Teoría del indicador ácido-base

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Exposicin de investigacin de la teora del indicador cido-base

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<p>TEORA DE INDICADORES CIDO-BASE</p> <p>TEORA DE INDICADORES CIDO-BASEEquipo 8Antonio Urbina Ana ValeriaCarrin Santos Keith ScratesGmez Prez CarlosMartnez Jimnez Johanan JassielPalestino Jimnez Jorge Alfredo</p> <p> Un indicador es generalmente, un cido orgnico o una base orgnica dbil que presenta colores diferentes en sus formas ionizada y no ionizada. Estas dos formas se relacionan con el pH de la disolucin en la que se disuelve el indicador.Indicador cido base. Sustancia que puede ser de carcter cido o bsico dbil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolucin en la que dicha sustancia se encuentre diluida.</p> <p>Punto de equivalencia. Es el punto en el que el nmero de moles de iones OH- aadidos a una disolucin es igual al nmero de moles de iones H+ presentes inicialmente. </p> <p>En una valoracin es necesario conocer con exactitud cuanto volumen de base cido se ha aadido desde una bureta</p> <p>Punto final. Es aquel que se alcanza cuando el indicador cambia de color en una valoracin.</p> <p>Los indicadores cambian de color en diferentes tipos de pH, por lo que la eleccin del mismo en una valoracin depende de la naturaleza del cido y de la base utilizada (si son fuertes o dbiles)Para un cido monoprtico dbil, que denominaremos HIn, sea un indicador eficaz, este cido y su base conjugada In- deben tener colores muy diferentes. El cido Hln se ioniza muy poco en disolucin.</p> <p>Hln (ac) H+ (ac) + In- (ac)</p> <p>Papel Tornasol</p> <p>Azul ------ &gt; cidoRojo ------ &gt; Base</p> <p>Nota: La franela roja tambin funciona como indicador pues en presencia de cido vira a color azul, por ello es recomendable utilizar la misma en el laboratorio para conocer si algn material no est perfectamente lavado.</p> <p>Papel indicador Universal</p> <p>EJEMPLO:Al aadir nuestro indicador azul de bromotimol, en un tubo de ensayo que contenga una disolucin de HCl por ejemplo, veremos un color amarillo en la solucin, que tendr un pH &lt; 6.0.</p> <p>Si aadimos el mismo indicador a otro tubo de ensayo, esta vez relleno de agua, veremos que tendr una coloracin verde, con un pH= 7. </p> <p>Cuando aadimos el indicador de azul de bromotimol, a un tubo de ensayo que contenga una disolucin de NaOH, veremos como sta se tie de azul, con un pH &gt; 7.6. Se comprueba de este modo que el intervalo de viraje est entre 6.0 y 7.6.</p> <p>FENOLFTALEINA La fenolftalena normalmente se disuelve enalcoholpara su uso en experimentos. La fenolftalena es un cido dbil que pierdecationesH+en solucin. La molcula de fenolftalena es incolora, en cambio elaninderivado de la fenolftalena es de color rosa.</p> <p> Los cambios de color estn dados por los rangos de pH en cual es utilizada, las cuales son descritas mediante las siguientes ecuaciones qumicas:De medio neutro a medio bsico:H2Fenolftalena + 2 OH- Fenolftalena2-+ 2 H2OIncoloro Rosa</p> <p>De medio bsico a medio muy bsico:Fenolftalena2-+ OH- Fenolftalena(OH)3-Rosa Incoloro</p> <p>De medio bsico a medio neutro o cido:Fenolftalena2-+ 2 H+ H2FenolftalenaRosa Incoloro</p> <p>De medio neutro o cido a medio muy cido:H2Fenolftalena + H+ H3Fenolftalena+Incoloro Naranja</p> <p> As, en disoluciones fuertemente bsicas, la fenolftalena se torna incolora. En disoluciones fuertemente cidas es naranja. Por lo tanto tiene diferentes rangos de accin.</p> <p>NARANJA DE METILO</p> <p>Naranja de metiloes uncoloranteazoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entrepH3,1 y 4,4. El nombre del compuesto qumico del indicador es sal sdica decido sulfnicode 4-Dimetilaminoazobenceno.La frmula molecular de esta sal sdica es C14H14N3NaO3S y su peso molecular es de 327,34 g/mol.INFOGRAFAIndicadores qumicos. Tomado de http://quimica.laguia2000.com/general/indicadores-acido-base 21 de Septiembre de 2015.</p> <p> Indicadores cido base. Qumica. Raymond Chang. 5 ed. Consultado el 21 de septiembre de 2015.</p>