Teoria acido / basede BRÖNSTED-LOWRY

Professora :Adrianne Mendonça

Introdução

• Os conceitos de ácido e base, em termos de íons hidrônio e hidróxido em água, é muito limitada, porque restringe a discussão do fenômeno ácido-base apenas a soluções aquosas. Uma abordagem mais geral foi proposta, em 1923, pelo químico dinamarquês Brönsted e pelo químico britânico Lowry. O conceito de Brönsted-Lowry é mais geral do que o conceito de Arrhenius, porque não nos restringe a soluções aquosas.

Definições • Ácido: é toda a espécie química capaz de doar um

próton (íon H+) a uma outra substância.• Base: é definida como uma substância capaz de

aceitar um próton (íon H+) de um ácido.• De uma maneira mais simples, ácido é um doador

de próton e e base é um receptor de próton.

Ilustrando ...

Entendendo ...• Na reação anterior , o HCl está atuando como

ácido, porque está doando um próton para a molécula de água. A água, por outro lado, está se comportando como base, por aceitar o próton do ácido. A reação inversa também é uma reação de Brönsted-Lowry, com o íon hidrônio (H3O+) funcionando como ácido, por doar seu próton, e com o Cl- atuando como base, por aceitá-lo. Ocorre um equilíbrio, onde temos dois ácidos e duas bases, um de cada, em ambos os lados da equação. As espécies que estão relacionadas são denominadas de pares conjugados.

Ilustrando ...

Entendendo ...• Nesse caso a água funciona como um ácido, por doar

próton a uma molécula de amônia (NH3), que, por sua vez, atua como base. Na reação inversa, o NH4

+ é o ácido e  OH- é a base. Os pares conjugados são: NH3 e NH4

+ mais H2O e OH-.

• Examinando a água, nos dois exemplo, notamos que no primeiro caso ela funcionou como base e, no outro, como ácido. Tal espécie que pode atuar de ambas as formas, dependendo das condições, é denominada anfiprótica ou anfótera. A água não é a única espécie a se comportar dessa forma.

Autoionização da água, ácido acético e amônia.

• Numa reação de autoionização ocorre a transferência de um próton entre duas moléculas semelhantes, produzindo um par de íons. Repare nos exemplos abaixo.

Note !!!• Em cada caso, a substância está desempenhando

o papel tanto de ácido como de base.

Forças de Ácidos e Bases• A melhor maneira de julgar as forças relativas de

ácidos e bases é pela comparação das posições de equilíbrio em várias reações ácido-base. Por exemplo, em água o HCl está, essencialmente, 100% ionizado e o HF somente cerca de 3%. Assim:

• Os resultados nos mostram que, em água, o HCl é um ácido muito mais forte do que o HF. Mostram, também, que o F- é uma base muito mais forte do que Cl-, porque nas soluções com o mesmo ácido de referência, H3O+, a maior parte do F- está protonado e existe como HF, enquanto nenhum Cl- está protonado.

• Á medida que um ácido se torna mais forte, a sua base conjugada torna-se mais fraca ou á medida que as bases tornam-se mais fortes, os seus ácidos conjugados tornam-se mais fracos.

Forças de Ácidos e Bases• De forma geral, quando ocorre uma reação ácido-

base de Brönsted-Lowry, a posição de equilíbrio situa-se na direção dos ácidos e bases mais fracos.

Note !!!• Lembre-se que quando queremos comparar as

forças de ácidos é melhor usarmos uma mesma base como referência.