1. Introduo2. Objetivo

Identificar atravs da chama a presena de alguns ctions metlicos, a partir da colorao emitida pelos reagentes quando submetido ao aquecimento. 3. Material e Mtodos

Materiais Tubo de ensaio; Bico de Bussen; Fio de platina; Vidros de relgio; Soluo de cido clordrico (HCl); Esponja de ao.Reagentes Brio (Ba); Cloreto de Sdio (NaCl); Potssio (K); Estrncio (Sr); Clcio (Ca); Reagente desconhecido.

MtodosColocou-se uma pequena quantidade da soluo de cido clordrico (HCl) em dois tubo de ensaio, um para limpeza e outro para o mergulho do fio de platina para que tivesse aderncia ao reagente. Nos vidros de relgio ficou distribudo uma pequena amostra dos seguintes reagentes (NaCl), (Ba), (Sr), (K), (Ca) e o reagente desconhecido.Ligou-se a chama de bico de Bunsen e calibrado a entrada de ar para obter uma chama azulada, na sequencia mergulhou-se o fio de platina no vidro de relgio contendo o NaCl para que o sal aderisse ao fio e submetido ao aquecimento na chama do bico de Bunsen para ser observado a reao qumica do material, em seguida foi realizada a limpeza do fio de platina, mergulhando-o na soluo de HCl e levado em seguida a chama para verificao de vestgios do sal de NaCl. O mesmo processo foi repetido para os demais, observando a chama emitida por cada um dos reagentes testados.

4. Resultados e Discusso

Cada um dos sais apresentou uma colorao conforme listado abaixo:Cloreto de Sdio (NaCl) = Amarelo;Brio (Ba) = Verde amarelado;Estrncio (Sr) =Vermelho;Potssio (K) = Violeta;Clcio (Ca) =Vermelho alaranjado;Reagente desconhecido = Vermelho.Conforme pesquisado o reagente desconhecido ficou com uma cor semelhante ao de Cloreto de Ltio (LiCl).Cloreto de Sdio - amostra com colorao amarela, como afirma Vogel (1986) essa colorao caracterstica do elemento sdio,apresenta baixa energia de ionizao igual a 497,5 kj mol-1, quando o eltron e irradiado pela luz a energia absorvida excita-o para um nvel de energia superior. O eltron retorna ao nvel inicial liberando energia que pode ser calculada pela equao de Planck. Sabe-se que a cor amarela tem comprimento de onda que varia entre 597 e 577 nm e a velocidade da luz igual 299 792 458 m/s.

5. ConclusoCom o ensaio pode-se concluir que a colorao est associada com a presena de metais nos sais testados com a estrutura eletrnica dos tomos liberadas. Ao receberem um aquecimento, a energia liberada da combusto, os eltrons externos dos tomos ficaram mais distante do seus ncleos, e ao retornarem ao seu estado inicial, conforme a diferena de camadas alcanadas, foi liberado uma energia luminosa que pode ser observada.6. Bibliografia

VOGEL, A. I.Qumica Analtica Quantitativa. 5 Ed. So Paulo: Mestrejou, 1981;GRACETTO, A. C.; HIOKA, N.; FILHO, O. S. Combusto, chamas e testes de chamas para ctions. Revista Qumica Nova na Escola, nmero 23, Maio, 2006;http://conhecendomundoquimico.blogspot.com.br/2012/07/relatorio-teste-da-chama.html;