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UFSCQuímica (Amarela)

Resposta: 76

Comentário

01. Incorreta. É formado pela reação de neutralização entre o hidróxido de potássio e ácido carbônico.

H2CO3 + KOH = K2CO3 + H20

02. Incorreta. O nox do carbono é +4.04. Correta.08. Correta.16. Incorreta. Apresenta 1 elétron na camada de valência.32. Incorreta. O íon carbonato é divalente CO3

2− .64. Correta. 0,01 mol –––––– 1L x ––––––––– 0,5 L X = 0,005 mol

138 g –––––– 1 mol X –––––– 0,005 mol x = 0,69 g, ou 690 mg


Resposta: 50

Comentário

01. Incorreta. Ácido 2-amino butenodioico.

02. Correta. Ácido 2-amino-3 fenil propanoico.

04. Incorreta. 1 xícara –––––– 21 gotas 1 gota –––––– 4 mg 15 xícaras –––– x gotas 315 gotas ––– x mg x = 315 gotas x = 1260 mg x = 1,26 g massa ingerida *menor do que o limite aceitável1 kg ––––– 40 mg 50 kg ––––– x mg x = 2000 mg x = 2g *limite aceitável


Resposta: 27

Comentário

01. Correta.02. Correta. Sp2

04. Incorreta. Apresentam um grupo de hidroxila ligado a átomo de carbono secundário.08. Correta.16. Correta.1s2 2s2 2p4

32. Incorreta. Devido à maior massa molecular de D2 ser maior que D3, cápsulas de mesma massa terão maior quantidade de moléculas de D3.

D2 → C28H43O → (336 + 43 + 16) = 395 u D3 → C27H44O → (324 + 44 + 16) = 384 u

08. Incorreta. Apresentam as funções amina e ácido carboxílico.16. Correta.32. Correta. Possui um carbono assimétrico. Como I = 21 I = 2 → isômeros ativos que são imagens especulares um do outro (enantiô-

meros).64. Incorreta. Como a molécula possui um carbono assimétrico, I = 21 = 2 isômeros ativos com-

põem 1 par de enantiômeros e 1 par de diasteriosômeros.


Resposta: 35

Comentário

01. Correta.02. Correta. A molécula é angular e o µ

��R ≠ 0 , então a molécula é polar.

04. Incorreta. O composto VI é o ácido clorídrico.08. Incorreta. Não existe carbono secundário nas moléculas.16. Incorreta. A cadeia é classificada como alifática, saturada e heterogênea.

32. Correta.


Resposta: 20

Comentário

01. Incorreta. Os compostos I e II não apresentam a função aldeído.

02. Incorreta. O composto III não apresenta a função cetona.

04. Correta. O nitrogênio está ligado entre 2 carbonos. HO P N

O H

OHamina secundária

O

OH

08. Incorreta. 152 2 6 2 31 2 2 3 3P s s p s p

C V

→. .

�� . 5 elétrons na camada de valência.

16. Correta.

32. Incorreta. As moléculas I, II e III são polares e solúveis em água.


Resposta: 49

Comentário

01. Correta. Etanol 9 km –––––– 1 L 45 km –––––––– x x = 5 L

Gasolina 12 km –––––– 1 L 45 km –––––––––– x x = 3,75 L

02. Incorreta. Formam uma mistura homogênea, pois apresentam densidades aproximadamente iguais. Etanol d = 0,790 g. ml–1 Gasolina d = 0,76 g . ml–1

04. Incorreta. A massa do etanol é maior que a massa da gasolina para encher o tanque de combustível.

Etanol 0,79 g –––––––– 1 ml X –––––––––– 42.000 ml x = 33.180 g de etanol Gasolina 0,76 g ––––––1 ml X –––––––––– 42.000 ml x = 31.920 g de gasolina08. Incorreta. São processos exotérmicos, liberam calor.


16. Correta. São gastos 5 L de etanol, logo: 0,79 g ––––––––– 1 ml X –––––––––––– 5.000 ml x = 3950 g

1 g ––––––––– 29,7 kJ 3.950 g –––––– x x = 117.315 kJ, ou aproxadamente 117 . 103 kJ

32. Correta. Transformações químicas ocorrem com alteração na matéria, formam-se novas substâncias, enquanto as físicas indicam apenas uma mudança de estado ou fase de agre-gação da matéria.

64. Incorreta. 1 C2H6O + 3 O2 = 2 CO2 + 3 H2O 1 mol –––––––– 2 mol 46 g –––––––– 2 mol

PV = n.R.T 1.V = 171,73 x 0,082 x 363 V = 5.111,7 L, ou 5,11 m3


Resposta: 17

Comentário

01. Correta. A reação em equilíbrio tem pH básico ( OH–), logo uma mudança de pH deslocaria o equilíbrio, mudando as concentrações.

02. Incorreta. O ácido produz H+ deslocando para a direita, pois ele reage com o meio básico (OH–) DIMINUINDO as concentrações do lado direito.

04. Incorreta. Ambos são covalentes.08. Incorreta. Ácidos doam H+.16. Correta. Quanto mais reagentes, maior a quantidade de produto formado.32. Incorreta. O NCl3 tem geometria piramidal, logo a soma dos momento dipolares é diferente

de zero e a molécula é POLAR.


Resposta: 72

Comentário

01. Incorreta. Amido e água são compostos polares, pois apresentam o grupo OH.02. Incorreta. A temperatura da água vai aumentar, pois adicionando um produto não volátil

caracteriza-se uma propriedade coligativa (EBULIOSCOPIA).04. Incorreta. As pontes, ou ligações, de hidrogênio ocorrem quando existem nas moléculas o

H ligado ao F,O,N.08. Correta. C e O têm eletronegatividades diferentes, logo as ligações são polares.16. Incorreta. O amido é um composto orgânico com as funções álcool e éter.32. Incorreta. Os íons Na+ se unem por ligações iônicas.64. Correta. Ocorrem por compartilhamento de elétrons, o que caracteriza as ligações covalentes,

ou moleculares.


Resposta da UFSC: 25Resposta do Energia: 17

Comentário

01. Correta. 64 g –––––––– 26 g 641 ton ––––– x x = 260 ton de C2H2

02. Incorreta. É impossível fazer qualquer afirmação pois não foi identificado a qual dos gases a afirmativa se refere.

04. Incorreta. NH4NO3 –––––––– N2O + 2H2O 80g –––––––– 3 mol de gás 80 x 106 g –––– x x = 3 x 106 mol de gás

08. Incorreta. 64 g –––– 1 mol de C2H2

200 x 106 g –––– x x = 3,125 x 106 molPV= n.R.T1 x V = 3,125 x 106 x 0,082 x 300V = 76.875 x 106 L, ou aproximadaente 77 x 106 m3 de gás.

16. Correta. Ocorre mudança de nox do carbono (–1 para +4) e do oxigênio (zero para –2).32. Incorreta. Ca(OH)2 é uma base forte de Arrhenius.


Resposta: 36

Comentário

01. Incorreta. Pelo gráfico, em t1 existem X2 e X3, logo caracterizando-os como reagentes e X1 como produto.

X2 + X3 ––––––––– X1

02. Incorreta. O catalisador é utilizado e regenerado (restituído) ao final da reação.04. Correta. A concentração de X1 aumenta com o passar do tempo.08. Incorreta. O produto seria formado mais rapidamente, pois o catalisador acelera a reação.16. Incorreta. X2 + X3 → X1 Duas espécies químicas colidem entre si para ocorrer a reação.

Logo, essa reação é de molecularidade 2.32. Correta. O catalisador diminui a energia de ativação aumentando a velocidade da reação e

a formação mais rápida do produto X1.

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