- química - ligações químicas

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Page 1: - Química -  Ligações Químicas
Page 2: - Química -  Ligações Químicas

Ligações Químicas

Definição:

As ligações químicas são a união de átomos a fim de tornarem-se mais estáveis, assemelhando a sua configuração a de um gás nobre, com oito elétrons na sua camada de valência(Regra do Octeto). Através dessas ligações formam-se substâncias.

Page 3: - Química -  Ligações Químicas

LigaçõesQuímicas

Definição

Os átomos se combinam entre si

Nova configuração mais estável

Próxima de um gás nobre

Page 4: - Química -  Ligações Químicas

Regra do OctetoDescrição: O átomo adquire estabilidade ao

completar oito elétrons na camada de valência(sua última camada), imitando os gases nobres.

Configuração Geral: ns2 np6

Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos. Exceção para o H, Li, B e Be.

Page 5: - Química -  Ligações Químicas

Exceção: Descrição: O átomo adquire estabilidade

ao completar a camada de valência com dois elétrons, imitando o gás nobre - He.

Configuração Geral: ns2

Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos: H, Li, B e Be.

Page 6: - Química -  Ligações Químicas

LigaçõesQuímicas

Regra do

Octeto

Descrição

Exceção

Definição

Os átomos se combinam entre si

Estabilidade com oito elétrons na última camada

Estabilidade com dois elétrons na última camada

Nova configuração mais estável

Próxima de um gás nobre

Imitando gás nobre He

Page 7: - Química -  Ligações Químicas

Exemplos:•

1H 1s1 Precisa ter mais 1 elétron

K=1

•11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Precisa ter

K=2 L=8 M=1 menos 1 elétron

•4Be 1s2 2s2 Precisa ter menos 2 elétrons

K=2 L=2

•15Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Precisa ter

K= 2 M= 8 L= 5 mais 3 elétrons

Page 8: - Química -  Ligações Químicas

Considerações:-Ocorre entre elétrons da camada de valência.

Portanto não ocorrem mudanças no núcleo dos átomos.

- Não altera a massa dos átomos.-Os átomos se tornam mais estáveis, ou seja:Os átomos se ligam uns aos outros com a finalidade

de atingir maior estabilidade (quando os átomos se agrupam, através de ligações químicas, passam para um estado de menor energia, que significa maior estabilidade).

Regra do Octeto

Page 9: - Química -  Ligações Químicas

LigaçõesQuímicas

Regra do

Octeto

Descrição

Exceção

Considerações

Definição

Os átomos se combinam entre si

Estabilidade com oito elétrons na última camada

Estabilidade com dois elétrons na última camada

Ocorre entre elétrons da camada de valência

Não altera a massa do átomoÁtomos mais estáveis e menos energéticos

Sem mudanças no núcleo

Nova configuração mais estável

Próxima de um gás nobre

Imitando gás nobre He

Page 10: - Química -  Ligações Químicas

Eletronegatividade

Eletronegatividade de um elemento é a capacidade que um átomo tem, de atrair elétrons de outro átomo quando os dois formam uma ligação química.

Segundo Pauling podemos prever o caráter da ligação interatômica, ou seja, entre dois átomos, através da diferença de eletronegatividade(∆E).

Page 11: - Química -  Ligações Químicas

Menor ∆E = 0Maior ∆E = 3,3 (4,0 - 0,7)

Diferença de eletronegatividade 0 1,7 3,3

Menor que 1,7 Prevalece o caráter covalenteMaior que 1,7 Prevalece o caráter iônico

Page 12: - Química -  Ligações Químicas

LigaçõesQuímicas

Regra do

Octeto

Descrição

Exceção

Considerações

Caráter

Definição

Diferença de eletronegatividade(∆E )

Capacidade de atrair elétrons de outro

átomo

Os átomos se combinam entre si

Estabilidade com oito elétrons na última camada

Estabilidade com dois elétrons na última camada

Ocorre entre elétrons da camada de valência

Eletronegatividade

∆E>1,7 caráter iônico

Definição

∆E<1,7 caráter covalente

Não altera a massa do átomoÁtomos mais estáveis e menos energéticos

Sem mudanças no núcleo

Nova configuração mais estável

Próxima de um gás nobre

Imitando gás nobre He

Page 13: - Química -  Ligações Químicas

Vamos exercitar?

Dentre as espécies químicas a seguir

I. CL2

II. LiCl

III. NaCl

IV. KCl

V. CsCl

Page 14: - Química -  Ligações Químicas

Vamos exercitar?

Dentre as espécies químicas a seguir

I. CL2

II. LiCl

III. NaCl

IV. KCl

V. CsCl

Page 15: - Química -  Ligações Químicas

a que apresenta ligação com o maior caráter iônico é:

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

Page 16: - Química -  Ligações Químicas

a que apresenta ligação com o maior caráter iônico é:

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

Page 17: - Química -  Ligações Químicas

Resposta∆E (Cl2)= 3,16-3,16= 0

∆E (LiCl)= 3,16-0,98= 2,18

∆E (KCl)= 3,16-0,82= 2,34

∆E (NaCl)= 3,16-0,93= 2,23

∆E (CsCl)=3,16-0,79= 2,37

Letra e: CsCl possui maior caráter iônico já que possui maior ∆E.

Page 18: - Química -  Ligações Químicas

Vamos exercitar?

Coloque em ordem decrescente de caráter iônico os seguintes elementos quando combinados com o cloro.

Cl, Li, K, Na, Cs

Page 19: - Química -  Ligações Químicas

Vamos exercitar?

Coloque em ordem decrescente de caráter iônico os seguintes elementos quando combinados com o cloro.

Cl, Li, K, Na, Cs

Page 20: - Química -  Ligações Químicas

Resposta∆E (Cl2)= 3,16-3,16= 0

∆E (LiCl)= 3,16-0,98= 2,18

∆E (KCl)= 3,16-0,82= 2,34

∆E (NaCl)= 3,16-0,93= 2,23

∆E (CsCl)=3,16-0,79= 2,37

CsCl > KCl > NaCl > LiCl > Cl2

Page 21: - Química -  Ligações Químicas

Agora é sua vez!

Coloque em ordem decrescente de caráter covalente os seguintes elementos quando combinados com o enxofre.

Al, Mg, Fe, Zn

Page 22: - Química -  Ligações Químicas

Agora é sua vez!

Coloque em ordem decrescente de caráter covalente os seguintes elementos quando combinados com o enxofre.

Al, Mg, Fe, Zn

Page 23: - Química -  Ligações Químicas

Resposta

∆E (Al2S3)= 2,58-1,61= 0,97

∆E (MgS)= 2,58-1,31= 1,27

∆E (Fe2S3)= 2,58-1,83= 0,75

∆E (ZnS)= 2,58-1,65= 0,93

Fe2S3 > ZnS > Al2S3 > MgS

Page 24: - Química -  Ligações Químicas

Iônica ou Eletrovalente

Covalente ou Molecular:

- Simples

- Dativa

Metálica

TIPOS DE LIGAÇÃO

Page 25: - Química -  Ligações Químicas

LigaçõesQuímicas

Regra do

Octeto

Descrição

Exceção

Considerações

Caráter

Tipos de Ligações

Iônica

Covalente

Metálica

Definição

Diferença de eletronegatividade(∆E )

Capacidade de atrair elétrons de outro

átomo

Os átomos se combinam entre si

Estabilidade com oito elétrons na última camada

Estabilidade com dois elétrons na última camada

Ocorre entre elétrons da camada de valência

Eletronegatividade

∆E>1,7 caráter iônico

Definição

∆E<1,7 caráter covalente

Não altera a massa do átomoÁtomos mais estáveis e menos energéticos

Sem mudanças no núcleo

Nova configuração mais estável

Próxima de um gás nobre

Imitando gás nobre He

Page 26: - Química -  Ligações Químicas

Ligação Iônica

Definição: elétrons são transferidos de um átomo para outro dando origem a íons de cargas contrárias que se atraem.

Como consequência, temos a formação do retículo cristalino iônico, que consiste em aglomerados de íons positivos e negativos.

Page 27: - Química -  Ligações Químicas

Ligação Iônica Aglomerado Iônico ou Retículo Cristalino:

Page 28: - Química -  Ligações Químicas

Tipos de Ligações

Iônica ou eletrovalente

Consequência

Formação de íons de cargas

opostasDefinição

Transferência de elétrons

entre átomos

Retículo cristalino iônicoAglomerados de íons positivos e negativos

Page 29: - Química -  Ligações Químicas

Ligação Iônica

Geralmente ocorre entre Metal + Ametal

Metal Elemento com a tendência a perder elétrons.

Ametal Elemento com a tendência a ganhar elétron.

Page 30: - Química -  Ligações Químicas

Localização na Tabela Periódica

Page 31: - Química -  Ligações Químicas

Tipos de Ligações

Iônica ou eletrovalente

Ocorrência

Consequência

Formação de íons de cargas

opostasDefinição

Metal + Ametal

Transferência de elétrons

entre átomos

Retículo cristalino iônicoAglomerados de íons positivos e negativos

Page 32: - Química -  Ligações Químicas

Ligação Iônica

Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.

Na (Z = 11) 1s2) 2s2, 2p6) 3s1

Cl ( Z = 17) 1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5

Na Cl Na+ Cl-

Page 33: - Química -  Ligações Químicas

Ligação Iônica Configuração dos Átomos:

Na Cl

Page 34: - Química -  Ligações Químicas

Ligação Iônica Transferência do elétron:

Na Cl

Page 35: - Química -  Ligações Químicas

Ligação Iônica Formação dos íons:

Na+ Cl-

Page 36: - Química -  Ligações Químicas

Ligação Iônica Atração Eletrostática:

Na+ Cl-

Page 37: - Química -  Ligações Químicas

Íons Íon é como passa a ser chamado o átomo que

em busca de estabilidade perde ou ganha elétrons, deixando de estar neutro.

Cátion Íon positivo Perde elétrons

Ânion Íon negativo Ganha elétrons

Page 38: - Química -  Ligações Químicas

Ânion

Tipos de Ligações

Iônica ou eletrovalente

Ocorrência

Consequência

Formação de íons de cargas

opostasDefinição

Cátion

Metal + Ametal

Transferência de elétrons

entre átomos Ganha elétrons

Perde elétrons

Retículo cristalino iônicoAglomerados de íons positivos e negativos

Page 39: - Química -  Ligações Químicas

Exemplo 1:

K(Z=19) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

K = 2 L= 8 M= 8 N= 1

K+ (Z=19) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

K = 2 L= 8 M= 8

K+ é um cátion e é mais estável já que possui 8 elétrons em sua camada de valência, como um gás nobre.

Íons

Page 40: - Química -  Ligações Químicas

Exemplo 2:

S(Z=16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

K = 2 L= 8 M= 6

S-2 (Z=19) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

K = 2 L= 8 M= 8

S-2 é um ânion e é mais estável já que possui 8 elétrons em sua camada de valência, como um gás nobre.

Page 41: - Química -  Ligações Químicas

Vamos exercitar? Indique o número de elétrons nas

camadas dos seguintes íons:

a) Ca+2 (Z=20)

b) Li+ (Z=3)

Page 42: - Química -  Ligações Químicas

Vamos exercitar? Indique o número de elétrons nas

camadas dos seguintes íons:

a)Ca+2 (Z=20)

b) Li+ (Z=3)

Page 43: - Química -  Ligações Químicas

Resposta

Ca+2(Z=20)Ca+2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

K= 2 L= 8 M= 8

Li+(Z=3)Li+ : 1s2

K= 2

Page 44: - Química -  Ligações Químicas

c) S-2(Z=16)

d) Na+(Z=11)

Vamos exercitar?

Page 45: - Química -  Ligações Químicas

RespostaS-2 (Z=16)S-2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

K= 2 L= 8 M= 8

Na+(Z=11)Na+ : 1s2 2s2 2p6

K=2 L=8

Page 46: - Química -  Ligações Químicas

Agora é sua vez! (MACKENZIE-SP) Para que átomos de

enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:

Dados: S (Z = 16); K (Z = 19)a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio

receba 7 elétrons.b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio

receba 7 elétrons.

Page 47: - Química -  Ligações Químicas

Agora é sua vez! (MACKENZIE-SP) Para que átomos de

enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:

Dados: S (Z = 16); K (Z = 19)a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio

receba 7 elétrons.b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio

receba 7 elétrons.

Page 48: - Química -  Ligações Químicas

c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

Page 49: - Química -  Ligações Químicas

RespostaK(Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Precisa ceder 1 elétron.

S(Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Precisa receber 2 elétrons.

e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

Page 50: - Química -  Ligações Químicas

Observando os grupos A da Tabela Periódica

Page 51: - Química -  Ligações Químicas

Ligação Iônica

Grupo Carga Grupo Carga

1A + 1 5A - 3

2A + 2 6A - 2

3A + 3 7A - 1

Exemplos:a)K e Clb)Ca e I

Ligações dos Grupos - A

c) Al e S

d) Fe e O

Page 52: - Química -  Ligações Químicas

Exemplos:

a) KCl K(1A) Cl(7A) K+Cl-

a) CaI2 Ca(2A) I(7A) Ca+2I-1

c) Al2S3 Al(3A) S(6A) Al+3S-2

d) Fe2O3 Fe(+3) O(6A) Fe+3O-2

Page 53: - Química -  Ligações Químicas

Resumindo:Características da Ligação Iônica• Ocorre entre átomos de metais e ametais.

• Ocorre transferência (doação) de elétrons. Os metais cedem elétrons aos ametais.

• Como conseqüência dessa transferência de elétrons, formam-se íons (partículas dotadas de cargas elétricas): o metal origina um íon positivo (cátion) e o ametal um íon negativo (ânion).

Page 54: - Química -  Ligações Químicas

•A substância formada será uma substância iônica ou composto iônico, pois é formada por íons.

• Essa substância é um aglomerado de íons positivos e negativos, conhecido como retículo cristalino iônico.

Resumindo:Características da Ligação Iônica

Page 55: - Química -  Ligações Químicas

Ânion

Tipos de Ligações

Iônica ou eletrovalente

Ocorrência

Consequência

Formação de íons de cargas

opostasDefinição

Cátion

Metal + Ametal

Transferência de elétrons

entre átomos Ganha elétrons

Perde elétrons

Retículo cristalino iônicoAglomerados de íons positivos e negativos

Page 56: - Química -  Ligações Químicas

Vamos exercitar?Dê a fórmula do composto formado

pela ligação entre os elementos:

a) Potássio e enxofre

b) Bário e flúor

Page 57: - Química -  Ligações Químicas

Vamos exercitar?Dê a fórmula do composto formado

pela ligação entre os elementos:

a) Potássio e enxofre

b) Bário e flúor

Page 58: - Química -  Ligações Químicas

Respostaa)Potássio e enxofreK(1A) K+ metalS(6A) S2- ametalLigação iônica, K2S

b) Bário e flúorBa(2A) Ba+2 metalF(7A) F- ametalLigação iônica, BaF2

Page 59: - Química -  Ligações Químicas

Agora é sua vez

c) Sódio e nitrogênio

d) Alumínio e flúor

Page 60: - Química -  Ligações Químicas

Resposta

c) Sódio e nitrogênioNa(1A) Na+ metalN(5A) N3- ametalLigação iônica, Na3N

d) Alumínio e flúorAl(3A) Al3+ metalF(7A) F- ametalLigação iônica, AlF3

Page 61: - Química -  Ligações Químicas

Agora é sua vez

(UERJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr.

Page 62: - Química -  Ligações Químicas

Agora é sua vez

(UERJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr.

Page 63: - Química -  Ligações Químicas

Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento químico, cujo símbolo é:

a) C.b) F.c) P.d) S.e) Mg.

Page 64: - Química -  Ligações Químicas

Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento químico, cujo símbolo é:

a) C.b) F.c) P.d) S.e) Mg.

Page 65: - Química -  Ligações Químicas

Resposta O átomo representado na figura possui 12 elétrons.

Fazendo a distribuição eletrônica de seus elétrons temos:

1s2 2s2 2p6 3s2

Precisará perder 2 elétrons

C(Z=6): 1s2 2s2 2p2

F(Z=9): 1s2 2s2 2p5

P(Z=15): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

S(Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Mg(Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2

Resposta d: S precisa receber 2 elétrons

Page 66: - Química -  Ligações Químicas

Definição:

Ocorre através do compartilhamento de um par de elétrons entre átomos que possuem pequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade.

O par eletrônico compartilhado é formado por um elétron de cada átomo ligante.

Ligação Covalente

Page 67: - Química -  Ligações Químicas

Tipos de Ligações

Iônica ou eletrovalente

Covalente

Definição

Compartilhamento de par de elétrons

Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante

Page 68: - Química -  Ligações Químicas

Ligação Covalente

Geralmente ocorre entre Ametal + Ametal

Exemplo: formação do cloro – Cl2.

Cl ( Z = 17) 1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5

Cl Cl Cl2 ou Cl - Cl

Fórmula de Lewis Molecular Estrutural

Page 69: - Química -  Ligações Químicas

Resumindo Ligação Covalente

• Ocorre entre átomos que têm forte tendência para receber elétrons, ou seja, entre ametais ou hidrogênio.

• Ocorre compartilhamento de elétrons entre os átomos.

• Como conseqüência desse compartilhamento, formam-se moléculas, que são estruturas eletricamente neutras. A substância formada será uma substância molecular ou composto molecular por ser formada por moléculas.

Page 70: - Química -  Ligações Químicas

Tipos de Ligações

Iônica ou eletrovalente

Covalente

Definição

Ocorrência Ametal + Ametal

Compartilhamento de par de elétrons

Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante

Page 71: - Química -  Ligações Químicas

Vamos exercitar?Dê a fórmula do composto formado

pela ligação dos elementos:

a) Fósforo e hidrogênio

b) Carbono e oxigênio

Page 72: - Química -  Ligações Químicas

Vamos exercitar?

Dê a fórmula do composto formado pela ligação dos elementos:

a) Fósforo e hidrogênio

b) Carbono e oxigênio

Page 73: - Química -  Ligações Químicas

RespostaFósforo e hidrogênioP(5A) precisa ganhar 3é ametalH 1s1 precisa ganhar 1é ametalPH3

b) Carbono e oxigênioC(4A) precisa ganhar 4é ametalO(6A) precisa ganhar 2é ametalCO2

Page 74: - Química -  Ligações Químicas

Agora é sua vez!

c) Iodo e iodo

d) Flúor e carbono

Page 75: - Química -  Ligações Químicas

Respostac) Iodo e iodoI(7A) precisa ganhar 1é ametalI2

d) Flúor e carbonoC(4A) precisa ganhar 4é ametalF(7A) precisa ganhar 1é ametalCF4

Page 76: - Química -  Ligações Químicas

Ligação Covalente

Tipos de Ligações Covalentes:

- Covalente Simples.

- Covalente Dativa.

Page 77: - Química -  Ligações Químicas

Ligação Covalente Simples

Definição: É um tipo de ligação química caracterizada

pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante unida.

Page 78: - Química -  Ligações Químicas

Tipos de Ligações

Iônica ou eletrovalente

Covalente

Definição

Tipos

Simples

Ocorrência Ametal + Ametal

Compartilhamento de par de elétrons

O par eletrônico pertence a ambos os átomos

Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante

Page 79: - Química -  Ligações Químicas

Ligação Covalente Simples ou Normal

Configuração dos Átomos:

Page 80: - Química -  Ligações Químicas

Ligação Covalente Simples ou Normal

Atração Quântica:

Page 81: - Química -  Ligações Químicas

Ligação Covalente Simples ou Normal

Nuvem Eletrônica ou Orbital Molecular:

Page 82: - Química -  Ligações Químicas

Ligações Covalentes Simples

O2 ou O = O O O

N2 ou N N N N

O HH H2O ou H - O - H

Cl H HCl ou H - Cl

Exemplos:

Page 83: - Química -  Ligações Químicas

Ligação Covalente Dativa ou Coordenada

Definição: o par eletrônico compartilhado pertence a um dos átomos, só ocorre quando todas as ligações covalentes simples possíveis já aconteceram.

Exemplo: formação do SO2.

O S O +O S

O

S = O + O S = O

O

Page 84: - Química -  Ligações Químicas

Tipos de Ligações

Iônica ou eletrovalente

Covalente

Definição

Tipos

Simples

Ocorrência Ametal + Ametal

Compartilhamento de par de elétrons

O par eletrônico pertence a ambos os átomos

Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante

Coordenada ou dativa Definição

O par eletrônico pertence a um dos átomos

Ocorre depois de esgotadas todas as

simples

Page 85: - Química -  Ligações Químicas

Número de ValênciaDefinição: número de ligações covalentes

normais e dativas que um átomo é capaz de formar.

Valências dos grupos A GRUPOS 4A 5A 6A 7A Fórmula de Lewis

E E E E

N° de Valências simples

4 3 2 1

N° de Valências dativas

0 1 2 3

Hidrogênio - H 1 covalente normal

Page 86: - Química -  Ligações Químicas

Tipos de Ligações

Iônica ou eletrovalente

Covalente

Definição

Tipos

Simples

Ocorrência Ametal + Ametal

Compartilhamento de par de elétrons

O par eletrônico pertence a ambos os átomos

Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante

Coordenada ou dativa Definição

O par eletrônico pertence a um dos átomos

Ocorre depois de esgotadas todas as

simples

Valência Simples+Dativas = 4

Page 87: - Química -  Ligações Químicas

Moléculas do Tipo HxEOy

Ácidos Oxigenados Todos os átomos de oxigênio aparecem

ligados ao elemento central e cada átomo de hidrogênio ficará ligado a um átomo de oxigênio.

Exemplo: ácido sulfúrico - H2SO4

O

O

S

O

O

HH H - O - S - O - H

O

O

Page 88: - Química -  Ligações Químicas

Tipos de Ligações

Iônica ou eletrovalente

Covalente

Definição

Tipos

Simples

Ocorrência Ametal + Ametal

Compartilhamento de par de elétrons

O par eletrônico pertence a ambos os átomos

Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante

Coordenada ou dativa Definição

O par eletrônico pertence a um dos átomos

Ocorre depois de esgotadas todas as

simples

Valência Simples+Dativas = 4

Consequência

Formação de molécula Estrutura eletricamente neutra

Formação de orbital molecular

Page 89: - Química -  Ligações Químicas

Vamos exercitar?

Escreva as fórmulas estruturais dos compostos:

a)H3PO4

b)HNO3

Page 90: - Química -  Ligações Químicas

Vamos exercitar?

Escreva as fórmulas estruturais dos compostos:

a)H3PO4

b)HNO3

Page 91: - Química -  Ligações Químicas

Respostaa)H3PO4

b)HNO3

Page 92: - Química -  Ligações Químicas

Agora é sua vez!

c) HClO3

d) H2SO4

Page 93: - Química -  Ligações Químicas

Respostac) HClO3

d) H2SO4

Page 94: - Química -  Ligações Químicas

Agora é sua vez! O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no

globo terrestre. Sem a presença deste gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando este é inalado em concentração superior a 10 %, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Este gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:

a) 4b) 1c) 2d) 3e) 0

Page 95: - Química -  Ligações Químicas

Agora é sua vez! O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no

globo terrestre. Sem a presença deste gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando este é inalado em concentração superior a 10 %, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Este gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:

a) 4b) 1c) 2d) 3e) 0

Page 96: - Química -  Ligações Químicas

Resposta

4 ligações covalentes simplesLetra (a)

Page 97: - Química -  Ligações Químicas

Agora é sua vez!

Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNO3, SO3 e HClO4, teremos um valor igual a:

a) 4.b) 5.c) 6.d) 7.e) 8.

Page 98: - Química -  Ligações Químicas

Agora é sua vez!

Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNO3, SO3 e HClO4, teremos um valor igual a:

a) 4.b) 5.c) 6.d) 7.e) 8.

Page 99: - Química -  Ligações Químicas

Resposta

1 dativa 2 dativas 3 dativas

Letra c): 1+ 2 +3= 6

Page 100: - Química -  Ligações Químicas

Agora é sua vez!

A Folha de S. Paulo (03/03/2002) informou-nos que o monóxido de carbono (CO), produzido pela queima de combustível dos veículos, e o ozônio(O3) são responsáveis pelo florescimento excessivo das quaresmeiras na cidade de São Paulo. As afirmativas abaixo referem-se ao ozônio (O3) e ao monóxido de carbono (CO).

  

Page 101: - Química -  Ligações Químicas

Agora é sua vez!

A Folha de S. Paulo (03/03/2002) informou-nos que o monóxido de carbono (CO), produzido pela queima de combustível dos veículos, e o ozônio(O3) são responsáveis pelo florescimento excessivo das quaresmeiras na cidade de São Paulo. As afirmativas abaixo referem-se ao ozônio (O3) e ao monóxido de carbono (CO).

  

Page 102: - Química -  Ligações Químicas

I. O monóxido de carbono é formado por duas ligações covalentes normais e uma dativa.

II. As ligações químicas entre os átomos de oxigênio na molécula de ozônio são iônicas.

III. O ozônio é formado somente por ligações covalentes normais.

IV. A molécula do ozônio possui 1 ligação dativa e 2 normais.

As afirmativas CORRETAS são:

a) II e IV.

b) I e II.

c) I e IV.

d) II e III.

e) III e IV.

Page 103: - Química -  Ligações Químicas

I. O monóxido de carbono é formado por duas ligações covalentes normais e uma dativa.

II. As ligações químicas entre os átomos de oxigênio na molécula de ozônio são iônicas.

III. O ozônio é formado somente por ligações covalentes normais.

IV. A molécula do ozônio possui 1 ligação dativa e 2 normais.

Page 104: - Química -  Ligações Químicas

Resposta

Monóxido de carbono 2 ligações covalentes simples e 1 dativa

O C

O O O

Ozônio 2 ligações covalentes simples e 1 dativa

Page 105: - Química -  Ligações Químicas

Ligação Metálica

Ligação metálica é constituída pelos elétrons livres que ficam entre os cátions dos metais (modelo eletrônico ou do mar de elétrons). Os metais constituídos por seus cátions mergulhados em um mar de elétrons.

Page 106: - Química -  Ligações Químicas

Tipos de Ligações

Iônica ou eletrovalente

Covalente

Metálica

Definição

Mar de elétrons

Constituída por elétrons livres

Localizados entre os cátions dos metais

Page 107: - Química -  Ligações Químicas

Modelo do Mar de ElétronsRetículo de esferas rígidas

(cátions) mantidos coesos por elétrons que podem se mover livremente – elétrons livres (“mar de elétrons”). Elétrons mais externos se encontram muito longe do núcleo.

Os metais possuem baixa energia de ionização: tornam-se cátions facilmente.

Page 108: - Química -  Ligações Químicas

A força de coesão seria resultante da atração entre os cátions no reticulado e a nuvem eletrônica.

Page 109: - Química -  Ligações Químicas

Tipos de Ligações

Iônica ou eletrovalente

Covalente

Metálica

Definição

Mar de elétrons

Constituída por elétrons livres

Elétrons movem-se livremente em cátions coesos

Localizados entre os cátions dos metais

Page 110: - Química -  Ligações Químicas

Ligas MetálicasDefinição: Consiste na união de 2 ou mais

metais, podendo ainda incluir não-metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos. LIGA METÁLICA CONSTITUINTES

OURO 18K Ouro e Cobre

BRONZE Cobre e Estanho

LATÃO Cobre e Zinco

SOLDA Estanho e Chumbo

AÇO Ferro e Carbono

Page 111: - Química -  Ligações Químicas

Tipos de Ligações

Iônica ou eletrovalente

Covalente

Metálica

Definição

Mar de elétrons

Constituída por elétrons livres

Elétrons movem-se livremente em cátions coesos

Localizados entre os cátions dos metais

Composição Metais

Ligas metálicas União de 2 ou mais metais

Page 112: - Química -  Ligações Químicas

Ligação MetálicaPropriedades dos Metais:- Sólidos nas condições ambientes.- São bons condutores de calor e

eletricidade.- São dúcteis e maleáveis.- Apresentam brilho metálico característico.- Possuem altos Pontos de Fusão e Ebulição.- São densos.

A ligação metálica explica a condutividade elétrica, a maleabilidade, a ductilidade e outras propriedades dos metais.

Page 113: - Química -  Ligações Químicas

Tipos de Ligações

Iônica ou eletrovalente

Covalente

Metálica

Definição

Mar de elétrons

Constituída por elétrons livres

Elétrons movem-se livremente em cátions coesos

Localizados entre os cátions dos metais

Composição Metais

Propriedades

Ligas metálicas

Alto ponto de fusão e ebulição

Dúcteis e maleáveis

Conduzem bem calor e eletricidade

Sólidos em condições ambiente

Possuem brilho

São densos

União de 2 ou mais metais

Page 114: - Química -  Ligações Químicas

Vamos exercitar?O alumínio (Z = 13) é um ..... condutor térmico e forma

cátions de eletrovalência.....; a ligação entre seus átomos é devida ..... de elétrons e forma com o cloro (Z = 17) substância de fórmula ..... A frase estará correta se os espaços forem preenchidos, respectivamente, por:

a) bom; +3; a permutação; AlCl3.

b) mau; -3; ao compartilhamento; Al3Cl .

c) bom; +3; a transferência; AlCl3.

d) mau; -3; a permutação; AlCl .e) bom; -3; a transferência; AlCl3.

Page 115: - Química -  Ligações Químicas

Vamos exercitar?O alumínio (Z = 13) é um ..... condutor térmico e forma

cátions de eletrovalência.....; a ligação entre seus átomos é devida ..... de elétrons e forma com o cloro (Z = 17) substância de fórmula ..... A frase estará correta se os espaços forem preenchidos, respectivamente, por:

a) bom; +3; a permutação; AlCl3.

b) mau; -3; ao compartilhamento; Al3Cl .

c) bom; +3; a transferência; AlCl3.

d) mau; -3; a permutação; AlCl .e) bom; -3; a transferência; AlCl3.

Page 116: - Química -  Ligações Químicas

Resposta Letra (C)

Al (Z=13) 1s2 2s2 2p6 3p1Cl(Z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Al é um metal representativo, por isso é um bom condutor térmico.

Page 117: - Química -  Ligações Químicas

Agora é sua vez!

(Ufmg 2005) Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos diferentes de ligação química:

Page 118: - Química -  Ligações Químicas

Agora é sua vez!

(Ufmg 2005) Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos diferentes de ligação química:

Page 119: - Química -  Ligações Químicas

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que

 a) a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade.

b) a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade.

c) a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.

d) a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.

Page 120: - Química -  Ligações Químicas

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que

 a) a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade.

b) a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade.

c) a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.

d) a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.

Page 121: - Química -  Ligações Químicas

Resposta

Letra (b)

Átomos com carga positiva submersos em um mar de elétrons, onde os elétrons movem-se livremente conduzindo eletricidade.

Atração entre os cátions e a nuvem eletrônica mantém os átomos coesos.

Page 122: - Química -  Ligações Químicas

Bibliografia• NOVAES, Luiz. Ligações Químicas

Disponível em: <http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/cadprin.htm>

Acesso em: 20/03/2011

• Ligações Químicas

Disponível em: www.vestibular1.com.br/revisao/ligacoes_quimicas.pps

Acesso em: 01/05 /2011

• Ligações Químicas, aula 6

Disponível em : http://www.profpc.com.br/Liga%C3%A7%C3%B5es_qu%

C3%ADmicas.htm

Acesso em: 07/04/2011

• AGAMENON, Roberto. Ligações Químicas.

Disponível em:www.agamenonquimica.com/docs/exercicios/

geral/exe_ligacoes.pdf

Acesso em: 08/05

Page 123: - Química -  Ligações Químicas

As afirmativas CORRETAS são:

a) II e IV.

b) I e II.

c) I e IV.

d) II e III.

e) III e IV.