CT120208

ESTRUTURA ATÔMICA

FAÇO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!

PROFº: ALVARO

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CONTEÚDO

A Certeza de Vencer

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01. (FCMSC-SP) A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode trasformar-se” relaciona-se com as idéias de:

a) Dalton b) Proust c) Boyle d) Lavoisier e) Gay-Lussac 02. No esquema a seguir, estão representados quatro sistemas (de l a lV) formados por moléculas constituídas de três tipos de átomos (x, y e z), representados por respectivamente.

Responda ás perguntas seguintes relativas à classificação desses sistemas.

a) Qual (is) é (são) substâncias (s) pura (s) simples? b) Qual (is) é (são) substância (s) pura (s) composta(s)? c) Qual (is) é (são) mistura(s)? d) Quantos componentes apresentam cada sistema? e) No caso dos sistemas com mais de um componente, quantos componentes são substâncias simples e quantos são substâncias compostas? SOLUÇÃO

Inicialmente, vamos verificar a composição de cada um dos sistema: • Sistema l – composição - Substância pura composta • Sistema ll – composição - Substância pura simples • Sistema lll – composição - Mistura de 3 componentes • Sistema lV – composição - Mistura de 2 componentes 03. No esquema a seguir, estão representados quadro sistema (l, ll, ll, lV) formado por moléculas constituídas por: Átomo do elemento carbono = C Átomo do elemento enxofre = S Átomo do elemento oxigênio = O Átomo do elemento nitrogênio = N

A seu respeito, faça o que se pede:

a) Classifique os sistemas em: substância simples, substância composta ou mistura. b) Escreva a fórmula de todas as substâncias. c) Em qual estado físico estão representadas todas as moléculas contidas nos sistemas? d) Em quais sistemas estão presentes as substâncias que devem reagir para formar a substância presente no sistema ll? 04. (MACK-SP) O esquema ao lado representa um conjunto de substâncias. É incorreto afirmar que esse sistema contém:

a) Sete átomos no total. b) Três substâncias diferentes c) Duas substâncias puras diferentes d) Átomos de três elementos químicos diferentes e) Duas substâncias puras simples 05. (PUC-RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:

a) Níveis e subníveis de energia b) Cargas positivas e negativas c) Núcleo e eletrosfera. d) Grandes espaços vazios e) Orbitais 06. Relacione os nomes dos cientistas às alternativas a seguir: •Demócrito • Thamson •Rutherford •Dalton •Chadwick

a) É o descobridor do nêutron b) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. c) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”. d) Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo. e) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “sistema solar”. 06. (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário: Eletrosfera é a região do átomo que:

a) Contém as partículas de carga elétrica negativa b) Contém as partículas de carga elétrica positiva c) Contém nêutrons d) Concentra praticamente toda a massa do átomo e) Contém prótons e nêutrons 07. (ITA-SP) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações: l. O átomo apresenta a configuração de uma esfera regida. ll. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente em todos os aspectos. lll. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos. lV. Composto químico são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa. Qual das opções abaixo se refere a todas as afirmações correta?

a) l e lV d) ll, lll, e iV b) ll e lll e) l, ll, lll e lV c) ll e lV

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08. (UFGO) Leia o texto a seguir Há 100 anos, a

ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta de uma nova partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph John Thomson mudou dois mil anos de uma história que

começo quando filósofos gregos propuseram que a matéria seria formada por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos foi denominado átomo, o que, em grego, quer dizer “não-divisível”. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do que seria no século seguinte uma viagem fantástica ao microuniverso da matéria.

A respeito das idéias contidas nesse texto, é correto afirmar que:

a) faz 100 anos que se descobriu que os átomos não são os menores constituintes da matéria. b) os elétrons são diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas e eternas e são consideradas as partículas fundamentais da matéria. c) os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons. d) com a descoberta dos elétrons, para justificar a neutralidade elétrica do átomo. e) a partir da descoberta dos elétrons, foi possível determinar as massas dos átomos. 09. (Funvest-SP) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e número de massas iguais a: a) 17 e 17 b) 17 e 18 c) 18 e 17 d) 17 e 35 e) 35 e 17 10. Um átomo de um elemento X apresenta 23 partículas nucleares das quais 12 possuem carga elétrica igual a zero. Com base nessas informações podemos afirmar que esse átomo X possui: a) prótons = 23; nêutrons = 12; elétrons = 12. b) prótons = 23; nêutrons = 12; elétrons = 23. c) prótons = 12; nêutrons = 11; elétrons = 11. d) prótons = 11; nêutrons = 12; elétrons = 11. e) prótons = 11; nêutrons = 12; elétrons = 12. 11. (UFF-RJ) Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas: I. Átomo isótopos são aqueles que possuem mesmo número de massas diferentes. II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com nêutrons. III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons. IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e o mesmo número de massa V. átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo número de nêutrons.

Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por: a) I, III e V. b) I, IV e V. c) II e III. d) II, III e V. e) II e V.

12. (Cefet-MG) O hidrogênio, o deutério e o trítio são representados, respectivamente, por HeHH 3

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11 , . Analisado

o número atômico e a massa atômica desses elementos, é incorreto afirmar que: a) eles são isótopos. b) eles possuem o mesmo número de elétrons. c) o deutério possui um próton a mais que o hidrogênio. d) o deutério e o trítio são mais pesados que o hidrogênio. e) o trítio possui o dobro de nêutrons em relação ao deutério. 13. (UFF-RJ) Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 4X + 5 e número atômico 2X + 2 e B tem número de massa 5X – 1. O número atômico, o número de massa, o número de nêutrons e o número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a: a) 14, 29, 14 e 15. b) 29, 15, 14 e 15. c) 29, 15, 15 e 14. d) 14, 29, 15 e 14. e) 29, 14, 15 e 15. 14. (UFJF-MG) O acelerador de partículas é um sistema utilizado para estudos da estrutura da matéria e pela física nuclear. Em um experimento realizado no acelerador, foram projetadas partículas que, ao colidirem com uma placa, geraram um tipo de espécie que apresenta 30 prótons, 28 nêutrons e 29 elétrons. Pode-se afirmar que essa espécie é um: a) cátion monovalente com número de massa igual a 59. b) ânion bivalente com número de massa igual a 58. c) ânion monovalente com número de massa igual a 57. d) cátion monovalente com número de massa igual a 58. e) cátion monovalente com número de massa igual a 57. 15. (UFPR) Para interpretar a grande maioria dos processos químicos, é suficiente considerar o átomo como sendo constituído por apenas três partículas: o próton, o nêutron e o elétron. Essas três partículas não estão distribuídas ao acaso; elas interagem entre si, e essa interação produz um conjunto organizado, o átomo. A respeito do átomo, é correio afirmar: I. Prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é a parte do átomo com carga elétrica positiva e que contém praticamente toda a massa do átomo. II. Os elétrons, partículas de carga elétrica negativa, distribuem-se em torno do núcleo. IIl. Se o número de elétrons em um átomo for igual ao número de prótons, o átomo será neutro; se for maior, será um ânion; se for menor, será um cátion. IV. O número de prótons de um átomo é denominado número atômico e é representado pela letra Z. V. O núcleo dos átomos será sempre formado por igual número de prótons e nêutrons. VI. A soma dos prótons e dos nêutrons de um átomo é conhecida como número de massa, representado pela letra A, e é aproximadamente igual à sua massa atômica.