vestibular impacto - química (1)

KL 240308

CIDOS - CLASSIFICAO

FAO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!

PROF: PAULO S

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CONTEDO

A Certeza de Vencer

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2

5 CIDOS 1 Conceito de Arrhenius: So substncias que em soluo aquosa sofrem IONIZAO originando o ction H3O+ (Hidrnio ou Hidroxnio), ou simplesmente H+, e um anion qualquer. Exemplos: HC; H2SO4; H3PO4; H4SiO4 3 Nota: A gua (H2O) e gua oxigenada (H2O2), so xidos. 2 Ionizao dos cidos: HC

H2O H+(aq) + C 1-(aq) H2SO4

H2O 2H+(aq) + SO42-(aq) H3PO4

H2O 3H+(aq) + PO43-(aq) H4SiO4

H2O 4H+(aq) + SiO44-(aq) CUIDADO !!! Excees

Obs: Hoje sabemos que o H+ ionizado reage com a gua originando o on Hidrnio ou Hidroxnio (H3O+) H+ + H2O H3O+ HC + H2O H3O+(aq) + C -(aq) 3 Classificao dos cidos: a) Qto ao N de Elementos: 9 Binrio: possuem apenas 2 elementos Ex.: HC; H2S; HF 9 Ternrio: possuem 3 elementos Ex.: HCN; HNO3; H2SO4 9 Quaternrio: possuem 4 elementos Ex.: HCNO; H3Fe(CN)6 b) Qto ao N de Hidrognio Ionizveis: 9 Monocido: possuem apenas 1 Hidrognio Ionizvel (1H+): Ex.: HC; HNO3; H3PO2 9 Dicido: possuem 2 Hidrognios Ionizveis (2H+) Ex.: H2SO4; H2CO3, H3PO3 9 Tricido: possuem 2 Hidrognios Ionizveis (3H+) Ex.: H3Fe(CN)6; H3PO4; H3BO3 9 Tetrcido: possuem 2 Hidrognios Ionizveis (4H+) Ex.: H4Fe(CN)6; H4P2O7; H4SiO4

Svante August Arrhenius, qumico Sueco vencedor do Prmio Nobel de Qumica de 1903

3 Frmula Geral dos cidos: HnX ou HnXOm

FAO IMPACTO A CERTEZA DE VENCER!!!

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c) Qto Presena de Oxignio: 9 Hidrcidos: so cidos que no possuem oxignio (HnX) Ex.: HC; HCN; H3Fe(CN)6 9 Oxicido: so cidos que possuem oxignio (HnXOm) Ex.: H2SO4; H2CO3, HNO3 d) Qto ao Grau de Ionizao (): A fora de um cido pode ser medida experimentalmente atravs do seu Grau de Ionizao (), este valor percentual do nmero de molculas ionizadas do cido em relao ao nmero total de molculas dissolvidas:

sdissolvida molcula de Nionizadas molculas de N=

0% 5% 50% 100% fraco moderado forte

9 Para Hidrcidos: (HnX): a fora dos hidrcidos pode ser resumida pela tabela abaixo:

Classificao Exemplos FORTE HI; HBr; HC MODERADO HF FRACO Os demais

9 Para Oxicidos: (HnXOm): a fora dos oxicidos pode ser prevista a partir de regra criada por Linus Pauling, onde subtraindo-se o nmero de Oxignios (m) menos o nmero de Hidrognios (n) , de acordo com o resultado temos:

mn = Classificao Exemplos 0 FRACO H4SiO4; H3BO3 1 MODERADO HNO2; H3PO4; H3PO3;

H3PO2 2 ou 3 FORTE H2SO4; HNO3; HCO4;

HMnO4

CUIDADO !!! Exceo:O cido Carbnico no obedece a regra de Linus Pauling. Experimentalmente seu Grau de Ionizao 0,18%. H2CO3 ( = 0,18%) um cido FRACO

Exerccios: 3 Qual a classificao dos cidos abaixo:

a)HF________________________________________________________________________

b)HI________________________________________________________________________

c)HCN______________________________________________________________________

d)HIO_______________________________________________________________________

e)HBrO3_____________________________________________________________________

f)HIO4_______________________________________________________________________

g)H2SO3_____________________________________________________________________

h)HNO2______________________________________________________________________

i)H3BO3______________________________________________________________________

j)H3PO4______________________________________________________________________

k)H3PO3_____________________________________________________________________

l)H3PO2______________________________________________________________________

Baixe as apostilas do Professor Paulo S

no site: www.quimicafina.com

CT120308

CIDOS-CLASSIFICAO


PROF: THOMAS JEFFERSON

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A Certeza de Vencer

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1- IONIZAO DOS CIDOS: Segundo de Arrhenius cidos so compostos moleculares que em soluo aquosa sofrem ionizao liberando H+. Vamos entender esta definio: soluo aquosa = dissolvido em gua Composto molecular = na sua estrutura temos exclusivamente ligaes covalentes. Ionizao = formao de ons. Na frmula do cido no temos ons, j que eles apresentam s ligaes covalentes, mas quando os dissolvemos em gua, os ons so formados (ionizao), e o on produzido que caracteriza a soluo cida o H+.Observe:

+

+

++

2)(4)(42

)()(

22

2

aqaqOH

aqaqOH

SOHSOH

ClHHCl

Obs: O H+ liberado pelo cido em soluo aquosa um on instvel, por isso ele se une (liga) a uma molcula de gua, formando outro on, o H3O+ (hidrnio ou hidroxnio). H+ + H2O H3O+

HC + H2O H3O+(aq) + C -(aq) O H+, ou melhor H3O+, o responsvel pelo sabor azedo das solues cidas. 2- CLASSIFICAO DOS CIDOS Vamos classificar os cidos de acordo com os seguintes critrios: 2.1- Nmero de hidrognios ionizveis: Monocidos: possui um hidrognio ionizvel (ex:HNO3); Dicidos: possui dois hidrognios ionizveis (ex: H2CO3); Tricidos: possui trs hidrognios ionizveis (ex: H3BO3); Tetrcidos: possui quatro hidrognios ionizveis (ex: H4SiO4). 2.2- Nmero de elementos: A molcula de um cido pode apresentar dois ou mais elementos. Assim temos: Binrio: apresenta dois elementos (ex: H2S, HCl); Ternrio: apresenta trs elementos (ex: HCN, HNO3); Quaternrio: apresenta quatro elementos (ex: HOCN). 2.3- Presena de oxignio: A molcula de um cido pode ou no apresentar oxignio. Assim, temos: Hidrcido: no apresenta oxignio (exs: HCl, H2S); Oxicidos: apresenta oxignio (exs: NHO3, H2SO4) 2.4- Fora ou grau de ionizao (): Quanto maior o valor de , mais forte o cido: Fortes: superior a 50%; Moderados: entre 5% e 50%; Fracos: inferior a 5%.

Com relao aos hidrcidos, temos:

Classificaao Exemplos FORTE HI; HBr; HC

MODERADO HF FRACO Os demais

Com relao aos oxigenados (HxEOy), devemos aplicar a regra indicada pela diferena entre o nmero de oxignios e o nmero de hidrognios na molcula. Veja: y x = Classificaao Exemplos

0 FRACO H4SiO4; H3BO3 1 MODERADO H3PO4; H3PO3; H3PO2

2 ou 3 FORTE H2SO4; HNO3; HCO4;

Observaes:

(dicido) H3PO3 H2O 2H+(aq) + HPO32-(aq)

(monocido) H3PO2 H2O H+(aq) + H2PO21-(aq)

H2CO3 ( = 0,18%) um cido FRACO

EXERCCIOS PICANTES 1) O composto qumico cido clordrico uma soluo aquosa, fortemente cida e extremamente corrosiva, devendo ser manuseado apenas com as devidas precaues. Em sua forma comercial e de baixa pureza conhecido como cido muritico, sendo vendido sob essa designao para a remoo de manchas resultantes da umidade em pisos e paredes de pedras, azulejos, tijolos e outros. O HCl, quanto ao nmero de hidrognio cidos, elementos qumicos, presena de carbono, presena de oxignio e estado fsico, classifica-se, respectivamente como: a) monocido, ternrio, inorgnico, oxicido, lquido b) monocido, binrio, inorgnico, hidrcido, gasoso. c) bicido, binrio, inorgnico, oxicido, gasoso. d) bicido, ternrio, orgnico, hidrcido, gasoso. e) monocido, binrio, orgnico, hidrcido, lquido. 2) O maior consumo de cido sulfrico (H2SO4) na fabricao de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amnio. o cido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automveis. O cido ntrico (HNO3) depois do sulfrico o mais fabricado e mais consumido na indstria. Seu maior consumo na fabricao de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodo plvora) e cido pcrico e picrato de amnio. O cido fluordrico (HF) Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de polietileno. usado para gravar sobre vidro.


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Assinale a alternativa que contm caractersticas relacionadas corretamente com os cidos do texto respectivamente:

a) Forte Fraco Forte b) Oxicido Oxicido Oxicido c) Dicido Monocido Dicido d) Forte Forte Forte e) Forte Forte Moderado

3) (PUC) Determine a ordem de acidez dos seguintes compostos: 1) HNO2 3) HMnO4 2) H4SiO4 4) H2SO4

a) 2>4>3>1 b) 1>2>3>4 c) 3>4>1>2 d) 4>2>1>3 e) 1>3>4>2 4) (U. Estacio de S-RJ) Dados os cidos HNO3, H2CO3 e HCIO4, a ordem crescente do grau de ionizao :

a) HNO3, H2CO3, HCIO4. b) HNO3, HCIO4, H2CO3. c) HCIO4, H2CO3, HNO3. d) H2CO3, HNO3, HCIO4. e) H2CO3, HCIO4, HNO3. 5) Corresponde a um cido ternrio, tricido, moderado e oxigenado:

a) H3PO3 b) HF c) H3BO3 d) H3PO4 6) (U. F. Uberlndia-MG) Entre os oxicidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem crescente de fora cida para esses compostos :

a) H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4 b) HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3 c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4 d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4 e) HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3 7) Identifique a alternativa que apresenta somente dicidos:

a) H2S, H2SO4, H3PO4, H3PO3. b) HCN, H2S, H3PO4, H3PO3. c) H2S, H2SO4, H2CO3, H3PO3. d) HCl, H2S, H2SO4, H3PO3. e) H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO2. 8) Considerando-se, exclusivamente, a diferena entre o nmero de oxignios e o nmero de hidrognios ionizveis, em cada cido, indique o par a seguir em que o cido esquerda mais forte que o cido direita.

a) H3BO3 e HNO3. b) HClO4 e H2SO4. c) HClO e HClO4. d) H3PO4 e HNO3. e) H3PO2 e HNO3. 9) Todas as substncias azedas estimulam a secreo salivar, mesmo sem serem ingeridas. Esse o principal motivo de se utilizar vinagre ou limo na preparao de saladas, pois o aumento da secreo salivar facilita a ingesto. No vinagre e no limo aparecem substncias pertencentes funo:

a) Base ou hidrxido. b) Sal. c) xido. d) Aldedo. e) cido.

10) Admitindo-se 100% de ionizao para o cido clordrico em soluo aquosa, pode-se afirmar que essa soluo no contm a espcie:

a) HCl. b) OH . c) H3O+. d) H2O. e) Cl . 11) (UFPE) cido perclrico (HClO4) um cido forte. Quais as espcies qumicas presentes, em maior concentrao, em uma soluo aquosa deste cido?

a) H+ e ClO4 . b) HClO4 e H+. c) HClO4 e OH . d) H+, Cl e O2. e) OH, Cl e O2. 12) Ao dissociar em gua destilada o cido ortofosfrico (H3PO4), resultam como ction e nion:

a) 3H+(aq) e PO43(aq). b) PO4+(aq) e 3H-(aq). c) PO43+(aq) e H+(aq). d) 2H+(aq) e PO42(aq). e) 3H+(aq) e HPO42(aq) 13) O cido clordrico puro (HCl) um composto que conduz muito mal a eletricidade. A gua pura (H2O) um composto que tambm conduz muito mal a eletricidade; no entanto ao dissolvermos o cido na gua, formamos uma soluo que conduz muito bem a eletricidade, o que deve :

a) dissociao da gua em H+ e OH-. b) ionizao do HCl formando H3O+ e Cl-. c) transferncia de eltrons da gua para o HCl. d) transferncia de eltrons do HCl para a gua. 14) A experincia a seguir largamente utilizada para diferenciar solues eletrolticas de solues no eletrolticas. O teste est baseado na condutividade eltrica e tem como conseqncia o acendimento da lmpada.

A lmpada acender quando no recipiente estiver presente a seguinte soluo: a) O2(g) b) H2O(l) c) HCl(aq) d) C6H12O6(aq)

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CIDOS - CLASSIFICAO


PROF: JAIRO CUNHA

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A Certeza de Vencer

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; FUNO So grupos de compostos com propriedades semelhantes ; TIPOS 1- CIDOS 2- BASES 5- HIDRETOS 3- SAIS 4- XIDOS 5- HIDRETOS

CIDOS ; CONCEITO DE ARRHENIUS Substncia que, em soluo aquosa, libera como ctions somente ons H+ (ou H3O+). HCl H+ + Cl

HNO3 H+ + NO 3

H2SO4 2H+ + SO 24 & JAIRO O H3O+ chamado de on hidrnio ou hidroxnio

H+ + H2O H3O+

H

H O H

; FRMULA GERAL:

H+1 A-X HXA H+1 S2- H2S

H+1 CO3 H2CO3 H+1 PO4 H3PO4

; CLASSIFICAO: 01 - QUANTO A PRESENA DO OXIGNIO:

HIDRCIDOS OXICIDOS HCl HNO3 H2S H2SO4 HCN H3PO4

02 - QUANTO AO NMERO DE ELEMENTOS:

BINRIOS TERNRIOS QUATERNRIOSHCl HNO2 H4[Fe(CN)6]

H2S H2SO3 HI H4P2O7

03 - QUANTO AO NMERO DE HIDROGNIOS IONIZVEIS: HIDROGNIO IONIZVEL aquele liberado pelo cido quando ele est em soluo aquosa. HIDRCIDOS Todos os hidrognios so ionizveis.

OXICIDOS Apenas os hidrognios ligados aos oxignios so ionizveis.

04 - QUANTO A VOLATILIDADE: - VOLTIL Baixo ponto de ebulio. - FIXO Alto ponto de ebulio.

CIDOS FIXOS CIDOS VOLTEIS H2SO4 HCl H2S

H3PO3 HBr HCN

H3PO4 HI HNO3 05 - QUANTO AO GRAU DE IONIZAO ( ) = Indica a porcentagem de molculas ionizadas em uma soluo

= NMERO DE MOLCULAS IONIZADA NMERO DE MOLCULAS ADICIONADAS

& JAIRO cidos fortes, quando a ionizao ocorre em grande extenso.

MONOCIDOS DICIDOS TRICIDOS TETRCIDOS

HCl H2S H3PO4 H4P2O7

HCN H2SO4 H3AsO4

HNO3 H2CO3

GUA

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cidos fracos, quando a ionizao ocorre em pequena extenso. cidos semifortes, quando a ionizao ocorre em extenso intermediria.

QUANTO MAIOR O GRAU

DE ON.

MAIOR % DE MOLCULAS

ON.

MAIS FORTE O CIDO

< 5% 5% 50% > 50%

CIDOS FRACOS

CIDOS MODERADOS

CIDOS FORTES

H2CO3 H3PO4 HCl

H2S HF HNO3 HCN H2SO4

HIDRCIDOS CLASSIFICAO

HCl, HBr, HI

FORTES

HF MODERADO

OUTROS FRACOS

HF HCl HBr HI

AUMENTO DA FORA CIDA

OXICIDO HX E Oy FORA

H3BO3 3 3 = 0 FRACO

H3PO4 4 3 = 1 MODERADO

H2SO4 4 2 = 2 FORTE

HClO4 4 1 = 3 MUITO FORTE

EXERCCIO

01. (Unicamp-SP) gua pura um mau condutor de corrente eltrica. O cido sulfrico, H2SO4, tambm um mau condutor. Explique o fato de uma soluo diluda de cido sulfrico, H2SO4(aq), em gua, ser boa condutora de corrente eltrica. 02. Indique a equao de ionizao total dos compostos relacionados a seguir e d o nome dos cidos; a) HNO3. b) H2SO3. c) H3PO4. d) HCN. 03. (Esal-MG) Uma soluo aquosa de H3PO4 cida devido presena de: a) gua. b) Hidrognio. c) Fsforo. d) Hidrnio. e) Fosfato.

04. A glicose, C6H12O6, e o cloreto de hidrognio, HCl, so substncias moleculares; No entanto, a soluo aquosa de glicose no condutora de corrente eltrica, ao contrrio da soluo aquosa de cloreto de hidrognio. Esse fato pode ser explicado por: a) C6H12O6 possuir C e HCl no possuir C. b) C6H12O6 no sofrer ionizao na gua, ao contrrio do HCl. c) C6H12O6 ser substncia facilmente decomponvel, ao contrrio de HCl. d) C6H12O6 ser slido e HCl, gs, nas condies ambientes. e) C6H12O6 no ser solvel em gua. 05. (UFRS) Admitindo-se 100% de ionizao para o cido clordrico em soluo diluda, pode-se afirmar que essa soluo no contm espcie: a) HCL. b) OH1-. c) H3O1+. d) H2O. e) Cl1-. 06. Julgue a seguinte informao: Quanto maior o nmero de hidrognios ionizveis, mais forte o cido. Com base na sua resposta, indique se possvel determinar qual dos compostos genricos a seguir dar origem ao cido mais forte: HA, H2B, H3C, e H4D (sendo A, B, C e D nions quaisquer). Parta do princpio de que todos os hidrognios das formulas so ionizveis e reagem com a gua formando o ction H3O1+. 07. (UFPE) O cido perclrico, HClO4, um cido forte. Quais as espcies qumicas presentes, em maior concentrao, em uma soluo aquosa deste cido? a) H3O1+ e ClO 14 . b) HClO4 e OH1-. c) OH1-, Cl1- e O2. d) HClO4 e H3O1+. e) H3O1+, Cl1- e O2. 08. (ITA-SP) Qual dos cidos abaixo o menos voltil? a) HCl(aq). b) HI(aq). c) H2SO3(aq). d) H2SO4(aq). e) CH3CH2COOH(aq). 09. Classifique cada um dos cidos relacionados abaixo segundo os critrios: hidrcidos ou oxicidos, fracos, semi-fortes ou fortes; fixos; volteis ou instveis; a) HF(aq), HCl(aq), HBr(aq), HI(aq). b) HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), HF(aq). c) HF(aq), HCl(aq), HI(aq), HBr(aq). d) HF(aq), Hl(aq), HCl(aq), HBr(aq). e) HI(aq), HF(aq), HBr(aq), HCl(aq).

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CIDOS - CLASSIFICAO


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A Certeza de Vencer

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2

; FUNO So grupos de compostos com propriedades semelhantes ; TIPOS 1- CIDOS 2- BASES 5- HIDRETOS 3- SAIS 4- XIDOS 5- HIDRETOS

CIDOS ; CONCEITO DE ARRHENIUS Substncia que, em soluo aquosa, libera como ctions somente ons H+ (ou H3O+). HCl H+ + Cl

HNO3 H+ + NO 3

H2SO4 2H+ + SO 24 & JAIRO O H3O+ chamado de on hidrnio ou hidroxnio

H+ + H2O H3O+

H

H O H

; FRMULA GERAL:

H+1 A-X HXA H+1 S2- H2S

H+1 CO3 H2CO3 H+1 PO4 H3PO4

; CLASSIFICAO: 01 - QUANTO A PRESENA DO OXIGNIO:

HIDRCIDOS OXICIDOS HCl HNO3 H2S H2SO4 HCN H3PO4

02 - QUANTO AO NMERO DE ELEMENTOS:

BINRIOS TERNRIOS QUATERNRIOSHCl HNO2 H4[Fe(CN)6]

H2S H2SO3 HI H4P2O7

03 - QUANTO AO NMERO DE HIDROGNIOS IONIZVEIS: HIDROGNIO IONIZVEL aquele liberado pelo cido quando ele est em soluo aquosa. HIDRCIDOS Todos os hidrognios so ionizveis.

OXICIDOS Apenas os hidrognios ligados aos oxignios so ionizveis.

04 - QUANTO A VOLATILIDADE: - VOLTIL Baixo ponto de ebulio. - FIXO Alto ponto de ebulio.

CIDOS FIXOS CIDOS VOLTEIS H2SO4 HCl H2S

H3PO3 HBr HCN

H3PO4 HI HNO3 05 - QUANTO AO GRAU DE IONIZAO ( ) = Indica a porcentagem de molculas ionizadas em uma soluo

= NMERO DE MOLCULAS IONIZADA NMERO DE MOLCULAS ADICIONADAS

& JAIRO cidos fortes, quando a ionizao ocorre em grande extenso.

MONOCIDOS DICIDOS TRICIDOS TETRCIDOS

HCl H2S H3PO4 H4P2O7

HCN H2SO4 H3AsO4

HNO3 H2CO3

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cidos fracos, quando a ionizao ocorre em pequena extenso. cidos semifortes, quando a ionizao ocorre em extenso intermediria.

QUANTO MAIOR O GRAU

DE ON.

MAIOR % DE MOLCULAS

ON.

MAIS FORTE O CIDO

< 5% 5% 50% > 50%

CIDOS FRACOS

CIDOS MODERADOS

CIDOS FORTES

H2CO3 H3PO4 HCl

H2S HF HNO3 HCN H2SO4

HIDRCIDOS CLASSIFICAO

HCl, HBr, HI

FORTES

HF MODERADO

OUTROS FRACOS

HF HCl HBr HI

AUMENTO DA FORA CIDA

OXICIDO HX E Oy FORA

H3BO3 3 3 = 0 FRACO

H3PO4 4 3 = 1 MODERADO

H2SO4 4 2 = 2 FORTE

HClO4 4 1 = 3 MUITO FORTE

EXERCCIO

01. (Unicamp-SP) gua pura um mau condutor de corrente eltrica. O cido sulfrico, H2SO4, tambm um mau condutor. Explique o fato de uma soluo diluda de cido sulfrico, H2SO4(aq), em gua, ser boa condutora de corrente eltrica. 02. Indique a equao de ionizao total dos compostos relacionados a seguir e d o nome dos cidos; a) HNO3. b) H2SO3. c) H3PO4. d) HCN. 03. (Esal-MG) Uma soluo aquosa de H3PO4 cida devido presena de: a) gua. b) Hidrognio. c) Fsforo. d) Hidrnio. e) Fosfato.

04. A glicose, C6H12O6, e o cloreto de hidrognio, HCl, so substncias moleculares; No entanto, a soluo aquosa de glicose no condutora de corrente eltrica, ao contrrio da soluo aquosa de cloreto de hidrognio. Esse fato pode ser explicado por: a) C6H12O6 possuir C e HCl no possuir C. b) C6H12O6 no sofrer ionizao na gua, ao contrrio do HCl. c) C6H12O6 ser substncia facilmente decomponvel, ao contrrio de HCl. d) C6H12O6 ser slido e HCl, gs, nas condies ambientes. e) C6H12O6 no ser solvel em gua. 05. (UFRS) Admitindo-se 100% de ionizao para o cido clordrico em soluo diluda, pode-se afirmar que essa soluo no contm espcie: a) HCL. b) OH1-. c) H3O1+. d) H2O. e) Cl1-. 06. Julgue a seguinte informao: Quanto maior o nmero de hidrognios ionizveis, mais forte o cido. Com base na sua resposta, indique se possvel determinar qual dos compostos genricos a seguir dar origem ao cido mais forte: HA, H2B, H3C, e H4D (sendo A, B, C e D nions quaisquer). Parta do princpio de que todos os hidrognios das formulas so ionizveis e reagem com a gua formando o ction H3O1+. 07. (UFPE) O cido perclrico, HClO4, um cido forte. Quais as espcies qumicas presentes, em maior concentrao, em uma soluo aquosa deste cido? a) H3O1+ e ClO 14 . b) HClO4 e OH1-. c) OH1-, Cl1- e O2. d) HClO4 e H3O1+. e) H3O1+, Cl1- e O2. 08. (ITA-SP) Qual dos cidos abaixo o menos voltil? a) HCl(aq). b) HI(aq). c) H2SO3(aq). d) H2SO4(aq). e) CH3CH2COOH(aq). 09. Classifique cada um dos cidos relacionados abaixo segundo os critrios: hidrcidos ou oxicidos, fracos, semi-fortes ou fortes; fixos; volteis ou instveis; a) HF(aq), HCl(aq), HBr(aq), HI(aq). b) HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), HF(aq). c) HF(aq), HCl(aq), HI(aq), HBr(aq). d) HF(aq), Hl(aq), HCl(aq), HBr(aq). e) HI(aq), HF(aq), HBr(aq), HCl(aq).

KL 150408

CIDOS NOMENCLATURA (Exerccio)


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A Certeza de Vencer

E06

2

01. (PUC-PR) Da srie de cidos abaixo representada, qual apresenta a mesma classificao, dentro do critrio de nmero de hidrognio ionizveis?

a) HNO3, HNO2, H2S, H2SO3 b) H3PO4, H3AsO3, H3BO3, H3PO3 c) H2SO4, H2S2O8, H2CO3, HMnO4 d) H2CrO4, H3AsO4, HIO3, HBr e) H3PO3, H2Cr2O7, H2SnO3, H2SO4 02. (UEPI) Sejam os seguintes cidos, com seus respectivos graus de ionizao (): HClO4 ( = 97%); H2SO4 ( = 61%); H3BO3 ( = 0,025%); H3PO4 ( = 27%); HNO3 ( = 92%). Assinale a afirmativa correta:

a) H3PO4 mais forte que H2SO4. b) HNO3 um cido moderado. c) HClO4 mais fraco que HNO3. d) H3PO4 um cido forte. e) H3BO3, um cido fraco. 03. (U. F. Uberlndia-MG) Entre os oxicidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem crescente de fora cida para esses compostos :

a) H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4 b) HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3 c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4 d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4 e) HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3 04. (U. S. Judas Tadeu-SP) O cido ciandrico o gs de ao venenosa mais rpida que se conhece: uma concentrao de 0,3 mg/l de ar imediatamente mortal. o gs usado nos estados americanos do norte que adotam a pena de morte por cmara de gs. A primeira vtima foi seu descobridor, Carl Wilhelm Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo soluo de cido ciandrico, cuja frmula molecular :

a) HCOOH b) HCNS c) H4Fe(CN)6 d) HCN e) HCNO 05) (UFPA) A frmula molecular do cido ntrico :

a) HNO2 b) HNO3 c) HNO5 d) H2NO3 e) HN2O3

06. (UFPA) A substncia de frmula H2SO4 o cido:

a) persulfrico b) tiossulfuroso c) sulfuroso d) sulfrico e) tiossulfrico 07. (UNAMA) O HCl, quanto ao nmero de hidrognio cidos, elementos qumicos, presena de carbono, presena de oxignio e estado fsico, classifica-se, respectivamente como:

a) monocido, ternrio, inorgnico, oxicido, lquido b) monocido, binrio, inorgnico, hidrcido, gasoso. c) bicido, binrio, inorgnico, oxicido, gasoso. d) bicido, ternrio, orgnico, hidrcido, gasoso. e) monocido, binrio. orgnico, hidrcido. lquido. 08. (UNAMA) Assinale a alternativa que contm caractersticas relacionadas corretamente com os cidos abaixo: cido Sulfrico cido Ntrico cido Clordricoa) Forte Fraco Forte b) Oxicido Oxicido Oxicido c) Dicido Monocido Dicido d) Forte Forte Forte e) Oxicido Hidrcido Hidrcido 09. (PUC) Determine a ordem de acidez dos seguintes compostos: 1) HNO2 3) HMnO4 2) H4SiO4 4) H2SO4

a) 2>4>3>1 b) 1>2>3>4 c) 3>4>1>2 d) 4>2>1>3 e) 1>3>4>2 10. (U. Estacio de S-RJ) Dados os cidos HNO3, H2CO3 e HCIO4, a ordem crescente do grau de ionizao : a) HNO3, H2CO3, HCIO4. b) HNO3, HCIO4, H2CO3. c) HCIO4, H2CO3, HNO3. d) H2CO3, HNO3, HCIO4. e) H2CO3, HCIO4, HNO3. 11. Marque a opo que contm os nomes dos cidos a seguir: HI, H2SO4, HClO3, H2Cr2O7

a) hipoiodoso, sulfuroso, perclrico, dicrmico b) iodoso, sulfrico, clordrico, crmico c) ioddrico, sulfrico, clrico, dicrmico d) ioddrico, sulfdrico, cloroso, cromdrico e) iodoso, sulfuroso, clrico, crmico 12. Corresponde a um cido ternrio, tricido, moderado e oxigenado: a) H3PO3 d) H3Fe(CN)6 b) HF e) H3PO4 c) H3BO3


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13. (Acafe-SC) Os nomes dos cidos oxigenados abaixo, so respectivamente: HNO2 HClO3 H2SO3 H3PO4

a) nitroso, clrico, sulfuroso, fosfrico. b) ntrico, clordrico, sulfrico, fosfrico. c) ntrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. d) nitroso, perclrico, sulfrico, fosfrico. e) ntrico, cloroso, sulfrico, hipofosforoso. 14. (UFCE) Associe a coluna da esquerda com a da direita e assinale a alternativa correta, de cima para baixo: I - HClO4 ( ) cido hipocloroso II - HClO2 ( ) cido clrico IIIIII -- HHCCllOO (( )) cciiddoo ppeerrccllrriiccoo IV - HClO3 ( ) cido cloroso

a) I, II, IV, III c) III, II, I, IV b) II, I, IV, III d) III, IV, I, II 15. (UFSM) Associe a 2 coluna 1, considerando os cidos. 1 H4P2O7 2 H3PO3 3 H3PO4 4 HClO2 5 HClO3 6 HClO4 7 H2SO3 8 HNO2 A seqncia das combinaes corretas

a) 1e - 2f - 3a - 4h - 5b - 6j - 7g - 8d. b) 1f - 2e - 3b - 4j - 5h - 6i - 7l - 8c. c) 1b - 2e - 3f - 4i - 5j - 6h - 7g - 8d. d) 1e - 2b - 3f - 4j - 5i - 6h - 7l - 8d. e) 1f - 2b - 3a - 4h - 5j - 6i - 7g - 8c. 16. (CESGRANRIO) Com base na tabela de graus de ionizao apresentada a seguir,

Podemos concluir que o cido mais forte :

a) HF d) H2SO4 b) HCl e) H3PO4 c) HCN 17. (MACKENZIE) Na ionizao total de um mol de um cido, obtm-se ons, HPO32- e hidroxnio. Para a frmula molecular do cido e para o nmero total de mols de ons hidroxnio temos, respectivamente: a) H2PO3 e 2 d) H3PO3 e 2 b) H3PO3 e 1 e) H3PO3 e 3 c) HPO3 e 2

18. (MACKENZIE) O cido que classificado como oxicido, dicido e formado por tomos de trs elementos qumicos diferentes : a) H2S d) H2SO3 b) H4P2O7 e) HNO3 c) HCN 19. Assinale a alternativa que indica a frmula do cido clordrico:

a) HCl e) HClO4 b) HClO d) HClO2 c) HClO3 20. Assinale o item que contem apenas cidos a) H2S, NaCl, KOH d) HCl, NH4OH, BaS b) HBr, HCl, H2SO4 e) NaOH, LiOH, Ca(OH)2 c) NaCl, Ba(OH)2, BaS 21. (MACKENZIE) Certo informe publicitrio alerta para o fato de que, se o indivduo tem azia ou pirose com grande freqncia, deve procurar um mdico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofgico, isto , o retorno do contedo cido do estmago. A frmula e o nome do cido que, nesse caso, provoca a queimao, no estmago, a rouquido e mesmo dor torxica so:

a) HCl e cido clrico. d) HClO3 e cido clrico. b) HClO2 e cido cloroso. e) HCl e cido clordrico. c) HClO3 e cido clordrico. 22. (UNESP) cidos instveis so cidos que se decompem parcial ou totalmente sob condies normais de temperatura e presso, formando, quase sempre, como produtos de decomposio, gua lquida e um gs. Entre os pares de cidos relacionados, constitudo apenas por cidos instveis

a) H2SO4 e H3PO4. b) HClO4 e HBr. c) H2CO3 e H2SO3. d) H2C2O4 e H3BO3. e) HI e HF.

a- fosfrico b- fosforoso c- nitroso d- ntrico e- hipofosforoso f- pirofosfrico g- sulfuroso h- cloroso i- perclrico j- clrico l- sulfrico

RESPOSTAS: 01)E; 02)E; 03)D; 04)D; 05)B; 06)D; 07)B; 08)D; 09)C; 10)D; 11)C; 12)E; 13)A; 14)D; 15)E; 16)B; 17)D; 18)D; 19)A; 20)B; 21)E; 22)D



MA300407 PE / AC / CN

CIDOS - FORMULAO

Frente: 03 Aula: 08

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5 CIDOS 1- Conceito de Arrhenius: So substncias que em soluo aquosa sofrem IONIZAO originando o ction H3O+ (Hidrnio ou Hidroxnio), ou simplesmente H+, e um anion qualquer. 3 Frmula Geral dos cidos: HnX ou HnXOm Ex.: HC; H2SO4; H3PO4; H4SiO4 3 Excees: H2O e H2O2 2- Ionizao dos cidos:

HC H2O H+(aq) + C 1-(aq)

H2SO4 H2O 2H+(aq) + SO42-(aq)

H3PO4 H2O 3H+(aq) + PO43-(aq)

H4SiO4 H2O 4H+(aq) + SiO44-(aq)

CUIDADO !!! Excees

H3PO3 H2O 2H+(aq) + HPO32-(aq)

H3PO2 H2O H+(aq) + H2PO21-(aq)

Obs: H+ + H2O H3O+ HC + H2O H3O+(aq) + C -(aq) 3 - Classificao dos cidos:

a) Qto ao N de Elementos: 9 Binrio: 2 elementos Ex.: HC; H2S; HF 9 Ternrio: 3 elementos Ex.: HCN; HNO3; H2SO4 9 Quaternrio: 4 elementos Ex.: HCNO; H3Fe(CN)6 b) Qto ao N de Hidrognio Ionizveis: 9 Monocido: 1 H+ Ex.: HC; HNO3; H3PO2 9 Dicido: 2 H+ Ex.: H2SO4; H2CO3, H3PO3 9 Tricido: 3 H+ Ex.: H3Fe(CN)6; H3PO4; H3BO3 9 Tetrcido: 4 H+ Ex.: H4Fe(CN)6; H4P2O7; H4SiO4

c) Qto Presena de Oxignio: 9 Hidrcido: sem oxignio (HnX) Ex.: HC; HCN; H3Fe(CN)6 9 Oxicido: com oxignio Ex.: H2SO4; H2CO3, HNO3 d) Qto ao Grau de Ionizao ():

0% 5% 50% 100% FRAC0 MODERADO FORTE

sdissolvidamolculadeNionizadas molculas de N=

9 Para Hidrcidos: (HnX)

Classificaao Exemplos FORTE HI; HBr; HC MODERADO HF FRACO Os demais

9 Para Oxicidos: (HnXOm) m n = Classificao Exemplos 0 FRACO H4SiO4; H3BO3 1 MODERADO HNO2; H3PO4; H3PO3; H3PO2 2 ou 3 FORTE H2SO4; HNO3; HCO4;

HMnO4 CUIDADO !!! Exceo: H2CO3 ( = 0,18%) um cido FRACO 3 Qual a classificao dos cidos abaixo: a) HF b) HI c) HCN d) HIO e) HBrO3 f) HIO4 g) H2SO3 h) HNO2 i) H3PO3 j) H3PO2


EXERCCIOS PARA OS VENCEDORES 01. (UNAMA) O HCl, quanto ao nmero de hidrognio cidos, elementos qumicos, presena de carbono, presena de oxignio e estado fsico, classifica-se, respectivamente como: a) monocido, ternrio, inorgnico, oxicido, lquido b) monocido, binrio, inorgnico, hidrcido, gasoso. c) bicido, binrio, inorgnico, oxicido, gasoso. d) bicido, ternrio, orgnico, hidrcido, gasoso. e) monocido, binrio. orgnico, hidrcido. lquido. 02. (UNAMA) Assinale a alternativa que contm caractersticas relacionadas corretamente com os cidos abaixo H2SO4 HNO3 HCl

a) Forte Fraco Forte b) Oxicido Oxicido Oxicido c) Dicido Monocido Dicido d) Forte Forte Forte e) Oxicido Hidrcido Hidrcido 03. (PUC) Determine a ordem de acidez dos seguintes compostos: 1) HNO2 3) HMnO4 2) H4SiO4 4) H2SO4 a) 2 > 4 > 3 > 1 d) 1 > 2 > 3 > 4 b) 3 > 4 > 1 > 2 e) 4 > 2 > 1 > 3 c) 1 > 3 > 4 > 2 04. (U. Estacio de S-RJ) Dados os cidos HNO3, H2CO3 e HCIO4, a ordem crescente do grau de ionizao : a) HNO3, H2CO3, HCIO4. b) HNO3, HCIO4, H2CO3. c) HCIO4, H2CO3, HNO3. d) H2CO3, HNO3, HCIO4. e) H2CO3, HCIO4, HNO3. 05. Corresponde a um cido ternrio, tricido, moderado e oxigenado: a) H3PO3 b) HF c) H3BO3 d) H3Fe(CN)6 e) H3PO4 06. (UEPI) Sejam os seguintes cidos, com seus respectivos graus de ionizao (): HClO4 ( = 97%); H2SO4 ( = 61%); H3BO3 ( = 0,025%); H3PO4 ( = 27%); HNO3 ( = 92%). Assinale a afirmativa correta: a) H3PO4 mais forte que H2SO4. b) HNO3 um cido moderado. c) HClO4 mais fraco que HNO3. d) H3PO4 um cido forte. e) H3BO3, um cido fraco.

07. (U. F. Uberlndia-MG) Entre os oxicidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem crescente de fora cida para esses compostos : a) H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4 b) HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3 c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4 d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4 e) HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3 08. cidos instveis so cidos que se decompem parcial ou totalmente sob condies normais de temperatura e presso, formando, quase sempre, como produtos de decomposio, gua lquida e um gs. Entre os pares de cidos relacionados, constitudo apenas por cidos instveis: a) H2SO4 e H3PO4. b) HClO4 e HBr. c) H2CO3 e H2SO3. d) H2C2O4 e H3BO3.

KL 080408

CIDOS - NOMENCLATURA


PROF: PAULO S

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A Certeza de Vencer

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X=Br n= 1 Frmula= H1Br ou HBr

X=Cl n= 1 Frmula= H1Cl ou HCl

X= S n= 2 Frmula= H2S

Nomenclatura dos Hidrcidos (HnX): Exemplos: HF: cido Fluordrico HCl: cido Clordrico, vendido comercialmente impuro com o nome de cido Muritico. HCN: cido Ciandrico, tambm conhecido como Gs da Morte, pois mata por cianose sendo utilizado nas Cmaras de Gs.

Exerccios

3 Qual a nomenclatura dos hidrcidos abaixo: a) HBr b) HI c) H2S d) H2Se e) H2Te f) HNC g) H3Fe(CN)6 h) H4Fe(CN)6 Nomenclatura dos Oxicidos (HnXOm): O nome do Oxicidos feito pela seguinte regra: O prefixo e o sufixo so determinados pelo clculo do nox do elemento central (X):

NOX DO X PREFIXO SUFIXO +1 ou +2 HIPO OSO +3 ou +4 ----- OSO +5 ou +6 ----- ICO +7 PER ICO

Exemplos: H2SO4: cido sulfrico, tambm conhecido como: cido para bateria ; leo de vitrolo ; cido fertilizante ; sulfato de hidrognio. HNO3: cido Ntrico, O cido ntrico puro um lquido viscoso, incolor e inodoro. Frequentemente, distintas impurezas o colorem de amarelo-acastanhado. A temperatura ambiente libera fumaas (fumos) vermelhos ou amareladas.

HClO: cido Hipocloroso HClO2: cido Cloroso HClO3: cido Clrico HClO4: cido Perclrico

EXCEES H2CO3 : CIDO CARBNICOH4SiO4 : CIDO SILCICO H3BO3 : CIDO BRICO

Exerccios:

3 Qual a nomenclatura dos Oxicidos abaixo: a) HBrO b) HIO4 c) H2SO3 d) HNO2 f) H3PO2 g) H3PO3 h) H3PO4 i) H2MnO4 j) HMnO4 FORMULAO DOS CIDOS: Para fazermos a frmula de cido a partir de seu nome devemos usar as seguintes regras. 3 Frmula dos Hidrcidos (HnX):

Elemento X Grupo VIIA Grupo VIAn 1 2

Exemplos: 1) cido Bromdrico 2) cido Clordrico

3) cido Sulfdrico

CIDO + NOME DO X + DRICO

CIDO + PREFIXO + NOME DO X + SUFIXO

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+5

+1

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X=P n= 3 Prefixo=hipo Sufixo=oso nox do P=+1

Frmula= H3PO2

X=S n= 2 Sufixo=ico nox do X=+6

Frmula= H2SO4

X=Cl n= 1 Prefixo=per Sufixo=ico nox do Cl=+7

Frmula= HClO4

X=N n= 1 Sufixo=oso nox do N=+3

Frmula= HNO2

H O O

H O O

S

3 Qual a frmula dos cidos abaixo: a) cido Ioddrico: b) cido Selendrico: 3 Frmula dos Oxicidos (HnXOm): Para fazer a frmula de um Oxicido necessrio saber o N de Hidrognios (n) e o N de Oxignios (m). O nmero de Hidrognios pode ser feito a partir da tabela abaixo:

X n EXCEO 7A 1 ----- 6A 2 ----- 5A 3 N(n=1) Ex: HNO2 e HNO3 4A 4 C(n=2) Ex: H2CO3 3A 3 -----

O N de oxignios(m) calculado da seguinte forma:

2X donox nm +=

Lembre-se que o nox do elemento X obtido pelos prefixo e sufixo do nome do cido:

NOX DO X PREFIXO SUFIXO +1 ou +2 HIPO OSO +3 ou +4 ----- OSO +5 ou +6 ----- ICO

+7 PER ICO Exemplos: 1) cido Sulfrico 2) c. Hipofosforoso 3) cido Perclrico 4) cido Nitroso 3 Qual a frmula dos cidos abaixo: 1) cido Sulfuroso 2) cido Fosforoso 3) cido Fosfrico 4) cido Hipocloroso 5) cido Ntrico

3 cidos onde X um Metal de Transio: Para Oxicidos onde o elemento X um metal de transio, no existe uma regra especfica. No entanto voc deve memorizar a frmula dos cidos abaixo:

H2MNO4 : CIDO MANGNICO HMnO4 : CIDO PERMANGNICOH2CrO4 : CIDO CRMICO

Uso dos Prefixos Orto, Meta e Piro: Estes prefixos indicam o grau de hidratao dos oxicidos. O prefixo orto indica o grau de hidratao normal do oxicido. O prefixo meta indica o oxicido formado pela desidratao de uma molcula de H2O da frmula do orto. Enquanto que o prefixo piro indica o oxicido formado pela desidratao de uma molcula de H2O a partir de 2 molculas do orto. Veja alguns Exemplos:

H3PO4 (cido Fosfrico ou Ortofosfrico) - H2O HPO3 cido metafosfrico 2 x H3PO4 = H6P2O8 - H2O H4P2O7 cido pirofosfrico Frmula Estrutural dos Oxicidos: Para a fazer a frmula estrutural dos oxicidos devemos usara as seguintes regras: 1 - Escreva o smbolo do elemento central. 2 - Coloque um Oxignio entre cada Hidrognio ionizvel e o elemento central. 3 - Ligue os Oxignios restantes por ligaes duplas ou dativas ao elemento central. Veja algns exemplos. H2CO3 cido Carbnico H2SO4 cido Sulfrico HNO2 cido Nitroso H O N = O 3 Qual a frmula estrutural dos cidos abaixo: 1) cido Ntrico 2) cido Fosfrico 3) cido Fosforoso 4) cido Hipofosforoso 5) cido Silcico

C = O

H O

H O



JACKY25/03/08




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5 Nomenclatura dos Hidrcidos (HXE):

CIDO + NOME DO E + DRICO 3 Qual a nomenclatura dos hidrcidos a seguir: a) HF b) HC c) HBr d) HI e) H2S f) HCN 5 Nomenclatura dos Oxicidos (HxEOy):

EXEMPLOS HClO: CIDO HIPOCLOROSO HClO2: CIDO CLOROSO HClO3: CIDO CLRICO HClO4: CIDO PERCLRICO EXCEES H2CO3 : CIDO CARBNICO H4SiO4 : CIDO SILCICO H3BO3 : CIDO BRICO

3 Qual a nomenclatura dos Oxicidos a seguir: 1) HBrO 2) HBrO2 3) HBrO3 4) HNO3 5) H2SO4

EXERCCIOS PICANTES 01. O cido ciandrico o gs de ao venenosa mais rpida que se conhece: uma concentrao de 0,3 mg/l de ar imediatamente mortal. o gs usado nos estados americanos do norte que adotam a pena de morte por cmara de gs. A primeira vtima foi seu descobridor, Carl Wilhelm Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo soluo de cido ciandrico, cuja frmula molecular : a) HCOOH b) HCNS c) H4Fe(CN)6 d) HCN e) HCNO

02. Certo informe publicitrio alerta para o fato de que, se o indivduo tem azia ou pirose com grande freqncia, deve procurar um mdico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofgico, isto , o retorno do contedo cido do estmago. A frmula e o nome do cido que, nesse caso, provoca a queimao, no estmago, a rouquido e mesmo dor torxica so: a) HCl e cido clrico. b) HCO2 e cido cloroso. c) HClO3 e cido clordrico. d) HClO4 e cido clrico. e) HCl e cido clordrico. 03. A chuva cida, uma das formas de poluio mais agressivas ao meio ambiente, capaz de destruir ecossistemas terrestres e aquticos. Tal fenmeno ocorre, principalmente, quando vapores de gua se combinam com os gases SO2 e NO2, liberados por indstrias que utilizam a queima de carvo como fonte de energia. O baixo valor de pH decorrente da formao de cidos, tais como H2SO4, H2SO3, HNO2 e HNO3. A alternativa que indica o nome correto dos cidos : a) Sulffrico; sulfdrico; nitroso; ntrico b) Sulfdrico; sulfrico; nitroso; ntrico c) Sulfrico; sulfuroso; ntrico; nitroso d) Sulfrico; sulfuroso; nitroso; ntrico 04. (Acafe-SC) Os nomes dos cidos oxigenados abaixo, so respectivamente: HNO2 HClO3 H2SO3 H3PO4 a) Nitroso, clrico, sulfuroso, fosfrico. b) Ntrico, clordrico, sulfrico, fosfrico. c) Ntrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. d) Nitroso, perclrico, sulfrico, fosfrico. e) Ntrico, cloroso, sulfrico, hipofosforoso. 05. Sabe-se que toda bebida gaseificada contm cido carbnico (1), que, a partir do momento em que a garrafa que o contm aberta, passa a se decompor em gua e gs carbnico, manifestado pelas bolhas observadas na massa lquida; cido muritico o nome comercial do cido clordrico (2) impuro; baterias de automvel contm cido sulfrico (3); refrigerantes do tipo "cola" apresentam cido fosfrico (4), alm do cido carbnico, na sua composio. Os cidos 1, 2, 3 e 4, citados acima, possuem, respectivamente, frmulas: a) H2CO3 HCl H2SO4 H3PO4 b) CO2 HClO H2S H2PO4 c) CO2 HCl H2SO4 H3PO4 d) CO HClO H2S H2PO3 e) CO2 NaHClO H2SO3 HPO2

CIDO + PREFIXO + NOME DO E + SUFIXO

NOX DO X PREFIXO SUFIXO +1 ou +2 HIPO OSO +3 ou +4 ----- OSO +5 ou +6 ----- ICO

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06. Associe a 20 coluna 10, considerando os cidos. 1 H2Cr2O7 2 H3PO3 3 H3PO4 4 HClO2 5 HClO3 6 HClO4 7 H2SO3 8 HNO2 A seqncia das combinaes corretas a) 1e 2d - 3a - 4f - 5b 6h 7e - 8d. b) 1d - 2e - 3b 4h 5f 6g 7a - 8c. c) 1b - 2e 3d 4g 5h 6f 7e - 8d. d) 1e - 2b 3d 4h 5g 6f 7a - 8d. e) 1d - 2b - 3a 4f 5h 6g 7e - 8c. 07. (UFCE) Associe a coluna da esquerda com a da direita e assinale a alternativa correta, de cima para baixo: HClO4 ( ) cido hipocloroso HClO2 ( ) cido clrico HClO ( ) cido perclrico HClO3 ( ) cido cloroso a) I, II, IV, III c) II, I, IV, III b) III, II, I, IV d) III, IV, I, II 08. Marque a opo que contm os nomes dos cidos a seguir:

HI, H2SO4, HClO3, H2Cr2O7 a) Hipoiodoso, sulfuroso, perclrico, dicrmico b) Iodoso, sulfrico, clordrico, crmico c) Ioddrico, sulfrico, clrico, dicrmico d) Ioddrico, sulfdrico, cloroso, cromdrico e) Iodoso, sulfuroso, clrico, crmico 09. Se voc andar pelas montanhas apalachianas, ver marcas de rvores enfraquecidas e mortas. Se morar na cidade, ver construes de pedra deterioradas, riscos no cap do carro ou grades e esttuas metlicas corrodas. Voc pode observar os efeitos da chuva cida

praticamente em todo lugar, mas com a ateno do pblico e da mdia voltada para a ameaa do aquecimento global, a chuva cida foi deixada de lado. O castigo do cu parece um problema do sculo XX - uma questo tratada nas dcadas de 80 e 90 pela legislao. A gua destilada (pH = 7,0) em contato com o ar dissolve o dixido de carbono (CO2) levando formao do H2CO3 que

a deixa levemente cida (pH 6,0). Nas grandes cidades, a queima de combustveis fsseis produz gases, como os xidos de nitrognio e de enxofre, que reagem com a gua produzindo compostos ainda mais cidos HNO3 e H2SO4. precipitao dessas solues aquosas denomina-se chuva cida. Os gases como o dixido de carbono, os xidos de nitrognio e o trixido de enxofre, presentes no ar das grandes cidades, reagem com a gua podendo formar, respectivamente, os cidos:

a) carboxlico, ntrico e suifdrico. b) actico, muritico e ntrico. c) carbnico, ntrico e sulfrico. d) carbnico, sulfrico e ntrico. e) clordrico, ntrico e sulfrico. 10. A respeito de alguns cidos comercialmente utilizados na indstria, so feitas as afirmativas a seguir. I - O cido bromdrico mais forte que o cido fluordrico em soluo aquosa. II - O cido sulfrico mais forte que o cido nitroso em soluo aquosa. III - O cido clordrico um monocido forte. IV - O cido ntrico mais forte que o cido carbnico em soluo aquosa. So corretas as afirmativas: a) I e II apenas. b) II e III apenas. c) I II e III apenas. d) I II e IV apenas. e) I, II, III e IV. Uso dos Prefixos Orto, Meta e Piro: Estes prefixos indicam o grau de hidratao dos oxicidos. O prefixo orto indica o grau de hidratao normal do oxicido. O prefixo meta indica o oxicido formado pela desidratao de uma molcula de H2O da frmula do orto. Enquanto que o prefixo piro indica o oxicido formado pela desidratao de uma molcula de H2O a partir de 2 molculas do orto. H3PO4 (cido Fosfrico ou Ortofosfrico) - H2O HPO3 cido metafosfrico 2 x H3PO4 = H6P2O8 - H2O H4P2O7 cido pirofosfrico 3 Qual a frmula dos cidos abaixo: 1) pirosulfrico 2) metabrico 4) metasilicco

a- fosfrico b- fosforoso c- nitroso d- dicrmico e- sulfuroso f- cloroso g- perclrico h- clrico

KL 170408 AB / CN



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+ )()()( aqg COHOHCO 32122

CIDOS ; NOMENCLATURA 01- HIDRCIDOS

CIDO + NOME DO ELEMENTO + DRICO

HCl H2S HBr HCN HI HF CIDO CLORIDRCO (HCl ) O cido impuro (tcnico) vendido no comrcio com o nome de cido muritico; # encontrado no suco gstrico; # um reagente muito usado na indstria e no laboratrio; # usado na limpeza de edifcios aps a sua caiao, para remover os respingos de cal; # usado na limpeza de superfcies metlicas antes da soldagem dos respectivos metais;

CIDO FLUORDRICO (HF) # Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de polietileno. usado para gravar sobre vidro. 02 - OXICIDOS

a) QUANDO O ELEMENTO FORMAR APENAS UM OXICIDO

CIDO + NOME DO ELEMENTO + ICO H2CO3 H3BO3

CIDO CARBNICO (H2CO3) # o cido das guas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reao do gs carbnico com a gua:

CO2 + H2O H2CO3

b) QUANDO O ELEMENTO FORMAR MAIS DE UM OXICIDO

CIDO HIPO + N.E. + OSO NOX = +1 +2 CIDO + N.E. + OSO NOX = +3 +4 CIDO + N.E. + ICO NOX= +5 +6 CIDO PER + N.E. + ICO NOX= +7

H2N2O2 HNO3 +1 +5 H2SO3 HNO2 +4 +3 H2SO4 H3PO4 +6 +5 HClO4 +7 CIDO SULFRICO (H2SO4) # o cido mais importante na indstria e no laboratrio. O poder econmico de um pas pode ser avaliado pela quantidade de cido sulfrico que ele fabrica e consome;

# O maior consumo de cido sulfrico na fabricao de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amnio;

# o cido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automveis;

# consumido em enormes quantidades em inmeros processos industriais, como processos da indstria petroqumica, fabricao de papel, corantes, etc;

# O cido sulfrico concentrado um dos desidratantes mais enrgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os acares, amido e celulose; a carbonizao devido desidratao desses materiais;

# O cido sulfrico destri o papel, o tecido de algodo, a madeira, o acar e outros materiais devido sua enrgica ao desidratante;

# O cido sulfrico concentrado tem ao corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos tambm devido sua ao desidratante. Produz srias queimaduras na pele. Por isso, necessrio extremo cuidado ao manusear esse cido;

# As chuvas cidas em ambiente poludos com dixido de enxofre contm H2SO4 e causam grande impacto ambiental.


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CIDO PIROFOSFRICO

CIDO METAFOSFRICO

CIDO NITRCO (HNO3)

# Depois do sulfrico, o cido mais fabricado e mais consumido na indstria. Seu maior consumo na fabricao de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodo plvora) e cido pcrico e picrato de amnio; # usado na fabricao do salitre (NaNO3, KNO3) e da plvora negra (salitre + carvo + enxofre); # As chuvas cidas em ambientes poludos com xidos do nitrognio contm HNO3 e causam srio impacto ambiental. Em ambientes no poludos, mas na presena de raios e relmpagos, a chuva tambm contm HNO3, mas em proporo mnima; # O cido ntrico concentrado um lquido muito voltil; seus vapores so muito txicos. um cido muito corrosivo e, assim como o cido sulfrico, necessrio muito cuidado para manuse-lo. CIDO FOSFRICO (H3PO4)

# Os seus sais (fosfatos) tm grande aplicao como fertilizantes na agricultura; # usado como aditivo em alguns refrigerantes. ; PREFIXOS ORTO, PIRO e META O elemento central tem o mesmo nox. Esses cidos diferem no grau de hidratao:

META, PIRO e ORTO

INDICAM GRAU DE HIDRATAO CRESCENTE

2 ORTO H2O PIRO

ORTO

1 ORTO H2O META +5 CIDO ORTOFOSFRICO 2 H3PO4 H2O H4P2O7 +5

+5 CIDO ORTOFOSFRICO H3PO4 H2O HPO3 +5

; PROPRIEDADES 01 SABOR = AZEDO

02 CONDUO DE ELETRICIDADE = OS CIDOS CONDUZEM ELETRICIDADE EM SOLUO AQUOSA POR SOFREREM IONIZAO. ATENO OS CIDOS PUROS NO CONDUZEM ELETRICIDADE.

GE011007PE(m)

AGENTE OXIDANTE E REDUTOR

Frente: 02 Aula: 26


PROF: JAIRO CUNHA

O AGENTE OXIDANTE E O AGENTE REDUTOR

Em reaes de oxirreduo, dependendo da funo que apresentam, os elementos participantes so chamados de agente oxidante ou de agente redutor. Assim, o agente oxidante, tambm chamado apenas oxidante: recebe eltrons; oxida outra espcie qumica; sofre reduo.

J o agente redutor, ou apenas redutor:

perde eltrons; reduz outra espcie qumica; sofre oxidao.

No exemplo que estamos analisando:

O Zn(s) sofre oxidao. Logo, o Cu2+(aq) ser o oxidante. O Cu2+(aq) sofre reduo. Assim, o Zn(s) ser o redutor.

REAO DE AUTO OXIRREDUO (DESPROPORCIONAMENTO)

A gua sanitria pode ser obtida quando borbulha-se gs cloro em uma soluo aquosa alcalina, como de NaOH. Essa transformao pode ser representada da seguinte maneira:

Observe que os elementos hidrognio e oxignio no sofrem oxirreduo; o cloro que est sofrendo a oxidao e a reduo. Isso caracteriza um processo de auto-oxirreduo, ou desproporcionamento: o mesmo elemento qumico se oxida e se reduz. COMENTRIOS:


EXERCCIO

01. (Fuvest-SP) Na reao H2S + I2 S + 2 Hl, as variaes dos nmeros de oxidao do enxofre e do iodo so, respectivamente:

a) +2 para 0 e 0 para +1 b) 0 para +2 e +1 para 0 c) 0 para -2 e -1 para 0 d) 0 para -1 e -1 para 0 e) -2 para 0 e 0 para -1

02. Diante de um processo de oxirreduo, correto afirmar:

a) Sempre ocorre transferncia de eltrons entre os reagentes. b) O agente redutor sofre reduo. c) O elemento que perde eltrons sofre reduo. d) O agente oxidante perde eltrons. e) Independente do processo, sempre ocorrer sobra de eltrons.

03. Na siderurgia, nos altos-fornos, ocorre a reao do xido de ferro (Fe2O3) com monxido de carbono (CO), segundo a equao:

Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g)

incorreto afirmar que:

a) Fe2O3 o agente oxidante. b) CO o agente redutor. c) O ferro sofre reduo. d) O carbono sofre oxidao. e) Cada tomo de ferro perde 3 eltrons no processo. 04. (Mackenzie-SP) A equao em que no ocorre reao de oxidorreduo : a) 2 H2 + O2 2 H2O b) Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 c) NaCI + AgNO3 AgCI + NaNO3 d) 2 Al + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2 e) 2 HgO 2 Hg + O2 05. (UFSM-RS) A partir da pirolusita (MnO2), minrio de que o Brasil um dos maiores produtores mundiais, o mangans pode ser preparado conforme a reao:

MnO2 + C Mn + CO2

O(s) agente(s) redutor(es) (so): a) MnO2. b) MnO2 e Mn. c) C. d) Mn. e) C e CO2. 06. (Vunesp-SP) A formao de imagem num filme fotogrfico envolve a reao de xidorreduo entre o sal de prata contido no filme e a substncia que constitui o revelador. Genericamente, o processo pode ser representado por:

AgX(s) + revelador Ag(s) + X-(aq) + outros produtos Indique a afirmao correta: a) AgX o agente redutor. b) O revelador sofre reduo. c) O revelador o agente oxidante. d) O on Ag+ reduzido no processo. e) Nesse processo ocorre alterao do nmero de oxidao do elemento X.

AL080307

CONCEITOS FUNDAMENTAIS

Frente: 03 Aula: 05


Prof: JAIRO CUNHA

; TOMO __________________________________ _____________________________________________

; MODELO ATMICO DE DALTON ____________ _____________________________________________

; MODELO ATMICO DE THOMSON _____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

; PARTCULAS SUB-ATMICAS

ELTRON PRTON NUTRON CARGA REAL 1,6 x 1019 c +1,6 x 1019 c 0

CARGA RELATIVA 1 +1 0 MASSA REAL 9,11 x 1028 g 1,66 x 1024 g 1,66 x 1024 g

MASSA RELATIVA 1/1840 UMA 1 UMA 1 UMA DESCOBRIDOR THOMSON GOLDSTEIN CHADWICK

REPRESENTAO e; 01 p+; H+ n10 & JAIRO _____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

; MODELO ATMICO DE RUTHERFORD ; CARACTERSTICAS DO TOMO 01._______________________________________________________________________________________________

02._______________________________________________________________________________________________

03._______________________________________________________________________________________________

04.______________________________________________________________________________________________

O MODELO _____________________________________ _________________________________________________

_________________________________________________

_________________________________________________

_________________________________________________

- DIMETRO DO TOMO 108 cm - - DIMETRO DO NCLEO 1012 cm A 1013 cm & JAIRO _______________________________________ ________________________________________________

________________________________________________

Tijolo de chumbo perfurado

Polnio (fonte De partculas alfa

Placas de chumbo Amina de ouro fina

Tela recoberta com Sufelto de zinco

As cintilaes Indicam os Pontos onde As partculas esto colidindo


; MODELO ATMICO DE BOHR _______________ _____________________________________________ 01.__________________________________________

_____________________________________________

02.__________________________________________

_____________________________________________

03.__________________________________________

_____________________________________________

; MODELO ATMICO DE SOMMERFELD _______ _____________________________________________

_____________________________________________

; MODELO ATMICO ATUAL 2L a. DE BROGLIE 2L

b) HEISENBERG ________________________________ ________________________________________________ c) SCHRDINGER ______________________________

EXERCCIO

01.Uma semelhana entre os modelos atmicos de Dalton e de Thomson est no fato de ambos considerarem que o tomo:

a) macio. b) constitudo por prtons, nutrons e eltrons. c) apresenta eltrons em camadas. d) semelhante ao sistema solar. e) possui ncleo e eletrosfera. 02. Compostos de sdio, quando submetidos chama, emitem uma luz amarelada. Proponha uma explicao para este fato, baseada no modelo atmico aceito atualmente.

03. H exatos 100 anos, J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relao entre a massa e a carga do eltron, o que pode ser considerado como a descoberta do eltron. reconhecida como uma contribuio de Thomson ao modelo atmico:

a) o tomo ser indivisvel. b) a existncia de partculas subatmicas. c) os eltrons ocuparem nveis discretos de energia. d) os eltrons girarem em rbitas circulares ao redor do ncleo. e) o tomo possuir um ncleo com carga positiva e uma eletrosfera 04. Luz fornecida por uma lmpada de vapor de sdio utilizada em iluminao pblica resultado de:

a) transio de eltrons de um dado nvel de energia para um outro de maior energia. b) remoo de eltrons de um tomo para formar ctions. c) transio de eltrons de um nvel de energia mais alto para um mais baixo. d) adio de eltrons e tomos para formao de nions. e) combinao de tomos para formar molculas 05. Assinale a alternativa correta.

a) O ncleo contm prtons e nutrons e tem carga positiva. b) A massa do tomo est contida, em sua maior parte, no eltron. c) O prton neutro, porm o ncleo tem carga positiva. d) Os eltrons no se aproximam do ncleo pois ambos tm a mesma carga eltrica. e) O ncleo tem dimetro elevado, cerca de 10 -1 cm, pois precisa conter prtons e nutrons.

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MODELOS ATMICOS Cont.

Frente: 03 Aula: 05


Prof: JAIRO CUNHA

; CONCEITOS FUNDAMENTAIS 01. NMERO ATMICO (Z) ______________________ __________________________________________________

__________________________________________________

02. NMERO DE MASSA (A)_____________________ __________________________________________________

__________________________________________________ A = P + N A = Z + N 03. ELEMENTO QUMICO (E) En ; 11 H0 ;

126 C6 ;

2040 Ca20

04. ISTOPOS ______________________________ _____________________________________________ 11 H0 PRTIO

21 H1 DEUTRIO

31 H2 TRTIO

& JAIRO ___________________________________ _____________________________________________

05. ISBAROS _____________________________ _____________________________________________

Ex: 2019 K e 4020 Ca

06. ISTONOS _____________________________ _____________________________________________

Ex: 3717 Cl20 e 4020 Ca20

07. ON ________________________________________ __________________________________________________ 07.1. CTION ____________________________________ __________________________________________________

Formao do on Li+

Formao do on Mg+2

07.2. NION ______________________________________

Formao do nion fluoreto

08. ISOELETRNICOS ____________________________ Ex: 9F1; 10Ne0; 12Mg+2 & JAIRO _________________________________________ 09. DIAGRAMA DE LINUS PAULING ___________ _____________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


EXERCCIO 01. O sistema que apresenta maior raio o: a) He0 b) H1 c) Li1+ d) Be2+ e) B3+ 02. Um on X2 tem 36 eltrons e 40 nutrons. Pede-se: a) O nmero de prtons desse on; b) A representao desse on, acompanhada dos valores do nmero atmico e de massa. 03. A gua deuterada (D2O) muito utilizada em reatores atmicos nas usinas nucleares. O deutrio (2D), com relao ao tomo de hidrognio, componente da gua comum, um: a) altropo b) isbaro c) istopo d) istono e) tautmero 04. Qual a ordem crescente de energia dos subnveis 4f, 5p, 6d, 7s ? a) 4f < 5p < 6d < 7s b) 7s < 6d < 5p < 4f c) 5p < 4f < 7s < 6d d) 6d < 4f < 5p < 7s e) 5p < 4f < 6d < 7s 05. O nion NO3- isoeletrnico do tomo T. Qual o nmero atmico de T ? a) 15 b) 16 c) 31 d) 32 e) 63 06. Determine o nmero de nutrons e o nmero de prtons nos ctions Fe2+ e Fe3+, obtidos a partir do istopo de ferro com nmero de massa 56. 07. Para o elemento titnio (nmero atmico 22), no seu estado fundamental, pedem-se: a) a configurao eletrnica nos subnveis, em ordem de preenchimento; b) a configurao eletrnica nos subnveis, em ordem geomtrica; c) a configurao eletrnica nos nveis de energia. 08. Somando-se os valores que correspondem s afirmaes corretas, tem-se o total de: (01) Os tomos X e Y apresentam o mesmo smbolo qumico.

(02) Dois tomos de mesmo elemento qumico sero necessariamente iguais. (04) Dois tomos diferentes podem pertencer a um mesmo elemento qumico. (08) Dois tomos do mesmo elemento qumico tm nmeros atmicos iguais e, portanto, igual nmero de eltrons. (16) Dois tomos istopos de um mesmo elemento qumico possuem o mesmo nmero de nutrons. (32) Dois tomos isbaros pertencem a elementos qumicos diferentes. 09. Um istopo do iodo usado no tratamento da tireide o iodo-131 (Z = 53 e A = 131). Um outro istopo do iodo, como o iodo-127, difere do iodo-131 no nmero (de): a) atmico. b) eltrons c) prtons. d) nutrons. e) camadas eletrnicas. 10. Um tomo M, no seu estado fundamental, possui nmero de massa = (3x) e (x+1) eltrons na eletrosfera. Sabendo-se que o ncleo de M tem 5 nutrons, o valor de x : a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 8

RASCUNHO

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ATOMISTCA

Frente: 03 Aula: 05


Prof: JAIRO CUNHA

; TOMO __________________________________ _____________________________________________

; MODELO ATMICO DE DALTON ____________ _____________________________________________

; MODELO ATMICO DE THOMSON _____________________________________________

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; PARTCULAS SUB-ATMICAS

ELTRON PRTON NUTRON CARGA REAL 1,6 x 1019 c +1,6 x 1019 c 0

CARGA RELATIVA 1 +1 0 MASSA REAL 9,11 x 1028 g 1,66 x 1024 g 1,66 x 1024 g

MASSA RELATIVA 1/1840 UMA 1 UMA 1 UMA DESCOBRIDOR THOMSON GOLDSTEIN CHADWICK

REPRESENTAO e; 01 p+; H+ n10 & JAIRO _____________________________________________

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; MODELO ATMICO DE RUTHERFORD ; CARACTERSTICAS DO TOMO 01._______________________________________________________________________________________________

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04.______________________________________________________________________________________________

O MODELO _____________________________________ _________________________________________________

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- DIMETRO DO TOMO 108 cm - - DIMETRO DO NCLEO 1012 cm A 1013 cm & JAIRO _______________________________________ ________________________________________________

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Tijolo de chumbo perfurado

Polnio (fonte De partculas alfa

Placas de chumbo Amina de ouro fina

Tela recoberta com Sufelto de zinco

As cintilaes Indicam os Pontos onde As partculas esto colidindo


; MODELO ATMICO DE BOHR _______________ _____________________________________________ 01.__________________________________________

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02.__________________________________________

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03.__________________________________________

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; MODELO ATMICO DE SOMMERFELD _______ _____________________________________________

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; MODELO ATMICO ATUAL _________________ _____________________________________________

DE BROGLIE _______________________________ _____________________________________________

5b) HEISENBERG ________________________________ ________________________________________________ c) SCHRDINGER ______________________________

EXERCCIO

01.Uma semelhana entre os modelos atmicos de Dalton e de Thomson est no fato de ambos considerarem que o tomo:

a) macio. b) constitudo por prtons, nutrons e eltrons. c) apresenta eltrons em camadas. d) semelhante ao sistema solar. e) possui ncleo e eletrosfera. 02. Compostos de sdio, quando submetidos chama, emitem uma luz amarelada. Proponha uma explicao para este fato, baseada no modelo atmico aceito atualmente.

03. H exatos 100 anos, J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relao entre a massa e a carga do eltron, o que pode ser considerado como a descoberta do eltron. reconhecida como uma contribuio de Thomson ao modelo atmico:

a) o tomo ser indivisvel. b) a existncia de partculas subatmicas. c) os eltrons ocuparem nveis discretos de energia. d) os eltrons girarem em rbitas circulares ao redor do ncleo. e) o tomo possuir um ncleo com carga positiva e uma eletrosfera 04. Luz fornecida por uma lmpada de vapor de sdio utilizada em iluminao pblica resultado de:

a) transio de eltrons de um dado nvel de energia para um outro de maior energia. b) remoo de eltrons de um tomo para formar ctions. c) transio de eltrons de um nvel de energia mais alto para um mais baixo. d) adio de eltrons e tomos para formao de nions. e) combinao de tomos para formar molculas 05. Assinale a alternativa correta.

a) O ncleo contm prtons e nutrons e tem carga positiva. b) A massa do tomo est contida, em sua maior parte, no eltron. c) O prton neutro, porm o ncleo tem carga positiva. d) Os eltrons no se aproximam do ncleo pois ambos tm a mesma carga eltrica. e) O ncleo tem dimetro elevado, cerca de 10 -1 cm, pois precisa conter prtons e nutrons.

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BALANCEAMENTO DAS EQUAES



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BALANCEAMENTO DAS REAES QUMICAS

O balanceamento de uma equao baseia-se na igualdade do nmero total de tomos dos reagentes com o nmero total de tomos dos produtos, atravs dos coeficientes. A forma mais simples de fazer um balanceamento pelo mtodo das tentativas, como o prprio nome j diz, devemos tentar, at acertar os coeficientes estequiomtricos. Abaixo, temos uma seqncia de balanceamento: 1) Acertar os tomos dos metais; 2) Acertar os tomos dos metais; 3) Acertar os tomos de hidrognio; 4) Acertar os tomos de oxignio; Exemplos: Balancear as equaes qumicas: 1. Ni(OH)3 + H2S Ni2S3 + H2O 1) Acertar o Nquel; 2 Ni(OH)3 + H2S Ni2S3 + H2O 2) Acertar o enxofre 2 Ni(OH)3 + 3 H2S Ni2S3 + H2O 3 Acertar o hidrognio 2 Ni(OH)3 + 3H2S Ni2S3 + 6 H2O 4) Observe que o oxignio ficou automaticamente ajustado. 2 Ni(OH)3 + 3H2S Ni2S3 + 6H2O Os valores encontrados (2, 3, 1 e 6) so denominados de coeficientes estequiomtricos. 3 Vamos ajustar as reaes abaixo: 1) C + O2 CO2 2) P + O2 P2O5 3) Fe + O2 Fe2O3 4) SO2 + O2 SO3 5) N2O5 + H2O HNO3 6) HF + SiO2 H2SiF6 + H2O 7) Hg2O Hg + O2

8) K2O2 + H2O KOH + H2O2 9) NH4NO3 N2 + O2 + H2O 10) CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O 11) Al + HCl AlCl3 + H2 12) SO2 + MgO + O2 MgSO4 13) N2H4 + O2 N2 + H2O 14) Cr2O3 + Al Al2O3 + Cr 15) CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2

EXERCCIOS PICANTES

01. O menor coeficiente inteiro do cloreto de sdio (NaCl) na equao a seguir :

...Al2(SO4)3 + ...NaCl ...AlCl3 + ...Na2SO4 a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 1 02. Atravs da reao de combusto da amnia (NH3), podemos obter o xido ntrico (NO). Essa reao pode ser representada pela seguinte equao qumica no balanceada:

NH3 + O2 NO + H2O Aps o balanceamento da equao, a soma de todos os coeficientes mnimos e inteiros das espcies qumicas envolvidas igual a: a) 9 b) 13 c) 15 d) 19 03. O hidrognio o elemento mais abundante na nossa galxia, ocorrendo, principalmente na superfcie solar, como H2 e, nos oceanos, lagos e gelos, como H2O. um importante agente redutor, usado industrialmente nas hidrogenaes catalticas. O hidrognio pode ser obtido atravs de vrios processos, entre eles:


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Para balancear corretamente as equaes, o coeficiente da molcula de hidrognio em cada reao , respectivamente: a) 1 - 2 - 14. b) 2 - 1 - 38. c) 2 - 1 - 19. d) 1 - 1 - 38. e) 1 - 2 - 19. 04. O fsforo branco (P4) uma substncia muito empregada para finalidades blicas, na confeco de bombas incendirias e granadas luminosas. Ele obtido pelo aquecimento, em forno eltrico, de fosfato de clcio, areia e coque. A equao qumica (no-balanceada) :

Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + CO + P4 Os coeficientes estequiomtricos da equao, respectivamente, so: a) 1, 3, 2, 3, 2 e 1. b) 2, 6, 10, 6, 8 e 1. c) 1, 3, 5, 3, 5 e 1. d) 2, 6, 10, 6, 10 e 1. e) 4, 12, 20, 12, 10 e 1. 05. O clorato de potssio um composto branco cristalino de baixa higroscopicidade. um dos oxidantes mais comuns, mas tambm dos mais polmicos uma vez que tem estado envolvido num largo nmero de srios acidentes. O KClO3 precisa ser aquecido at cerca de 400C para que se decomponha, formando O2 e KCl. Indique a alternativa que apresenta a equao balanceada da decomposio por aquecimento do KClO3. a) KClO3 KCl + O2 b) KClO3 KCl + 1/2O2 c) 2KClO3 2KCl + O2 d) 2KClO3 2KCl + 3O2 06. O "pozinho francs" o po mais consumido pelos brasileiros. Sua receita muito simples. Para a sua fabricao necessrio farinha de trigo, fermento biolgico, gua e um pouco de sal. Sabe-se que a adio de bromato de potssio (KBrO3) proporciona um aumento do volume do produto final. Nesse caso pode-se considerar, simplesmente, que o KBrO3 se decompe dando KBr e gs oxignio. Indique a equao qumica balanceada que representa a reao de decomposio do bromato de potssio. a) KBrO3 KBr + O2 b) KBrO3 KBr + 3/2O2 c) 3KBrO3 2KBr + O2 d) 3KBrO3 3KBr + O2

07. Leia a frase seguinte e transforme-a em uma equao qumica (balanceada), utilizando smbolos e frmulas: "uma molcula de nitrognio gasoso, contendo dois tomos de nitrognio por molcula, reage com trs molculas de hidrognio diatmico, gasoso, produzindo duas molculas de amnia gasosa, a qual formada por trs tomos de hidrognio e um de nitrognio". a) 3N2 + H2 2NH3 b) 2N2 + 3/2H2 2NH3 c) 2N2 + 1/3H2 NH3 d) N2 + 3H2 2NH3 08. Aps balanceada, a soma dos coeficientes mnimos inteiros para os produtos da reao : H2SO4 + Al Al2(SO4)3 + H2 a) 2 b) 4 c) 5 d) 6 e) 9 09. "O monxido de carbono constitui-se em uma estrutura bsica a partir da qual molculas orgnicas mais complexas podem ser formadas. Um exemplo seria a obteno de combustveis tais como gasolina, diesel, etc. Assim, uma reao tpica para produzir o produto, octano dada por:

CO(g) + H2(g) C8H18(l) + H2O(l) Com relao reao anterior, obteramos como resultado do somatrio dos menores coeficientes inteiros o valor de: a) 4. b) 17. c) 34. d) 22. e) 11. 10. Sais de ferro podem ser oxidados por vrios oxidantes. Uma dessas reaes pode ser representada por essa equao no balanceada

FeSO4 + H2O2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O A soma dos menores coeficientes inteiros que acertam essa equao a) 7. b) 8. c) 10. d) 13.

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BALANCEAMENTO

Frente: 01 Aula: 01

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Balanceamento de Reaes:

Ajustar ou Balancear uma equao qumica consiste em igualar o nmero total de tomos de cada elemento nos dois membros da equao.

Uma das maneiras de balancear uma equao qumica usar o Mtodo das Tentativas, ao qual sugerimos a seguinte seqncia: 1. Ajustar os tomos dos metais; 2. Ajustar os tomos dos ametais; 3. Ajustar os tomos de hidrognio; 4. Ajustar os tomos de oxignio. Exemplos: Balancear as equaes qumicas: Ex1- A(OH)3 + H2S A2S3 + H2O 1 Passo: Ajustar o alumnio

2 A(OH)3 + H2S A2S3 + H2O 2 Passo: Ajustar o enxofre

2 A(OH)3 + 3H2S A2S3 + H2O 3 Passo: Ajustar o hidrognio

2A(OH)3 + 3H2S A2S3 + 6H2O 4Passo: Observe que o oxignio ficou automaticamente ajustado

2A(OH)3 + 3H2S A2S3 + 6H2O

Os valores encontrados (2, 3, 1 e 6) so denominados de coeficientes estequiomtricos.

Ex2- C4H10 + O2 CO2 + H2O 1 Passo: Ajustar o carbono

C4H10 + O2 4 CO2 + H2O 2 Passo: Ajustar o hidrognio

C4H10 + O2 4 CO2 + 5 H2O

3 Passo: Ajustar o oxignio

C4H10 + 6,5 O2 4 CO2 + 5 H2O 4 Passo: prefervel que os coeficientes estequiomtricos sejam os menores nmeros inteiros possveis. Logo, podemos multiplicar todos coeficientes da equao por 2.

2 C4H10 + 13 O2 8 CO2 + 10 H2O

Exercitando 1. (UEPA-Prise) A reao qumica para obteno do metal alumnio, a partir da eletrlise do xido de alumnio, a seguinte:

A2O3 A + O2 Os coeficientes que balanceiam essa reao so, respectivamente: a) 2, 4 e 2 b) 1, 2 e 3 c) 1, 2 e 2 d) 2, 4 e 3 e) 2, 2 e 2 2. (PUC-RJ) O xido de alumnio (A2O3) utilizado como anticido. A reao que ocorre no estmago :

xA2O3 + yHC zAC3 + wH2O Os coeficientes x, y, z e w so, respectivamente:

a) 1, 2, 3 e 6 b) 1, 6, 2 e 3 c) 2, 3, 1 e 6 d) 2, 4, 4 e 3 e) 4, 2, 1 e 6 3. (UFMG) A equao qumica a seguir:

Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O No est balanceada. Balanceando-a com os menores nmeros possveis, a soma dos coeficientes estequiomtricos ser: a) 4 b) 7 c) 10 d) 11 e) 12


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5. O coeficiente estequiomtrico do O2 na equao

A + O2 A2O3 corretamente indicado pelo nmero: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 6. Marque a alternativa referente aos coeficientes estequiomtricos da reao a seguir:

CaO + P2O5 Ca3(PO4)2 a) 3, 0 e 0 b) 2, 1 e 0 c) 3, 1 e 1 d) 2, 0 e 0 e) 2, 1 e 1 7. Dada a equao a seguir:

BaO + As2O5 Ba3(AsO4)2 Aps balancear, marque a alternativa que equivale soma dos coeficientes estequiomtricos: a) 4; b) 5; c) 6; d) 10; e) 12. 8. Faa o balanceamento adequado da equao a seguir:

Fe + H2O Fe3O4 + H2

E marque a alternativa que possui os coeficientes, respectivamente: a) 3, 4, 1 e 4; b) 3, 1, 1 e 1; c) 3, 2, 1 e 2; d) 2, 2, 1 e 2; e) 2, 3, 1 e 3.

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BALANCEAMENTO DAS EQUAES


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Balanceamento de reaes:

Ajustar ou Balancear uma equao qumica consiste em igualar o nmero total de tomos de cada elemento nos dois membros da equao. Uma das maneiras de balancear uma equao qumica usar o Mtodo das Tentativas, ao qual sugerimos a seguinte seqncia:

1) Ajustar os tomos dos metais; 2) Ajustar os tomos dos ametais; 3) Ajustar os tomos de hidrognio; 4) Ajustar os tomos de oxignio. Exemplos: Balancear as equaes qumicas: Ex1- A(OH)3 + H2S A2S3 + H2O 1 Passo) Ajustar o alumnio 2A(OH)3 + H2S A2S3 + H2O 2 Passo) Ajustar o enxofre 2A(OH)3 + 3H2S A2S3 + H2O 3 Passo) Ajustar o hidrognio 2A(OH)3 + 3H2S A2S3 + 6H2O 4 Passo) Observe que o oxignio ficou automaticamente ajustado 2A(OH)3 + 3H2S A2S3 + 6H2O

Os valores encontrados (2, 3, 1 e 6) so denominados de coeficientes estequiomtricos. Ex2- C4H10 + O2 CO2 + H2O 1 Passo) Ajustar o carbono C4H10 + O2 4 CO2 + H2O 2 Passo) Ajustar o hidrognio C4H10 + O2 4 CO2 + 5 H2O 3 Passo) Ajustar o oxignio C4H10 + 6,5 O2 4 CO2 + 5 H2O 4 Passo) prefervel que os coeficientes estequiomtricos sejam os menores nmeros inteiros possveis. Logo, podemos multiplicar todos coeficientes da equao por 2. 2 C4H10 + 13 O2 8 CO2 + 10 H2O

Exerccios

01. Acertar os coeficientes das equaes abaixo pelo mtodo das tentativas, considerando os menores inteiros possveis.

a) SO2 + O2 SO3 b) N2 + H2 NH3 c) HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + H2O d) Mg + H3PO4 Mg3(PO4)2 + H2 e) Fe(OH)3 + H2SO3 Fe2(SO3)3 + H2O f) CO + O2 CO2 g) Ca(HCO3)2 + HC CaC 2 + CO2 + H2O h) C2H5OH + O2 CO2 + H2O


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02. (UEPa-Prise) A reao qumica para obteno do metal alumnio, a partir da eletrlise do xido de alumnio, a seguinte:

A2O3 A + O2

Os coeficientes que balanceiam essa reao so, respectivamente: a) 2, 4 e 2; d) 2, 4 e 3; b) 1, 2 e 3; e) 2, 2 e 2. c) 1, 2 e 2; 03. (PUC-RJ) O xido de alumnio (A2O3) utilizado como anticido. A reao que ocorre no estmago :

xA2O3 + yHC zAC3 + wH2O Os coeficientes x, y, z e w so, respectivamente:

a) 1, 2, 3 e 6; d) 2, 4, 4 e 3; b) 1, 6, 2 e 3; e) 4, 2, 1 e 6. c) 2, 3, 1 e 6; 04. (UFMG) A equao qumica a seguir

Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O no est balanceada. Balanceando-a com os menores nmeros possveis, a soma dos coeficientes estequiomtricos ser:

a) 4; d) 11; b) 7; e) 12. c) 10; 05. O coeficiente estequiomtrico do O2 na equao

A + O2 A2O3 corretamente indicado pelo nmero:

a) 1; d) 4; b) 2; e) 5. c) 3; 06. Marque a alternativa referente aos coeficientes estequiomtricos da reao a seguir:

CaO + P2O5 Ca3(PO4)2 a) 3, 0 e 0; d) 2, 0 e 0; b) 2, 1 e 0; e) 2, 1 e 1. c) 3, 1 e 1; 07. Dada a equao a seguir

BaO + As2O5 Ba3(AsO4)2 Aps balancear, marque a alternativa que equivale soma dos coeficientes estequiomtricos:

a) 4; d) 10; b) 5; e) 12. c) 6;

8) Faa o balanceamento adequado da equao a seguir

Fe + H2O Fe3O4 + H2 e marque a alternativa que possui os coeficientes, respectivamente:

a) 3, 4, 1 e 4; d) 2, 2, 1 e 2; b) 3, 1, 1 e 1; e) 2, 3, 1 e 3. c) 3, 2, 1 e 2; 09. Observe a equao a seguir:

CxHy + zO2 3CO2 + 2H2O Quais os valores de x, y e z, respectivamente, de modo que a equao fique perfeitamente balanceada? a) 3, 2 e 2; d) 3, 2 e 4; b) 3, 4 e 2; e) 2, 4 e 4. c) 3, 4 e 4; 10. (UEPA) A queima (combusto) do isooctano (C8H18), um dos componentes da gasolina, pode ser representada pela equao qumica no balanceada:

C8H18 + O2 CO2 + H2O Os coeficientes da reao balanceada so:

a) 2 : 50 : 8 : 32; d) 4 : 25 : 16 : 18; b) 2 : 25 : 16 : 18; e) 1 : 25 : 4 : 16. c) 4 : 50 : 8 : 32; 11. Marque a alternativa referente a soma dos coeficientes estequiomtricos da reao a seguir:

C3H8O + O2 CO2 + H2O a) 23; d) 15; b) 13; e) 14. c) 25; 12. Em relao equao abaixo:

H2SO4 + A(OH)3 A2(SO4)3 + H2O Marque a opo que apresenta a soma dos coeficientes que satisfazem o balanceamento da equao anterior: a) 6; d) 12; b) 8; e) 15. c) 10;

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BASES Classificao e Nomenclatura


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5 BASES OU HIDRXIDOS: As Bases so compostos muito prsentes no nosso

dia-a-dia. Muitas delas so usadas como lquidos de limpeza como Soda Custica e Amonaco. Tambm so usadas como anticidos estomacais, como o Leite de Magnsia. 3 CONCEITO DE ARRHENIUS: As Bases so substncias que em soluo aquosa sofrem DISSOCIAO originando um ction qualquer e o anion OH-.

3 FRMULA GERAL: Ex.: NaOH; Mg(OH)2; A(OH)3; Sn(OH)4 3 DISSOCIAO DAS BASES: As Bases so compostos inicos que na presena de gua ocorre a separao dos ons. Este fenmeno chamado de Dissociao Inica. NaOH(s) Na+(aq) + OH (aq) Mg(OH)2 Mg2+(aq) + 2OH (aq) A(OH)3 A3+(aq) + 3OH (aq) Sn(OH)4 Sn4+(aq) + 4OH (aq) 3 IONIZAO DA AMNIA: A Amnia (NH3) ou Amonaco uma substncia gasosa que ao ser dissolvida em gua sofre Ionizao originando o ction Amnio (NH4+) e o anion OH conforme mostrado abaixo: NH3(g) + H2O() NH4+(aq) + OH

(aq) comum ento chamarmos o composto NH4OH(aq) de Hidrxido de Amnio, tambm conhecido comercialmente com o nome de amonaco " CLASSIFICAO DAS BASES: a) Quanto ao N de Elementos: Todas as bases so formadas por trs elementos, ou seja, so ternrias. Ex.: NaOH, Ca(OH)2; NH4OH... b) Quanto ao N de OH: Monobases: so aquelas que possuem apenas uma Hidroxila (OH) Ex: LiOH; NaOH... Dibases: so aquelas que possuem duas Hidroxilas (OH)

Ex: Mg(OH)2; Ba(OH)2... Tribases: so aquelas que possuem trs Hidroxilas (OH) Ex: A(OH)3; Fe(OH)3... Tetrabases: so aquelas que possuem quatro Hidroxilas (OH) Ex: Sn(OH)4; Pt(OH)4... c) Quanto Solubilidade em H2O: Solveis: so as bases de metais alcalinos e o NH4OH. Ex: LiOH; NaOH... Pouco Solveis: so bases de metais alcalinos terrosos. Ex: Mg(OH)2; Ba(OH)2... Insolveis: so todas as demais bases. Ex: AgOH; Fe(OH)3... d) Quanto ao Grau de Dissociao (): Fortes: Bases de metais alcalinos e alcalinos terrosos. Ex.: NaOH; Ca(OH)2 Fracas: todas as demais bases. Ex.: NH4OH; A(OH)3; Sn(OH)4 " NOMENCLATURA DAS BASES: Para fazermos a nomenclatura das Bases prciso conhecer o nox dos principais metais que se ligam Hidroxila, so eles: 3 Metais com Nox Fixo:

Nox Metal +1 Alcalinos e Ag +2 Alcalinos Terrosos, Zn e Cd+3 A

3 Metais com Nox Varivel:

Nox Metal

+1 ou +2 Cu e Hg

+1 ou +3 Au

+2 ou +3 Fe, Co e Ni

+2 ou +4 Sn, Pt e Pb

Para as Bases cujo metal possui possui nox fixo a regra de nomenclatura a seguinte: NaOH : Hidrxido de Sdio, conhecido comercialmente com o nome de Soda Custica. LiOH: Hidrxido de Ltio

HIDRXIDO + DE + NOME DO METAL

M(OH)n

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Mg(OH)2: Hidrxido de Magnsio, conhecido comercialmente com o nome de Leite de Magnsia Al(OH)3: Hidrxido de Alumnio, tambm usado em remdios contra azia. Ca(OH)2: Hidrxido de Clcio, conhecido como Cal extinta ou apagada ou Tinta de Cal. NH4OH: Hidrxido de Amnio, ou Amonaco. Para Bases em que o metal possui nox varivel, existem duas nomenclaturas possveis. A primeira indica o nox do metal atravs de algarismos romanos, enquanto que a segunda faz o uso de sufixos. Veja as regras:

ou Fe(OH)2: Hidrxido de Ferro II ou Hidrxido Ferroso Fe(OH)3: Hidrxido de Ferro III ou Hidrxido Frrico HgOH:Hidrxido de Mercrio I ou Hidrxido Mercuroso Hg(OH)2: Hidrxido de Mercrio II ou Hidrxido Mercrico

AuOH: Hidrxido de Ouro I ou Hidrxido Auroso Au(OH)3: Hidrxido de Ouro III ou Hidrxido urico CuOH: Hidrxido de Cobre I ou Hidrxido Cuproso Cu(OH)2: Hidrxido de Cobre II ou Hidrxido Cprico Pb(OH)2: Hidrxido de Chumbo II ou Hidrxido Plumboso Pb(OH)4: Hidrxido de Chumbo IV ou Hidrxido Plmbico

EXERCICIOS: 01) Qual a nomenclatura das bases abaixo: a) LiOH b) KOH c) AgOH

d) Pt(OH)2 e) Pt(OH)4 f) Sr(OH)2 g) Ba(OH)2 h) Zn(OH)2 i) Cd(OH)2 " FORMULAO DAS BASES M(OH)N: Para fazermos a frmula de uma base basta usao o nox do metal como o ndice das hidroxilas, como no esquema abaixo:

Veja um exemplo abaixo:

EXERCCIO: 3 Qual a frmula das bases abaixo: a) Hidrxido de Amnio b) Hidrxido de Chumbo IV c) Hidrxido de Magnsio d) Hidrxido Ferroso e) Hidrxido de Ouro I f) Hidrxido Cprico g) Hidrxido de Sdio h) Hidrxido Mercrico i) Hidrxido de Prata j) Hidrxido de Cobalto IV ) Hidrxido urico

Ca + OH Ca(OH)2 +2

2 1

-1

M + OH M(OH)n+n -

n 1

1

Nota: Os metais Ouro, Cobre e Chumbo na nomenclatura com sufixos devem ser usados os seus nomes latinos: Au = Aurum Cu = Cuprum Pb = Plumbum

HIDRXIDO + DE + NOME DO METAL + nox do metal

HIDRXIDO + NOME DO METAL +

oso=nox menor ico=nox maior



JACKY25/0308

BASES - CLASSIFICAO E NOMENCLATURA



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1- DISSOCIAO DAS BASES Segundo Arrhenius, todo o composto que em soluo aquosa libera como nico nion o OH- (hidroxila ou hidrxido) A identificao terica de um composto inorgnico classificado como base, a presena do OH- representado direita da frmula. base qualquer composto que em soluo aquosa dissocia ionicamente, liberando o nion OH- (hidroxila):

+ + )(3 )(3 3)( 2 aqaqOH OHAlOHAl + + )(2 )(2 2)( 2 aqaqOH OHCaOHCa

+ + )()(2 aqaqOH OHKKOH Obs: O OH- (hidroxila) em soluo, responsvel pelo sabor adstringente (amarra na boca) caracterstico das bases: 2- CLASSIFICAO DAS BASES A cl

vestibular impacto - química (1)

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