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1a QUESTO Valor: 1,0 http://www.ime.eb.br/~sd3/vestibular/provas9900/quimica/

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1a QUESTO Valor : 1,0

Para um possvel elemento X de n atmico Z=119, determine:

sua configurao eletrnica por nveis e subnveis maisprovvel;

a.

os valores dos nmeros qunticos principal,secundrio e magntico do ltimo eltron;

b.

sua classificao como representativo, transio outransio interna, justificando a resposta;

c.

sua configurao eletrnica supondo que o nmeroquntico de spin possa assumir os valores 1/2, 0 ou-1/2, mantendo-se inalteradas as regras que governam tanto os valores dos outros nmeros qunticos quanto aordem de preenchimento dos subnveis.

d.

2a QUESTO Valor : 1,0

Apresente a frmula estrutural plana das subst ncias abaixo:

on amnio;a.

cido oxlico;b.

(mono)hidrogeno-ortofosfato de sdio;c.

cido carbnico;d.

cido perclrico.e.

3a QUESTO Valor : 1,0

1a QUESTO Valor: 1,0 http://www.ime.eb.br/~sd3/vestibular/provas9900/quimica/

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Determine a massa de gua que, com uma varia o de temperaturade 30 oC, fornece energia equivalente ao calor de forma o de ummol de sulfeto de carbono slido.

Dados:

calor de combusto do sulfeto de carbono = -265 kcal/mol;

calor de forma o do g s sulfuroso = -71 kcal/mol;

calor de forma o do dixido de carbono = -96 kcal/mol;

capacidade calorfica da gua lquida = 1,0 cal/g;

peso molecular da gua = 18.

4a QUESTO Valor : 1,0

Em uma sntese, a partir de dois xidos, obt m-se 8,2 g de nitratode c lcio. Considerando a convers o estequiom trica, determine:

quais so os xidos;a.

as quantidades necessrias, em gramas, de cadareagente;

b.

a massa de carbonato de clcio necessria para seobter um dos xidos para esta sntese.

c.

Dados:

massa atmica do N = 14

massa atmica do Ca = 40

massa atmica do O = 16

5a QUESTO Valor : 1,0

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Duas c lulas eletrolticas de eletrodos inertes foram ligadas ems rie e submetidas a uma tens o de 5 V. A primeira tinha comoeletrlito 500 mL de solu o 1 N de nitrato de prata e a segunda,700 mL de uma solu o aquosa de um sal de estanho.

Aps um certo tempo de funcionamento, o sistema foidesconectado. Transferiu-se, ent o, o eletrlito da primeira c lulapara um recipiente, ao qual adicionou-se cido clordrico empequeno excesso. O precipitado formado, aps filtrado e seco, pesou42,9 g.

Sabendo-se que houve a forma o de um depsito met lico de5,95 g no catodo da segunda c lula, determine o nmero deoxida o do estanho no sal original.

Desconsidere a forma o de ons complexos.

Dados:

massa atmica do H = 1

massa atmica da Ag = 108

massa atmica do O = 16

massa atmica do Sn = 119

massa atmica do Cl = 35

6a QUESTO Valor : 1,0

Mistura-se 500 cm3 de uma solu o de AgNO3, 0,01 M, com 500

cm3 de outra solu o que cont m 0,005 moles de NaCl e 0,005moles de NaBr. Determine as concentraes molares de Ag+, Cl eBr na solu o final em equilbrio.

Dados

Kps (AgCl) = 1,8x10-10

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Kps (AgBr) = 5,0x10-13

7a QUESTO Valor : 1,0

Um instrumento desenvolvido para medida de concentra o desolues aquosas n o eletrolticas, consta de:

um recipiente contendo gua destilada;a.

um tubo cilndrico feito de uma membranasemipermevel, que permite apenas passagem degua, fechado em sua extremidade inferior;

b.

um sistema mecnico que permite comprimir asoluo no interior do tubo, pela utilizao de pesosde massa padro.

c.

O tubo cilndrico possui uma se o transversal de 1,0 cm2 eapresenta duas marcas distanciadas de 12,7 cm uma da outra.

Para medir a concentra o de uma solu o, coloca-se a solu oem quest o no interior do tubo, at atingir a primeira marca. Faz-sea imers o do tubo no recipiente com gua, at que a primeiramarca fique no nvel da superfcie da gua do recipiente.Comprime-se ent o a solu o no tubo, adicionando as massaspadr o, at que, no equilbrio, a solu o fique na altura dasegunda marca do tubo, anotando-se a massa total utilizada.

Devido a consideraes experimentais, especialmente daresist ncia da membrana, o esforo m ximo que pode ser aplicadocorresponde coloca o de uma massa de 5,07 kg.

Considerando a massa especfica das solues como sendo a mesmada gua e que todas as medidas devem ser realizadas a 27 oC,calcule as concentraes mnima e m xima que tal instrumentopode medir.

Dados:

1 atm = 760 mm Hg = 10,33 m H2O = 1,013 x 105 Pa;

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acelera o da gravidade = 9,80 m/s2;

constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K;

massa especfica da gua a 27 oC = 1,00 g/cm3.

8a QUESTO Valor : 1,0

Um volume de 250 ml de uma solu o diluda preparado a partirda adi o de gua destilada a 10 ml de uma solu o de H2SO4, dedensidade 1,52 g/mL e concentra o de 62% em peso.

Um certo volume dessa solu o diluda foi adicionado a umexcesso de solu o de um sal de chumbo, resultando 6,06 g deprecipitado. Determine:

a normalidade da soluo diluda de cido sulfrico;a.

o volume da soluo de cido sulfrico utilizado paraobteno do precipitado.

b.

Dados:

massa atmica do H = 1

massa atmica do S = 32

massa atmica do O = 16

massa atmica do Pb = 207

9a QUESTO Valor : 1,0

Na seq ncia de reaes abaixo, apresente:

reagentes e catalisadores necessrios para promover asrespectivas transformaes de forma eficiente(representados pelas etapas A, B, C e E);

a.

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os nomes dos produtos 3 e 4.b.

10a QUESTO Valor : 1,0

Uma solu o de 59,0 g de um hidrocarboneto arom tico A em 100g de benzeno congela a 263,2 K. Quando A tratado com umamistura de cidos ntrico e sulfrico s o formados, somente, doisprodutos mononitrados.

O composto A reage com Br2 a frio, somente, em presena de luz,formando dois produtos monobromados. A an lise elementar de Amostra que este composto tem 91,52% de carbono e 8,47% dehidrog nio. Determine a estrutura de A.

Dados:

ponto de fuso do benzeno = 287,7 K;

constante de congelamento molal do benzeno (kf) = 4,90.

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