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Reacções de Precipitação
Ciências da Arte e do Património
Química e Física dos Materiais II
(Materiais Inorgânicos)
Olinda Monteiro([email protected])
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Olinda Monteiro ([email protected])
Departamento de Química e Bioquímica
Faculdade de Ciências da Universidade de Lisboa
Aula 2
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solução sobrenadante
suspensão precipitado
2Ciências da Arte e do Património - Química e Física dos Materiais II (2012/2013)
Produto de solubilidade
AaBb (s) ⇆ aAb+(aq) + bBa-(aq) EQUILÍBRIO de SOLUBILIDADE
constante de equilíbrio = produto de solubilidade, Kps.
O produto de solubilidade é igual ao produto das concentrações dos iões na solução O produto de solubilidade é igual ao produto das concentrações dos iões na solução
saturada, elevadas aos coeficientes estequiométricos da reação do equilíbrio:
Kps = [Ab+]a.[Ba-]b
A constante de solubilidade só depende da temperatura.
Ciências da Arte e do Património - Química e Física dos Materiais II (2012/2013)3
Solubilidade do AgCl
- em (mol/L) = 1.3 x 10-5 mol/L
- em (g/L) =
*Massa molar (AgCl) = 143.35 g/mol
*
5Ciências da Arte e do Património - Química e Física dos Materiais II (2012/2013)
Fatores que influenciam a solubilidade de um sólido:
Presença do ião comumA presença, na solução, de um ião comum ao sal baixa a solubilidade desse sal.
Temperatura- Para dissoluções endotérmicas, o aumento da temperatura aumenta o valor da constante de
solubilidade, Kps, e por isso, também o valor da solubilidade do sal, s.
- Para dissoluções exotérmicas, o aumento da temperatura diminui o valor da constante de
solubilidade, Kps, e consequentemente o valor da solubilidade do sal, s.
Reações lateraisPodem ocorrer reações laterais que envolvem os iões do sal (consumindo-os), aumentando Podem ocorrer reações laterais que envolvem os iões do sal (consumindo-os), aumentando
desta forma a solubilidade do sal.
Formação de complexosA formação de iões complexos aumenta a solubilidade do sal.
AgCl (s) ⇆⇆⇆⇆ Ag+ (aq) + Cl- (aq)
Ag+ (aq) + 2 NH3 (aq) ⇆⇆⇆⇆ [Ag(NH3)2]+ (aq)
pH do meioA adição de um ácido pode provocar o consumo de um dos iões presentes na solução,
aumentando a solubilidade do sal.
7Ciências da Arte e do Património - Química e Física dos Materiais II (2012/2013)
Ao adicionar ácido à solução, os iões H+ vão reagir com os
iões OH- para dar água:
Como consequência a concentração de iões OH- vai diminuir e Como consequência a concentração de iões OH- vai diminuir e
o equilíbrio vai deslocar-se para a direita (sentido reagentes-
produtos)
⇓⇓⇓⇓a dissolução do precipitado é favorecida
8Ciências da Arte e do Património - Química e Física dos Materiais II (2012/2013)
CO 2- (aq) + 2H+ (aq) H O + CO (g)CO32- (aq) + 2H+ (aq) H2O + CO2 (g)
11Ciências da Arte e do Património - Química e Física dos Materiais II (2012/2013)