REACÇÕES DOS METAIS

Reacções dos metais

Os metais podem sofrer corrosão. A corrosão de metais corresponde a oxidação (indesejável), associada, simultaneamente, a uma redução.

Quando uma gota de água entra em contacto com um pedaço de ferro, que reacções ocorrem?

Que factores favorecem a corrosão dos metais?

Todos os metais possuem igual propensão para se oxidarem?

Como proteger um metal da corrosão?

Poderá a oxidação de um metal ser útil?

Reacções dos metais

OXIDAÇÃO DO FERROQuando uma gota de água entra em contacto com um pedaço de ferro, ocorrem várias reacções.

O que se passa?

O ferro é oxidado a ferro (II)Fe (s) Fe2+ (aq) + 2e-

e passa para a solução (gota de água)

O oxigénio é reduzido2e- + ½ O2 (aq) + H2O (l) 2OH- (aq)e passa para a solução (gota de água)

Forma-se Fe(OH)2: Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 com subsequente formação de Fe2O3xH2O Fe(OH)2xH2O (ferrugem)O2 (aq)

Onde?

Na superfície do metal

Sobretudo à superfícieda gota e junto

ao metal

No interior da gota

Designação

Semi-reacçãode oxidação

Semi-reacçãode redução

Reacções dos metais

Que factores favorecem a corrosão do ferro?

Meio ácido.

SO2.

Iões.

Reacções dos metais

Propensão dos metais para se oxidarem.

Reactividade crescente:

maior propensão

dos metais para se oxidarem, maior poder redutor dos metais.

Reactividade crescente:maior propensão dos iões para se reduzirem, maior poder oxidantedos iões.

Reacções dos metais

Protecção dos metais contra a corrosão.

Reacções dos metais

Uma oxidação útil – pilha eléctrica

Numa pilha eléctrica a semi-reacção de oxidação e a semi-reacção de redução ocorrem separadamente.

O que acontece quando se faz a seguinte montagem?