatura (0C) CO2 (g/100g H2O) O2 (g/100 g H2O)

0 0,338 0,0070

10 0,235 0,0055

20 0,173 0,0045

30 0,131 0,0038

40 0,105 0,0034

50 0,086 0,0030

tabela:- variação da solubilidade de O2 e CO2 com a temperatura, á pressão de 1 atm

as características das águas naturais são influenciadas pela presença de gases dissolvidos, como o

oxigénio e o dióxido de carbono. A dissolução destes gases resulta das interações dessas águas

com a atmosfera, com os solos e com os seres vivos




CO2 O2

Atmosfera

Respiração de seres vivos;

Decomposição de matéria orgânica

Atmosfera

Fotossíntese

tabela: - proveniência de gases dissolvidos em águas naturais

O oxigénio dissolvido é utilizado na respiração (atenção, pois trata-se da substância

elementar dioxigénio, O2, e não do elemento oxigénio existente em diversos compostos, como

água) e determina, em grande medida, a possibilidade de existir vida aquática e a sua

sobrevivência.

se um gas for dissolvido a baixa temperatura, ou a pressão elevada, uma posterior elevação da

temperatura, ou diminução da pressão, resultará num excesso de gás dissolvido. A solução fica

sobressaturadae o gás em excesso tenderá a libertar-se de forma espontânea.

IV. Fatores que Afetam a Velocidade da Dissolução

quando se trata de um soluto sólido, a velocidade da dissolução aumenta com:

o grau de divisão do soluto;

a agitação da mistura;

Por exemplo, é mais fácil dissolver sal refinado em água do que sal grosso e é comum

agitar uma mistura para que o soluto se dissolva mais rapidamente.

O esquema seguinte resume os efeitos do grau de divisão de solutos sólidos e da agitação

na velocidade de dissolução.

maior grau de divisão do soluto

maior superficie de contacto entre soluto e solvente

mais interações

dissolução mais rápida


Maioragitação da mistura

Melhor contacto entre solute e solvente

Mais interações

Dissolução mais rápida


reações ácido base

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