PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA

BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA ORGÂNICA – 1ª SÉRIE - ENSINO MÉDIO ============================================================================================= • Eletrosfera 01- Assinale a alternativa que apresenta corretamente os símbolos das espécies que possuem, respectivamente, as seguintes configurações eletrônicas:

I. [Ar] 4s2 3d10 4p4 II. [Ar] 4s1 3d10 III. [Ne] 3s2 3p5

(A) Se, Zn, Cl (B) Se, Cu, Cl (C) As-, Zn, Cl (D) As, Cu+, Cl- (E) As, Zn2+, Cl-

02- "Anualmente cerca de dez milhões de pilhas, além de 500 mil baterias de telefone celular, são jogadas fora na cidade do Rio de Janeiro. (...) elas têm elementos tóxicos, como o CHUMBO, MERCÚRIO, ZINCO e MANGANÊS, que provocam grandes problemas de saúde."

(O Globo, 05/01/98).

• Dos quatro elementos citados, aqueles que possuem, em sua distribuição eletrônica, elétrons desemparelhados, são:

(A) Pb e Zn. (B) Pb e Mn. (C) Hg e Pb. (D) Hg e Zn. (E) Zn e Mn.

03- "O coração artificial colocado em Elói começou a ser desenvolvido há quatro anos nos Estados Unidos e já é usado por cerca de 500 pessoas. O conjunto, chamado de Heartmate, é formado por três peças principais. A mais importante é uma bolsa redonda com 1,2 quilo, 12 centímetros de diâmetro e 3 centímetros de espessura, feita de titânio – um metal branco-prateado, leve e resistente."

(Revista "Veja", julho de 1999.) • Entre os metais a seguir, aquele que apresenta na última camada, número de elétrons igual ao do titânio é o:

(A) C. (B) Na. (C) Ga. (D) Mg. (E) Xe.

04- Temos as seguintes configurações eletrônicas dos átomos A, B, C, D e E no estado fundamental.

A - 1s22s2

B - 1s22s22p63s23p3

C - 1s22s22p4

D - 1s22s22p6

E - 1s22s22p63s2

• É correto afirmar que:

(A) o átomo que tem mais elétrons na última camada eletrônica é o D. (B) o átomo C apresenta 3 camadas eletrônicas ocupadas. (C) o átomo A tem o mesmo número de camadas eletrônicas que o átomo E. (D) o átomo B tem 3 elétrons na última camada eletrônica. (E) os átomos A e E têm suas últimas camadas eletrônicas completas.

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05- A grande maioria dos metais se encontra em compostos sólidos chamados minerais, que passam a ser denominados minérios quando permitem bom aproveitamento industrial.

(LEMBO. "Química - Realidade e Contexto". vol. único. São Paulo: Ática, 2000. p. 525.)

• A alternativa que corresponde à configuração eletrônica do íon zinco na Blenda (ZnS) é:

(A) 1s22s22p63s23p63d64s2 (B) 1s22s22p63s23p63d9 (C) 1s22s22p63s23p63d104s2 (D) 1s22s22p63s23p63d10 (E) 1s22s22p63s23p63d54s2

06- Uma manifestação comum nas torcidas de futebol é a queima de fogos de artifício coloridos, de acordo com as cores

dos times. Fogos com a cor vermelha, por exemplo, contêm um elemento que possui, como mais energético, um subnível s totalmente preenchido.

• Assim, a torcida do América, para saudar o seu time com um vermelho brilhante, deverá usar fogos contendo o elemento cujo símbolo é:

(A) Cd. (B) Co. (C) K. (D) Sr.

07- "Um grupo de defesa do meio-ambiente afirma que as barbatanas de tubarão – consideradas uma iguaria na Ásia – podem conter quantidades perigosas de mercúrio. O WildAid dos EUA afirma que testes independentes feitos com barbatanas compradas em Bangcoc revelaram quantidades de mercúrio até 42 vezes maiores do que os limites considerados seguros para consumo humano."

(www.bbc.co.uk)

• Uma das formas iônicas do mercúrio metabolizado pelo organismo animal é o cátion Hg2+. Nesse sentido, a opção que contém a configuração eletrônica correta deste cátion é:

(A) [Xe] 4f14 5d10 6s2 (B) [Xe] 4f14 5d10 (C) [Xe] 4f12 5d10 6s2 (D) [Xe] 4f12 5d9 (E) [Xe] 4f14 5d8 6s2

08- A configuração eletrônica do átomo de ferro em ordem crescente de energia é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Na formação do íon Fe2+, o átomo neutro perde 2 elétrons. A configuração eletrônica do íon formado é:

(A) 1s22s22p63s23p63d6 (B) 1s22s22p63s23p64s23d4 (C) 1s22s22p63s23p64s13d5 (D) 1s22s22p63s23p44s13d6 (E) 1s22s22p63s23p44s23d5

09- O íon cádmio (Cd2+) apresenta elevado grau de toxidez. Essa observação é atribuída a sua capacidade de substituir

íons Ca2+ nos ossos e dentes, e íons Zn2+ em enzimas que contêm enxofre. Assinale a alternativa que representa corretamente as configurações eletrônicas dos íons Cd2+, Zn2+ e Ca2+, respectivamente:

(A) [Kr] 4d10 - [Ar] 3d10 - [Ar] (B) [Kr] 4d85s2 - [Ar] 3d10 - [Ar] 4s1 (C) [Kr] 4d95s1 - [Ar] 3d104s1 - [Ar] 4s1 (D) [Kr] 4d105s2 - [Ar] 3d104s2 - [Ar] 4s2 (E) [Kr] 4d105s25p2 - [Ar] 3d104s24p2 - [Ne] 3d24s2

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10- Leia o texto a seguir.

... Pensem nas feridas Como rosas cálidas

Mas oh não se esqueçam Da rosa da rosa

Da rosa de Hiroshima A rosa hereditária...

MORAIS, V. de. MATOGROSSO, N. <http://www.musicasmaq.com.br/rosahiro.htm> Capturado em 27/07/2003.

O trecho do texto citado acima faz referência aos aspectos negativos da energia nuclear, que, juntamente com outras citações, faz com que algumas pessoas se esqueçam dos benefícios que podem ser alcançados, depois que o homem elucidou a estrutura atômica e dominou em várias áreas a tecnologia nuclear.

Observando os itens a seguir, assinale a alternativa que apresenta apenas afirmações corretas sobre a estrutura atômica:

I. Orbital é a região do átomo mais provável de se encontrar um elétron.

II.

No máximo dois elétrons podem compartilhar um mesmo orbital.

III.

Dois elétrons de um mesmo átomo jamais apresentarão os quatro números quânticos iguais.

(A) Apenas III está correta. (B) Apenas I e III estão corretas. (C) Apenas II está correta. (D) Todas as afirmativas estão corretas. (E) Apenas I está correta.

11- O número de elétrons "s", na configuração eletrônica do cobre, Cu29, no estado fundamental, é igual a:

(A) 4. (B) 5. (C) 6. (D) 7. (E) 8.

12- Considere as seguintes afirmativas:

I. O elemento químico que possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 faz parte do grupo dos elementos alcalinos, e seu número de oxidação mais comum é +1.

II.

Um elemento da família dos alcalinos reage com água para formar o respectivo hidróxido.

III.

Um par de isótopos possui o mesmo número de massa, porém números atômicos diferentes.

IV. O íon mais comum do elemento Br é formado pela perda de um elétron.

V.

Uma partícula α é formada por dois prótons e dois nêutrons. Um nuclídeo que emite uma partícula α resulta em um novo nuclídeo com duas unidades de número atômico e duas unidades de número de massa menores que o do nuclídeo original.

• Com base nas afirmativas acima, pode-se concluir que:

(A) apenas a afirmativa II é correta. (B) as afirmativas I, II e V são corretas. (C) apenas a afirmativa IV é correta. (D) as afirmativas II e V são corretas. (E) todas as afirmativas são falsas.

13- Certo elemento forma um cátion bivalente de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d6. Pode-se afirmar corretamente que seu:

(A) número atômico é igual a 42. (B) átomo neutro possui 42 elétrons. (C) átomo neutro possui 4 níveis de energia. (D) cátion trivalente é mais estável que o bivalente.

14- O titânio e seus compostos são amplamente empregados tanto na área metalúrgica como na produção de cosméticos e

fármacos. No Brasil, são extraídos os minérios na forma de óxidos, rutilo (TiO2) e ilmenita (FeTiO3). O titânio apresenta o mesmo estado de oxidação nesses dois minérios.

• O número de oxidação do titânio e a configuração eletrônica da camada de valência do ferro no estado de oxidação em que se encontra na ilmenita são, respectivamente:

(A) + 2 e 3d6 4s2. (B) + 2 e 3d4 4s2. (C) + 3 e 3d5. (D) + 4 e 3d6. (E) + 4 e 3d4.

• Ligações Covalentes 15- Analise a posição de alguns elementos na Classificação Periódica (Tabela A) e as suas tendências em formarem

ligações químicas (Tabela B), como especificado adiante:

• A única opção que relaciona corretamente o elemento químico e sua característica, quando ocorre a possível ligação,

é:

(A) 1D; 2A; 3C; 4F (B) 1D; 2B; 3A; 4F (C) 1D; 2F; 3E; 4C (D) 1D; 2B; 3A; 4E (E) 1D; 2F; 3A; 4C

16- O NaClO (hipoclorito de sódio) é um sal vendido comercialmente em solução aquosa com os nomes de água sanitária e

água de lavadeira, possuindo efeito bactericida e alvejante.

• No hipoclorito de sódio, o CLORO estabelece:

(A) uma ligação iônica e uma ligação covalente normal. (B) somente uma ligação iônica. (C) somente uma ligação covalente dativa. (D) uma ligação covalente normal e uma ligação covalente dativa. (E) somente uma ligação covalente normal

17- Leia atentamente os seguintes itens:

I. HCl, HI, O2 II. CH4, NH3, SiF4 III. H2O, CO2, BF3 IV. N2, I2, SO2 V. CS2, CO, CH4 • As substâncias mais polares, em cada item indicado, são:

(A) HI, NH3, CO2, SO2, CH4 (B) HCl, SiF4, BF3, I2,CO (C) HCl, NH3, H2O, SO2, CO (D) O2, SiF4, H2O, N2, CS2 (E) HI, CH4, H2O, I2, CS2

18- Um elemento de grande importância do subgrupo 5 A é o fósforo, que ocorre na natureza, principalmente nos minérios

da APATITA. Como não é encontrado isolado, costuma ser obtido industrialmente através da redução da rocha fosfática, mediante carvão e areia num forno elétrico.

2 Ca 3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C → P4 + 6 CaSiO3 + 10 CO

A partir da variedade alotrópica obtida do fósforo, um grande número de compostos pode ser produzido, como no caso do anidrido fosfórico, segundo a reação abaixo:

P4 + 5 O2 → 2 P2O5 O P2O5 pode reagir com uma, duas e três moléculas de água de acordo com as seguintes reações:

P2O5 + H2O → 2 HPO3 P2O5 + 2 H2O → H4P2O7

P2O5 + 3 H2O → 2H3PO4

• Com base nos ácidos obtidos, é correto afirmar que a molécula de:

(A) HPO3 apresenta 4 ligações covalentes simples e 1 ligação covalente dativa. (B) HPO3 apresenta 3 ligações covalentes simples e 1 ligação covalente dativa. (C) H3PO4 apresenta 3 ligações covalentes simples e 1 ligação covalente dativa. (D) H4P2O7 apresenta 6 ligações covalentes simples e 2 ligações covalentes dativas.

Página 4 de 25 - 28/04/2010 - 5:06 (E) H4P2O7 apresenta 10 ligações covalentes simples e 4 ligações covalentes dativas.

19- Relativamente à fórmula estrutural abaixo, é correto afirmar que:

(A) existem somente ligações covalentes normais. (B) o oxigênio cede dois elétrons para o cálcio. (C) o enxofre recebe dois elétrons do cálcio. (D) o cálcio, no estado fundamental, apresenta seis elétrons na camada de valência. (E) existem duas ligações iônicas, duas ligações covalentes normais e duas ligações dativas (ou covalentes

coordenadas). 20- Assinale a alternativa que apresenta APENAS moléculas contendo geometria piramidal:

(A) BF3 – SO3 – CH4 (B) SO3 – PH3 – CHCl3 (C) NCl3 – CF2Cl2 – BF3 (D) POCl3 – NH3 – CH4 (E) PH3 – NCl3 – PHCl2

21- "O SiO2 é um sólido de ponto de fusão muito elevado (PF = 1.700°C) e o CO2 é um gás nas condições ambiente.

Ambos são polares, mas a grande diferença de pontos de ebulição não se justifica pela diferença de massa molar.

Justifica-se, portanto, que o retículo cristalino de SiO2 é _________e o do CO2 é ____________".

• As lacunas ficam CORRETAMENTE preenchidas, respectivamente com:

(A) iônico - molecular (B) molecular - iônico (C) molecular - covalente (D) iônico - covalente (E) covalente - molecular

22- Considerando os seguintes haletos de hidrogênio HF, HCl, e HBr, pode-se afirmar que:

(A) a molécula mais polar é HF. (B) a molécula mais polar é HCl. (C) todos os três são compostos iônicos. (D) somente HF é iônico, pois o flúor é muito eletronegativo. (E) somente HBr é covalente, pois o Bromo é um átomo muito grande para formar ligações iônicas.

23- Moléculas polares são responsáveis pela absorção de energia de micro-ondas. Assinale abaixo a substância que mais

provavelmente absorverá nesta região.

(A) BeCl2 (B) H2O (C) CCl4 (D) CO2 (E) BF3

24- O óxido nítrico, NO, é normalmente veiculado pela mídia como um indesejável poluente do meio ambiente. Sabe-se,

entretanto, que esta substância é, também, essencial nas atividades digestivas, na regulação da pressão sanguínea e na defesa bacterial, ocorrendo naturalmente em diversos tipos de células do corpo humano.

• Com relação às ligações químicas presentes na molécula do óxido nítrico, é correto afirmar que:

(A) são predominantemente iônicas, resultando em uma espécie química apolar. (B) são covalentes apolares, e a molécula do NO é polar. (C) satisfazem à regra do octeto, e o número de oxidação do nitrogênio é +2. (D) são covalentes polares, e a molécula do NO possui momento de dipolo (µ≠0). (E) são covalentes apolares, e a molécula do NO apresenta forte caráter iônico.

25- Assinale a alternativa que caracteriza, respectivamente, a polaridade das substâncias dióxido de carbono, metano e

tetrafluormeto.

(A) APOLAR - APOLAR - APOLAR (B) APOLAR - APOLAR - POLAR (C) POLAR - APOLAR - POLAR (D) POLAR - POLAR - POLAR (E) APOLAR - POLAR - POLAR

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26- As ligas metálicas são formadas pela união de dois ou mais metais, ou ainda, por uma união entre metais, ametais e semi-metais. Relacionando, no quadro a seguir, cada tipo de liga com as composições dadas

• pode-se afirmar que a única correlação correta entre liga e composição encontra-se na opção:

(A) I b; II c; III a; IV d. (B) I c; II b; III d; IV a. (C) I a; II b; III c; IV d. (D) I c; Il d; lll b; IV a. (E) I d; II a; IIl c; IV b.

27- Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, BeH2, BCl3 e CCl4. As configurações espaciais dessas moléculas são,

respectivamente:

(A) angular, linear, trigonal, tetraédrica. (B) angular, trigonal, linear, tetraédrica. (C) angular, linear, piramidal, tetraédrica. (D) trigonal, linear, angular, tetraédrica.

28- A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação química, é

denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações.

• Assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em ordem crescente de polaridade.

(A) H2Se < H2O < H2S (B) H2S < H2Se < H2O (C) H2S < H2O < H2Se (D) H2O < H2Se < H2S (E) H2Se < H2S < H2O

29- Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à

temperatura ambiente, foi realizado um experimento que permitiu as seguintes constatações:

I. A substância X, no estado sólido, não conduz a corrente elétrica, porém, no estado líquido, a conduz. II. A substância Y não conduz a corrente elétrica no estado sólido nem no estado líquido.

• Pode-se, então, concluir que:

(A) As substâncias X e Y são covalentes. (B) As substâncias X e Y são iônicas. (C) A substância X é iônica e a substância Y é covalente. (D) A substância X é um metal. (E) A substância Y é um metal.

30- Nesse experimento, o sulfeto de zinco era o material que cintilava quando recebia o choque das partículas alfa. Outra

substância que apresenta excelentes características para detecção de tais partículas, utilizando ainda material cintilante, possui ligação interatômica de caráter predominantemente iônico e é formada por um metal representativo e um ametal.

• A fórmula dessa outra substância é:

(A) BaF2 (B) BeI2 (C) SiO2 (D) FeCl2

31- O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença deste gás, o globo seria gelado e

vazio. Porém, quando este é inalado em concentração superior a 10 %, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Este gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:

(A) 4. (B) 1. (C) 2. (D) 3. (E) 0.

32- No composto P2O5, nas ligações P-O, o número de ligações covalentes dativas é:

(A) 1. (B) 2. (C) 3. (D) 4. (E) 5.

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33- Escolha, entre as substâncias abaixo, aquela que tem as seguintes propriedades: não conduz a corrente elétrica no

estado sólido, mas conduz em solução e é solúvel em solventes polares.

(A) NaCl. (B) Na. (C) HCl. (D) Cl2. (E) H2.

34- Nos motores de combustão interna, o sulfeto de hidrogênio, presente em combustíveis, é convertido no poluente

atmosférico óxido de enxofre IV, como mostra sua equação de combustão abaixo.

H2S(G) + 3/2O2 (G) → SO2 (G) + H2O(L) O sulfeto de hidrogênio é extraído dos combustíveis por um solvente que possui baixa polaridade molecular e natureza

ácido-básica oposta à sua.

• As fórmulas eletrônicas do sulfeto de hidrogênio e do óxido de enxofre IV estão, respectivamente, representadas em:

35- O leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas, tais como proteínas, gorduras e açúcares, e substâncias

minerais como, por exemplo, o fosfato de cálcio. Esses compostos orgânicos têm como característica principal as ligações covalentes na formação de suas moléculas, enquanto o mineral apresenta também ligação iônica.

• Assinale a alternativa que apresenta corretamente os conceitos de ligações covalente e iônica, respectivamente.

(A) A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos. (B) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação iônica pelo compartilhamento de elétrons com

spins opostos. (C) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos e a ligação iônica por separação de cargas. (D) A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas e a ligação iônica por união de átomos em

complexos químicos. (E) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons e a ligação iônica por transferência de elétrons.

36- Algumas substâncias sólidas são caracterizadas pela repetição organizada de estruturas individuais, constituindo

sólidos com formas geométricas definidas – os cristais. Por exemplo, o cloreto de sódio e a sacarose formam cristais cúbicos e hexagonais, respectivamente.

A imagem a seguir mostra três sólidos cujas formas são cúbicas. Em (1), (2) e (3) estão representados, respectivamente, cristais de iodo, brometo de potássio e ferro.

• Sobre as estruturas (1), (2) e (3), é correto afirmar:

(A) A molécula individual do cristal (1) apresenta átomos unidos por ligação covalente polar. (B) O cristal (2) é formado por um número de prótons maior do que o número de elétrons. (C) A substância representada em (3) é boa condutora de eletricidade no estado sólido e no líquido. (D) A substância representada em (1) é boa condutora de eletricidade no estado líquido. (E) A substância representada em (2) é boa condutora de eletricidade no estado sólido.

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37- De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).

• Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:

(A) trigonal plana. (B) piramidal. (C) angular. (D) linear. (E) tetraédrica.

38- O elemento bromo forma compostos iônicos e moleculares. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, um

composto iônico e um molecular formado pelo bromo.

(A) CaBr2 e HBr. (B) CBr4 e KBr. (C) NaBr e MgBr2. (D) KBr e NH4Br.

39- Na tabela são dadas as energias de ligação (kJ/mol) a 25 °C para algumas ligações simples, para moléculas diatômicas

entre H e os halogênios (X).

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Analise as afirmações seguintes. I. Dentre os compostos HX, o HF é o ácido mais fraco e a sua ligação H-X é a mais forte. II. A distância de ligação entre os átomos nas moléculas X‚ é maior no I‚, já que a sua energia de ligação é a mais

fraca. III. A molécula com maior momento dipolar é o HI.

• Está CORRETO o contido em:

(A) I, II e III. (B) I e II, apenas. (C) I e III, apenas. (D) II e III, apenas. (E) II, apenas.

40- Para os compostos:

CH3CH2CH2OH (R – OH), CH3OCH2CH3

(R – O – R') e CH3CH2COOH (R" – COOH), a ordem crescente de pontos de ebulição é: (A) R – O – R’, R – OH, R"– COOH. (B) R"– COOH, R – OH, R – O – R’. (C) R – OH, R – O – R’, R"– COOH. (D) R "– COOH, R - O - R’, R – OH. (E) R – O – R’, R"– COOH, R – OH.

41- O experimento a seguir mostra o desvio ocorrido em um filete de água quando esta é escoada através de um tubo

capilar.

• Considerando suas ligações interatômicas e suas forças intermoleculares, a propriedade da água que justifica a ocorrência do fenômeno consiste em:

(A) ser um composto iônico. (B) possuir moléculas polares. (C) ter ligações covalentes apolares. (D) apresentar interações de Van der Waals.

42- Considere as substâncias representadas a seguir:

I. (C2H5) 2O II. C4H9OH III. C2H6 IV. C3H8 • Assinale a alternativa que apresenta as substâncias em ordem CRESCENTE de ponto de ebulição:

(A) I, II, III, IV. (B) III, IV, I, II. (C) III, IV, II, I. (D) IV, III, I, II. (E) II, I, III, IV.

43- Para demonstrar a relação entre polaridade e solubilidade, um professor realiza um experimento que consiste em

adicionar etanol a uma solução aquosa saturada de sal de cozinha e observar a precipitação do sal.

• Na falta de sal de cozinha, para realizar o mesmo experimento, o professor poderia utilizar a seguinte substância:

(A) metano (B) tetracloro metano (C) anidrido carbônico (D) iodeto de potássio

44- A ingestão acidental de tolueno pode levar a manifestações sistêmicas caracterizadas por estímulo do sistema nervoso

central, seguido de depressão, tontura e náuseas. A equação abaixo representa um dos processos de biotransformação do tolueno no organismo humano pela ação da enzima citocromo P-450.

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• Assinale a afirmativa INCORRETA:

(A) As forças intermoleculares no tolueno são mais fracas que as forças no ácido benzóico. (B) O tolueno e o ácido benzóico apresentam carbonos com hibridização sp2 e sp3. (C) O ácido benzóico apresenta maior temperatura de fusão que o tolueno. (D) O ácido benzóico será mais solúvel em água que o tolueno. (E) As moléculas de ácido benzóico formam ligações de hidrogênio entre si.

45- "(...) o Corpo de Bombeiros de José Bonifácio, a 40km de São José do Rio Preto, interior de São Paulo, foi acionado por funcionários do frigorífico Minerva. O motivo foi um vazamento de amônia."

(www.globonews.globo.com) A amônia (NH3) é um gás à temperatura ambiente. Nesta temperatura suas moléculas estão pouco agregadas e, no

estado líquido, elas estão mais próximas umas das outras.

• Assinale a opção que indica a interação existente entre suas moléculas no estado líquido.

(A) ligação de hidrogênio. (B) dipolo – dipolo. (C) dipolo – dipolo induzido. (D) dipolo induzido – dipolo induzido. (E) íon – dipolo.

46- Este gráfico representa a variação da temperatura de ebulição, a 1 atm, de séries homólogas de alcoóis e alcanos de

cadeia linear, em função da massa molar:

• Considerando-se esse gráfico e os compostos nele representados, é INCORRETO afirmar que:

(A) as curvas I e II correspondem, respectivamente, aos alcoóis e aos alcanos. (B) o aumento da cadeia carbônica aumenta a intensidade das interações intermoleculares. (C) a interação por ligações de hidrogênio é a única presente nos alcoóis. (D) a interação entre dipolos induzidos é a única presente nos alcanos.

47- O betacaroteno, cuja fórmula estrutural está representada a seguir, é um pigmento presente em alguns vegetais, como cenoura e tomate.

• Dentre os solventes abaixo, aquele que melhor solubiliza o betacaroteno é:

(A) água (B) etanol (C) hexano (D) propanona

48- No esquema a seguir estão representadas, na forma de linhas pontilhadas, determinadas interações intermoleculares

entre as bases nitrogenadas presentes na molécula de DNA - timina, adenina, citosina e guanina.

• As interações representadas entre a timina e a adenina, e entre a citosina e a guanina, são do tipo:

(A) iônica. (B) metálica. (C) dipolo-dipolo. (D) ligação de hidrogênio.

49- Em condições ambientes, os alcoóis de menor peso molecular são líquidos, facilitando a sua dissolução na água. Em

relação aos alcoóis indicados abaixo, aquele que apresenta a maior solubilidade em água é o:

(A) pentanol. (B) octanol. (C) isobutanol. (D) metanol. (E) n-butanol.

50- Com o intuito de economizar petróleo e estimular a substituição do combustível de origem fóssil por uma fonte

renovável, o governo brasileiro determinou a adição de álcool de cana-de-açúcar à gasolina do petróleo. Para testar o teor de álcool, separaram-se 50,0 mL de gasolina vermelha numa proveta de 100,0 mL e adicionaram-se 50,0 mL de água. Após a agitação, com um bastão de vidro, essa mistura foi deixada em repouso por 5 minutos, para a separação das fases. Em seguida, verificou-se que a fase escura foi reduzida em 12,5 mL.

• Com base nos dados acima, identifique a opção que informa o teor de álcool na gasolina.

(A) 12,5% (B) 25,0% (C) 37,5% (D) 50,0% (E) 62,5%

51- O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas

determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.

• Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é: (A) H2S. (B) CH4. (C) NH3. (D) PH3. (E) CO2.

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52- A vitamina C, cuja estrutura é mostrada a seguir, apresenta vários grupos hidrófilos, o que facilita sua dissolução na

água. Por esta razão, ao ser ingerida em excesso, é eliminada pelos rins.

• Considerando suas atrações interatômicas e intermoleculares, esse caráter hidrossolúvel é justificado pelo fato de a

vitamina C apresentar uma estrutura composta de:

(A) heteroátomos. (B) íons aglomerados. (C) dipolos permanentes. (D) carbonos assimétricos.

53- Pela análise do quadro, conclui-se que a ordem crescente dos pontos de ebulição dos compostos indicados é:

(A) I < II < III < IV < V (B) II < I < V < III < IV (C) II < V < I < III < IV (D) III < IV < I < II < V (E) IV < III < V < I < II

54- Observe as seguintes estruturas de quatro vitaminas lipossolúveis:

• As vitaminas A e D apresentam a função álcool em suas estruturas, a vitamina E apresenta a função fenol, e a vitamina K, a função cetona. Para manutenção das propriedades de coagulação do sangue, é necessária a absorção da vitamina representada pela estrutura de número:

(A) I. (B) II. (C) III. (D) IV.

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• Introdução à Química Orgânica 55- Na composição de corretores do tipo Liquid Paper, além de hidrocarbonetos e dióxido de titânio, encontra-se a

substância isocianato de alila, cuja fórmula estrutural plana é representada por:

CH2 = CH – CH2 - N = C = O • Com relação a esta molécula, é correto afirmar que o número de carbonos com hibridação sp2 é igual a:

(A) 1. (B) 2. (C) 3. (D) 4.

56- "O Ministério da Saúde adverte: fumar pode causar câncer de pulmão." Um dos responsáveis por esse mal causado pelo cigarro é o alcatrão, que corresponde a uma mistura de substâncias

aromáticas, entre elas benzeno, naftaleno e antraceno.

• As fórmulas moleculares dos três hidrocarbonetos citados são, respectivamente:

(A) C6H12 , C12H12 , C18H20. (B) C6H12 , C12H10 , C18H18. (C) C6H6 , C10H10 , C14H14. (D) C6H6 , C10H8 , C14H10.

57- Uma mistura de hidrocarbonetos e aditivos compõe o combustível denominado gasolina. Estudos revelaram que quanto

maior o número de hidrocarbonetos ramificados, melhor é a "performance" da gasolina e o rendimento do motor.

Observe as estruturas dos hidrocarbonetos a seguir:

• O hidrocarboneto mais ramificado é o de número:

(A) IV. (B) III. (C) II. (D) I.

58- O tingimento na cor azul de tecidos de algodão com o corante índigo, feito com o produto natural ou com o obtido

sinteticamente, foi o responsável pelo sucesso do "jeans" em vários países. Observe a estrutura desse corante:

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• Nessa substância, encontramos um número de ligações pi (π) correspondente a: (A) 3. (B) 6. (C) 9. (D) 12.

59- A estrutura do Geraniol, precursor de um aromatizante com odor de rosas, está colocada a seguir.

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• Em relação à molécula, pode-se afirmar que: (A) apresenta 30 ligações sigmas (δ) e 2 pi (π). (B) é um hidrocarboneto de cadeia insaturada. (C) os carbonos três e quatro da cadeia principal apresentam hibridações sp3 e sp2, respectivamente. (D) dos dez carbonos, quatro são trigonais e seis são tetraédricos. (E) apresenta cadeia acíclica, ramificada, heterogênea e insaturada.

60- Na fabricação de tecidos de algodão, a adição de compostos do tipo N-haloamina confere a eles propriedades biocidas,

matando até bactérias que produzem mau cheiro.

O grande responsável por tal efeito é o cloro presente nesses compostos.

• A cadeia carbônica da N-haloamina acima representada pode ser classificada como:

(A) homogênea, saturada, normal. (B) heterogênea, insaturada, normal. (C) heterogênea, saturada, ramificada. (D) homogênea, insaturada, ramificada.

61- O agente laranja ou 2,4-D é um tipo de arma química utilizada na Guerra do Vietnã como desfolhante, impedindo que

soldados se escondessem sob as árvores durante os bombardeios.

Na estrutura do agente laranja, anterior, estão presentes:

(A) 4 ligações π e 1 cadeia aromática. (B) 3 ligações π e 1 cadeia aromática. (C) 1 cadeia mista e 9 ligações sigma. (D) 1 cadeia heterogênea e 5 carbonos secundários. (E) 1 cadeia aromática e 12 ligações sigmas.

62- A fumaça liberada na queima de carvão contém muitas substâncias cancerígenas, dentre elas os benzopirenos, como,

por exemplo, a estrutura:

• Sua cadeia carbônica corresponde a um:

(A) hidrocarboneto, insaturado, aromático, com núcleos condensados. (B) hidrocarboneto, alicíclico, insaturado, com três núcleos condensados. (C) heterocíclico, saturado, aromático. (D) ciclo homogêneo, saturado, aromático. (E) alqueno, insaturado, não aromático.

63- Uma forma de verificar se um composto apresenta dupla ligação carbono-carbono (C=C) é reagi-lo com soluções diluídas de permanganato de potássio (uma solução violeta), pois essas causam o seu descoramento. Assim, das possibilidades abaixo, assinale aquela que contém APENAS compostos que vão descorar uma solução diluída de permanganato de potássio.

(A) CH3CH2CH3 e CH3CH2CH2OH. (B) CH3CHCH2 e CH3CH2CH2OH. (C) CH3CHCH2 e CH3COCH3. (D) CH3CH2CH3 e CH3COCH3. (E) CH3CHCH2 e CH2CHCH2OH.

64- Um grupo de compostos, denominado ácidos graxos, constitui a mais importante fonte de energia na dieta do Homem.

Um exemplo destes é o ácido linoleico, presente no leite humano. A sua fórmula estrutural simplificada é:

CH3(CH2)4(CH)2CH2(CH)2(CH2)7COOH • Sua cadeia carbônica é classificada como:

(A) Aberta, normal, saturada e homogênea. (B) Aberta, normal, insaturada e heterogênea. (C) Aberta, ramificada, insaturada e heterogênea. (D) Aberta, ramificada, saturada e homogênea. (E) Aberta, normal, insaturada e homogênea.

65- O propeno é obtido a partir do óleo cru durante o processo de refino da gasolina. O craqueamento de hidrocarbonetos

origina o propeno e, quando necessário, pode também ser obtido pela desidrogenação catalítica do propano. Analise as afirmativas I, II e III, observando sua relação com a molécula do propeno H3C – CH = CH2.

I. Apresenta um carbono hibridizado sp e dois sp2. II. Apresenta oito orbitais moleculares sigma e um pi. III. É

uma molécula plana. Todos os oito átomos estão no mesmo plano por causa dos híbridos sp.

• Assinale a opção que contém a proposição correta:

(A) somente a I é correta. (B) somente a I e a II são corretas. (C) somente a II é correta. (D) somente a II e a III são corretas. (E) somente a III é correta.

66- Muitos inseticidas utilizados na agricultura e no ambiente doméstico pertencem à classe de compostos denominados

piretróides. Dentre os muitos piretróides disponíveis comercialmente, encontra-se a deltametrina, cujo isômero mais potente tem sua fórmula estrutural representada a seguir:

• Com relação à fórmula apresentada acima, assinale a afirmativa INCORRETA:

(A) Existe um carbono quaternário. (B) O composto apresenta dez ligações pi. (C) O composto possui três carbonos assimétricos. (D) O composto possui sete carbonos quaternários. (E) O composto possui quinze carbonos com hibridação sp2 e um carbono sp.

67- O limoneno é um composto orgânico natural existente na casca do limão e da laranja. Sua molécula está representada

a seguir.

• Sobre essa molécula, é correto afirmar que ela:

(A) é aromática. (B) apresenta fórmula molecular C10H15 (C) possui cadeia carbônica insaturada, mista e homogênea. (D) apresenta 2 carbonos quaternários. (E) possui somente 2 ligações duplas e 8 ligações simples.

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68- A fórmula estrutural que representa corretamente um álcool com cadeia carbônica alifática e insaturada é:

(A)

(B) (C)

(D) (E) 69- Você já sentiu o ardido de pimenta na boca? Pois bem, a substância responsável pela sensação picante na língua é a

capsaicina, substância ativa das pimentas. Sua fórmula estrutural está representada a seguir.

Em relação à estrutura da capsaicina, considere as afirmativas a seguir.

I. Apresenta cadeia carbônica insaturada.

II. Apresenta três átomos carbono terciário.

III. Apresenta possibilidade de formar ligações (ponte) de hidrogênio.

IV. Apresenta um ciclo de 6 átomos de carbono sp2 com elétrons ™ ressonantes.

• Estão corretas apenas as afirmativas:

(A) I e II. (B) I e IV. (C) II e III. (D) I, III e IV. (E) II, III e IV.

70- O limoneno é um composto orgânico natural existente na casca do limão e da laranja. Sua molécula está representada

a seguir:

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• Na figura, o carbono quiral que essa molécula possui é representado pelo número:

(A) 1. (B) 2. (C) 3. (D) 4. (E) 5.

71- Os carboidratos são assim chamados porque possuem fórmula empírica

CH2O, o que sugere um "hidrato de carbono" existem normalmente em equilíbrio entre a forma de cadeia aberta e cíclica. Dois importantes carboidratos são a glicose e a frutose, cujas estruturas abertas são representadas a seguir.

• Sobre as duas estruturas, é INCORRETO afirmar que:

(A) possuem fórmula molecular C6H12O6. (B) são polares e devem, portanto, ser solúveis em água. (C) possuem carbonos assimétricos. (D) as duas estruturas possuem carbonilas e são, portanto, cetonas.

72- "... o arranjo dos ligantes ao redor do átomo de carbono é tetraédrico..." Van't Hoff, 1874

• Dos carbonos numerados na molécula representada, qual deles corresponde a um carbono assimétrico?

(A) 1. (B) 2. (C) 3. (D) 4. (E) 5.

73- Dentre os componentes do cigarro, encontram-se a nicotina que interfere no fluxo de informações entre as células, a

amônia que provoca irritação nos olhos e o alcatrão, formado pela mistura de compostos como o benzopireno, o crizeno e o antraceno, todos com potencial cancerígeno. Sobre o benzopireno, cuja estrutura química é apresentada a seguir, é correto afirmar que a molécula é formada por:

(A) Cadeias aromáticas com núcleo benzênico. (B) Arranjo de cadeias carbônicas acíclicas. (C) Cadeias alicíclicas de ligações saturadas. (D) Cadeias carbônicas heterocíclicas. (E) Arranjo de anéis de ciclohexano.

74- Considerando a metionina e a cisteína, assinale a afirmativa correta sobre suas estruturas.

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(A) Ambos os aminoácidos apresentam um átomo de carbono cuja hibridização é sp2 e cadeia carbônica homogênea. (B) Ambos os aminoácidos apresentam um átomo de carbono cuja hibridização é sp2, mas a metionina tem cadeia

carbônica heterogênea e a cisteína, homogênea. (C) Ambos os aminoácidos apresentam um átomo de carbono cuja hibridização é sp2 e cadeia carbônica heterogênea. (D) Ambos os aminoácidos apresentam os átomos de carbono com hibridização sp e cadeia carbônica homogênea. (E) Ambos os aminoácidos apresentam os átomos de carbono com hibridização sp, mas a metionina tem cadeia

carbônica homogênea e a cisteína, heterogênea.

• Classificação Periódica - Questões Discursivas 75- As fotocélulas são dispositivos largamente empregados para acender lâmpadas, abrir portas, tocar campainhas etc. O

seu mecanismo baseia-se no chamado "efeito fotoelétrico", que é facilitado quando se usam metais com energia de ionização baixa. Os metais que podem ser empregados para esse fim são: sódio, potássio, rubídio e césio.

a) De acordo com o texto anterior, cite o metal mais eficiente para fabricação das fotocélulas, indicando o nome da família a que ele pertence, de acordo com a Tabela de Classificação Periódica.

R.: ____________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________ b) Escreva a fórmula mínima e o nome do composto formado pelo ânion O2- e o cátion potássio. R.: ____________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________

76- A tabela a seguir complementa as informações contidas no primeiro e segundo períodos da tabela periódica e mostra os raios atômicos, em picômetros, de alguns elementos:

• Note que, nas colunas verticais, os raios atômicos crescem de cima para baixo e, nas linhas horizontais, os raios atômicos crescem da direita para a esquerda.

a) Explique por que o raio atômico do elemento sódio é maior do que o raio atômico do elemento cloro. R.: ____________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________ b) Escreva a fórmula e o nome do sal composto pelos elementos lítio, carbono e oxigênio, sabendo que o carbono se

encontra no seu mais alto grau de oxidação. R.: ____________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________

77- O desenvolvimento da ciência depende tanto da formulação de teorias quanto de experimentos rigorosamente realizados; por esse motivo, a produção e a interpretação de dados obtidos experimentalmente deve ser o fundamento básico do ensino da Química.

• A tabela a seguir fornece valores experimentais das 1ª, 2ª e 3ª energias de ionização dos cinco únicos metais localizados no segundo e no terceiro períodos da classificação periódica, representados pelas letras A, B, C, D e E.

a) Identifique o elemento representado pela letra C e apresente a equação da sua reação com o ácido clorídrico. R.: ____________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________ b) Escreva a fórmula e classifique o óxido do elemento representado pela letra A. R.: ____________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________

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78- O quadro a seguir relaciona em ordem crescente os raios, em picômetros, dos íons correspondentes aos elementos do 2º e 3º períodos da tabela periódica pertencentes aos grupos 1A, 2A, 6A e 7A.

• Observe que os metais alcalinos formam íons 1+, os alcalino-terrosos 2+, os halogênios 1- e os calcogênios 2-.

a) Escreva a fórmula molecular e o nome da substância formada pelos elementos IV e VI. R.: ____________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________ b) Identifique, com base nas diferenças de eletronegatividades, o tipo de ligação existente entre os átomos do

composto formado pelos elementos III e VII. Justifique sua resposta. R.: ____________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________

79- Cálcio é um dos elementos principais da estrutura óssea dos seres humanos. Uma doença muito comum em pessoas idosas, principalmente em mulheres após a menopausa, é a osteoporose, que consiste na desmineralização óssea causada pela perda de Ca+2, provocando fraturas freqüentes e encurvamento da coluna vertebral.

• Uma das formas utilizadas pelos médicos para estudar a osteoporose consiste em administrar aos pacientes uma dieta contendo sais de estrôncio e acompanhar a taxa de absorção do mesmo pelo organismo. O estrôncio tem a capacidade de substituir o cálcio em seus compostos.

a) A partir da estrutura atômica dos dois elementos, explique por que o estrôncio pode ser utilizado no lugar do cálcio. R.: ____________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________ b) Uma alternativa a sais de estrôncio no procedimento anterior para estudar a osteoporose é utilizar sais de cálcio

radioativo. O isótopo 47 desse elemento, por exemplo, decai emitindo uma partícula beta e formando um elemento X. Baseado na equação de decaimento apresentada a seguir, dê o número atômico e o número de massa do elemento X.

20 Ca 47 → X + -1 e 0

R.: _____________________________________________________________________________________________ 80- Considere as seguintes configurações eletrônicas dos átomos dos elementos químicos genéricos (X, Y, Z, T e V), no

estado fundamental:

X → 1s2. Y → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2. Z → 1s2 2s2 2p6 3s2 T → 1s2 2s2 2p6 V → 1s2 2s2 2p5

a) Indique o elemento que apresenta a maior energia de ionização e o elemento que apresenta a menor energia de

afinidade. Justifique. R.: ____________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________

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b) Estabeleça a ordem crescente de raios das espécies isoeletrônicas: V-1, Z2+ e T. Justifique. R.: ____________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________ c) Qual dentre os elementos (X, Y, Z, T e V) é o mais eletronegativo? Justifique. R.: ____________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________ d) Dentre os elementos (X, Y, Z, T e V), quais apresentam, para o elétron mais energético, o número quântico

secundário igual a 1. Explique. R.: ____________________________________________________________________________________________

81- Há alguns anos já estão disponíveis no comércio os compact discs - CD - regraváveis, que permitem até 1000

utilizações. O material metálico do CD tradicional de áudio é o alumínio (Al), e o dos regraváveis é uma liga metálica contendo os elementos prata (Ag), índio (In), antimônio (Sb) e telúrio (Te).

a) Represente o íon do índio que é isoeletrônico da prata e escreva, segundo a regra do octeto, a fórmula do óxido formado pelo elemento alumínio.

R.: ____________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________ b) Dentre os elementos químicos citados no texto, indique o número atômico daquele que apresenta o menor número

de camadas eletrônicas e a família a que pertence o de maior raio atômico. R.: ____________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________

82- O carbono apresenta diferentes formas cristalinas alotrópicas. O diamante, de ocorrência natural rara, tem a mesma estrutura cristalina do silício e do germânio, os quais podem ser empregados na fabricação de dispositivos semicondutores. Recentemente, foi descoberto como produzir diamante com pureza suficiente para, também, ser utilizado na fabricação de semicondutores.

• Identifique, entre os três elementos químicos mencionados, aquele que pertence ao terceiro período da tabela periódica. Escreva seu símbolo e o número total de elétrons do seu nível mais energético. R.: ____________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________

83- As telas de televisão plana e de telefones celulares usam como visores os chamados OLED, que são equivalentes a "microlâmpadas" coloridas, formadas por camadas de compostos metalorgânicos depositadas entre dois eletrodos.

• Um dos metais mais utilizados como emissor de fótons é o alumínio, ligado a um composto orgânico, a quinolina [Al(quinolina)3].

a) Em sistemas semelhantes, pode-se variar a cor da luz emitida substituindo-se o alumínio por outro metal de mesma

valência.

• Escreva a configuração eletrônica do íon Al3+ e indique, entre os íons a seguir, qual poderia substituir o alumínio nesses sistemas.

K+, Ca2+, Sc2+, Ti4+, V5+, Mn4+,

Fe3+, Co2+, Ni2+ e Cu2+. R.: ____________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________

b) A emissão de luz nesses dispositivos pode ser explicada pelo modelo de Bohr.

O diagrama de energia (figura 1) refere-se ao OLED de [Al(quinolina)3].

• Com base no diagrama de energia referente ao OLED de [Al(quinolina)3] e utilizando o gráfico de conversão e a escala de cores (figura 2), determine o comprimento de onda — e a cor da luz emitida pelo OLED de [Al(quinolina)3].

R.: ___________________________________________________________________________________________

84- Um professor decidiu decorar seu laboratório com um "relógio de Química" no qual, no lugar das horas, estivessem

alguns elementos, dispostos de acordo com seus respectivos números atômicos, como mostra a figura.

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• Indique a hora que o relógio do professor marca quando: a) o ponteiro dos minutos aponta para o elemento de menor número atômico e o ponteiro das horas aponta para o

elemento mais eletronegativo. R.: ____________________________________________________________________________________________

b) O ponteiro dos minutos aponta para o metal alcalino terroso de menor raio atômico e o ponteiro das horas aponta

para o gás nobre do segundo período. R.: ____________________________________________________________________________________________

85- Fogos de artifício são muito utilizados em grandes eventos ao ar livre. Para que os fogos produzam os efeitos de som, luz, cor e forma planejados, é necessária uma seleção precisa dos produtos químicos que serão utilizados.

A cor da luz emitida durante a queima depende das substâncias usadas nos fogos de artifício.

A tabela a seguir apresenta algumas dessas substâncias e suas respectivas cores:

Num espetáculo de queima de fogos de artifício, quatro foguetes estouram em sequência. A substância escolhida, dentre as apresentadas nessa tabela, para se obter a cor desejada, pode ser assim descrita:

1º foguete: sal de cozinha;

2º foguete: sal de um metal de transição;

3º foguete: substância cujo metal pertença ao quinto período;

4º foguete: substância metálica cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

• Indique a substância usada em cada foguete. R.: ____________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________

86- Vamos preencher as quatro primeiras quadrículas a seguir com símbolos de elementos químicos.

O elemento da quinta quadrícula é o enxofre. Os outros são:

Quadrícula 1: o elemento de transição interna cuja configuração eletrônica é: [Rn] 5f2 6d1 7s2.

Quadrícula 2: o metal alcalino terroso com maior raio atômico.

Quadrícula 3: o elemento do bloco s, do segundo período, com maior eletronegatividade.

Quadrícula 4: o elemento do grupo 15 cujo estado físico de ocorrência natural é gasoso.

• Preencha as quadrículas correspondentes.

87- Considere as espécies químicas apresentadas a seguir. S2-; Ar; Fe3+; Al3+; Cl-

a) Identifique, com o auxílio da Tabela Periódica, as espécies isoeletrônicas, apresentando-as em ordem decrescente de raio.

R.: ____________________________________________________________________________________________ b) Identifique, dentre as espécies químicas cujos elementos pertencem ao terceiro período, aquela que apresenta o

menor potencial de ionização. Justifique sua resposta. R.: ____________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________

88- O livro "A Tabela Periódica", de Primo Levi, reúne relatos autobiográficos e contos que têm a química como

denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos recebeu o nome de um dos seguintes elementos da tabela periódica: Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono.

• Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e corresponde a cada uma das seis descrições a seguir.

I. É metal alcalino.

II. É líquido na temperatura ambiente.

III. É o de menor potencial de ionização do grupo 15.

IV. É radioativo, usado em usinas nucleares.

V. Aparece na natureza na forma de gás monoatômico.

VI. É lantanídeo.

I - III - V -

II - IV - VI -

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89- Observe, na tabela a seguir, alguns minerais e suas fórmulas químicas.

Esses minerais foram separados em dois grupos:

grupo X - minerais cuja fórmula química contém um elemento do quarto período da tabela periódica;

grupo Y - minerais que não apresentam essa característica. • Escreva a equação química completa e balanceada da reação entre o ácido clorídrico e o mineral do grupo X cujo

cátion corresponde ao elemento de menor eletronegatividade. Em seguida, relacione os minerais do grupo Y em ordem crescente de raio atômico dos elementos correspondentes a seus cátions.

R.: ____________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________

GABARITO: 01- (B) 02- (B) 03- (D) 04- (A) 05- (D) 06- (D) 07- (B) 08- (A) 09- (A) 10- (D) 11- (D) 12- (A) 13- (D) 14- (D) 15- (E) 16- (E) 17- (C) 18- (A) 19- (E) 20- (E) 21- (E) 22- (A) Página 22 de 25 - 28/04/2010 - 5:06

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23- (B) 24- (D) 25- (A) 26- (D) 27- (A) 28- (E) 29- (C) 30- (A) 31- (A) 32- (B) 33- (A) 34- (B) 35- (E) 36- (C) 37- (D) 38- (A) 39- (B) 40- (A) 41- (B) 42- (B) 43- (D) 44- (B) 45- (A) 46- (C) 47- (C) 48- (D) 49- (D) 50- (B) 51- (C) 52- (C) 53- (B) 54- (A) 55- (B) 56- (D) 57- (D) 58- (C)

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59- (D) 60- (C) 61- (A) 62- (A) 63- (E) 64- (E) 65- (C) 66- (D) 67- (C) 68- (C) 69- (D) 70- (B) 71- (D) 72- (C) 73- (A) 74- (B) 75- a) Metal: Césio ou Cs Nome da família: Metais Alcalinos

b) Fórmula mínima: K2O Nome do composto: óxido de potássio 76- a) Ambos apresentam elétrons em 3 níveis de energia. Como o sódio tem uma carga nuclear menor, ele atrai menos os

elétrons, resultando em um raio atômico maior.

b) Li2CO3 (Carbonato de Lítio) 77- a) 12Mg e Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2

b) Al2O3 → óxido anfótero. 78- a) Na2O → óxido de sódio b) MgCl2 → ΔE= 3,0 – 1,2 = 1,8 → ligação iônica (ΔE > 1,7) 79- a) Cálcio e estrôncio são elementos representativos da mesma coluna da tabela periódica (ou mesma família),

apresentando, portanto a mesma distribuição eletrônica na camada de valência e consequentemente, propriedades químicas semelhantes.

b) Com a emissão de uma partícula beta há o acréscimo de uma unidade no número atômico, sem, contudo acarretar mudanças no número de massa. Ou seja, o elemento X terá número de massa 47, e número atômico 21. Consultando a tabela periódica revela ser este elemento o Escândio.

80- a) O elemento que apresenta a maior energia de ionização é o X e o elemento de menor energia de afinidade é o Y.

Pois X possui o menor raio atômico e Y apresenta maior raio atômico com apenas 2 elétrons na última camada.

b) Ordem crescente de raio: Z, T, V ou Z2+, T, V -1. Quando um átomo cede elétrons os elétrons restantes serão mais atraídos pelo núcleo (contração). Portanto, o raio

fica menor. Quando um átomo recebe elétrons, os elétrons já existentes provocam uma certa repulsão. Portanto, o raio fica maior.

Logo, o T como não recebe nem cede elétrons ficará entre Z e V.

c) O elemento mais eletronegativo é o V porque tem maior facilidade de receber elétron para atingir a configuração de gás nobre.

d) Os elementos que apresentam para o elétron mais energético o número quântico secundário = 1 são: o T e o V, porque o elétron mais energético está no subnível p.

81- a) In 2+ e Al2O3

b) Z = 13 e 1B ou 11 82- Silício (Si). Número de elétrons no nível mais energético: 4 83- a) Al3+ = 1s2 2s2 2p6 ou [Ne] O Fe3+ apresenta a mesma valência do Al3+, logo o íon ferro pode substituir o íon alumínio.

b) O comprimento de onda é de 520 nm o que corresponde ao verde. 84- a) 9h 05min.

b) 10h 20min. 85- 1º foguete: cloreto de sódio; 2º foguete: cloreto de cobre (I); 3º foguete: carbonato de estrôncio; 4º foguete: alumínio. 86-

87- a) Espécies isoeletrônicas: S2-, Ar, Ca2+, Cl-; ordem decrescente de raio: S2- > Cl- > Ar > Ca2+.

b) S2-. Quanto maior o raio, maior a facilidade de retirar o elétron. 88-

I – K III – As V – Ar

II – Hg IV – U VI – Ce

89- CaCO3 + 2 HCl→ CaCl2 + H2O + CO2 Quartzo, galena e barita.

FM/1004/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA ORGANICA/QUIMICA ORGANCA - 1a SERIE - ENSINO MEDIO - 1a ETAPA – 2010.DOC

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