equilíbrio ácido-base

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Igor Silveira Melo Cavalcanti 14452 Conrado Henrique Alves Sanches Cardoso Neves 15801. Equilíbrio ácido-base. Ácidos e Bases. - PowerPoint PPT Presentation

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  • Igor Silveira Melo Cavalcanti 14452Conrado Henrique Alves Sanches Cardoso Neves 15801

  • cidos e BasesOs cidos tem sabor azedo e fazem determinados corantes mudar de cor (o tornassol fica vermelho no contato com cidos). A palavra cido vem da palavra latina Acidus, que significa azedo.

    As bases tem sabor amargo e do a impresso de serem escorregadias. A palavra base vem do ingls arcaico rebaixar.

  • Definio de ArrheniusEm 1880 Svante Arrhenius ligou o comportamento cido com a presena de ons H+ , e o comportamento bsico com a presena de ons OH- em soluo aquosa. Ento ele definiu cidos como substncias que produzem ons H+ em gua, e bases como substncias que produzem ons OH- em gua.

    Cloreto de hidrognio um cido de Arrhenius HCl(g) ---> H+(aq) + Cl-(aq)O Hidrxido de sdio uma base de Arrhenius NaOH ---> Na+ + OH-

  • Definio de Brnsted-LowryOs conceitos de Arrhenius so limitados a solues aquosas.

    A transferncia do on H+ (prton)

  • Definio de Brnsted-Lowrycido uma substncia (molcula ou on) que pode doar um prton para outra substncia.

    Uma base uma substncia que pode receber um prton.

  • Pares cido-base conjugados

  • Foras relativas de cidos e bases

    Alguns cidos so melhores doadores de prtons que outros.

    Algumas bases so melhores receptoras de prton do que outras.

  • A auto ionizao da gua

    Uma molcula de gua pode doar um prton para outra molcula de guaNa gua pura, a cada 10 bilhes de molculas, apenas duas esto ionizadas. Por isso ela m condutora de eletricidade.

  • Produto inico da gua

    Esta equao particularmente til porque ela no s aplicvel gua pura, mas qualquer soluo aquosa. Pode-se calcular H+ se OH- menos for conhecida e vice-versa.

    A gua uma substncia anftera.

  • A Escala de pH pH = -log[H+] (concentrao molar) pH = -log(1,0 x 10-7)= -(-7,00)= 7,00

  • A Escala de pHpOH = -log[OH-]

  • Indicadores cido-base

  • cidos fortes

    - Ionizam-se totalmente em solues aquosas;- Em uma soluo aquosa de cidos fortes, esses so as fontes de ons H+ da soluo; - Exemplo:HNO3(aq) + H2O(l) -> H3O+(aq) + NO3-(aq) Ionizao completa

    HNO3(aq) -> H+ (aq) + NO3-(aq) Simplificao

  • Bases fortes

    - Dissociam-se totalmente em solues aquosas;- Em uma soluo aquosa de bases fortes, quase no so encontradas molculas da base na soluo;- Exemplo:N3-(aq) + 3H2O(l) -> NH3 (aq) + 3OH-(aq)

  • cidos fortes comunsBases Fortes comunsClordrico, HClHidrxidos dos metais 1A (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH)

    Hidrxidos dos metais mais pesados do grupo 2A (Ca(OH)2, Sr(OH)2,Ba(OH)2)Bromdrico, HBrIoddrico, HIClrico, HClO3Perclrico, HClO4Ntrico, HNO3Sulfrico, H2SO4

  • cidos Fracos Ionizam-se parcialmente;

    - Constante de dissociao cida:- cido poliprtico: mais de um on ionizvel

  • Bases FracasConstante de Dissociao Bsica:

    Tipos de bases fracas :Primeira categoria: so as que tm um tomo com um par de eltrons no-ligantes que pode servir como receptor de prtons - Amina e AmniaSegunda categoria: consiste em nions de cidos fracos.

  • Relao entre Ka e Kb

    NH4+(aq) NH3(aq) + H+(aq) NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)

    Ka x Kb = [H+][OH-] = KwpKa + pKb = pKw onde p o cologaritmo (-log)

  • Exerccio ResolvidoCalcular o pH de uma soluo de cido actico 0,30 mol/L, a 25C 1 passo: escrever a equao de equilbrio da ionizao

    2 passo: escrever a expresso da constante de equilbrio (pela tabela, temos Ka = 1,8 10-5) Ka = [H+] [C2H3O2-] / [HC2H3O2] = 1,8 10-5HC2H3O2 (aq) H+ (aq) + C2H3O2- (aq)

  • 3 passo: obter as concentraes das espcies qumicas participantes do equilbrio HC2H3O2 (aq) H+ (aq) + C2H3O2- (aq) 4 passo: colocar as concentraes do equilbrio na expresso da constante de equilbrioKa = (x) (x) / (0,30 x) = 1,8 10-5 x = [H+] = 2,3 10-3 M 5 passo: calcular o pHpH = - log (2,3 10-3) = 2,64

    Inicio 0,3000Variao x+ x+ xEquilbrio(0,30 x)xx

  • Os fatores que afetam a fora cida:

    Polaridade (H-C em CH4, neutra) Fora das ligaes (H-F) Estabilidade da base conjugada (quanto maior a estabilidade da base conjugada mais forte o cido)Comportamento cido-base e estrutura qumica

  • Hidrlise Reao de ons com gua Variao resultante no pH

    Ctions dos metais alcalinos, alcalinos terrosos e nions de cidos fortes no sofrem hidrlise

  • cidos e bases de Lewiscido de Lewis: um receptor de par de eltronsBase de Lewis: um doador de par de eltronsHHHN:+BFFFHHHNBFFFBasecido

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