TEORÍA DE INDICADORES

ÁCIDO-BASEEquipo 8• Antonio Urbina Ana Valeria• Carrión Santos Keith Sócrates• Gómez Pérez Carlos• Martínez Jiménez Johanan Jassiel• Palestino Jiménez Jorge Alfredo

Un indicador es generalmente, un ácido orgánico o una base orgánica débil que presenta colores diferentes en sus formas ionizada y no ionizada. Estas dos formas se relacionan con el pH de la disolución en la que se disuelve el indicador.

Indicador ácido base. Sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida.

Punto de equivalencia. Es el punto en el que el número de moles de iones OH- añadidos a una disolución es igual al número de moles de iones H+ presentes inicialmente.

«En una valoración es necesario conocer con exactitud cuanto volumen de base ó ácido se ha añadido desde una bureta»

Punto final. Es aquel que se alcanza cuando el indicador cambia de color en una valoración.

«Los indicadores cambian de color en diferentes tipos de pH, por lo que la elección del mismo en una valoración depende de la naturaleza del ácido y de la base utilizada (si son fuertes o débiles)»

Para un ácido monoprótico débil, que denominaremos HIn, sea un indicador eficaz, este ácido y su base conjugada In- deben tener colores muy diferentes. El ácido Hln se ioniza muy poco en disolución.

Hln (ac) H+ (ac) + In- (ac)

Papel Tornasol

Azul ------ > Ácido

Rojo ------ > Base

Nota: «La franela roja también funciona como indicador pues en presencia de ácido vira a color azul, por ello es recomendable utilizar la misma en el laboratorio para conocer si algún material no está perfectamente lavado.»

Papel indicador Universal

EJEMPLO:

• Al añadir nuestro indicador azul de bromotimol, en un tubo de ensayo que contenga una disolución de HCl por ejemplo, veremos un color amarillo en la solución, que tendrá un pH < 6.0.

• Si añadimos el mismo indicador a otro tubo de ensayo, esta vez relleno de agua, veremos que tendrá una coloración verde, con un pH= 7.

• Cuando añadimos el indicador de azul de bromotimol, a un tubo de ensayo que contenga una disolución de NaOH, veremos como ésta se tiñe de azul, con un pH > 7.6. Se comprueba de este modo que el intervalo de viraje está entre 6.0 y 7.6.

FENOLFTALEINA La fenolftaleína normalmente se disuelve en alcohol para su uso en experimentos. La fenolftaleína es un ácido débil que pierde cationes H+ en solución. La molécula de fenolftaleína es incolora, en cambio el anión derivado de la fenolftaleína es de color rosa. 

Los cambios de color están dados por los rangos de pH en cual es utilizada, las cuales son descritas mediante las siguientes ecuaciones químicas: De medio neutro a medio básico:

H2Fenolftaleína + 2 OH- ↔ Fenolftaleína2- + 2 H2OIncoloro → Rosa

De medio básico a medio muy básico:Fenolftaleína2- + OH- ↔ Fenolftaleína(OH)3-

Rosa → Incoloro

De medio básico a medio neutro o ácido:Fenolftaleína2- + 2 H+ ↔ H2FenolftaleínaRosa → Incoloro

De medio neutro o ácido a medio muy ácido:H2Fenolftaleína + H+ ↔ H3Fenolftaleína+

Incoloro → Naranja

Así, en disoluciones fuertemente básicas, la fenolftaleína se torna incolora. En disoluciones fuertemente ácidas es naranja. Por lo tanto tiene diferentes rangos de acción.

NARANJA DE METILONaranja de metilo es un colorante azoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4. El nombre del compuesto químico del indicador es sal sódica de ácido sulfónico de 4-Dimetilaminoazobenceno.La fórmula molecular de esta sal sódica es C14H14N3NaO3S y su peso molecular es de 327,34 g/mol.

INFOGRAFÍA Indicadores químicos. Tomado de

http://quimica.laguia2000.com/general/indicadores-acido-base 21 de Septiembre de 2015.

Indicadores ácido base. Química. Raymond Chang. 5° ed. Consultado el 21 de septiembre de 2015.