reacções químicas 8ºano

Tipos de Reacções QuímicasTipos de Reacções Químicas

Transformação química ou

reacção químicaDiz-se que ocorreu uma …

Quando as substâncias se misturam originando novas

substâncias

Exemplos

Como detectar a ocorrência de reacções químicas?


Mudança de corMudança de cor Libertação de um gásLibertação de um gás

Formação de um sólido

Formação de um sólido Variação de

temperaturaVariação de temperatura

Reacção do cobre com ácido nítrico

Amarelecimento das folhas

Combustão do pavio da vela

Reacção entre iodeto de potássio e nitrato de

chumbo



Cheiro característico

Cheiro característico

Aparecimento de uma chama

Aparecimento de uma chama

Desaparecimento de substâncias iniciaisDesaparecimento de substâncias iniciais

Como se representam as reacções químicas?Como se representam as reacções químicas?

Qualquer reacção química pode ser representada através de um esquema de palavras.

Reagentes Produtos da Reacção

Reagentes

Produtos da Reacção

Substâncias iniciais que reagem entre si

Substâncias finais que se formam

Como se faz a leitura de um esquema químico?Como se faz a leitura de um esquema químico?

Exemplo:

Ácido clorídrico (aq) + Magnésio (s) Cloreto de magnésio (s)+ Hidrogénio (g)

Lê-se “reage com”

Lê-se “e”

estado aquoso(dissolvido em

água)

estado sólido

estado gasoso

Ainda há (l) estado líquido

originando

Ácido clorídrico, em solução aquosa, reage com magnésio, no estado sólido, originando cloreto de magnésio, em solução aquosa e hidrogénio gasoso.

Ácido clorídrico, em solução aquosa, reage com magnésio, no estado sólido, originando cloreto de magnésio, em solução aquosa e hidrogénio gasoso.

Tipos de Reacções QuímicasTipos de Reacções Químicas

Reacções de CombustãoReacções de Combustão

As combustões são reacções químicas que ocorrem entre um combustível e um comburente.

Combustível

Comburente

É o material que arde.

É a substância que reage com o combustível.

Exemplos

Exemplos

• petróleo• gasolina• hidrogénio• carvão

• oxigénio gasoso• cloro gasoso

• Normalmente o comburente é o oxigénio do ar.

Classificação das Reacções de CombustãoClassificação das Reacções de Combustão

Combustões Lentas:

Nas combustões lentas não há formação de chama. Ex: A oxidação do ferro.

Ferro(s)+Oxigénio -> Óxido de ferroFerro(s)+Oxigénio -> Óxido de ferro


Combustões Vivas:

Nas combustões vivas há formação de chama. Ex: A combustão do gás butano no fogão

Butano (g) + Oxigénio (g) -> Dióxido de carbono(g) + Água(g) Butano (g) + Oxigénio (g) -> Dióxido de carbono(g) + Água(g)


Ex: Explosão da dinamite.

Combustões Explosivas:

As combustões explosivas ocorrem com formação de chama e um enorme estrondo.

EXERCÍCIOS1 Considere os esquemas de palavras que descrevem

reacções químicas:

(A) sódio (s) + oxigénio (g) óxido de sódio (s)

(B) enxofre (s) + oxigénio (g) dióxido de enxofre (s)

a) Identifique o tipo de reacção química descrito por (A) e (B).

b) Refira para cada reacção química os reagentes e os produtos da reacção.

c) Identifique para cada reacção química o comburente e o combustível.

EXERCÍCIOS2 As figuras seguintes mostram a combustão do magnésio num copo

rico em oxigénio.

a) Classifique o tipo de combustão.

b) Escreva o esquema de palavras que traduz esta combustão.

c) Identifique o combustível e o comburente.

cobre (s) + oxigénio (g) óxido de cobre (s)

Faça a leitura do esquema de palavras.

3 Considere a seguinte equação de palavras:

Reacções de Ácido-BaseReacções de Ácido-Base

Ácidos-substâncias que dissolvidas em água originam soluções aquosas ácidas.

Bases-substâncias que dissolvidas em água originam soluções aquosas básicas ou alcalinas.

Soluções Neutras

-são soluções que não apresentam carácter ácido nem básico.

Exemplos: leite, água destilada e água com sal.

Reacções de Ácido-BaseReacções de Ácido-Base

Soluções ácidas, básicas e neutras

Quando uma substância se dissolve em água, forma-se uma mistura homogénea que se designa por solução aquosa.

As soluções aquosas

podem ser

• Ácidas

• Básicas (ou Alcalinas)

• Neutras

Soluções aquosas ácidas

As soluções aquosas ácidas contêm substâncias dissolvidas chamadas ácidos.

Exemplos de ácidos

Ácido FórmicoÁcido Fórmico Ácido CítricoÁcido Cítrico Ácido MálicoÁcido Málico

Ácido FosfóricoÁcido Fosfórico Ácido AcéticoÁcido Acético Ácido TartáricoÁcido Tartárico

Exemplos de substâncias que contém ácidos

Soluções ÁcidasAlgumas propriedades:

*têm sabor azedo;*reagem com os metais;*conduzem a corrente eléctrica.

Soluções aquosas básicas (ou alcalinas)

As soluções aquosas básicas contêm substâncias dissolvidas chamadas bases.

Exemplos de ácidos

Hidróxido de magnésio

Hidróxido de magnésio

Hidróxido de sódio

Hidróxido de sódio

Hidróxido de amónio

Hidróxido de amónio

Bicarbonato de sódio

Bicarbonato de sódio

Exemplos de substâncias que contém bases

Soluções BásicasAlgumas propriedades:

*têm sabor amargo;*conduzem a corrente eléctrica;*são escorregadias.

EXERCÍCIOS

A - têm sabor azedo; B - tornam carmim a fenolftaleína; C - conduzem a corrente eléctrica; D - avermelham o azul de tornesol; E - têm sabor amargo;

1- Soluções ácidas 2 - Soluções básicas

A - Soda cáustica B - Vinagre C - Limão D - Maçã E - Formigas F - Cal apagada

1 - ácido cítrico 2 - ácido fórmico 3 - hidróxido de sódio 4 - ácido acético 5 - hidróxido de cálcio 6 - ácido málico

1Recorda as características das soluções ácidas e básicas e faz a associação correspondente.

2 Faz a correspondência correcta entre as duas colunas.

Indicadores de ácido-base

Indicadoresdesignam-se às substâncias que, em contacto com soluções ácidas ou básicas, mudam de cor, sendo por isso, utilizadas para indicar o carácter ácido ou básico de uma solução.

• solução alcoólica de fenolftaleína (incolor);

• tintura azul tornesol (azul arroxeado).

Indicadores Solução ácida Solução neutra Solução básica

Solução alcoólica de fenolftaleína

Incolor Incolor

carmim

Tintura azul de tornesol

vermelho azul arroxeado

azul arroxeado

Exemplos

A solução alcoólica de fenolftaleína é incolor Na presença de

soluções básicas toma a cor carmim

A tintura azul de tornesol é azul arroxeada

Na presença de soluções ácidas toma a cor vermelha

Indicador Universal

é uma mistura de vários indicadores, uns naturais outros sintéticos. Apresenta-se quer em solução (a), quer impregnado em papel (b), apresentando uma grande variedade de cores consoante a acidez ou basicidade da solução.

A gama de cores varia desde o vermelho até ao azul-violeta, passando pelo alaranjado, amarelo, verde, azul e anil, que vêm registadas na embalagem, bem como os valores de pH que lhes correspondem.

O Indicador Universal



caseiros

Para além dos indicadores utilizados em laboratório, podemos recorrer a determinadas substâncias que temos em casa para produzir indicadores.


Extracto de couve roxa

Extracto de brócolos

Extracto de pétalas de rosa

Chá pretoVinho tinto

Há soluções básicas, como a lixívia, com diferentes graus de basicidade.

O limão e a laranja possuem ácido cítrico; daí dizemos que são frutos ácidos. Mas serão igualmente ácidos?

Um golo de cerveja tem sabor amargo. A cerveja é uma solução ácida. Mas, no mercado há cervejas menos ácidas que outras. Têm diferentes graus de acidez.

A Escala de pH

Para determinar quantitativamente a acidez ou a basicidade de um solução os químicos conceberam uma escala numérica que varia entre 0 e 14 - Escala de pH.

Esta escala destina-se a soluções pouco concentradas e à temperatura de 25 ºC.

A Escala de pH

Na indústria

* aspirina: pH = 8

* cerveja: pH = 5

* cosméticos: pH = 7

O pH na vida quotidianaO pH na vida quotidiana

A Escala de pH

Na agricultura

* cultura da batata: 5,0 pH do solo 5,7

* para boa vinha: 5,4 pH do solo 6,8

Na vida humana

* no sangue: 7,38 pH 7,52

* na urina: 4,5 pH 8

A cor da hortênsias depende do pH do solo onde estão plantadas.

Se o solo for ácido a cor é

rosa

Se o solo for básico a cor é

azul

A Escala de pH

EXERCÍCIOS

Por que razão a dor provocada pela

picada de abelha é atenuada, por exemplo, com bicarbonato de

sódio?

Por que será que, quando se come em demasia, se recorre muitas vezes aos

antiácidos?

Por que se trata, por vezes, o solo com

hidróxido de cálcio?

Reacções de ácido-base

ácido (aq)+ base (aq) sal (aq) + água (l)


Reacção de àcido-base.Reacção de àcido-base.

Designa-se à reacção entre um ácido e uma base em solução aquosa

Ao adicionar uma solução básica (ácida) a uma solução ácida (básica), o pH desta solução aumenta (diminui).Ao adicionar uma solução básica (ácida) a uma solução ácida (básica), o pH desta solução aumenta (diminui).

A reacção entre ácidos e bases origina um sal e água.

De um modo geral:

O sal pode ter o carácter químico:

- ácido

- neutro Reacção de Neutralização.

- básico

Quando a reacção entre um ácido e uma base estiver

completa

Quando a reacção entre um ácido e uma base estiver

completa


é o sal que determina o pH da solução resultante.

Propriedades dos sais

• têm sabor salgado;• muitos são solúveis em água;• são constituídos por iões;• conduzem a corrente eléctrica quando fundidos ou em solução aquosa.

Ácido clorídrico + Hidróxido de sódio Cloreto de sódio + Água

Ácido sulfúrico + Hidróxido de cálcio Sulfato de cálcio + Água

Ácido nitroso + Hidróxido de potássio Nitrito de potássio + Água

Exemplos de reacções de ácido-base

Mnemónica para escrever o nome do sal formado:

Terminação do nome do ácido

O sal vai buscar o seu nome ao ácido e à base

Terminação da primeira palavra do nome do sal

Bico PatoOsso CabritoFredrico Espeto

Reacção de precipitação

- reacção que ocorre com a formação de um sal insolúvel (precipitado).Designa-se por precipitado ao sal pouco solúvel que se forma.

A água do mar é salgada devido aos diversos sais que nela se encontram “dissolvidos” em percentagens diferentes, sendo o cloreto de sódio o mais abundante.

A água do mar é salgada devido aos diversos sais que nela se encontram “dissolvidos” em percentagens diferentes, sendo o cloreto de sódio o mais abundante.

Solubilidade e Precipitação de Sais

Nem todos os sais são muito solúveis em água.Nem todos os sais são muito solúveis em água.

Mas será que todos os sais são solúveis em água??

Sais Solubilidade Algumas excepções

Cloretos Solúveis AgCl, PbCl2, MgCl2

Sulfatos Solúveis PbSO4, BaSO4, CaSO4

Nitratos Solúveis --------

Iodetos Solúveis AgI, PbI2

Carbonatos Pouco Solúveis Na2CO3, K2CO3

Fosfatos Pouco Solúveis Na3PO4, K2PO4

Tabela de solubilidade

Reacções de Precipitação

Iodeto de potássio (aq) + Nitrato de chumbo (aq) Iodeto de chumbo (s) + Nitrato de potássio (aq)

Soluções de sais solúveisPrecipitado Solução

de sal solúvel

As águas em circulação subterrânea acabam por ficar saturadas em bicarbonato de cálcio.

A água saturada em bicarbonato que circula acima do nível duma gruta, ao alcançar essa gruta sofre uma brusca diminuição de pressão.

Como se formam as Estalactites e as Estalagmites ??

Tal leva à perda de dióxido de carbono, donde resulta que parte do bicarbonato passa a carbonato de cálcio. Este, sendo menos solúvel, precipita, o que geralmente acontece em saliências por onde a água pinga, originando as Estalactites.

A contínua circulação de água leva a que os pingos, ao caírem no fundo da gruta, tendem uma vez mais, a precipitar o carbonato, levando à formação das Estalagmites.

EXERCÍCIOS

EXERCÍCIOS

Considera um tubo de ensaio A contendo uma solução de pH 3, um tubo B contendo uma solução de pH 12 e um tubo C com uma solução de pH 7.

A B

C

a)Indica o carácter químico da solução A e B respectivamente.

b) Explica como variaria o pH da solução B se lhe adicionasses, progressivamente, a solução A.

EXERCÍCIOSConsultando uma tabela de solubilidade (no teu livro ou caderno), classifica quanto à solubilidade os seguintes sais:

A - cloreto de potássio; C - sulfato de bário;

B - carbonato de cálcio; D - cloreto de amónio; C - iodeto de chumbo. E - iodeto de magnésio;

Escreve a equação química que traduz a seguinte reacção de precipitação:

- Formação de iodeto de chumbo a partir de iodeto de potássio e nitrato de chumbo.

Considera os seguintes esquemas químicos incompletos:

A - Pb(NO3)2 (aq) + NaCl (aq) __________ (s) + __________

(aq)

B - AgNO3 (aq) + NaCl (aq) __________ (s) + __________ (aq)

C - Na2 CO3 (aq) + CaCl2 (aq) __________ (s) + __________ (aq)

a)Completa os esquemas de forma a constituírem equações químicas.

b) Escreve as equações químicas representando apenas os iões que intervêm na reacção.

c) Identifica os sais precipitados.

EXERCÍCIOS

reacções químicas 8ºano

Education