1. ESTRUTURA ATMICAProf Janana Arajo CONCEITOS FUNDAMENTAIS ELTRONS NOS TOMOS TABELA PERIDICA

1.1 CONCEITOS FUNDAMENTAISTOMO: ncleo muito pequeno composto por prtons e nutrons, que circundado por eltrons em movimento;Eltrons e prtons so eletricamente carregados: 1,60 x 10-19 C;Eltrons: negativoPrtons: positivoNutrons (N): carga neutra NMERO ATMICO (Z): nmero de prtons no ncleo do elemento qumico;

1.1 CONCEITOS FUNDAMENTAISMASSA ATMICA (A): soma das massas de prtons e nutrons no interior do ncleo;Istopos: tomos com duas ou mais massas atmicas diferentes;PESO ATMICO: mdia ponderada das massas atmicas dos istopos;UNIDADE DE MASSA ATMICA (uma): utilizada em clculos do peso atmico;

1.1 CONCEITOS FUNDAMENTAISUNIDADE DE MASSA ATMICA (uma):1 uma = 1/12 massa atmica do istopo mais comum do carbono, carbono 12 (12C)12C A = 12,00000A z Z + N1 mol = 6,023 x 1023 tomos ou molculas1 uma/tomo = 1 g/mol

1.2 ELTRONS NOS TOMOSModelos atmicosModelo atmico de Bohr: eltrons orbitam ao redor do ncleo atmico em orbitais distintos, onde a posio de qualquer eltron em particular mais ou menos bem definida em termos do seu orbital;

1.2 ELTRONS NOS TOMOSModelos atmicosModelo mecnico-ondulatrio: o eltron exibe caractersticas tanto de uma onda como de uma partcula; a posio do eltron considerada como sendo a probabilidade de um eltron estar em vrios locais ao redor do ncleo.

1.2 ELTRONS NOS TOMOSNmeros qunticos: parmetros para caracterizao do tomo utilizando a mecnica ondulatria;Nmero quntico principal, n especificao de camadas;Nmero quntico azimuthal, l subcamada;Nmero quntico magntico, ml nmero de estados energticos;

1.2 ELTRONS NOS TOMOSNmero de estados eletrnicos disponveis em algumas camadas e subcamadas eletrnicas

Nmero Quntico Principal nDesignao da CamadaSubcamadasNmero de estadosNmero de EltronsPor SubcamadasPor Camada1Ks1222Ls128p363Ms1218p36d5104Ns1232p36d510f714

1.2 ELTRONS NOS TOMOSDiagrama completo de nveis energticos utilizando o modelo mecnico ondulatrio

1.2 ELTRONS NOS TOMOSConfiguraes eletrnicas:Princpio da excluso de Pauli: cada estado ou orbital eletrnico pode comportar um mximo de dois eltrons, que devem possuir valores de spin opostos.

1.2 ELTRONS NOS TOMOSConfiguraes eletrnicas:Estado fundamental: quando todos os eltrons ocupam as menores energias possveis;Eltrons de valncia: ocupam a camada preenchida mais externa;Configuraes eletrnicas estveis: os orbitais dentro da camada eletrnica mais externa ou de valncia esto completamente preenchidos.

1.3 TABELA PERIDICAClassificao: de acordo com sua configurao eletrnica;Posicionamento: ordem crescente de nmero atmico;Os grupos IA e IIA tm o orbital s preenchido;Os grupos IIIA - VIIIA tm o orbital p preenchido;Os grupos IIIB IIB tm o orbital d preenchido;Os lantandeos e os actindeos tm o orbital f preenchido.

1.3 TABELA PERIDICA

2. LIGAO ATMICA NOS SLIDOSProf Janana Arajo FORAS E ENERGIA DE LIGAO LIGAES INTERATMICAS PRIMRIAS LIGAES SECUNDRIAS MOLCULAS

2.1 FORAS E ENERGIA DE LIGAOENERGIA DE LIGAO: energia exigida para separar dois tomos quimicamente ligados;Z energia de ligao Z temperatura de fusoTemperatura ambiente:Estado slido: Z energia de ligaoEstado gasoso: b energia de ligaoLquidos: energia intermediria

2.2 LIGAES INTERATMICAS PRIMRIASLIGAO INICA: encontrada em compostos metlicos e no-metlicos; chamada no-direcional, a magnitude da ligao igual em todas as direes;Predominante nos materiais cermicos:Materiais duros e quebradios;Materiais isolantes eltricos e trmicos.

2.2 LIGAES INTERATMICAS PRIMRIASLIGAO COVALENTE: configuraes eletrnicas so adquiridas pelo compartilhamento de eltrons; chamada direcional, ocorre entre tomos especficos e pode existir somente na direo entre um tomo e um outro que participa no compartilhamento de eltrons;Pode ser forte (diamante) ou fraca (grafite);Usual nos materiais polimricos.

2.2 LIGAES INTERATMICAS PRIMRIAS possvel a existncia de ligaes interatmicas que sejam parcialmente inicas e parcialmente covalentes;Quanto maior for a diferena entre as eletronegatividades, mais inica ser a ligao;Quanto menor for esta diferena, maior ser o grau de covalncia.

2.2 LIGAES INTERATMICAS PRIMRIASLIGAO METLICA: encontrada em metais e suas ligas;Apresenta carter no-direcional;Pode ser forte ou fraca; a fora atrativa que mantm metais puros unidos;Os eltrons livres protegem os ncleos inicos carregados positivamente das foras eletrostticas mutuamente repulsivas que iriam exercer uns sobre os outros.

2.3 LIGAES SECUNDRIASLIGAO DE DIPOLO INDUZIDO FLUTUANTES:Um dipolo pode ser criado ou induzido em um tomo ou molcula que seja normalmente simtrico. Todos os tomos experimentam constantes movimentos vibracionais, com a conseqente criao de pequenos dipolos eltricos;

2.3 LIGAES SECUNDRIASLIGAO DE DIPOLO INDUZIDO FLUTUANTES:Um desses dipolos pode produzir um deslocamento na distribuio eletrnica de uma molcula ou tomo adjacente, o que induz a segunda molcula a tambm se tornar um dipolo, que , ento, fracamente atrado ou ligado ao primeiro LIGAO DE VAN DER WAALS.

2.4 MOLCULAGrupo de tomos que esto ligados entre si por meio de fortes ligaes primrias;A totalidade das amostras slidas unidas por meio de ligaes inicas e metlicas pode ser considerada como sendo uma nica molcula;Ligao covalente: incluem molculas diatmicas elementares, bem como uma gama de compostos;Materiais moleculares possuem relativamente baixas temperaturas de fuso e ebulio;Gases em temperatura e presso ambiente possuem molculas pequenas;Polmeros possuem molculas extremamente grandes.

*Para um tomo eletricamente neutro ou completo, o nmero atmico tambm igual ao seu nmero de eltrons. Esse nmero varia em unidades inteiras entre 1, hidrognio, e 94, plutnio.*****Nmero quntico principal pode assumir nmeros inteiros a partir da unidadeNmero quntico azimuthal, l est relacionado forma da subcamada eletrnica; a quantidade de subcamadas restrita pela magnitude de n

**Quanto menor o nmero quntico principal, menor o nvel energtico;Dentro de cada camada, a energia de uma subcamada aumenta com o valor do nmero quntico l;Podem existir sobreposies na energia de um orbital em uma camada com orbitais em uma camada adjacente.********Os tomos de um elemento metlico perdem facilmente os seus eltrons de valncia para os tomos no-metlicos.*******