TEORIAS ACIDO-BASE

Integrantes

Carlos Ulises Cortes Jiménez

José Martin de los Santos Cárdenas

Blanca Estefanía campos Fajardo

Brayan Daniel Cisneros García

TEORIA DE ARRHENIUS

ACIDO

Se disocia para formar iones H+

BASE

Se disocia para formar iones (OH-)

TEORIA DE ARRHENIUS La tradicional definición acuosa de ácido-base del concepto

de Arrhenius se describe como la formación de agua a partir de iones hidrógeno e hidroxilo:

En las reacciones ácido-base de Arrhenius, se forma una sal y agua a partir de la reacción entre un ácido y una base. En otras palabras, es una reacción de neutralización.

ácido+ + base− → sal + agua

2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4

HCl + NaOH → H2O + NaCl

TEORIA DE BRONSTED-LOWRY Formulada independientemente por sus dos autores Johannes Nicolaus

Brønsted y Thomas Martin Lowry en 1923, se basa en la idea de la protonación de las bases a través de la desprotonación de los ácidos, es decir, la capacidad de los ácidos de "donar" cationes hidrógeno (H+) a las bases, quienes a su vez, los "aceptan“.

La reacción ácido-base es aquella en la que el ácido transfiere un protón a una base. Esta reacción puede ocurrir en ausencia de agua, como la reacción del amoníaco con el ácido acético:CH3COOH + NH3 → NH4+ + CH3COO−

•

Un ácido de Brönsted-Lowry se define como cualquier sustancia que tenga la capacidad de perder, o “donar un protón” o hidrogenión [H+].

• Una base de Brönsted-Lowry es una sustancia capaz a ganar o “aceptar un protón” o hidrogenión [H+].

TEORIA DE LEWIS

Lewis define una base (llamada base de Lewis) como un compuesto que puede donar un par electrónico, y un ácido (un ácido de Lewis) como un compuesto que puede recibir dicho par electrónico.

Por ejemplo:

HCl (aq) + NaOH (aq) → H2O (l) + NaCl (aq)

GRADO DE DISOCIACION

El grado de disociación, α, se define como el cociente entre la cantidad de sustancia disociada, respecto de la cantidad de sustancia inicial o total. Estas cantidades de sustancia se miden en moles, o en cualquier magnitud proporcional a los moles: masa, volumen de gas medidos en iguales condiciones.

Suele darse en forma de porcentaje o de tanto por ciento:

Así por ejemplo, si calentamos 140 gramos de yoduro de hidrógeno y al alcanzar el equilibrio, sólo quedan 75 g, se deduce que se han disociado 140g - 75 g = 65 g. Y por tanto, el grado de disociación (%) será:

EQUILIBRIO IONICO El equilibrio iónico es un tipo especial

de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones. Las especies que producen en solución cargas son denominadas electrolitos. Un electrolito es cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica.

Gracias por su atención