PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA

BANCO DE QUESTÕES – QUÍMICA – 1ª SÉRIE - ENSINO MÉDIO ============================================================================================= • Propriedades Periódicas e Ligações Químicas 01- Analise as frases abaixo e assinale a alternativa que contém uma afirmação incorreta.

(A) Os nuclídeos 12C6 e 13C6 são isótopos. (B) Os isóbaros são nuclídeos com mesmo número de massa. (C) O número de massa de um nuclídeo é a soma do número de elétrons com o número de nêutrons. (D) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos números de massa de seus

isótopos. (E) Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo número de nêutrons.

02- Em relação aos elementos zinco, selênio, cobre e magnésio, citados no texto, considere as afirmativas a seguir. Dado: Números atômicos Mg = 12, Cu = 29, Zn = 30 e Se = 34.

I. O zinco e o magnésio, no estado fundamental, possuem o mesmo número de elétrons no nível mais externo. II. O zinco reage com O‚, formando uma substância iônica de fórmula ZnO2. III. A energia de ionização do cobre é maior que a energia de ionização do zinco. IV. Entre os elementos citados, apenas o selênio é um ametal.

• Estão corretas apenas as afirmativas:

(A) I e II. (B) I e IV. (C) III e IV. (D) I, II e III. (E) II, III e IV.

03- Observe com atenção as espécies I a IV representadas a seguir:

I. 12 prótons, 12 nêutrons, 11 elétrons II. 12 prótons, 11 nêutrons, 12 elétrons III. 11 prótons, 12 nêutrons, 12 elétrons IV. 12 prótons, 12 nêutrons, 12 elétrons • Assinale a opção cujas espécies representam íons. (A) I e III apenas. (B) I, II, III e IV. (C) II, III e IV apenas. (D) I, II e III apenas.

04- Alunos do ensino médio obtiveram dados referentes ao raio atômico de alguns elementos representativos e, a partir

desses resultados, construíram o gráfico a seguir mostrando os valores dos raios atômicos dos cinco elementos representativos e denominados genericamente por A, B, C, D e E. Esses elementos estão em ordem crescente e consecutiva de número atômico.

• Com base nos resultados apresentados e nos conhecimentos sobre o tema, é correto afirmar: (A) Os elementos B e D pertencem ao mesmo grupo na tabela periódica. (B) Os elementos A e C são alótropos. (C) Os elementos A e D contêm igual número de níveis de energia. (D) Os elementos B e E são isótopos. (E) Os elementos C e E possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.

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05- Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma ideia que provém do modelo atômico de Dalton.

(A) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por reações químicas. (B) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas, as quais diferem das propriedades dos átomos

de outros elementos. (C) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos. (D) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões bem determinadas.

06- Com a frase "Grupo concebe átomo 'mágico' de silício", a edição de 18.06.2005 da "Folha de S. Paulo" chama a

atenção para a notícia da produção de átomos estáveis de silício com duas vezes mais nêutrons do que prótons, por cientistas da Universidade Estadual da Flórida, nos Estados Unidos da América. Na natureza, os átomos estáveis deste elemento químico são: 14Si28 14Si29 e 14Si30. Quantos nêutrons há em cada átomo "mágico" de silício produzido pelos cientistas da Flórida?

(A) 14 (B) 16 (C) 28 (D) 30 (E) 44

07- A tabela apresenta três propriedades relacionadas a três elementos.

• As propriedades X, Y e Z correspondem, respectivamente, a

(A) raio atômico, primeira energia de ionização e raio iônico. (B) raio atômico, eltronegatividade e afinidade eletrônica. (C) raio iônico, afinidade eletrônica e raio atômico. (D) raio iônico, primeira energia de ionização e raio atômico. (E) eletronegatividade, raio atômico e afinidade eletrônica.

08- O modelo atômico de Bohr, apesar de ter sido considerado obsoleto em poucos anos, trouxe como principal

contribuição o reconhecimento de que os elétrons ocupam diferentes níveis de energia nos átomos. O reconhecimento da existência de diferentes níveis na eletrosfera permitiu explicar, entre outros fenômenos, a periodicidade química. Modernamente, reconhece-se que cada nível, por sua vez, pode ser subdividido em diferentes subníveis. Levando em consideração o exposto, assinale a alternativa correta.

(A) Os três níveis de mais baixa energia podem acomodar no máximo, respectivamente, 2, 8 e 8 elétrons. (B) O terceiro nível de energia é composto por quatro subníveis, denominados s, p, d e f. (C) O que caracteriza os elementos de números atômicos 11 a 14 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo

nível e no mesmo subnível. (D) Os elementos de números atômicos 10, 18, 36 e 54 têm o elétron mais energético no mesmo nível, mas em

diferentes subníveis. (E) O que caracteriza os elementos de números atômicos 25 a 28 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo

nível e no mesmo subnível. 09- O CCl4 e o SiCl4, apesar de serem compostos com semelhanças em suas geometrias e na hibridação do átomo central,

possuem reatividades bastante diferentes. Um deles, por exemplo, reage com água enquanto que o outro não reage. A primeira etapa dessa reação é a formação de uma espécie na qual o oxigênio da água se liga ao átomo central através de uma ligação coordenada. Com base nessas informações, assinale a alternativa correta.

(A) O CCl4, por ser uma espécie bastante polar, reage com a molécula de água, enquanto que o SiCl4, apolar, não reage.

(B) A maior eletronegatividade do átomo de silício, em relação ao carbono, faz com que o SiCl4 não reaja com água. (C) A presença de orbitais d vazios na camada devalência do Si faz com que o SiCl4 reaja com a molécula de H2O. (D) Como o átomo de carbono no CCl4 não obedece à regra do octeto, o mesmo pode receber elétrons da água em sua

camada de valência. (E) As ligações apolares na molécula de SiCl4 fazem com que a mesma reaja com a água formando uma espécie

intermediária com geometria octaédrica.

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10- Por meio da configuração eletrônica dos átomos dos elementos químicos, é possível caracterizar algumas de suas

propriedades. Considere as configurações eletrônicas dos átomos, em seu estado fundamental, dos seguintes elementos químicos:

Elemento X = 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 Elemento Y = 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p5 Elemento W = 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 Elemento Z = 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s1

• Em relação aos dados apresentados, é correto afirmar:

(A) Dentre os átomos apresentados, o átomo X apresenta a menor energia de ionização. (B) O ganho de um elétron pelo átomo Y ocorre com absorção de energia. (C) O átomo Y tem maior raio que o átomo X. (D) O íon Z+ é isoeletrônico ao íon W-. (E) A ligação química entre o átomo X e o átomo Y é do tipo eletrostática.

11- O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Este possui duas partes a saber: uma delas é o

núcleo constituído por prótons e nêutrons e a outra é a região externa – a eletrosfera – por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo.

• Em relação a essas características, assinale a alternativa correta.

(A) Prótons e elétrons possuem massas iguais a cargas elétricas de sinais opostos. (B) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. (C) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. (D) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em

relação ao volume total do átomo. 12- As primeiras energias de ionização de K (Z = 19), Ca (Z = 20) e S (Z = 16) são, respectivamente, 418,8 kJ mol-1, 589,8

kJ mol-1 e 999,6 kJ mol-1. Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos.

1- O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento de menor número atômico entre os três. 2- A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na última

camada, o que facilita sua remoção. 3- A energia de ionização do potássio é menor do que a de cálcio, pois este último apresenta número atômico maior e

dois elétrons de valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas. 4- As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na tabela

periódica.

• Está(ão) correto(s) apenas:

(A) 1 (B) 2 (C) 3 e 4 (D) 2 e 4 (E) 2, 3 e 4

13- A descoberta do elemento boro (Z = 5) é atribuída a Sir Humprey Davy, Gay Lussac e L. J. Thenard, em 1808,

simultaneamente, na Inglaterra e na França. Somente com base no seu número atômico, muitas informações sobre suas propriedades podem ser inferidas. A seguir estão enunciadas algumas dessas propriedades, mas somente uma é correta.

(A) Seu estado de oxidação mais comum é 2. (B) A estrutura de Lewis de sua molécula diatômica é :B:B: (C) Deve formar moléculas em que o átomo de boro não obedece a regra do octeto. (D) Não forma compostos covalentes. (E) É um elemento do terceiro período da tabela periódica.

14- Este gráfico apresenta as quatro primeiras energias de ionização de átomos de um metal pertencente ao terceiro

período da tabela periódica:

• Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar que os átomos desse metal apresentam

(A) raio atômico maior que o de qualquer dos não-metais do mesmo período. (B) afinidade eletrônica menor que a de qualquer dos não-metais do mesmo período. (C) 2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia. (D) 4 elétrons no último nível de energia.

15- Podemos considerar que Dalton foi o primeiro cientista a formalizar, do ponto de vista quantitativo, a existência dos

átomos.

• Com base na evolução teórica e, considerando os postulados de Dalton citados abaixo, marque a ÚNICA alternativa considerada correta nos dias atuais.

(A) Os átomos de um mesmo elemento são todos idênticos. (B) Uma substância elementar pode ser subdividida até se conseguirem partículas indivisíveis chamadas átomos. (C) Dois ou mais átomos podem-se combinar de diferentes maneiras para formar mais de um tipo de composto. (D) É impossível criar ou destruir um átomo de um elemento químico.

16- Sobre as substâncias sólidas, considere as afirmativas a seguir.

I. Nos sólidos, as partículas apresentam maior mobilidade que nos líquidos. II. Os sólidos, quando aquecidos, se liquefazem. III. A condução térmica nos sólidos depende do tipo de ligação entre os átomos. IV. Os cristais de cloreto de sódio e de sacarose apresentam, respectivamente, seis e oito faces.

• Estão corretas apenas as afirmativas:

(A) I e II. (B) I e IV. (C) III e IV. (D) I, II e III. (E) II, III e IV.

17- As espécies químicas que formam os sólidos: hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), alumínio (Al) e iodo (I2) são,

respectivamente,

(A) átomos, íons e moléculas. (B) íons, átomos e moléculas. (C) íons, moléculas e átomos. (D) moléculas, átomos e íons. (E) átomos, moléculas e íons.

18- A tabela apresenta algumas propriedades medidas, sob condições experimentais adequadas, dos compostos X, Y e Z.

• A partir desses resultados, pode-se classificar os compostos X, Y e Z, respectivamente, como sólidos

(A) molecular, covalente e metálico. (B) molecular, covalente e iônico. (C) covalente, molecular e iônico. (D) covalente, metálico e iônico. (E) iônico, covalente e molecular.

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19- S1, S2 e S3 são três substâncias distintas. Inicialmente no estado sólido, foram aquecidas independentemente até a fusão completa enquanto se determinavam suas condutividades elétricas. Os resultados das observações estão resumidos na tabela.

• S1, S2 e S3 correspondem, respectivamente, a compostos:

(A) metálico, covalente e iônico. (B) metálico, iônico e covalente. (C) covalente, iônico e metálico. (D) iônico, metálico e covalente. (E) iônico, covalente e metálico.

20- Quanto à polaridade das moléculas consideradas, as moléculas apolares são:

(A) H2O e CH4. (B) CH4 e CO2. (C) H2S e PH3. (D) NH3 e CO2. (E) H2S e NH3.

21- O leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas, tais como proteínas, gorduras e açúcares, e substâncias

minerais como, por exemplo, o fosfato de cálcio. Esses compostos orgânicos têm como característica principal as ligações covalentes na formação de suas moléculas, enquanto o mineral apresenta também ligação iônica.

• Assinale a alternativa que apresenta corretamente os conceitos de ligações covalente e iônica, respectivamente.

(A) A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos. (B) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação iônica pelo compartilhamento de elétrons com

spins opostos. (C) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos e a ligação iônica por separação de cargas. (D) A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas e a ligação iônica por união de átomos em complexos

químicos. (E) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons e a ligação iônica por transferência de elétrons.

22- O quadro a seguir apresenta a estrutura geométrica e a polaridade de várias moléculas, segundo a "Teoria da repulsão

dos pares de elétrons de valência". Assinale a alternativa em que a relação proposta está INCORRETA.

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23- O quadro, a seguir, apresenta propriedades químicas físicas da água e do tetracloreto de carbono:

• Analisando os dados do quadro, conclui-se que a água e o tetracloreto de carbono

(A) dissolvem substâncias iônicas. (B) formam ligações de hidrogênio intermoleculares. (C) possuem ligações químicas polares. (D) possuem pressões de vapor diferentes no ponto de ebulição. (E) são moléculas polares.

24- Uma das preocupações com a qualidade de vida do nosso Planeta é a diminuição da camada de ozônio, substância

que filtra os raios ultravioletas do Sol, que são nocivos à nossa saúde. Assinale a única alternativa FALSA referente ao ozônio:

(A) é uma molécula triatômica (B) é uma forma alotrópica do gás oxigênio (C) é uma substância molecular (D) é um isótopo do elemento oxigênio (E) possui ligações covalentes

25- Os telefones celulares, telefones sem fio, relógios, controles remotos, são alguns dos equipamentos que funcionam

com baterias à base de Lítio (Li).

• Considerando o íon Li+ e a posição do elemento na tabela periódica, é incorreto afirmar que esse íon:

(A) apresenta 1 nível completamente preenchido. (B) tem um núcleo com 3 prótons. (C) tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de Hélio. (D) apresenta números iguais de prótons e elétrons. (E) quando se liga com o íon cloreto, forma um composto iônico.

26- A Classificação Periódica permite obter informações importantes a respeito dos elementos químicos. Tal possibilidade se deve:

I. Ao fato de os elementos estarem ordenados, de forma decrescente, segundo sua massa atômica. II. Ao fato de que as propriedades dos elementos químicos estão diretamente vinculadas ao número de prótons do

átomo. III. Ao fato de que os elementos de propriedades semelhantes ocupam o mesmo grupo. IV. Ao fato de que as possibilidades de realizar ligações crescem da esquerda para a direita. • São verdadeiras: (A) III e IV (B) I e II (C) II e III (D) IV e I (E) I e III

27- A figura apresenta uma parte da tabela periódica:

• Dentre os elementos considerados, aquele que apresenta átomo com maior raio atômico e aquele que apresenta a

primeira energia de ionização mais alta são, respectivamente,

(A) Ge e O. (B) Ge e Br. (C) Br e Se. (D) P e C. (E) C e Se.

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28- Entre os diagramas a seguir, relacionados com a tabela periódica, quais estão corretos?

(A) II e V (B) II e III (C) I e V (D) II e IV (E) III e IV

29- Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituem as diferentes

regiões desse território.

A respeito desse "mapa" são feitas as seguintes afirmações:

I- Os metais constituem a maior parte do território desse continente. II- As substâncias simples gasosas, não metálicas, são encontradas no nordeste e na costa leste desse continente. III- Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha reta no sentido norte-sul), atravessam-se regiões cujos elementos

químicos apresentam propriedades químicas semelhantes. • Dessas afirmações, (A) apenas I é correta. (B) apenas I e II são corretas. (C) apenas I e III são corretas. (D) apenas II e III são corretas. (E) I, II e III são corretas.

30- O raio atômico é uma propriedade periódica fundamental, pois tem implicações diretas sobre outras propriedades

periódicas importantes, tais como energias de ionização e eletronegatividade. A figura a seguir ilustra a variação dos raios atômicos para os elementos representativos (excluídos os metais de transição):

• Analisando a figura acima, assinale a afirmativa INCORRETA:

(A) O elemento césio tem energia de ionização bem menor que o elemento flúor. (B) O oxigênio é mais eletronegativo que o alumínio. (C) As energias de ionização diminuem, nas colunas, com o aumento dos raios atômicos. (D) A eletronegatividade aumenta nos períodos com a diminuição dos raios atômicos. (E) Os átomos de cloro perdem elétrons mais facilmente do que os de cálcio.

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31- Considere os elementos 20Ca e 16S e assinale a única alternativa correta:

(A) O composto resultante terá altos pontos de fusão e de ebulição. (B) Haverá formação de dois pares eletrônicos que serão compartilhados garantindo a estabilidade de ambos. (C) Haverá transferência de elétrons do 16S para o 20Ca. (D) O composto resultante apresenta brilho e maleabilidade. (E) O composto resultante será um gás com odor característico dos processos de putrefação.

32- Escolha, entre as substâncias abaixo, aquela que tem as seguintes propriedades: não conduz a corrente elétrica no

estado sólido, mas conduz em solução e é solúvel em solventes polares.

(A) NaCl (B) Na (C) HCl (D) Cl2 (E) H2

33- Quando íons de cargas opostas, formados por elementos do grupo 1 (IA) e do grupo 17 (VII A) são aproximados, ocorre

uma forte atração entre eles, e grande quantidade de energia é liberada. Essa força de atração é chamada

(A) ligação covalente. (B) ligação iônica. (C) ligação dativa. (D) ligação hidrogênio. (E) forças de Van der Waals.

34- O hidróxido de sódio, conhecido no comércio como soda cáustica, é um dos produtos que contaminaram o rio Pomba,

em Minas Gerais, causando um dos piores desastres ecológicos no Brasil.

Dados: número atômico Na = 11 ; O = 8; H = 1

• Desta substância é INCORRETO afirmar que:

(A) tem fórmula NaOH. (B) é um composto iônico. (C) em água, dissocia. (D) é usada na produção de sabões. (E) é uma molécula insolúvel em água.

35- Na ligação entre átomos do elemento químico cloro, que tem número atômico igual a 17, forma-se uma:

(A) molécula triatômica. (B) substância simples iônica. (C) molécula apolar. (D) molécula polar. (E) substância composta gasosa.

36- Moléculas polares são responsáveis pela absorção de energia de micro-ondas. Assinale abaixo a substância que mais

provavelmente absorverá nesta região.

(A) BeCl2 (B) H2O (C) CCl4 (D) CO2 (E) BF3

37- A condutibilidade elétrica do cobre pode ser explicada pelo fato de

(A) ser sólido a temperatura ambiente (25°C). (B) formar um aglomerado molecular. (C) ocorrer ruptura das suas ligações iônicas. (D) existirem prótons livres entre seus átomos. (E) existirem elétrons livres entre seus cátions.

38- Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos diferentes de ligação

química:

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• Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que

(A) a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade. (B) a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade. (C) a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico. (D) a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.

39- A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de

interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente,

(A) SO2 e H2S. (B) N2 e H2O. (C) NH3 e H2O. (D) N2 e H2S. (E) SO2 e NH3.

40- Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é:

(A) H2S. (B) CH4. (C) NH3. (D) PH3. (E) CO2.

41- Este quadro apresenta as temperaturas de fusão e de ebulição das substâncias Cl2, ICl e I2:

• Considerando-se essas substâncias e suas propriedades, é CORRETO afirmar que,

(A) no ICl, as interações intermoleculares são mais fortes que no I2. (B) a 25°C, o Cl2 é gasoso, o ICl é líquido e o I2 é sólido. (C) na molécula do ICl, a nuvem eletrônica está mais deslocada para o átomo de cloro. (D) no ICl, as interações intermoleculares são, exclusivamente, do tipo dipolo instantâneo - dipolo induzido.

42- Os elementos químicos O, S, Se e Te, todos do grupo 16 da tabela periódica, formam compostos com o hidrogênio, do

grupo 1 da tabela periódica, com fórmulas químicas H2O, H2S, H2Se e H2Te, respectivamente. As temperaturas de ebulição dos compostos H2S, H2Se e H2Te variam na ordem mostrada na tabela. A água apresenta temperatura de ebulição muito mais alta que os demais.

• Essas observações podem ser explicadas, respectivamente:

(A) pela diminuição das massas molares e aumento nas forças das interações intramoleculares. (B) pela diminuição das massas molares e diminuição nas forças das interações intermoleculares. (C) pela diminuição das massas molares e pela formação de ligações de hidrogênio. (D) pelo aumento das massas molares e aumento nas forças das interações intramoleculares. (E) pelo aumento das massas molares e pela formação de pontes de hidrogênio.

43- Pode-se verificar que uma massa de água ocupa maior volume no estado sólido (gelo) do que no estado líquido. Isto

pode ser explicado pela natureza dipolar das ligações entre os átomos de hidrogênio e oxigênio, pela geometria da molécula de água e pela rigidez dos cristais. As interações entre as moléculas de água são denominadas

(A) forças de Van der Waals. (B) forças de dipolo induzido. (C) forças de dipolo permanente. (D) pontes de hidrogênio. (E) ligações covalentes.

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44- Para responder à questão, numere a Coluna B, que contém algumas fórmulas de substâncias químicas, de acordo com

a Coluna A, na qual estão relacionados tipos de atrações intermoleculares.

COLUNA A COLUNA B

1 - pontes de hidrogênio ( ) HF 2 - dipolo induzido-dipolo induzido ( ) Cl2 3 - dipolo-dipolo ( ) CO2

( ) NH3 ( ) HCl

• A numeração correta da Coluna B, de cima para baixo, é:

(A) 1 - 3 - 3 - 2 – 1 (B) 2 - 1 - 1 - 3 - 2 (C) 1 - 2 - 2 - 1 – 3 (D) 3 - 1 - 1 - 2 - 3 (E) 3 - 2 - 3 - 1 - 1

45- Para os compostos HF e HCl, as forças de atração entre as suas moléculas ocorrem por:

(A) ligações de hidrogênio para ambos. (B) dipolo-dipolo para ambos. (C) ligações de Van der Waals para HF e ligações de hidrogênio para HCl. (D) ligações de hidrogênio para HF e dipolo-dipolo para HCl. (E) ligações eletrostáticas para HF e dipolo induzido para HCl.

46- Esta tabela apresenta as temperaturas de ebulição (TE), em °C, de três compostos de carbono, CX4:

• Considerando-se a variação das temperaturas de ebulição e as propriedades periódicas dos átomos presentes nas

moléculas, é CORRETO afirmar que a intensidade das interações intermoleculares presentes nesses compostos cresce, quando aumenta:

(A) a polaridade da ligação C - X. (B) o número de elétrons de valência do átomo X. (C) a eletronegatividade do átomo X ligado ao átomo de carbono. (D) a distância média entre os elétrons de valência do átomo X e o núcleo deste.

47- A condutibilidade elétrica de uma solução aquosa depende

I. do volume da solução; II. da concentração de íons hidratados; III. da natureza do soluto.

• Dessas afirmações, APENAS

(A) I é correta. (B) II é correta. (C) III é correta. (D) I e II são corretas. (E) II e III são corretas.

48- Os sistemas:

I- Fio de cobre metálico: Cu(s); II- Solução aquosa de sulfato de cobre: CuSO4(aq); II - Cloreto de sódio fundido: NaCl(l); • são condutores de eletricidade. As partículas responsáveis pela condução da corrente elétrica, em cada sistema,

são, respectivamente, (A) elétrons, íons e íons. (B) elétrons, elétrons e elétrons. (C) átomos, íons e moléculas. (D) cátions, ânions e elétrons. (E) átomos, cátions e ânions.

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49- A tabela seguinte apresenta algumas propriedades de um composto binário:

• É possível, com essas informações, afirmar que no composto os átomos unem-se por (A) ligação covalente polar (B) ligação covalente apolar (C) ligação metálica (D) ligação iônica (E) forças de van der Waals

50- Todas as alternativas apresentam exemplos de partículas carregadas, responsáveis pela condução de eletricidade,

EXCETO:

(A) elétrons ao longo dos planos de átomos de carbono na grafita. (B) elétrons de valência num metal. (C) íons alumínio e fluoreto no fluoreto de alumínio fundido. (D) íons sódio e cloreto num cristal de cloreto de sódio. (E) íons sulfato e cobre numa solução de sulfato de cobre.

51- Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para

estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e uma outra pequena parcela era refletida. Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que explicava os resultados obtidos no experimento.

• Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que:

I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera. II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo. III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva. IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados níveis, com valores

determinados de energia.

• As afirmativas corretas são, apenas,

(A) I e II (B) I e III (D) II e IV (D) III e IV (E) I, II e III

52- Considerando-se a posição do elemento químico na tabela periódica, a sua carga nuclear, o número de camadas

eletrônicas, a tendência a receber ou perder elétrons numa ligação química e outras variáveis, é INCORRETO afirmar que:

(A) o flúor é o mais reativo dos ametais por ser o elemento mais eletronegativo. (B) o cloreto de sódio possui elevado ponto de fusão pela característica das ligações que ocorrem entre os seus íons. (C) a energia de ionização do Neônio é maior do que a do Lítio. (D) o raio do íon 8O-2 é menor do que o do íon 12Mg+2. (E) o cloreto de hidrogênio possui baixo ponto de fusão pela característica das ligações que ocorrem entre os seus

átomos. 53- O titânio e seus compostos são amplamente empregados tanto na área metalúrgica como na produção de cosméticos e

fármacos. No Brasil, são extraídos os minérios na forma de óxidos, rutilo (TiO2) e ilmenita (FeTiO3). O titânio apresenta o mesmo estado de oxidação nesses dois minérios. O número de oxidação do titânio e a configuração eletrônica da camada de valência do ferro no estado de oxidação em que se encontra na ilmenita são, respectivamente,

(A) + 2 e 3d6 4s2. (B) + 2 e 3d4 4s2. (C) + 3 e 3d5. (D) + 4 e 3d6. (E) + 4 e 3d4.

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54- A energia de rede (U) para um composto iônico MX pode ser definida como a energia necessária para ocorrer a

seguinte reação: MX (s) → M+(g) + X-(g)

• Considere os seguintes compostos: NaF, NaCl, CaF2, CaCl2, LiF e LiCl. Com base nas informações, assinale a alternativa correta.

(A) Todos os compostos apresentados são espécies apolares. (B) A temperatura de fusão do LiCl é maior que a temperatura de fusão do LiF. (C) A temperatura de fusão do NaF é menor que a temperatura de fusão do NaCl. (D) O módulo da energia de rede do LiCl é maior que o módulo da energia de rede do LiF. (E) O módulo da energia de rede do CaF2 é maior que o módulo da energia de rede do CaCl2.

55- No metabolismo, ocorre a formação de espécies denominadas "radicais livres", que são caracterizadas por

apresentarem elétrons desemparelhados em sua estrutura. Embora sejam geralmente considerados maléficos ao organismo, muitos radicais livres são essenciais para o seu funcionamento adequado. Considere os seguintes números de elétrons na camada de valência: H = 1; C = 4; N = 5; O = 6 e responda. Dentre as espécies químicas NO, OH- e CO2, presentes no organismo, pode-se dizer que são "radicais livres":

(A) NO, apenas. (B) OH-, apenas. (C) CO2, apenas. (D) NO e OH-, apenas. (E) OH- e CO2, apenas.

56- O efeito estufa resulta principalmente da absorção da radiação infravermelha, proveniente da radiação solar, por

moléculas presentes na atmosfera terrestre. A energia absorvida é armazenada na forma de energia de vibração das moléculas. Uma das condições para que uma molécula seja capaz de absorver radiação infravermelha é que ela seja polar. Com base apenas neste critério, dentre as moléculas O2, N2 e H2O, geralmente presentes na atmosfera terrestre, contribuem para o efeito estufa:

(A) O2, apenas. (B) H2O, apenas. (C) O2 e N2, apenas. (D) H2O e N2, apenas. (E) N2, apenas.

57- A molécula de NF3 é polar e a de BCl3 é apolar, apesar de ambas apresentarem moléculas formadas pela combinação

de quatro átomos: três ligantes iguais e um átomo central. A explicação para isso está associada ao fato de que

(A) a molécula de NF3 apresenta ligações polarizadas, enquanto na molécula de BCl3 as ligações são apolares. (B) a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula de NF3 é maior do que a existente entre

os átomos que formam a molécula de BCl3. (C) ambas têm a mesma geometria molecular, mas na molécula de NF3 existe um par isolado de elétrons. (D) a molécula de NF3 apresenta simetria molecular, enquanto que a molécula de BCl3 é assimétrica. (E) a molécula de NF3 apresenta geometria piramidal trigonal, enquanto que a molécula de BCl3 é trigonal plana.

58- Sabendo-se que

— a amônia (NH3) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água. — o diclorometano (CH2Cl2) não possui isômeros. Sua molécula apresenta polaridade, devido à sua geometria e à alta

eletronegatividade do elemento Cl. — o dissulfeto de carbono (CS2) é um solvente apolar de baixa temperatura de ebulição.

• As fórmulas estruturais que melhor representam essas três substâncias são, respectivamente,

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59- Foram determinadas as temperaturas de fusão e de ebulição de alguns compostos aromáticos encontrados em um

laboratório. Os dados obtidos e as estruturas das substâncias estudadas estão apresentados a seguir.

• A análise das temperaturas de fusão e ebulição permite identificar as amostras 1, 2, 3 e 4, como sendo,

respectivamente,

(A) ácido benzóico, benzaldeído, fenol e tolueno. (B) fenol, ácido benzóico, tolueno e benzaldeído. (C) tolueno, benzaldeído, fenol e ácido benzóico. (D) benzaldeído, tolueno, ácido benzóico e fenol. (E) tolueno, benzaldeído, ácido benzóico e fenol.

60- A tabela a seguir apresenta alguns solventes oxigenados empregados na indústria de polímeros.

• A taxa de evaporação relativa refere-se ao acetato de butila, cujo valor é 100. Nesse sentido, o que explica as

diferenças nesses valores é:

(A) a diferença nas massas molares. (B) a presença de ligações de hidrogênio. (C) o número de estruturas de ressonância. (D) a função orgânica. (E) a presença de carbono saturado.

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GABARITO

01- (C) 02- (B) 03- (A) 04- (C) 05- (A) 06- (C) 07- (A) 08- (E) 09- (C) 10- (E) 11- (D) 12- (E) 13- (C) 14- (D) 15- (C) 16- (C) 17- (B) 18- (B) 19- (A) 20- (B)

21- (E) 22- (E) 23- (C) 24- (D) 25- (D) 26- (C) 27- (A) 28- (D) 29- (E) 30- (E) 31- (A) 32- (A) 33- (B) 34- (E) 35- (C) 36- (B) 37- (E) 38- (B) 39- (B) 40- (C)

41- (C) 42- (E) 43- (D) 44- (C) 45- (D) 46- (D) 47- (E) 48- (A) 49- (A) 50- (D) 51- (A) 52- (D) 53- (D) 54- (E) 55- (A) 56- (B) 57- (E) 58- (B) 59- (C) 60- (A)

MCS/1104/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA /2011/QUIMICA - 1a SERIE - ENSINO MEDIO - 1a ETAPA – 2011 – PROPRIEDADES PERIODICAS E LIGACOES QUIMICAS.DOC