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Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria

Reacções Químicas

Unidade 3 – Tipos de reacções químicasUnidade 4 – Velocidade das reacções químicasUnidade 5 – Explicação e representação das

reacções químicas


Tipos de reacções químicas

Unidade 3


Transformações físicas e químicasTransformações físicas e químicas

TransformaçãoTransformaçãofísicafísica

Processo que se caracteriza pela mudança do estado físico, estado de divisão ou posição de uma substância.

TransformaçãoTransformaçãoquímicaquímica

Processo que se caracteriza pela formação de novas substâncias.

As transformações ou reacções químicas podem ser descritas através de esquemas de palavras..

reacção de Produtos

Luz

Reagentes

(g) oxigénio(s) glicose (g) carbono de dióxido(l) água


Como detectar reacções químicas?Como detectar reacções químicas?

A ocorrência de reacções químicas pode ser detectada de várias formas:

alteração de cor; variação de temperatura; variação de volume; libertação de um gás; aparecimento/desaparecimento de um sólido.


Reacções de combustãoReacções de combustãoAs reacções de combustão caracterizam-se pela combinação entre:

combustível – um material que arde;

comburente – oxigénio.

carbono (s) + oxigénio (g) dióxido de carbono (g) Combustão do carbono

magnésio (s) + oxigénio (g) óxido de magnésio (s)

enxofre (s) + oxigénio (g) dióxido de enxofre (g)

enxofre (s) + oxigénio (g) trióxido de enxofre (g)

sódio (s) + oxigénio (g) óxido de sódio (s)

sódio (s) + oxigénio (g) peróxido de sódio (s)

Combustão do magnésio

Combustão do enxofre

Combustão do sódio


Importância das combustõesImportância das combustões

Muitas combustões são utilizadas diariamente para obter energia.


Soluções ácidasSoluções ácidas

Materiais de carácter ácido utilizados no dia-a-diaMateriais de carácter ácido utilizados no dia-a-dia

De um modo geral, as soluções ácidas apresentam as seguintes características:

têm sabor azedo;

reagem com os metais, produzindo hidrogénio;

conduzem a electricidade;

alteram a cor de certos corantes vegetais.


Soluções básicas ou alcalinasSoluções básicas ou alcalinas

As soluções básicas ou alcalinas também possuem algumas características comuns:

têm sabor amargo;

são escorregadias ao tacto;

conduzem a electricidade;

alteram a cor de certos corantes vegetais.

Materiais de carácter básico utilizados no dia-a-diaMateriais de carácter básico utilizados no dia-a-dia


Soluções neutrasSoluções neutras

Materiais de carácter neutro utilizados no dia-a-diaMateriais de carácter neutro utilizados no dia-a-dia


IndicadoresIndicadores

IndicadoresIndicadores Os indicadores são substâncias naturais ou sintéticas cuja cor na presença de uma solução ácida, básica ou neutra é alterada.

Os indicadores mais utilizados são a tintura azul de tornesol e a fenolftaleína.

AZUL DE TORNESOL FENOLFTALEÍNA

Solução ácida

Solução neutra

Solução básica

Solução ácida

Solução neutra

Solução básica

A tintura azul de tornesol fica vermelha na presença de soluções ácidas, torna-se azul-arroxeada na presença de soluções neutras e não sofre alteraçõesde cor na presença de soluções básicas.

A fenolftaleína não sofre alterações de cor na presença de soluções ácidas ou neutras e fica carmim na presença de soluções básicas.


Escala de pHEscala de pH

Escala de pHEscala de pH Permite medir a acidez de uma solução.

Como medir o pH?


Reacções ácido-baseReacções ácido-base

O esquema que traduz as reacções ácido-base é:

ácido + base água + sal

ExemplosExemplos

ácido sulfúrico + hidróxido de potássio água + sulfato de potássio

ácido clorídrico + hidróxido de sódio água + cloreto de sódio

Variação do pH numa reacção ácido-base


Solução e solubilidadeSolução e solubilidade

SoluçãoSolução Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias.

SolubilidadeSolubilidade A solubilidade é a quantidade máxima de soluto que é possível dissolver numa certa quantidade de solvente, a uma dada temperatura.

O sulfato de cobre é solúvel em água.

O carbonato de cobre é insolúvel em água.


Reacções de precipitaçãoReacções de precipitação

ReacçõesReacçõesde precipitaçãode precipitação

Caracterizam-se pela formação de um precipitado – sólido pouco solúvel – obtido a partir de reagentes que se encontram dissolvidos.

REACÇÕES DE PRECIPITAÇÃO


Importância das reacções de precipitaçãoImportância das reacções de precipitação

Estalactites da gruta de Mira d’Aire Recife de corais


Águas macias e águas durasÁguas macias e águas duras

A quantidade de magnésio e de cálcio que se encontra dissolvida numa água determina a sua classificação em:

água dura – contém levadas concentrações de cálcio e de magnésio;

água macia – contém baixas concentrações de cálcio e de magnésio.


Num sistema reaccional fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos de reacção.

Lei de LavoisierLei de Lavoisier

Lei de LavoisierLei de Lavoisier

Exemplo:

A

10 g+

B

15 g

D

?

C

5 g+

Massa total dos reagentes = 25 g

Massa total dos produtos de reacção: terá de ser 25

g, pelo que mD = 20 g

Há sempre conservação de massa. A Lei de Lavoisier verifica-se em qualquer reacção química.


Velocidade das reacções químicas

Unidade 4


Velocidade das reacções químicasVelocidade das reacções químicasREACÇÕES QUÍMICAS

Formação de estalagmites. Peças de ferro a enferrujar.

Explosão. Formação de iodeto de chumbo.

Rea

cçõe

s le

ntas

Rea

cçõe

s rá

pida

s


Factores que influenciam a velocidade da Factores que influenciam a velocidade da reacçãoreacção

Os factores que influenciam a velocidade de uma reacção química são:

concentração dos reagentes; estado de divisão dos reagentes sólidos; temperatura do sistema reaccional; luz; presença de catalisadores.


Concentração dos reagentesConcentração dos reagentes

De um modo geral, quanto maior for a concentração dos reagentes maior é a velocidade da reacção.

Solução diluída de tiossulfato de sódio e ácido clorídrico.

Solução concentrada de tiossulfato de sódio e ácido clorídrico.


Estado de divisão dos reagentes sólidosEstado de divisão dos reagentes sólidos

Quanto maior é o estado de divisão dos reagentes sólidos (maior su+erfície de contacto), maior é a velocidade da reacção.

A combustão da serradura é mais rápida do que a de blocos de madeira.


TemperaturaTemperatura

De um modo geral, quanto maior for a temperatura a que ocorre a reacção química, maior é a velocidade da reacção.

O leite azeda e coalha mais rapidamente se estiver fora do frigorífico.


LuzLuz

A luz permite aumentar a velocidade de algumas reacções químicas.

Os jornais ficam amarelados quando expostos à luz solar.


Explicação e representação das reacções químicas

Unidade 5


Natureza corpuscular da matériaNatureza corpuscular da matéria

De acordo com a teoria cinético-corpuscular: toda a matéria é constituída por

pequeníssimas partículas – corpúsculos; a matéria é descontínua, pois entre os

corpúsculos existem espaços vazios; os corpúsculos estão em constante

movimento; os corpúsculos têm movimentos mais rápidos

à medida que a temperatura aumenta.


Estados físicos da matériaEstados físicos da matéria

ESTADO FÍSICO DA MATÉRIA PROPRIEDADES

apresentam forma própria e volume constante;São muito difíceis de comprimir;São mais densos do que a maior parte dos líquidos e do que todos os gases.

apresentam a forma do recipiente onde se encontram;têm volume constante;São difíceis de comprimir.

apresentam a forma do recipiente onde se encontram;têm volume variável;São facilmente compressíveis.

Sólido

Líquido

Gasoso


Mudanças de estado físicoMudanças de estado físico

A mesma substância pode apresentar-se em diferentes estados físicos.

Relação entre os estados físicos pode apresentar e a energia dos seus corpúsculos.


Pressão e quantidade de corpúsculosPressão e quantidade de corpúsculos

Quando se aumenta a quantidade de corpúsculos num recipiente com volume fixo, a pressão no interior daquele aumenta.


Pressão e volume de um gásPressão e volume de um gás

Quando o volume de uma certa quantidade de gás diminui, a uma temperatura constante, a pressão exercida pelo gás aumenta.


Pressão e temperatura de um gásPressão e temperatura de um gás

Quando se aumenta a temperatura de um volume fixo de gás, aumenta a pressão exercida pelo gás.


Substâncias e misturas de substânciasSubstâncias e misturas de substâncias

A – Substância elementar

B – Substância composta

C – Mistura de substâncias

D – Mistura de substâncias

SubstânciaSubstânciaelementarelementar

Substância constituída por átomos de um único elemento.

SubstânciaSubstânciacompostacomposta

Substância constituída por átomos de, pelo menos, dois elementos.


Fórmulas químicas de substâncias Fórmulas químicas de substâncias molecularesmolecularesNOME DA SUBSTÂNCIA

MOLECULARUNIDADE ESTRUTURAL FÓRMULA QUÍMICA

Oxigénio O2

Hidrogénio H2

Água H2O

Amoníaco NH3

Dióxido de carbono CO2


Fórmulas químicas de substâncias Fórmulas químicas de substâncias molecularesmoleculares

TRÊS MOLÉCULAS DE ÁGUAQUATRO MOLÉCULAS DE

OXIGÉNIO

3 H2O 4 O2

DUAS MOLÉCULAS DE HIDROGÉNIO

CINCO MOLÉCULAS DE AMONÍACO

2 H2 5 NH3


Fórmulas químicas de substâncias iónicasFórmulas químicas de substâncias iónicas

SUBSTÂNCIA IÓNICA

IÕES CONSTITUINTES

FÓRMULA QUÍMICA

Cloreto de sódio Ião sódio Na+

Ião cloreto Cl-NaCl

Dicromato de potássio Ião potássio K+

Ião dicromato Cr2O72-

K2Cr2O7

Nitrato de cálcio Ião cálcio Ca2+

Ião nitrato NO3-

Ca(NO3)2

Óxido de ferro(III) Ião ferro(III) Fe3+

Ião óxido O2-

Fe2O3


Reacções químicasReacções químicas

Reagentes Produtos de reacção

hidrogénio + oxigénio água

H2 (g) + O2 (g) H2O (g)

2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (g)

+

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