Exercício 1 pág. 280 Cad. IIO hidróxido de cálcio – Ca(OH)

2, também conhecido como cal

hidratada ou cal extinta, é utilizado na indústria da construção civil. Para verificar o grau de pureza (em massa) de uma amostra de hidróxido de cálcio, um laboratorista pesou 5g deste e dissolveu completamente em 200ml de solução de HCl 1mol/L. O excesso de ácido foi titulado com uma solução de NaOH 0,5 mol/L, na presença de fenolftaleína, sendo gastos 200ml até completa neutralização. O grau de pureza da amostra analisada, em % massa, é de:

a) 78%b) 82%c) 86%d) 90%e) 74%

1 nº molbase = 1.nº molácido

Ca(OH)2 + 2 HCl → ...

HCl + NaOH → ...

1 nº molbase = 2.nº molácido

Resp. Exerc. 1 pág. 280 Cad. IIA massa de Ca(OH)

2 que efetivamente reagiu é determinada a partir no nº mols de ácido, ou seja:

- foram adicionados 200 ml de solução de HCl 1mol/L → nº mols total HCl = M.V = 1 x 0,2L = 0,2 mols (A)

- houve um excesso de ácido neutralizado por 200 ml de NaOH 0,5 mol/L

→ nºmols exc HCl = nº mols NaOH = M.V = 0,5 x 0,2L = 0,1 mol (B)

Portanto, nº mols HCl que reagiu com o Ca(OH)2 é n = A – B = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol HCl

Como pela reação estequiométrica,

Tem-se que nº mol Ca(OH)2

= 0,1/2 = 0,05 mols

E a massa de Ca(OH)2

realmente pura é determinada por m = n . MM = 0,05 x 74 = 3,7 gramas

Logo, se 100% equivale a 5 g de Ca(OH)2

X % equivale a 3,7 g x = 3,7 . 100 / 5 = 74% pureza

Ca(OH)2 + 2 HCl → ...

nº mol Ca(OH)2 = nº molácido / 2

HCl + NaOH → ...

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