SumárioSumário

TRANSFORMAÇÕES DOS MATERIAISTRANSFORMAÇÕES DOS MATERIAIS

TRANSFORMAÇÕESTRANSFORMAÇÕESQUE NÃO SÃOQUE NÃO SÃO

REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS

REAÇÕESREAÇÕES QUÍMICASQUÍMICAS

NÃO FORMAM NOVAS NÃO FORMAM NOVAS SUBSTÂNCIASSUBSTÂNCIAS

FORMAM FORMAM NOVA(S) NOVA(S)

SUBSTÂNCIA(S)SUBSTÂNCIA(S)

Efervescência = liberação de gás de uma solução líquida.

Na reação de efervescência, é produzido um gás pouco solúvel e menos denso do que a solução líquida.

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Ocorreu uma reação química quando foi adicionado o bicarbonato de sódio no vinagre porque foi produzido uma substância que não existia antes (gás carbônico).

TODO CARBONATO E BICARBONATO EFERVESCEM EM SOLUÇÕES AQUOSAS ÁCIDAS.

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Ao colocar o vinagre na solução de bicarbonato de sódio, foi produzido o gás carbônico. As bolhas de gás carbônico juntaram na superfície da goma (ponto de nucleação). Com isso, aumentou o volume do sistema goma+bolhas, sem alterar significativamente a massa. O aumento do volume causa a diminuição da densidade e subida da goma de mascar.Ao chegar na superfície do líquido, as bolhas estouram e a goma volta a ser mais densa que a solução. Por isso, a goma desce.

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A goma que não foi mascada é mais densa que a goma mascada, por isso, não foi observada a movimentação da goma não mascada.Ao mascar a goma, o açúcar (componente mais denso entre aqueles que constituem a goma) é solubilizado. Quanto menor a concentração de açúcar na goma, menor a densidade.

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Não ocorreu reação química quando foi adicionado o açúcar na água mineral, porque as bolhas observadas são de um gás que já existia na água mineral. Portanto, nenhuma substância nova foi produzida.

As bolhas ocorreram porque o açúcar funciona como ponto de nucleação para o gás. O gás carbônico é pouco solúvel na água. A superfície do açúcar (como de qualquer outro sólido) faz com que o gás (antes dissolvido) fique acumulado, promovendo a sua saída na forma de bolhas.

http://www.quimica.net/emiliano/reacao-desprendimento-gas.html

Precipitação = formação de um sólido durante a reação química.

PRECIPITADOPRECIPITADO CORPO DE FUNDOCORPO DE FUNDO

OCORRE EM UMA OCORRE EM UMA REAÇÃO QUÍMICAREAÇÃO QUÍMICA

OCORRE NA DISSOLUÇÃO OCORRE NA DISSOLUÇÃO DE EXCESSO DE SOLUTO DE EXCESSO DE SOLUTO

(MAIOR QUE O COEFICIENTE (MAIOR QUE O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE)DE SOLUBILIDADE)

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Não houve reação química, pois não foi formada nenhuma nova substância. O papel simplesmente ficou molhado.

Houve reação química, pois foi formada uma nova substância, evidenciada pela mudança de coloração e surgimento de um sólido (precipitado).

Foi preparada uma solução com ferrocianeto de potássio. Esta solução foi usada como carga de uma caneta para quadro branco. A caneta foi usada para escrever num papel branco.Após a secagem, não é percebido facilmente que há algo escrito no papel. Para aparecer o texto, foi borrifada uma solução de cloreto férrico. O cloreto férrico reage com o ferrocianeto de potássio, produzindo um precipitado azul.

Ocorreu uma reação de precipitação, com a formação de um sólido branco constituído por cloreto de prata.NaC (aq) + AgNO3(aq) AgC (s) + NaNO3(aq) precipitado branco

http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/crm3s2_3.swf

Reação química que tem uma única substância como reagente

REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO (ANÁLISE)REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO (ANÁLISE)

ELETRÓLISEELETRÓLISE FOTÓLISEFOTÓLISEPIRÓLISEPIRÓLISE

POR MEIO DO POR MEIO DO CALORCALOR

POR MEIO DA POR MEIO DA ELETRICIDADEELETRICIDADE

POR MEIO DA POR MEIO DA LUZLUZ

Ver postagem no blogwww.proclaudialuciane.blogspot.com.br

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Houve reação química de precipitação, uma vez que formou uma substância sólida na solução, que não existia antes. A água de cal ficou turva. CO2(g) + Ca(OH)2 (aq) → CaCO3 (s) + H2O ()

A substância que causou a transformação na água de cal foi o gás carbônico. O CO2 foi obtido a partir da decomposição do bicarbonato de sódio ou do ar expirado (teste feito ao soprar com o canudinho na água de cal).

Na transformação ocorrida com o bicarbonato de sódio houve a produção de água, uma vez que mudou a cor do papel com cloreto de cobalto de azul para rosa.

No galinho meteorológico uma camada de cloreto de cobalto, componente químico com a propriedade de mudar de cor em função da umidade relativa do ar, reveste a superfície do galo. A cor azul indica pouca umidade, enquanto os tons de rosa indicam um ambiente com maior umidade relativa do ar. Obviamente, a precisão desse sistema é limitada, uma vez que a umidade de um ambiente não depende exclusivamente do tempo.

drástica

A efervescência ocorrida quando foi adicionado vinagre indica que após o aquecimento do bicarbonato de sódio há carbonato e/ou bicarbonato que ainda ficou sem se decompor.

Reação de efervescência com o bicarbonato de sódio:

NaHCO3(s) + H+ (aq) → Na+ (aq) + CO2(g) + H2O() Reação de efervescência com o carbonato de sódio:

Na2CO3(s) + 2 H+ (aq) (aq) → 2 Na+ (aq) + CO2(g) + H2O()

Atenção: todo ácido possui em meio aquoso o cátion H+ . O vinagre é uma solução ácida. Perceba que as reações representadas pelas equações acima não são reações de decomposição, uma vez que possuem mais de um reagente.

Reações que podem ter ocorrido na pirólise do bicarbonato de sódio:

2 NaHCO3 (s) → Na2CO3(s) + CO2 (g) + H2O (v) carbonato de sódio

2 NaHCO3 (s) → Na2O(s) + 2 CO2 (g) + H2O (v) óxido de sódio

NaHCO3 (s) → NaOH(s) + CO2 (g) hidróxido de sódio

Δ

Δ

Δ

Perceba que as reações representadas pelas equações acima são reações de decomposição, uma vez que possuem um único reagente.Note a diferença nas fórmulas do carbonato, bicarbonato, óxido e hidróxido de sódio. Perceba que apenas no óxido, o sódio está ligado ao oxigênio.Todo óxido é um composto binário, ou seja, apresenta apenas um elemento ligado ao oxigênio.Perceba que quando é formado o óxido de sódio, ao invés do carbonato de sódio na pirólise, a quantidade de gás carbônico é maior.

Na transformação ocorrida com o bicarbonato de sódio, houve diminuição de massa devido a perda do gás carbônico produ-zido na pirólise e do vapor de água (o sistema era aberto). Na transformação ocorrida com o óxido de alumínio não houve variação de massa significativa, ou seja, não há pirólise com o óxido de alumínio.

Se houvesse a pirólise do óxido de alumínio, teria ocorrido a seguinte reação: A2O3 (s) → A (s) + O2 (g) Se essa reação ocorresse, teríamos visto um sólido prateado no tubo de ensaio (o alumínio é um metal prateado) e haveria perda de massa (devido a saída do gás oxigênio).Como não foi visto nada disso, podemos concluir que não houve pirólise do óxido de alumínio.A movimentação do pó (inicialmente compactado), vista no aquecimento, ocorre em função da expansão do ar.

Se houvesse a pirólise total do bicarbonato de sódio:

2 NaHCO3 (s) → Na2CO3(s) + CO2 (g) + H2O (v) perda de 26% perda de 11%

Analisando novamente os dados obtidos durante o experimento feito nas várias subturmas, podemos concluir que a pirólise do bicarbonato de sódio foi incompleta, ou seja, restou ainda muito bicarbonato sem se decompor. Teoricamente, a perda de massa é 37%. Na prática, a perda foi em média 2%.

http://www.quimica.net/emiliano/reacao-analise1.html

Ver animação em:

http://www.quimica.net/emiliano/eletrolise-da-agua.html

Ver a eletrólise para a água e para a solução de cloreto de sódio em:

http://myweb.tiscali.co.uk/chemteach/swf/electrolysis2.swf

Ver modelo para a eletrólise, em termo microscópicos, em:

http://www.infoplease.com/images/dyn/chem/electrolpt1.swf

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Houve diferença nos volumes de gases obtidos nos tubos, porque na eletrólise da água é obtido mais H2 do que o oxigênio, tal como visto na equação balanceada: 2 H2O() → O2 (g) + 2 H2 (g)

O gás recolhido no tubo 1 não é o mesmo do tubo 2. No tubo 1 é recolhido o gás oxigênio e no tubo 2 o gás hidrogênio. Isto pode ser comprovado com o teste do palito em chama. Somente no tubo 2 há um gás inflamável, ou seja, que pega fogo ao aproximar a chama de um palito. No tubo 1, a brasa de um palito reaviva.

O líquido contido no tubo 1 ficou amarelo. Portanto o meio está ácido (pH < 7).O líquido contido no tubo 2 ficou azul. Portanto o meio está básico (pH > 7).

Oxigênio

Hidrogênio

2H2O () → 2H2(g) + O2(g)

Uma reação química envolve recombinação dos átomos para formar novas substâncias. As ligações químicas nos reagentes são rompidas e formadas novas ligações químicas nos produtos.

http://logisticatotal.com.br/noticia/ufrj-desenvolve-onibus-movido-a-hidrogenio/53c04118df112c13a8c34b38343b9c10

Ver reportagem:

Mais informações em:

http://www.hardware.com.br/noticias/2008-06/48566E48.htmlhttp://super.abril.com.br/superarquivo/2006/conteudo_472608.shtml

Fotólise é a decomposição pela luz

• O que é a água oxigenada?

• Por que o frasco da água oxigenada é opaco?

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Este tipo de decomposição é chamado fotólise.

O dióxido de manganês funcionou como catalisador, pois no tubo em que foi adicionado, notou-se maior quantidade de bolhas.

As bolhas são constituídas por oxigênio, já que o gás reavivou o palito em brasa

H2O2(aq) → O2 (g) + H2O ()

• A água oxigenada é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio.

luz

• O frasco da água oxigenada é opaco para evitar a decomposição (fotólise) do peróxido de hidrogênio

• Quando se coloca a água oxigenada sobre um machu-cado, nota-se imediatamente a formação de uma espuma.

• O nosso sangue possui uma enzima, denomi-nada catalase, que funciona como um cata-lisador na reação de decomposição da água oxigenada.

• Essa rápida decomposição, gerando gás oxigê-nio, mata as bactérias anaeróbias, promoven-do a assepsia do ferimento.

• Isso acontece porque a água oxigenada está se decompondo, porém, de uma forma bem mais rápida.

• A água oxigenada 10 volumes significa que para cada litro de água oxigenada, é obtido 10 litros de gás oxigênio sob 1 atm e 0oC.

• A água oxigenada (principalmente as soluções mais concentradas) torna a pele temporariamente branca. Isto deve-se a uma embolia (obstrução) dos pequenos vasos sanguíneos por debaixo da pele.