química química lavoisier: a massa é conservada em uma reação química. equações químicas:...

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• Lavoisier: a massa é conservada em uma reação química.

• Equações químicas: descrições de reações químicas.

• Duas partes de uma equação: reagentes e produtos:

2H2 + O2 2H2O

Equações químicasEquações químicas

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• A equação química para a formação da água pode ser visualizada como duas moléculas de hidrogênio reagindo com uma molécula de oxigênio para formar duas moléculas de água:

2H2 + O2 2H2O


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2Na + 2H2O 2NaOH + H2

2K + 2H2O 2KOH + H2


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• Coeficientes estequiométricos: são os números na frente das fórmulas químicas; fornecem a proporção de reagentes e produtos.


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• Lei da conservação da massa: a matéria não pode ser perdida em nenhuma reação química.


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Reações de combinação e decomposição

• As reações de combinação têm menos produtos do que reagentes:

2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)

• O Mg combina-se com o O2 para formar o MgO.• As reações de decomposição têm menos reagentes do

que produtos:2NaN3(s) 2Na(s) + 3N2(g)

(a reação que ocorre em um airbag)

• O NaN3 se decompôs em Na e N2 gasoso.

Alguns padrões simples de Alguns padrões simples de reatividade químicareatividade química

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Reações de combinação e decomposição


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Combustão ao ar

A combustão é a queima de uma substância em oxigênio do ar:

C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g)


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Mol: medida conveniente de quantidades químicas.• 1 mol de algo = 6,0221421 1023 daquele algo.• Experimentalmente, 1 mol de 12C tem uma massa de 12 g.

Massa molar• Massa molar: é a massa em gramas de 1 mol de substância

(unidades g/mol, g.mol-1).• A massa de 1 mol de 12C = 12 g.

O molO mol

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O molO mol

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Esta fotografia mostra um mol de sólido (NaCl), um mol de líquido (H2O) e um mol de gás (O2).

O molO mol

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Estequiometria

É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química.

Cálculo EstequiométricoCálculo Estequiométrico

Stoicheon = elemento

metron = medida

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LAVOISIER: Lei da Conservação das Massas

C + O2 CO2

+

12g C + 32g O2 44g CO2

Partículas iniciais e finais são as mesmas massa iguais.

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LEI DE PROUST: Lei das Proporções Constantes

C + O2 CO2

Duplicando a quantidade de átomos todas as massas dobrarão.

+

+

2C + 2O2 2CO2

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Relações MolaresRelações Molares

N2 + 3H2 2NH3

Mol - 1Mol + 3Mol 2Mol

Moléculas- 6 x1023 + 18 x1023 12 x1023

Massa - 28g + 6g 34g

Volume – 22,4L + 67,2L 44,8L

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Cálculo EstequiométricoCálculo Estequiométrico

Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos:

1º conhecer a equação;

2º Ajustar os coeficientes;

3º Armar uma Regra de três;

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Relação Massa-MassaRelação Massa-Massa

Ex.: Qual a massa de água dada em gramas, produzida a partir de 8g de hidrogênio gás?

1º H2 + O2 H2O

2º 2H2 + O2 2H2O

3º 4g 36g

8g x x = 8 . 36 = 72g

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Relação Massa-MoléculasRelação Massa-Moléculas

Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás?

1º H2 + O2 H2O

2º 2H2 + O2 2H2O

3º 32g 12,04 x 1023

16g xx = 16 . 12,04 x 1023 = 6,02 x 1023

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Relação Massa-VolumeRelação Massa-Volume

Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por 12g de H2 que reage com N2 suficiente?

1º N2 + H2 NH3

2º N2 + 3H2 2NH3

3º 6g 44,8 L

12g x x = 12 . 44,8 = 89,6 L

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Relação Mol -VolumeRelação Mol -Volume

Ex.: Quantos Moles de CO2 são produzidos a partir de 44, 8L de CO?

1º CO + O2 CO2

2º CO + ½O2 CO2

3º 22,4L 1Mol

44,8L x x = 44,8 . 1 = 2 Mol

22,4L

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QuímicaQuímicaRendimentoRendimento

EX1.: (CESAGRANRIO/95) - A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ? (C = 12; O = 16)

a) 50%.

b) 60%.

c) 70%.

d) 80%.

e) 90%.

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Parte 1 (100%)

1º C + O2 CO2

2º C + O2 CO2

3º 12g 44g

36g 132g

ResoluçãoResolução

Parte 2 (Rendimento)

132g 100%

118,8g X%

X=90%

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EX.: (U.E. MARINGÁ/SP/96) - A decomposição térmica do CaCO3, se dá de acordo com a equação.

Quantas toneladas de óxido de cálcio serão produzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza?(Ca = 40; O = 16; C = 12)

a) 40,0 t.b) 56,0 t.c) 62,2 t.d) 50,4 t.e) 90,0 t.

Grau de purezaGrau de pureza

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Parte 1 (100%)

1º CaCO3 CaO + CO2

3º 100g 56g

100 t 56 t


Parte 2 (Pureza)

100% 56 t

90% X t

X=50,4 t

QuímicaQuímicaReagente LimitanteReagente Limitante

EX.: (PUCSP/96) - 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão:

H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O

a) 0,02g de H2SO4

b) 0,20g de H2SO4

c) 0,26g de Ca(OH)2

d) 2,00g de H2SO4

e) 2,00g de Ca(OH)2.

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H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O98g + 74g10g + 7,4g


98g 74g

9,8g 7,4g

10g – 9,8g = 0,2gR= 0,20 de H2SO4

O ácido está em excesso10g

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