teorias equilibrio acido base 2

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  • 5/26/2018 Teorias Equilibrio Acido Base 2

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    EVOLUCION DEL EQUILIBRIO

    ACIDO BASEHECTOR FABIO LONDOO A

    INTERNISTAINTENSIVISTA.

    1

  • 5/26/2018 Teorias Equilibrio Acido Base 2

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    DEFINICION

    La palabra cido viene

    de la raz latina acere

    que quiere decir agrio.

    Los lcali (del rabe:

    Al-Qaly , ,ceniza) son xidos,hidrxidos y carbonatos

    de los metales alcalinos.

    2

  • 5/26/2018 Teorias Equilibrio Acido Base 2

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    HISTORIA

    La historia del equilibriocido-base puederemontarse al siglo XVIcuando el suizo TeofrastoParacelso plante la teorade que algunasenfermedades eran

    causadas por depsitosalcalinos y necesitabancidos para su curacin.

    3

    Philippus Aureolus Bombast von Hohenheim

    14931541

    http://redes-cepalcala.org/olivaryescuela/divulgacion/3_Feria_Sevilla/Proyecto/paracelso.jpghttp://redes-cepalcala.org/olivaryescuela/divulgacion/3_Feria_Sevilla/Proyecto/paracelso.jpg
  • 5/26/2018 Teorias Equilibrio Acido Base 2

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    HISTORIA

    En 1692 Newton planteque los cidos se

    caracterizaban por tener

    una gran fuerza deatraccin y por tantotodo lo que atrae y esatrado con fuerza puede

    ser llamado cido.

    Sir Isaac Newton (1643-1727) 4

  • 5/26/2018 Teorias Equilibrio Acido Base 2

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    Leyes de los gases

    LOS PRECURSORES

    Robert Boyle (1627-1691)John Dalton (1766-1844).

    William Henry (1774-1836)

    Joseph Louis Gay-Lussac (17781850)

    Lorenzo Avogadro (1776 1856)

    Michael Faraday (1791 -1867)

    5

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    HISTORIA

    Robert Boyle (1627-1691)Qumico y fsico Irlands,

    "La Presin es inversamenteproporcional al volumen.

    John Dalton (1766-1844).Cientfico ingles que en 1801

    propuso la ley de las presionesparciales.

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    Leyes de los gases

    Ley de Boyle Ley de Dalton

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    HISTORIA

    William Henry (1774-1836) Quimico y fisicoinglesen (1802):"Los gases disueltos en un

    liquido son proporcionalesa sus presines parciales."

    Joseph Louis Gay-Lussac(17781850) Fisico frances:

    en (1808) "La Presin esproporcional a latemperatura absoluta"

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    Ley de Henry 2 Ley de Gay Lussac

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    HISTORIALorenzo RomanoAmedeo

    Carlo Avogadro

    (17761856) Quimico yfisico italiano en (1811)

    Volmenes iguales detodos los gases a la mismatemperatura y presincontienen igual nmero de

    molculas.Numero de Avogadro

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    Ley de Faraday

    Campos electricos

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    MICHAEL FARADAY

    1791 - 1867

    Fsico ingles en 1833: Acula terminologa (ion, anin,

    nodo, etc.) y establecilas leyes de la electrolisis.

  • 5/26/2018 Teorias Equilibrio Acido Base 2

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    HOMEOSTASIS

    En 1865 el fisilogoClaude Bernardobserv que laconstancia del mediointerno era esencial

    para la vida.(HOMEOSTASIS)

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    DR. Claude Bernard (1813-1878)

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    HISTORIA

    En 1877 Friedrich Waltermidi por primera vez eldixido de carbono en elplasma y trat exitosamente

    con bases una acidosismetablica.

    En la misma dcada AdolphKussmaul describi la

    hiperventilacin en laacidosis metablica deldiabtico

    13Adolph Kussmaul

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    Autoregulacion

    En 1932 Walter Cannon,tambin fisilogo,introdujo al concepto dehomeostasis laautorregulacin dinmica

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    Walter Cannon 1871 1945

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    GENERALIDADES

    La vida es posible slodentro de parmetrosestrechos de pH sanguneo( en el hombre valores por

    debajo de 6.8 o encima de7.8 son incompatibles conla vida ) por lo que elorganismo est dotado demecanismos paramantener esta variablefisiologica.

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    HOMEOSTASIS

    El equilibrio acido base o el mantenimiento

    de una regulacion neutra del pH para

    mantenerlo alrededor de 7.4 (7.35-7,45) en el

    liquido extracelular se hace por excrecion de

    dioxido de carbono por el pulmon y acidoso bases no carbonicos por los riones.

  • 5/26/2018 Teorias Equilibrio Acido Base 2

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    GENERALIDADES

    En condiciones normales losprocesos metablicosoriginan sustancias cidas.

    Sin embargo el pHsanguneo se mantiene enrangos fisiolgicos, debido aque las concentraciones deiones hidrgeno en loscompartimentos extra eintracelulares son establesen su produccin yeliminacin

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    H+ hidrogenion El H+ tiene una alta

    densidad de carga y subaja relacin carga-masa,le confiere unos camposelctricos muy grandes ylo hace especialmentecapaz de interactuar conlos enlaces quimicos,ampliamente distribuidosen la naturaleza.

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    HISTORIA

    Jacobus Henricus van't HoffQumico holands que en

    1887 presento su trabajodonde relaciono las "leyes delos gases" con la conducta dela presin osmtica en las

    soluciones.

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    Jacobus Henricus van't Hoff18521911

    PREMIO NOBEL QUIMICA 1901

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    HISTORIA

    En 1887 el qumico suecoSvante Arrhenius, en suTeora de la Disociacinelectroltica, fue el primeroen asociar la acidez a ladisociacin de los iones H+.

    HA A

    + H+

    Prob que las sales y cidosdisueltos estn ionizados.

    Svante Arrhenius

    Premio Nobel de qumica en 1903 20

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    La definicin de Arrhenius'

    Un cido tambin puede ser definido

    como cualquier sustancia queproduce una concentracinaumentada de iones de hidrgeno

    cuando es disuelto en agua.

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  • 5/26/2018 Teorias Equilibrio Acido Base 2

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    Costante de disociacin

    Puesto que el agua est disociada en unapequea extensin en iones OHy H3O

    +,tenemos que

    H0 *H+][OH]

    Kw = [H+][OH+/ H0

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  • 5/26/2018 Teorias Equilibrio Acido Base 2

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    HISTORIA

    Entre 1901 y 1909 el quimico danesSrensenintrodujo el trmino y laescala logartmica de pH.

    Expreso la concentracin de iones

    hidrgeno como el logaritmonegativo en base 10 y lo denominopH.

    Desarrolla el electrodo dehidrgeno para uso biolgico.

    Acu el trmino "buffersustancias qumicas que atenanlos cambios de pH en lassoluciones.

    Sren Peter Lauritz Srensen

    1868-193923

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    Potencial de Hidrgeno = pH

    Fraccionario Decimal Exponencial -Log

    1/10 0,1 10-1

    1

    1/1000 0,001 10-3 3

    1/10000000 0,0000001 10-7 7

  • 5/26/2018 Teorias Equilibrio Acido Base 2

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    DISOCIACION

    De cada 107de molculas de agua, slo una seencuentra ionizada (1/10000000).

    H2O H3O+ + OH-10000000 H2O 1 H3O

    + + 1 OH-

    1 H+ + 1 OH-

    Se utiliza el smbolo H+, en lugar de H3O+

    25

  • 5/26/2018 Teorias Equilibrio Acido Base 2

    26/108

    Definicion de pH = Potencial de Hidrogeno

    10000.000 H2O 1 H3O+ + 1OH-

    Se utiliza el smbolo H+, en lugar de H3O+

    10000.000 H2O 1 H+ + 1 OH-

    1 H2O = [H+]-7 x [OH-]-7

    El producto :

    [H+]-7 [OH-]-7 = 10 -14 = Kw

    Kw = [H+]-7 [OH]-7

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  • 5/26/2018 Teorias Equilibrio Acido Base 2

    27/108

    El producto 10-14

    = [H+

    ]-7

    [OH-

    ]-7

    = Kw

    Kw = [H+]-7 [OH]-7

    10 = [H+] .[OH-]

    10 = [H+] .[H+]

    10 = [H+] ( )

    10 = [H+]

    log 10 = log [H+] (-/+)

    -log[H+] = Ph = 7

    27

    Definicion de pH = Potencial de Hidrogeno

  • 5/26/2018 Teorias Equilibrio Acido Base 2

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    HISTORIA Lawrence Joseph Hendersonqumico estadounidense en 1908descubri el poder tampn del CO2.

    Aplic la ley de accin de masas,estableciendo que la [H+](protones) es igual a una constanteR1multiplicada por el cociente

    entre las concentraciones delbicarbonato y el cido carbnico.

    H2CO3 H+ +HCO3

    [H+

    ] = R1* ([HCO3] / [H2CO3])

    R1 = [H+] * ([HCO3]/ [H2CO3])

    28

    Lawrence Joseph HendersonHenderson JL. Das Gleichgewicht zwischen Basen UndSauren im Tierischen Organismus.

    Ergebn Physiol 8:254, 1909.

  • 5/26/2018 Teorias Equilibrio Acido Base 2

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    LEY DE ACCION DE MASASEn 1909 Henderson :

    CO2+ H2O H2CO3 H++HCO3

    Reorganiz la ecuacin para permitir el clculo del pH: [H2CO3] [H

    + ] +[HCO3]

    K1 = ( [H+]* [HCO3

    ] )/ [H2CO

    3]

    [H+] = (K1* [HCO3] )/ [H2CO3]

    CO2+ H2O H2CO3 K2 = ([CO2]* [H2O] ) / [H2CO3] Y si el H2O se considera como constante: [H2CO3] = K3 X [CO2] Despus se sustituye el H2CO3 : [H+] = K4*[CO2]/ [HCO3

    ] K1, K2, K3 y K4 son constantes numricas diferentes.

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  • 5/26/2018 Teorias Equilibrio Acido Base 2

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    HISTORIA

    Karl Albert Hasselbalch,qumico dans, integra lasformulas de Soren Peter

    Sorensen y LawrenceHenderson, desarrollando laecua