Glaucia Peregrina Soares Fábio Aparecido Damasceno

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IX Olimpíada Regional de Química

Assessoria

pedagógica

Oportunidade

de formação

Divulgação

Científica/

Eventos

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1ª Fase: - Palestra referente ao tema e uma visita ao laboratório. 2ª Fase: - Prova teórica - Prova prática (no

laboratório) - Entrega da redação http://sites.ffclrp.usp.br/ceiq Olimpíada paralela

(redação)

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I- Melhorar a compreensão e a valorização da química pelo público.

II- Intensificar o interesse e a mobilização dos jovens em torno das disciplinas científicas de química.

III- Promover o importante papel da química como fonte de contribuição nas soluções para os desafios globais.

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Onde a Química está presente ?!

Ácido ascórbico (vitamina C)

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Um suco de laranja contendo 60 mg de vitamina C, após exposição ao ambiente por 30 minutos, retém somente 15mg da vitamina C. Isso ocorre devido seu poder redutor (antioxidante).

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Por que para obter a vitamina C do suco de laranja este deve ser ingerido assim que estiver pronto?

Aditivos químicos: KNO3 e NaNO3

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Flúor

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Ácido muriático (solução de HCl)

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A água sanitária é uma solução do reagente hipoclorito de sódio, cuja ação sanificante é controlada pelo ácido hipocloroso, liberado quando o hipoclorito de sódio é colocado em água.

Um exemplo do que ocorre

com a água sanitária é o cozimento do ovo. O aquecimento faz com que as proteínas se desenovelem e agreguem, tornando assim a clara branca e sólida.

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Por que a água sanitária desinfeta?

Natural Água H2O Estalactite: CaCO3

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C6H1206 (l) C2H5OH (l) + CO2 (g)

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leveduras

Gases poluentes: CO2, SO2, SO3

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Conhecimentos Químicos que contribuem para o desenvolvimento

tecnológico

Eletroquímica:

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- Simples

- Fracionada

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Técnicas de Separação de Misturas

Destilação:

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Cromatografia

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Tratamento de Água

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Descobriu-se que a

contaminação das águas por medicamentos é um fenômeno geral no mundo desenvolvido. Estes medicamentos variam entre antidepressivos e anticoncepcionais.

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“Cada pessoa deve trabalhar para o seu aperfeiçoamento e, ao mesmo tempo, participar da responsabilidade coletiva por toda a humanidade”. Marie Curie

Nasceu na Polônia em 1867.

Aos 24 anos,matriculou-se no curso de Ciências da Universidade de Sorbone na França.

Em 1894, foi-lhe encomendado um estudo sobre as propriedades magnéticas de diferentes ligas de ferro.

Em1895 se casou com Pierre Curie e após dois anos nasceu Irene.

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Marie partindo para o doutorado se interessou pela obra de Henri Becquerel quem percebeu que os sais de urânio, ainda que não expostos à luz, emitiam espontaneamente uma radiação.

Marie passou a investigar a emissão espontânea de radiação pelos sais de urânio.

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Marie reiniciou o exame de todos os corpos físicos até então conhecidos. Em 1898 Marie fez o seguinte comunicado à Academia de Ciências:

Dois minerais de urânio, pechblenda e chalcolita, são bem mais ativos que o próprio urânio. Tal fato é muito importante e leva a crer que esses minerais podem conter um elemento bem mais ativo do que o urânio.

Com o apoio de Pierre, Marie conseguiu isolar dois elementos químicos do mineral pechblenda, o polônio e o rádio.

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Marie e Pierre continuaram a estudar as propriedades radioativas e conseguiram determinar o peso atômico do rádio, purificando-o e transformando-o em cloreto.

Em 1903 Marie defendeu sua tese e obteve o título de doutora em Ciências Físicas.

Neste mesmo ano, Marie recebeu o Nobel em Física .

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Em 1904 nasce a segunda filha do casal, Eve Curie.

Em 1906 Pierre morre atropelado por uma carruagem em Paris, Marie assume seu cargo como professora, é a primeira mulher a lecionar na Universidade de Paris

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Em 1911 Marie ganha o Nobel em Química.

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Em 1918 Marie e Irene Curie estudam as aplicações de raio-X na medicina.

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Em 1934, Marie Curie morre de leucemia na França.

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Radioatividade é a emissão espontânea de radiação por um núcleo atômico instável.

Nas reações nucleares, um núcleo pode ganhar ou perder prótons e nêutrons, podendo assim mudar a identidade do elemento, como exceção dos isótopos.

6 C 6 C 6 C Carbono-12 Carbono-13 Carbono-14

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12 13 14

A liberação de radiação pelos isótopos radioativos se conhece como decaimento, há três tipos de decaimento:

alfa (α)

92 U 90 Th + 2 He

beta (β)

6 C 7 N + -1 e

gama (γ)

92 U 90 Th + 2 He + γ

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238 234 4

14 14 0

238 234 4

Medicina: é utilizada no diagnóstico e tratamento de doenças, por exemplo, o câncer, através das técnicas da radioterapia.

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- Energia elétrica: a energia nuclear que pode auxiliar na conversão da energia elétrica.

- Centros de

pesquisas: tem a finalidade de promover o estudo da organização atômica e molecular de outros elementos.

Meio Ambiente

Saúde

Energia Tecnologia

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-As mulheres que mudaram o mundo –

-www.uff.br/sbqrio/novidades/aguasanitaria

- Química Conceptos y Aplicaciones

John S. Phillips, Victor S. Strozak e Cheryl Wistrom

- http://www.redetec.org.br/inventabrasil/biodusp.htm acesso em 10 de abril

http://www.scielo.br/scielo.php?pid=S0100-40422007000500054&script=sci_arttext acesso em 14 de abril

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