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Tienen sabor agrio.Son corrosivos para la piel.Tornan de rojo al papel de tornasol Disuelven sustanciasAtacan a los metales desprendiendo H2.Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.

Tiene sabor amargo.Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.Tornan de azul al papel de tornasol Disuelven grasas.Pierden sus propiedades al reaccionar con cidos.

Publica en 1887 su teora de
disociacin inica.Hay sustancias (electrolitos) que en disolucin se disocian en cationes y aniones.CIDO: Sustancia que en

en disolucin acuosa

disocia cationes H+.

BASE: Sustancia que en

disolucin acuosa disocia

aniones OH.

CIDOS:

HAc (en disolucin acuosa) Ac + H+

Ejemplos: HCl (en disolucin acuosa) Cl + H+H2SO4 (en disolucin acuosa) SO42 + 2 H+BASES:

BOH (en disolucin acuosa) B + + OH

Ejemplo: NaOH (en disolucin acuosa) Na+ + OH

CIDOS:

Sustancia que cede H+.

BASES:

Sustancia que acepta H+.

Cuando un cido pierde H+ se convierte en su base conjugada y cuando una base captura H+ se convierte en su cido conjugado.

Disociacin de un cido:

HCl (g) + H2O (l) H3O+(ac) + Cl (ac)

Acido Base Acido Conjugado Base Conjugado

En este caso el H2O acta como base y el HCl al perder el H+ se transforma en Cl (base conjugada)

Disociacin de una base:

NH3 (g) + H2O (l) NH4+ + OH

Base Acido Acido Conjugado Base Conjugado

En este caso el H2O acta como cido pues cede H+ al NH3 que se transforma en NH4+ (cido conjugado)

CIDOS:

Sustancia que contiene al

menos un tomo capaz de

aceptar un par de e- y

formar un enlace covalente

coordinado.

BASES:

Sustancia que contiene al menos un tomo capaz de aportar un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado.

HCl (g) + H2O (l) H3O+(ac) + Cl (ac)

En este caso el HCl es un cido porque contiene un tomo (de H) que al disociarse y quedar como H+ va a aceptar un par de electrones del H2O formando un enlace covalente coordinado (H3O+).

NH3 (g) + H2O (l) NH4+ + OH

En este caso el NH3 es una base porque contiene un tomo (de N) capaz de aportar un par de electrones en la formacin del enlace covalente coordinado (NH4+).

De esta manera, sustancias que tienen tomos de hidrgeno, pueden ser bases

Son sustancias que en solucin pueden conducir la corriente elctrica.

Electrolitos fuertes: ()
Estn totalmente disociadosEjemplos: HCl (ac) Cl + H+

NaOH (ac) Na+ + OH

Electrolitos dbiles: ( )
Estn disociados parcialmenteEjemplos: CH3COOH (ac) CH3COO + H+

NH3 (ac)+ H2O NH4+ + OH

Consideremos al cido Dbil : HacLa constante de Equilibrio Inico del Acido: Ka

Si Ka

Consideremos al base Dbil : BOHLa constante de Equilibrio Inico de la base: Kb

Si Kb

El agua es una sustancia anftera:

H2O + H2O H3O+ ac) + OH (ac)

Como H2O es constante por tratarse de un

lquido, llamaremos Kw = Kc H2O2

conocido como producto inico del agua

H3O+ OH

Kc = -----------------
H2O2

Kw = [H3O+].[OH-]

El Kw = [H3O+][OH-]

Cuando la T = 25C, Kw = 10-14

10-14 = [H3O+][OH-] , tomando log

log 10-14 = log[H3O+] + log[OH-]

-14 = log[H3O+] + log[OH-]

14 = - log [H3O+] - log[OH-]

si : pH = -log [H3O+] y pOH = -log[OH-]

pH + pOH = 14

El pH puede definirse como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solucin en una escala que vara entre 0 y 14.

Comnmente el pH

se determina:

Utilizando un medidor de pH. Los electrodos del medidor se introducen

en la solucin para conocer su valor.

En forma colorimtrica, utilizando papeles indicadores de pH o soluciones indicadoras que cambian de color de acuerdo a la acidez/alcalinidad de la solucin en que son colocados o utilizados

Muchas

Gracias

Por su atencin