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LCE-108 – Química Inorgânica e Analítica Equilíbrio Ácido – Base Wanessa Melchert Mattos

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Page 1: Equilíbrio Ácido Base - USP€¦ · - Par ácido-base conjugado: é um par de compostos ou íons que diferem pela presença +de um H Todas as reações entre um ácido e uma base

LCE-108 – Química Inorgânica e Analítica

Equilíbrio Ácido – Base

Wanessa Melchert Mattos

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Conceito de Bronsted-Lowry

Ácido: é qualquer substância capaz de doar um próton

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Conceito de Bronsted-Lowry

Ácido monoprótico: capaz de doar um próton

Exemplos: HF, HCl, HNO3 e CH3CO2H

Ácido poliprótico: capaz de doar dois ou mais prótons

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Conceito de Bronsted-Lowry

Base: é uma substância capaz de aceitar um próton

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Conceito de Bronsted-Lowry

Base poliprótica: capaz de aceitar mais que um próton

Exemplos: SO42-, PO4

3-, CO32- e C2O4

2-

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Conceito de Bronsted-Lowry

Espécie anfiprótica: capaz de se comportar como um ácido ou uma base

de Bronsted.

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Conceito de Bronsted-Lowry

- Par ácido-base conjugado: é um par de compostos ou íons que diferem

pela presença de um H+

Todas as reações entre um ácido e uma base de Bronsted envolvem a

transferência de H+ e tem dois pares ácido-base conjungados.

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Conceito de Bronsted-Lowry

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Conceito de Bronsted-Lowry

Exercício: Identifique os pares conjugados:

HNO3 (aq) + NH3 (aq) NH4+ (aq) + NO3

- (aq)

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Conceito de Bronsted-Lowry

- Autoionização de água: duas moléculas de água interagem entre si para produzir um íon hidrônio e um íon hidróxido por meio da transferência de um próton de uma molécula de água para outra:

Kw = [H3O+] [OH-]

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Conceito de Bronsted-Lowry

- Kw, constante de ionização da água

Kw = [H3O+] [OH-] = 1,0 x 10-14 a 25 C

Se [H3O+] = [OH-] = 1,0 x 10-7 M, solução será neutra;

Se [H3O+] < [OH-], [H3O+]< 1,0 x 10-7 M e [OH-] > 1,0 x 10-7 M, solução será básica.

Se [H3O+] > [OH-], [H3O+] > 1,0 x 10-7 M e [OH-] < 1,0 x 10-7 M, solução será ácida;

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Conceito de Bronsted-Lowry

Exercício: Quais são as concentrações dos íons hidrônio e hidróxido em

uma solução de NaOH 0,0012 M?

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Conceito de Bronsted-Lowry

-pH: em uma solução é definido como o negativo logaritmo na base 10 da concentração de íons hidrônio:

pH = - log [H3O+]

pOH = - log [OH-]

Em água pura qual o pH e o pOH?

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Conceito de Bronsted-Lowry

Kw = [H3O+] [OH-] pKw = pH + pOH = 14,00

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Conceito de Bronsted-Lowry

Exercício: Cálculos de pH (a) Qual é o pH de uma solução 0,0012 M de NaOH? (b) O pH de um refrigerante dietético é 4,32. Quais as concentrações

de íons hidrônio e hidróxido no refrigerante? (c) Se o pH de uma solução contendo a base forte Sr(OH)2 é 10,46,

qual é a concentração de Sr(OH)2 em mol/L?

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Conceito de Bronsted-Lowry

Constantes de Equilíbrio de Ácidos e Bases

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Conceito de Bronsted-Lowry

Exercício: Forças de ácidos e bases (a) Qual é o ácido mais forte: H2SO4 ou H2SO3? (b) O ácido benzoico é mais forte ou mais fraco do que o ácido

acético? (c) Qual tem a base conjugada mais forte: o ácido acético ou o ácido

bórico? (d) Qual é a base mais forte: a amônia ou o íon acetato? (e) Qual apresenta o ácido conjugado mais forte: a amônia ou o íon

acetato?