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Questão 01 - (IBMEC SP Insper/2017)

Automóveis movidos a gás natural veicular possuem em seu interior um

compartimento adequadamente selado e seguro para armazenagem desse

combustível.

(www.aen.pr.gov.br)

Considerando-se um veículo estacionado, com motor desligado, durante um

período de horas em que a temperatura no seu interior variou desde a mínima de 18

ºC ao longo da madrugada até a máxima de 38 ºC ao longo do dia, calcula-se

corretamente que o valor da variação percentual da pressão do gás armazenado

nesse período de tempo foi de aproximadamente

a) 20.

b) 70.

c) 0,7.

d) 2.

e) 7.

TEXTO: 1 - Comuns às questões: 2, 13

Um peixe ósseo com bexiga natatória, órgão responsável por seu deslocamento

vertical, encontra-se a 20 m de profundidade no tanque de um oceanário. Para

buscar alimento, esse peixe se desloca em direção à superfície; ao atingi-la, sua

bexiga natatória encontra-se preenchida por 112 mL de oxigênio molecular.

Questão 02 - (UERJ/2017)

A variação de pressão sobre o peixe, durante seu deslocamento até a superfície,

corresponde, em atmosferas, a:

a) 2,5

b) 2,0

c) 1,5

d) 1,0

Questão 03 - (UNCISAL/2017)

De quanto em quanto tempo os pneus devem ser calibrados?

O correto é calibrar os pneus frios, ou seja, tendo rodado no máximo 3

quilômetros. A pressão deve ser sempre a recomendada pelo fabricante do veículo,

que em alguns carros está fixada na porta do motorista. Se não for o caso, no

manual está descrita a pressão adequada. Vale lembrar alguns cuidados a serem

tomados pelos motoristas, que são o balanceamento e alinhamento a cada cinco mil

quilômetros e o rodízio de pneus que deve ser feito a cada 10 mil quilômetros.

Disponível em: <g1.globo.com/Noticias/Carros/0,,MUL1038967-9658,00-

TIRE+DUVIDAS+SOBRE+CALIBRAGEM+DE+PNEUS.html>. Acesso em: 10

dez. 2016.

Ao calibrar os pneus quando estão quentes, corre-se o risco de não os calibrar com

a pressão recomendada pelo fabricante, mesmo que o aparelho calibrador esteja

regulado com o valor correto, pois, ao esfriar, a pressão dos pneus será alterada.

Sendo P e T a pressão e a temperatura do pneu no ato da calibragem, qual é a

variação de pressão P sofrida quando sua temperatura varia em T ? (Considere o

ar dos pneus como um gás ideal, o volume do pneu constante e a temperatura do ar

injetado em equilíbrio térmico com o interior do pneu já no ato da calibragem.)

a) T

b) TP

c) T

TP

d) T

PT

e) TT

P

Questão 04 - (Faculdade Guanambi BA/2017)

Um dos tipos mais comum de autoclave, aparelho utilizado para esterilizar diversos

tipos de materiais, através do calor úmido sobre pressão é geralmente formado por

um cilindro metálico resistente e hermeticamente fechado com a temperatura do

processo a vapor variando entre 121,5 ºC e 136,9 ºC.

Considerando-se que a pressão para a esterilização é de 1,05 atm para 121,5 ºC e

que o processo é isométrico, a pressão para 136,9 ºC, em atm, é, aproximadamente,

igual a

01. 1,091

02. 1,088

03. 1,075

04. 1,023

05. 1,017


CONSTANTES

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 1023 mol–1

Constante de Faraday (F) = 9,65 104 C·mol–1 = 9,65 104 A·s·mol–1 = 9,65 104 J·V–1·mol–1 Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

Carga elementar = 1,602 10–19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 10–2 atm·L·K–1·mol–1 = 8,31 J·K–1·mol–1 = 1,98 cal·K–1·mol–1 =

= 62,4 mmHg·L·K–1·mol–1 Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s–2

Constante de Planck (h) = 6,626 10–34 m2·kg·s–1

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 108 m·s–1

DEFINIÇÕES

Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 105 N·m

–2 = 760 Torr = 1,01325 bar

1 J = 1 N·m = 1 kg·m2·s

–2. ln 2 = 0,693

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg

Condições ambientes: 25°C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L–1

(rigorosamente:

atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas

condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. )( = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico.

(conc) = concentrado.

(ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol·L–1

.

MASSAS MOLARES

Questão 05 - (ITA SP/2017)

Um motor pulso-jato é uma máquina térmica que pode ser representada por um ciclo termodinâmico ideal de

três etapas:

I. Aquecimento isocórico (combustão). II. Expansão adiabática (liberação de gases).

III. Compressão isobárica (rejeição de calor a pressão atmosférica).

Considerando que essa máquina térmica opere com gases ideais, indique qual dos diagramas pressão versus volume a seguir representa o seu ciclo termodinâmico.

a)

b)

c)

d)

e)

Questão 06 - (UCS RS/2017)

Dos três estados da matéria, o estado gasoso é o que apresenta as propriedades

mais simples. Diferentemente dos sólidos e líquidos, muitos gases são

surpreendentemente semelhantes em suas propriedades físicas e, por essa razão, é

útil definir e descrever um gás hipotético, chamado gás ideal, que pode então ser

usado como um padrão de referência com o qual os gases reais podem ser

comparados. Essa aproximação é muito interessante, pois as propriedades físicas de

muitos gases reais, a temperaturas e pressões ambiente, são similares àquelas do gás

ideal. Portanto, a menos que uma grande exatidão seja necessária, é comum uma

aproximação adequada para assumir o comportamento de gás ideal para muitos

gases reais.

Considere uma amostra de gás ideal com n e T mantidos constantes e assinale a

alternativa na qual o gráfico representa corretamente a relação apropriada entre P e

V.

a)

b)

c)

d)

e)

Questão 07 - (UNITAU SP/2017)

Um avião, no momento da decolagem, apresenta pressão total do ar no interior do

pneu de 2,4 atm, na temperatura de 30 ºC. Durante o vôo, a temperatura, a 10.000

metros de altitude, atingiu –45 ºC, e o pneu ficou totalmente exposto a essa

temperatura. Considerando essas informações, assinale a alternativa CORRETA.

a) A pressão no interior do pneu será maior quando estiver a –45 ºC do que

quando estiver a 30 ºC.

b) A –45 ºC, o volume do pneu será reduzido e a pressão será maior do que


c) A 30 ºC, a pressão no interior do pneu será maior e o volume menor do que

quando estiver a –45 ºC

d) A –45 ºC, o volume do pneu será reduzido e a pressão será menor do que


e) O volume no interior do pneu será maior na temperatura de –45 ºC do que


Questão 08 - (FGV SP/2016)

Na figura, apresenta-se um biodigestor utilizado em áreas rurais. Ele é totalmente

vedado, criando um ambiente anaeróbio onde os microrganismos degradam o

material orgânico (dejetos e restos de ração), transformando-o em biogás. O

gasômetro é o compartimento superior do biodigestor e serve para a armazenagem

de gases. Ele é inflável e feito de uma manta de material plástico impermeável

(PVC). No gasômetro, a pressão e a temperatura são constantemente iguais às da

atmosfera.

(http://www.cnpsa.embrapa.br/invtec/09.html. Adaptado)

Considere uma quantidade fixa de gás no gasômetro descrito no texto. A variação

percentual do volume do gás contido nesse compartimento ao longo de um dia, em

que a temperatura varia de mínima de 17 ºC, durante a madrugada, para a máxima

de 38 ºC, no decorrer do dia, é próxima de

a) 0,2.

b) 0,7.

c) 2.

d) 7.

e) 20.

Questão 09 - (IFGO/2016)

Um gás ideal é transferido para três recipientes iguais, sendo que cada um

comporta um mol do gás. Em cada um deles, o volume ocupado é de 50 L à

temperatura de 150ºC. No primeiro recipiente, é realizada uma transformação

isobárica, sendo a temperatura final de 210ºC. No segundo recipiente, é realizada

uma transformação isotérmica, e a pressão final é de 0,345 atm. No terceiro

recipiente, é realizada uma transformação isométrica, e a temperatura final é de 218

ºC. Deste modo, o volume final nos três recipientes, dado em litros, é,

respectivamente

(Dado: Constante Universal dos Gases R=0,082 atm.L (mol.K)–1

a) 70; 50; 50.

b) 50; 70; 100.

c) 70; 100; 100.

d) 100; 50; 70.

e) 70; 100; 50.

Questão 10 - (UFSC/2016)

Explosões massivas no porto de Tianjin, na China, devastam grandes áreas da

cidade

As explosões aconteceram em um depósito que continha materiais perigosos e

inflamáveis, incluindo carbeto de cálcio, cianeto de sódio, nitrato de potássio,

nitrato de amônio e nitrato de sódio. As autoridades insistem que ainda não há

informações sobre o que teria iniciado as explosões e afirmam estar investigando as

causas.

Disponível em: <http://www.bbc.com/news/world-asia-china-33844084>.

[Adaptado]. Acesso em: 27 ago. 2015.

Uma das ações responsáveis pela propagação das explosões no porto de Tianjin é

atribuída ao fato de que bombeiros tentaram controlar o fogo utilizando água.

Embora este pareça ser um procedimento coerente, muitos produtos químicos

podem reagir com a água para formar compostos tóxicos, reativos ou combustíveis.

É o caso do carbeto de cálcio, presente no local do acidente. A hidratação do

carbeto de cálcio (CaC2) produz acetileno (C2H2), um gás altamente inflamável:

CaC2(s) + 2H2O(ℓ) C2H2(g) + Ca(OH)2(s)

A combustão do acetileno, por sua vez, fornece calor para promover a reação de

decomposição do nitrato de amônio, uma reação explosiva, representada abaixo:

NH4NO3(s) N2O(g) + 2H2O(g)

Obs.: Considere que uma tonelada equivale a 1.000 kg.

Com base nos dados acima, é CORRETO afirmar que:

01. considerando a reação completa de uma carga de 641 toneladas de carbeto de

cálcio com excesso de água, seriam produzidas 260 toneladas de acetileno.

02. o gás produzido a partir da decomposição completa de 100 toneladas de nitrato

de amônio ocuparia um volume de 51,6 m3 a 500 K com 1,00 atm de pressão.

04. a explosão de 80,0 toneladas de nitrato de amônio produziria 6,00 kmol de

produtos gasosos.

08. a reação completa de 200 toneladas de carbeto de cálcio com excesso de água a

300 K e com 1,00 atm de pressão produziria 77,2 m3 de acetileno.

16. a combustão do acetileno é considerada uma reação de oxidação-redução.

32. na reação do carbeto de cálcio com a água, é produzido um composto

classificado como ácido forte, segundo a teoria de Arrhenius.

Questão 11 - (UECE/2016)

Em alguns casos, há necessidade de coletar-se o produto de uma reação sob a água

para evitar que ele escape e misture-se com o ar atmosférico. Uma amostra de 500

mL de oxigênio foi coletada sob a água a 23 ºC e pressão de 1 atm. Sabendo-se que

a pressão de vapor da água a 23 ºC é 0,028 atm, o volume que o O2 seco ocupará

naquelas condições de temperatura e pressão será

a) 243,0 mL.

b) 486,0 mL.

c) 364,5 mL.

d) 729,0 mL.

Questão 12 - (UNIFOR CE/2015)

A Tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes

separados e selados

O recipiente que contém o maior número de moléculas é de número

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5


Um peixe ósseo com bexiga natatória, órgão responsável por seu deslocamento

vertical, encontra-se a 20 m de profundidade no tanque de um oceanário. Para

buscar alimento, esse peixe se desloca em direção à superfície; ao atingi-la, sua

bexiga natatória encontra-se preenchida por 112 mL de oxigênio molecular.


Considere que o oxigênio molecular se comporta como gás ideal, em condições

normais de temperatura e pressão.

Quando o peixe atinge a superfície, a massa de oxigênio molecular na bexiga

natatória, em miligramas, é igual a:

a) 80

b) 120

c) 160

d) 240

Questão 14 - (FPS PE/2017)

O método utilizado por Joseph Priestley, para obter o gás oxigênio, empregava a

decomposição térmica de óxido de mercúrio, como mostra a equação química:

2 HgO(s) 2 Hg(l) + O2(g)

Considerando o oxigênio como gás ideal, calcule o volume desse gás, medido a

27ºC e 760 mmHg, produzido pela decomposição completa de 40,0 g de óxido de

mercúrio.

Dados:

Massas molares em g.mol–1

: Hg = 200,6; O = 16.

R = 0,082 atm.L.mol–1

.K–1

0ºC = 273K

a) 1,4 L

b) 2,3 L

c) 4,0 L

d) 5,1 L

e) 6,7 L

Questão 15 - (UCB DF/2017)

Um dos estados físicos em que os materiais podem se apresentar é o estado gasoso.

O comportamento físico das substâncias gasosas pode ser descrito por diversas

equações de estado. A equação de estado mais simples é aquela em que se tratam

todos os gases como perfeitos ou ideais. Nesse tratamento, fisicamente, os gases se

comportam de acordo com a equação pV = nRT, em que, respectivamente, leem-se

a pressão, o volume, o número de mols, a constante dos gases e a temperatura do

material. Com base no exposto, acerca dos fenômenos e da descrição dos gases

perfeitos, assinale a alternativa correta.

a) A equação dos gases perfeitos apresentada descreve a transformação de

estados, como, por exemplo, a condensação.

b) Um gás perfeito em um recipiente fechado, sofrendo uma transformação

isotérmica, apresenta um gráfico p x V como uma reta decrescente.

c) A evaporação de um líquido, transformando esse material em um gás, é um

exemplo de fenômeno essencialmente químico.

d) O volume molar de um gás perfeito é sempre igual a 22,4 L/mol.

e) Em um gás perfeito, as interações intermoleculares podem ser consideradas

desprezíveis.

Questão 16 - (UFSC/2017)

No organismo humano, os pulmões são responsáveis pelo suprimento do oxigênio

necessário às células dos diferentes tecidos do corpo e pela eliminação do dióxido

de carbono produzido a partir do metabolismo das células. Considere as

informações fornecidas no quadro a seguir:

NEEDHAM, C. D.; ROGAN, M. C.; MCDONALD, I.

Normal standards for lung volumes, intrapulmonary gas-mixing, and maximum

breathing capacity.

Thorax, v. 9, p. 313, 1954. [Adaptado].

Sobre o assunto, é correto afirmar que:

01. a conversão de O2 em CO2 no organismo caracteriza uma reação de oxidação-

redução.

02. considerando a pressão atmosférica (1,00 atm), em um dia de verão com

temperatura do ar em 37,5 ºC, um indivíduo inspiraria 1,18 1023

moléculas de

oxigênio em um único ciclo.

04. se os pulmões de um indivíduo forem preenchidos com ar até seu volume

máximo, a massa de N2 presente no interior dos pulmões será menor que a

massa de oxigênio.

08. ao inspirar 500 mL de ar em um dia de inverno com temperatura do ar em 14,0

ºC a 1,00 atm, um indivíduo estará preenchendo seus pulmões com 0,142 g de

O2.

16. em cinco ciclos de inspiração e exalação de ar, a massa total de N2 que passará

pelos pulmões será de 2,22 g, considerando pressão de 1,00 atm e temperatura

do ar em 27,0 ºC.

32. se um indivíduo inspirar ar em um dia com temperatura ambiente em 0 ºC, o ar

será comprimido nos pulmões, já que a temperatura corpórea é de

aproximadamente 36,5 ºC.

Questão 17 - (Escola Bahiana de Medicina e SaÃºde PÃºblica/2017)

O monóxido de carbono, CO(g), óxido neutro liberado na atmosfera durante a

queima incompleta de carvão, gasolina, óleo diesel, entre outros combustíveis, e na

fumaça do cigarro, é um gás tóxico que se liga à hemoglobina existente no sangue e

impede o transporte do oxigênio para as células do organismo.

Considerando-se essa informação e sabendo-se que uma amostra de CO(g),

comportando-se como um gás ideal, está armazenada em um recipiente fechado

com capacidade para 2,0 L, a 1,0 atm e 27 ºC, é correto afirmar:

a) O monóxido de carbono liberado para a atmosfera reage com a água da chuva e

produz o ácido carbônico.

b) A massa de monóxido de carbono armazenada no recipiente fechado é de,

aproximadamente, 2,3 g.

c) O aumento da temperatura do recipiente para 54 ºC aumenta a pressão exercida

pelo gás dentro do recipiente para 2,0 atm.

d) A reação do monóxido de carbono com o hidróxido de cálcio aquoso,

Ca(OH)2(aq), reduz a liberação desse gás para o ambiente.

e) O volume de monóxido de carbono liberado pela combustão incompleta de

60,0g de carvão, C(s), é de 224 L, medidos nas CNTP.

Questão 18 - (FUVEST SP/2017)

Os pneus das aeronaves devem ser capazes de resistir a impactos muito intensos no

pouso e bruscas alterações de temperatura. Esses pneus são constituídos de uma

câmara de borracha reforçada, preenchida com o gás nitrogênio (N2) a uma pressão

típica de 30 atm a 27 ºC. Para a confecção dessa câmara, utiliza-se borracha natural

modificada, que consiste principalmente do poli-isopreno, mostrado a seguir:

–CH2–C(CH3)=CH–CH2–CH2–C(CH3)=CH–CH2–CH2–C(CH3)=CH–CH2–

Em um avião, a temperatura dos pneus, recolhidos na fuselagem, era –13 ºC

durante o voo. Próximo ao pouso, a temperatura desses pneus passou a ser 27 ºC,

mas seu volume interno não variou.

a) Qual é a pressão interna de um dos pneus durante o voo? Mostre os cálculos.

b) Qual é o volume interno desse mesmo pneu, em litros, dado que foram

utilizados 14 kg de N2 para enchê-lo? Mostre os cálculos.

c) Escreva a fórmula estrutural do monômero do poli-isopreno.

Note e adote:

Massa molar do N2 = 28 g/mol

Constante universal dos gases = 0,082 L.atm.K–1

.mol–1

K = ºC + 273

Questão 19 - (UNICAMP SP/2017)

Um teste caseiro para saber se um fermento químico ainda se apresenta em

condições de bom uso consiste em introduzir uma amostra sólida desse fermento

em um pouco de água e observar o que acontece. Se o fermento estiver bom, ocorre

uma boa efervescência; caso contrário, ele está ruim. Considere uma mistura sólida

que contém os íons dihidrogenofosfato, H2PO4–, e hidrogenocarbonato, HCO3

–.

a) Considerando que o teste descrito anteriormente indica que a mistura sólida

pode ser de um fermento que está bom, escreva a equação química que justifica

esse resultado.

b) Tendo em vista que a embalagem do produto informa que 18 g desse fermento

químico devem liberar, no mínimo, 33 m1045,1 de gases a 298 K e 93.000 Pa,

determine a mínima massa de hidrogenocarbonato de sódio que o fabricante

deve colocar em 18 gramas do produto.

Dado: R = 8,3 Pa m3 mol

–1 K

–1.

Questão 20 - (UCB DF/2017)

Os gases configuraram sistemas de importante interesse nos estudos iniciais da

Química e da Física, como subáreas da ciência moderna. A compreensão do

comportamento de tais materiais é significativa não somente por questões

acadêmicas, mas também por interesse industrial e ambiental. Assim, a respeito das

substâncias em fase gasosa, da Teoria Cinética dos Gases, bem como da equação de

estado dos gases perfeitos, assinale a alternativa correta.

A equação dos gases perfeitos é: pV = nRT.

Em que p é a pressão; V é o volume; n é a quantidade de matéria; R, a constante dos

gases; e T, a temperatura absoluta.

a) A equação dos gases é importante ferramenta para a descrição dos fenômenos

de transição de fase.

b) Um gás com temperatura negativa apresenta volume negativo.

c) Na Teoria Cinética dos Gases, as interações intermoleculares de longo alcance

são consideradas expressivas e significativas.

d) Considere dois materiais independentes A e B, ambos com a mesma

quantidade de matéria. O sistema A é constituído estritamente de moléculas de

CO2, enquanto o sistema B é uma mistura equimolar de CO2 e He. Nesse caso,

é correto afirmar que a equação de estado para o sistema B é diferente da

equação de estado para o sistema A, considerando-se ambos os sistemas como

perfeitos.

e) A equação de estado dos gases perfeitos não é uma boa descrição para o

volume dos gases com temperaturas próximas ao zero absoluto.

Questão 21 - (UNEMAT MT/2017)

Um pesquisador precisava identificar dois gases que estavam armazenados em

recipientes separados, os quais ele denominou como A e B. Para o gás A, ele

identificou as seguintes condições: massa do gás: 15,0 g; pressão: 1 atm; volume

0,0112 m3; temperatura 273 K. Com relação ao outro gás, ele observou que 132,0 g

do gás B ocupavam volume igual ao de 90 g do gás A, nas mesmas condições de

temperatura e pressão. (Dados massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; N = 14; O =

16; constante dos gases: R = 0,082K.mol

L.atm)

Considerando que os gases são ideais a partir das massas moleculares, os gases A e

B podem ser, respectivamente:

a) NO e NO2.

b) NO2 e CO2.

c) C2H6 e CO2.

d) C2H6 e NO2.

e) C2H2 e O2.


Para descrever o comportamento dos gases ideais em função do volume V, da

pressão P e da temperatura T, podem ser utilizadas as seguintes equações:

De acordo com essas equações, a razão K

R é aproximadamente igual a:

a) 23106

1

b) 23106

1

c) 23106

d) 23106

Questão 23 - (UNIFOR CE/2016)

O butano, C4H10, é um dos componentes do gás liquefeito de petróleo (GLP), usado

em fogões domésticos. O uso estimado diário é de 0,580 Kg ao dia. No processo de

queima deste gás ocorre a produção do gás dióxido de carbono, CO2, de acordo

com a reação não balanceada abaixo:

C4H10(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)

Considerando as condições de consumo diário nas CNTP, e sua queima total, o

volume de CO2 liberado para atmosfera será aproximadamente de :

DADOS massa molares, em unidades de g mol–1

: C =12 H = 1 O = 16

a) 22,4 L.

b) 89,6 L.

c) 224,0 L

d) 580,0 L

e) 896,0 L


Considerando um gás monoatômico ideal, assinale a opção que contém o gráfico

que melhor representa como a energia cinética média (Ec) das partículas que

compõem este gás varia em função da temperatura absoluta (T) deste gás.

a)

b)

c)

d)

e)

Questão 25 - (Mackenzie SP/2016)

11,2 g de sucata, contendo ferro, reagiram com quantidade suficiente de ácido

clorídrico em solução produzindo solução de cloreto de ferro II e gás hidrogênio. O

gás formado foi aprisionado em um balão com 1 L de volume, exercendo uma

pressão de 2,46 atm, sob temperatura de 27 ºC.

Considerando-se que somente o ferro que reagiu seja capaz de produzir o gás

hidrogênio, é possível afirmar que o teor de ferro, na sucata, é de

Dados: massa molar (g mol–1

) Fe = 56

constante universal dos gases ideais (R) = 0,082 atm L mol–1K

–1

a) 90%

b) 80%

c) 70%

d) 60%

e) 50%


Uma amostra de gás causador de chuva ácida, com massa de 4,80 g, ocupa um

volume de 1 litro quando submetido a uma pressão de 1,5 atm e a uma temperatura

de 27 ºC. Esse gás é o

a) dióxido de enxofre.

b) trióxido de enxofre.

c) óxido nítrico.

d) dióxido de nitrogênio.


Usado como catalisador no processo Haber, como agente de contraste em

ressonância magnética e em camada protetora de aço contra ferrugem, o óxido

ferroso-férrico é obtido pela reação entre o ferro metálico e o vapor d’água que

produz também hidrogênio molecular. Ao fazer reagir 840 g de ferro metálico,

obtém-se um volume de hidrogênio medido a 127 ºC e 5 atm de pressão

correspondente a

a) 87,46 L.

b) 131,20 L.

c) 57,06 L.

d) 43,73 L.

Questão 28 - (UNITAU SP/2016)

O gás metano é 26 vezes mais eficiente na absorção e na reemissão de radiação

infravermelha na atmosfera do que o CO2. Estima-se que mais da metade das

emissões de metano causadas pela humanidade provenham da agricultura e da

pecuária juntas. Os aterros sanitários e o esgoto doméstico também contribuem para

essa emissão. Por outro lado, bactérias chamadas metanotróficas, encontradas em

água doce, oceanos, pastagens e arrozais, são capazes de metabolizar o metano. As

reações dos metanotróficos são complexas e envolvem enzimas. Um esquema

simplificado dessas transformações encontra-se abaixo.

CH4 CH3OH HCHO HCOOH CO2

a) Determine o número de oxidação do carbono de todas as moléculas do

esquema acima.

b) O carbono está mais reduzido no metanal ou no ácido metanoico? Justifique a

sua resposta.

c) Supondo que a quantidade de metano na atmosfera, ao nível do mar, seja 1,7

mL/m3 de ar, qual é a massa de metano em 1 m

3 de ar, nesse local, a 20 ºC?

Considere a constante universal dos gases = 0,082 atm.L.K–1

.mol–1

. Demonstre

os cálculos.

d) O acúmulo de metano na atmosfera e as reações realizadas pelos

metanotróficos trazem algum problema ambiental? Justifique.

Questão 29 - (Fac. Israelita de C. da SaÃºde Albert Einstein SP/2017)

Foi realizada a combustão do gás butano em reator fechado. Inicialmente, a pressão

parcial de gás butano era de 100 mbar, enquanto a pressão parcial de gás oxigênio

era de 500 mbar.

Considerando que todo butano e oxigênio foram consumidos e que os únicos

produtos formados foram água, dióxido de carbono e monóxido de carbono, pode-

se afirmar que a relação entre a pressão parcial de CO e a pressão parcial de CO2,

após o término da reação, é aproximadamente igual a

a) 3.

b) 2.

c) 1.

d) ½.

Questão 30 - (UEFS BA/2017)

A emissão de dióxido de enxofre, SO2, para a atmosfera da Terra ocorre tanto por

vulcões, quanto por queima de combustíveis fósseis. Estima-se que os vulcões

liberem, aproximadamente, 61019 t/ano de SO2. O dióxido de carbono, CO2, que

também tem como uma das fontes de emissão a queima de combustível fóssil, é

considerado um gás de efeito estufa junto ao óxido nitroso e aos

clorofluorocarbonetos como ClCH2CH2F.

Considerando-se essas informações, as propriedades das substâncias e as suas

estruturas, é correto afirmar:

01. Em 3,0L de uma solução gasosa contendo 0,2 molL–1

de CH4, 0,15 molL–1

de

SO2 e 0,1 molL–1

de N2O, há, respectivamente, 0,2mol de CH4, 0,15mol de SO2

e 0,1mol de N2O.

02. A molécula do óxido nitroso, N2O, tem geometria linear e, consequentemente,

possui momento dipolar nulo, como a molécula de CO2.

03. Os clorofluorocarbonetos gasosos apresentam solubilidade infinita em água,

em baixas ou em altas temperaturas.

04. Em 61019 t de SO2 liberados, anualmente, pelos vulcões, há 6109,5 t de S

(enxofre).

05. Em 2 mols de N2O, óxido nitroso, há 23106,02 átomos de oxigênio.

TEXTO: 4 - Comum à questão: 31

Mergulhadores recreacionais respiram ar comprimido (78% de nitrogênio, 21%

de oxigênio, 1% de outros gases), contido em um cilindro carregado nas costas. O

cilindro comum é feito de alumínio e armazena ar a 3 mil libras por polegada

quadrada (psi).

(http://esporte.hsw.uol.com.br. Adaptado.)

Questão 31 - (UEA AM/2017)

A pressão parcial do oxigênio dentro do cilindro que contém ar comprimido é, em

psi, igual a

a) 21.

b) 78.

c) 210.

d) 630.

e) 2340.

Questão 32 - (ACAFE SC/2017)

Baseado nos conceitos sobre os gases analise as afirmações a seguir.

I. Doze gramas de gás hélio ocupam o mesmo volume que 48g de gás metano,

ambos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP).

II. Em um sistema fechado para proporcionar um aumento na pressão de uma

amostra de gás numa transformação isotérmica é necessário diminuir o volume

desse gás.

III. Em um recipiente fechado existe 1 mol do gás A mais uma certa quantidade

mol do gás B, sendo que a pressão total no interior do recipiente é 6 atm. Se a

pressão parcial do gás A no interior do recipiente é 2 atm a quantidade do gás

B é 3 mol.

Dados: C: 12 g/mol; H: 1 g/mol; He: 4 g/mol.

Assinale a alternativa correta.

a) Todas as afirmações estão corretas.

b) Todas as afirmações estão incorretas.

c) Apenas I e II estão corretas.

d) Apenas a I está correta.


No laboratório de química, onde é comum recolher-se um gás pelo deslocamento de

água, foram coletados 400 mL de gás oxigênio a 25 ºC e 1 atm de pressão.

Sabendo-se que a pressão de vapor da água na mesma temperatura é 0,03 atm, é

correto afirmar que o volume de oxigênio seco obtido nas mesmas condições de

temperatura e pressão é

a) 328,0 mL.

b) 388,0 mL.

c) 368,0 mL.

d) 354,0 mL.


Um estudante de química introduziu um chumaço de palha de aço no fundo de uma

proveta e inverteu-a em uma cuba de vidro contendo água, conforme a figura

abaixo.

Um dia depois, ao verificar o sistema, o estudante percebeu que o nível da água no

interior da proveta havia subido e a palha de aço estava enferrujada.

Assim, ele concluiu acertadamente que

a) a elevação do nível da água da proveta é ocasionada pela pressão osmótica.

b) o metal da palha de aço ganhou elétrons, sofrendo redução.

c) não houve interferência da pressão externa no experimento.

d) o experimento permite calcular o percentual de oxigênio no ar atmosférico.

Questão 35 - (UEM PR/2017)

Assinale o que for correto.

01. O ar é constituído de uma solução gasosa real, cujos componentes, nas CNTP,

experimentam forças de atração que a tornam menos densa quando comparada

com uma mistura ideal de mesma composição.

02. Uma importante condição para que gases reais sejam idealizados é submetê-los

a baixas pressões e altas temperaturas.

04. A fórmula Einterna = 3/2 nRT é adequada para o cálculo da energia interna tanto

para o gás Ar quanto para o O2 e o CO2.

08. Um frasco aberto deve ser aquecido a 627 ºC para expulsar 2/3 da massa de

oxigênio gasoso que nele se encontra a 27 ºC. Considere o O2(g) um gás ideal.

16. O ar seco é mais denso do que o ar úmido nas mesmas condições de

temperatura e pressão.

Questão 36 - (UFRR/2017)

Um balão de volume desconhecido contém um gás à pressão de 5 atm. Abriu-se

uma torneira de comunicação deste balão com outro de 3 litros, para o qual o gás

deste balão se expandiu. A temperatura manteve-se constante e a pressão final do

gás passou a ser de 2 atm. Considerando que a torneira que interliga os balões tem

volume desprezível, qual é o volume do primeiro balão?

a) 1 litro;

b) 2 litros;

c) 3 litros;

d) 4 litros;

e) 5 litros.

Questão 37 - (Escola Bahiana de Medicina e SaÃºde PÃºblica/2017)

A Organização Mundial da Saúde, OMS, considera que a poluição do ar constitui,

na atualidade, o maior risco ambiental à saúde porque ocasiona, dentre outras

doenças, problemas pulmonares, problemas cardíacos e acidentes vasculares

cerebrais. Portanto, o controle e o monitoramento da qualidade do ar são

importantes para a saúde da população, principalmente, nas regiões com fontes

poluentes, a exemplo de automóveis, termelétricas e indústrias.

A análise de uma amostra do ar atmosférico, de uma localidade, armazenado em um

recipiente fechado com capacidade para 5,0 L, a pressão de 2,0 atm e temperatura

de 27 ºC, isenta de poluentes, revela a presença de 78,00 % de nitrogênio, N2(g),

21,00 % de oxigênio, O2(g), e 0,04% de dióxido de carbono, CO2(g), em volume,

além de vapor de água e argônio.

Com base nessas informações e admitindo que os gases se comportem como ideais,

é correto afirmar:

a) A quantidade total de matéria contida na mistura gasosa analisada é de 4,5mol

aproximadamente.

b) A pressão exercida pelo oxigênio, gás essencial para o processo respiratório, na

amostra analisada, é de 1,6 atm.

c) O resfriamento do ar atmosférico contribui para a dispersão de partículas e

gases poluentes no ambiente.

d) O uso do gás natural, constituído por metano, como combustível evita a

emissão do monóxido de carbono, um gás poluente.

e) O número de moléculas de dióxido de carbono no recipiente fechado é de,

aproximadamente, 1,01020

moléculas.

Questão 38 - (UNCISAL/2017)

A porção gasosa do ar seco, uma mistura de gases, tem ao nível do mar sua

composição ponderal composta quase exclusivamente dos gases nitrogênio e

oxigênio. Em um recipiente com capacidade de 4,4 L, contendo uma quantidade de

matéria (n) de gás nitrogênio a uma temperatura T e pressão de 0,4 atm, é

adicionado 0,01 mol de gás oxigênio e, para manter a pressão constante, o

recipiente é resfriado a uma temperatura de 9 ºC. Supondo comportamento ideal

dos gases, a temperatura aproximada T (em K) antes da adição do oxigênio é (dado:

R = 0,082 atm.L.mol–1

.K–1

)

a) 236.

b) 250.

c) 282.

d) 302.

e) 325.

Questão 39 - (FCM MG/2017)

A nitroglicerina, de fórmula C3H5N3O9, é um explosivo poderoso. Sua

decomposição pode ser representada pela seguinte equação química parcialmente

balanceada:

4 C3H5N3O9 N2 + CO2 + H2O + O2.

Com base nessas informações e em seus conhecimentos, é INCORRETO afirmar

que:

a) O percentual de carbono na glicerina é de cerca de 15,86% em massa.

b) A partir de 100 g de nitroglicerina pode-se obter cerca de 3,5g de oxigênio.

c) A explosão é devido à formação de gases que geram uma rápida contração de

volume.

d) Se a quantidade de oxigênio obtida for 0,099 mol, o rendimento da reação será

de 90,0%.

Questão 40 - (FPS PE/2017)

Dois balões rígidos, idênticos, de 4,10 L cada um, foram colocados nas

extremidades de uma mangueira de volume desprezível. A mangueira possui uma

torneira inicialmente fechada, conforme o esquema abaixo. Sabendo que há 0,07g

de N2(g) no balão A e 0,40g de O2(g) no balão B, calcule a pressão no balão A,

após a abertura da torneira a 27ºC.

Dados: N = 14g/mol; O = 16g/mol; R = 0,082 atm L mol–1

K–1

.

a) 0,045 atm

b) 0,090 atm

c) 0,450 atm

d) 0,900 atm

e) 0,945 atm


CONSTANTES

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 1023 mol–1

Constante de Faraday (F) = 9,65 104 C·mol–1 = 9,65 104 A·s·mol–1 = 9,65 104 J·V–1·mol–1 Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

Carga elementar = 1,602 10–19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 10–2 atm·L·K–1·mol–1 = 8,31 J·K–1·mol–1 = 1,98 cal·K–1·mol–1 = = 62,4 mmHg·L·K–1·mol–1

Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s–2

Constante de Planck (h) = 6,626 10–34 m2·kg·s–1

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 108 m·s–1

DEFINIÇÕES

Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 105 N·m

–2 = 760 Torr = 1,01325 bar

1 J = 1 N·m = 1 kg·m2·s

–2. ln 2 = 0,693

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg

Condições ambientes: 25°C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L–1

(rigorosamente:

atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas

condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. )( = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico.

(conc) = concentrado.

(ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol·L–1

.

MASSAS MOLARES


Um frasco fechado contém dois gases cujo comportamento é considerado ideal: hidrogênio molecular e

monóxido de nitrogênio. Sabendo que a pressão parcial do monóxido de nitrogênio é igual a 3/5 da pressão

parcial do hidrogênio molecular, e que a massa total da mistura é de 20 g, assinale a alternativa que fornece a porcentagem em massa do hidrogênio molecular na mistura gasosa.

a) 4%

b) 6%

c) 8%

d) 10%

e) 12%

TEXTO: 6 - Comum à questão: 42

Desde 2012, a maioria dos veículos pesados fabricados no Brasil, como caminhões

e ônibus, passaram a contar com a tecnologia SCR (do inglês Selective Catalyst

Reduction). No escapamento destes veículos, os gases provenientes da combustão

do óleo diesel entram em contato com um agente chamado de ARLA 32 (Agente

Redutor Líquido Automotivo). O ARLA 32 é uma solução aquosa de ureia com

concentração de 32,5% que atua na redução dos óxidos de nitrogênio (NOx)

presentes nos gases de escape transformando-os em vapor de água e nitrogênio,

inofensivos para o meio ambiente. Quando injetada no sistema de escape dos

veículos, a solução é vaporizada e a ureia sofre uma decomposição representada

pela equação seguinte:

Equação 1:

Então, a amônia formada reage com os óxidos de nitrogênio conforme as equações

abaixo:

Equação 2:

6 NO + 4 NH3 5 N2 + 6 H2O

Equação 3:

6 NO2 + 8 NH3 7 N2 + 12 H2O

Questão 42 - (UFGD MS/2017)

Considerando que a reação representada pela Equação 3 acontece em um recipiente

fechado de 1 L a 373 K, qual é a variação da pressão total exercida no recipiente

quando os reagentes são completamente convertidos nos produtos? Dadas as

pressões parciais dos gases: PNO2 = 184 atm; PNH3 = 245 atm; PN2 = 214 atm; PH2O =

367 atm.

a) 152 atm

b) 200 atm

c) 429 atm

d) 581 atm

e) 459 atm

Questão 43 - (Mackenzie SP/2016)

Uma mistura gasosa ideal não reagente, formada por 10 g de gás hidrogênio, 10 g

de gás hélio e 70 g de gás nitrogênio encontra-se acondicionada em um balão de

volume igual a 5 L, sob temperatura de 27ºC. A respeito dessa mistura gasosa, é

correto afirmar que

Dados:

massas molares (g·mol–1

) H = 1, He = 4 e N = 14

constante universal dos gases ideais (R) = 0,082 atm L mol–1K

–1

a) há, na mistura, 10 mol de gás hidrogênio, 2,5 mol de gás hélio e 5 mol de gás

nitrogênio.

b) o gás nitrogênio exerce a maior pressão parcial dentre os gases existentes na

mistura.

c) a pressão total exercida pela mistura gasosa é de 20 atm.

d) a fração em mols do gás hélio é de 25%.

e) o volume parcial do gás hidrogênio é de 2 L.

Questão 44 - (UniRV GO/2016)

O gás hélio quando inalado tem a capacidade de distorcer a voz humana, tornando-a

mais aguda e estridente, pois apresenta uma densidade muito menor do que o ar

atmosférico. Num experimento simulando a respiração do homem, executaram-se

dois procedimentos:

- Procedimento 1) Num frasco elástico, mantido à pressão constante, colocou-se 1,5

litro de gás hélio a 36 ºC. Esperou-se a temperatura abaixar até 27 ºC;

- Procedimento 2) Num frasco rígido de 1,5 litro, foi colocado o gás hélio a uma

temperatura de 36 ºC sob pressão de 1 atm. Esperou-se a temperatura abaixar até 27

ºC.

Analise as alternativas e marque V para as verdadeiras e F para as falsas.

a) A distorção na voz humana pode ser explicada pela densidade do gás, pois

sendo menos denso sua velocidade de propagação é maior e consequentemente

a frequência do som também aumenta.

b) No procedimento 1, o volume final é aproximadamente 3% menor que o

volume inicial.

c) No procedimento 2, a pressão final será de 1,03 atm.

d) No procedimento 1, ocorreu uma transformação isobárica enquanto que no

procedimento 2 houve uma transformação isométrica.

Questão 45 - (UCS RS/2016)

Gases apresentam a propriedade de dissolver uma quantidade máxima de vapor

de água, de acordo com a temperatura em que se encontram. Ao atingir esse limite

máximo, o gás fica saturado de vapor de água; a partir desse ponto, a água passará a

se condensar formando pequenas gotículas de líquido. O ar atmosférico, por

exemplo, pode dissolver uma quantidade máxima de vapor de água, expressa a cada

temperatura e em unidades de pressão, conforme está apresentado no quadro

abaixo.

A umidade relativa (UR) é um termo utilizado com frequência pelos

meteorologistas para indicar a quantidade de vapor de água presente no ar

atmosférico. Em uma mesma temperatura, a UR pode ser obtida pela razão entre a

pressão parcial de vapor de água presente no ar e a pressão máxima de vapor de

água. Assim, um local onde a temperatura encontra-se a 20 ºC e a pressão parcial de

vapor de água é igual a 10,5 mm Hg, terá uma UR, em termos percentuais, de

a) 50.

b) 60.

c) 75.

d) 80.

e) 95.

Questão 46 - (ACAFE SC/2017)

Baseado nos conceitos sobre os gases, analise as afirmações a seguir.

I. A densidade de um gás diminui à medida que ele é aquecido sob pressão

constante.

II. A densidade de um gás não varia à medida que este é aquecido sob volume

constante.

III. Quando uma amostra de gás é aquecida sob pressão constante é verificado o

aumento do seu volume e a energia cinética média de suas moléculas mantém-

se constante.

Todas as afirmações corretas estão em:

a) I - II - III

b) II - III

c) apenas I

d) I - II


Uma amostra de 4,4 g de um gás ocupa um volume de 3,1 L a 10 ºC e 566 mmHg.

Assinale a alternativa que apresenta a razão entre as massas específicas deste gás e

a do hidrogênio gasoso nas mesmas condições de pressão e temperatura.

a) 2,2

b) 4,4

c) 10

d) 22

e) 44

Questão 48 - (Unimontes MG/2015)

Em geral, as moléculas de um gás movimentam-se em grande velocidade no

ambiente. Quando um frasco de perfume é aberto, percebe-se logo o odor da

essência no ar. Essa percepção depende da composição e difusão do gás emitido

pelo perfume.

Considere que, quando Paula utiliza diferentes perfumes, Maria, que está na outra

extremidade da sala, perceberá, em tempos diferentes e alguns segundos depois, o

odor do perfume. Assim é CORRETO afirmar que

a) a percepção ocorre porque o gás com maior densidade difunde-se mais

rapidamente.

b) a percepção dos odores demora porque ocorrem colisões aleatórias entre o ar e

o gás emitido.

c) o perfume contendo gases com menor massa molar terá menor velocidade de

difusão.

d) a ordem em que Maria sentirá os odores é igual à ordem decrescente da massa

molar dos gases emitidos.

Questão 49 - (IME RJ/2014)

Um hidreto gasoso tem fórmula empírica XH3 (massa molar de X = 13 g/mol) e

massa específica de 6,0 g/L numa dada condição de temperatura e pressão.

Sabendo-se que, nas mesmas temperatura e pressão, 1,0 L de O2 gasoso tem massa

de 3,0 g, pode-se afirmar que a fórmula molecular do hidreto é

a) X0,5H1,5

b) XH3

c) X4H12

d) X2H6

e) X6H18

Questão 50 - (UEFS BA/2014)

A aplicação da Lei do Gás Ideal permite deduzir expressões para o cálculo de

grandezas referentes a misturas gasosas, a exemplo da constituída por 24g de

hidrogênio, H2(g), e 64g de metano, CH4(g), que exerce pressão de 4atm em um

recipiente de 100L.

Essas informações possibilitam a cálculo de determinadas grandezas utilizadas no

estudo dos sistemas gasosos ideais e permitem corretamente afirmar:

a) A fração em mol de metano é igual a 4.

b) O volume parcial do hidrogênio na mistura gasosa é igual a 25L.

c) A porcentagem em volume de metano na mistura é igual a 75%.

d) A pressão parcial do hidrogênio é três vezes menor que a de metano na mistura.

e) A densidade do metano, a 27°C e à pressão de 1atm, é, aproximadamente,

0,650gL–1

.

Questão 51 - (UFPE/2014)

Um estudante de química utiliza três balões idênticos para montar o aparato

descrito pela figura abaixo. Ele encheu os balões A, B e C com hidrogênio, hélio e

metano, respectivamente, e, então, os prendeu num suporte de metal. Após o

enchimento, todos possuem a mesma temperatura e a mesma pressão. Os balões A

e C possuem o mesmo volume, sendo o volume do balão B igual à metade do

volume de A. Os gases possuem comportamento ideal.

Considerando o conteúdo de cada balão e sabendo que H = 1g/mol, He = 4g/mol e

C = 12g/mol, analise as proposições abaixo.

00. A massa de B é igual à massa de A.

01. O número de mols de A é maior que o número de mols de C.

02. O número de moléculas de A é igual ao número de moléculas de C.

03. A densidade de B é maior que a densidade de A.

04. Devido ao processo de efusão, C murchará mais rápido que A.


Considere um mol de um gás que se comporta idealmente, contido em um cilindro

indeformável provido de pistão de massa desprezível, que se move sem atrito. Com

relação a este sistema, são feitas as seguintes afirmações:

I. Se o gás for resfriado contra pressão externa constante, o sistema contrai-se.

II. Se pressão for exercida sobre o pistão, a velocidade média das moléculas do

gás aumenta.

III. Se o sistema for aquecido a volume constante, a velocidade média das

moléculas aumenta, independentemente da natureza do gás.

IV. A velocidade média das moléculas será maior se o gás for o xenônio e menor

se for o argônio.

Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S) apenas

a) I e II.

b) I, III e IV.

c) II e III.

d) II e IV.

e) IV.

Questão 53 - (UESB BA/2014)

A liberação de gases de efeito estufa na atmosfera, a exemplo do gás carbônico,

CO2(g) e do metano, CH4(g), que absorve calor com uma eficiência 37 vezes maior

que o CO2, contribui para o aumento da temperatura do planeta. As temperaturas

globais já aumentaram quase 1ºC e poderão subir em até 10 ºC, segundo os modelos

climáticos, o suficiente para derreter grandes quantidades de gelo na Groenlândia e

na Antártida, o que acarretaria o aumento do nível de volume dos oceanos em 120,0

m.

Considerando-se as informações do texto, as transformações e a estrutura química

da matéria, é correto afirmar:

01. O aumento do volume de água nos oceanos interfere na qualidade e na

quantidade total de água existente no planeta.

02. A flutuação do gelo na água dos oceanos indica que a densidade da água, no

estado sólido, é menor do que no estado líquido.

03. A geometria trigonal plana da molécula de metano justifica a maior eficiência

em absorver calor quando comparado à do gás carbônico.

04. O aumento da temperatura do Planeta, à pressão constante, é consequência da

decomposição dos gases de efeito estufa na atmosfera.

05. A velocidade média de difusão de 1,0 mol de moléculas de metano corresponde

à metade da velocidade de difusão do mesmo número de moléculas de gás

carbônico.

GABARITO:

1) Gab: E

2) Gab: B

3) Gab: C

4) Gab: 01

5) Gab: C

6) Gab: C

7) Gab: D

8) Gab: D

9) Gab: E

10) Gab: 17

11) Gab: B

12) Gab: C

13) Gab: C

14) Gab: B

15) Gab: E

16) Gab: 25

17) Gab: B

18) Gab:

a) P1 = 30 atm; 27ºC; T1 = 300K

P2 = ?; –13ºC; T2 = 260K

Volume constante: V1 = V2

2

22

1

11

T

VP

T

VP

K260

P

K300

atm30 2

P2 = 26 atm

b) Sendo a transformação isovolumétrica (V = cte), pode-se calcular o volume do

pneu em qualquer uma das situações apresentadas. Assim:

P = 30 atm

T = 300 K

V = ?

m = 14 kg = 14000 g

N2 = 28 g/mol

TRM

mpV

K300Kmol

Latm082,0

mol/g28

g14000Vatm30

V = 410 L

c) A estrutura que se repete no poli-isopreno é:

O monômero possui quatro átomos de carbono na cadeia principal e uma

ramificação metil (– CH3). Os monômeros vão-se unindo devido às quebras das

duplas-ligações nos átomos de carbono assinalados (polímero de adição).

Concluímos que a fórmula estrutural do monômero é:

19) Gab:

a) A equação química deve ilustrar a eliminação de CO2 a partir dos reagentes

indicados:

H2PO4–(aq) + HCO3

–(aq) HPO4

2–(aq) + H2O (aq) + CO2(g).

Pode-se escrever também:

H2PO4–(aq) + HCO3

–(aq) HPO4

2–(aq) + H2CO3 e H2CO3(aq) H2O(aq) +

CO2(g)

H+(aq) + HCO3

–(aq) CO2(g) + H2O(aq).

b) P = 93000 Pa T = 298 K V = 1,45 10–3

m3 R = 8,3 Pa m

3 mol

–1 K

–1

PV = n R T n = PV/RT n = 93000 1,45 10–3

/ 8,3 298 n =

134,85/2473,4

n = 0,055 moles de CO2

A massa molar do NaHCO3 é: 23 + 1 + 12 + 48, ou seja, 84g.

Assim, a quantidade (em massa) de CO2 = 0,055 84, que corresponde a 4,62

g.

20) Gab: E

21) Gab: C

22) Gab: D

23) Gab: E

24) Gab: E

25) Gab: E

26) Gab: B

27) Gab: B

28) Gab:

a) CH4 = –4, CH3OH = –2, HCHO = 0, HCOOH = +2, CO2 = +4

b) HCHO está mais reduzido, pois possui menor número de oxidação em relação

à HCOOH.

c) Usando a equação de Clapeyron: PV = nRT, onde n= massa/massa molar do

metano:

P = 1 atm

V = 1,7 mL = 0,0017 L ou 1,7 x 10–3

L

T = 20 + 273 = 293 K

Massa molar do metano = 16 g

Substituindo: 1,7 x 10–3

= (m/16) 0,082.293

m/16 = 1,7 x 10–3

/ 24

m = 1,13 x 10–3

g

d) O metano é um dos gases do efeito estufa, que é responsável pelo aquecimento

global. A reação metanotrófica remove metano, mas pode gerar CO2, que

também causa efeito estufa.

29) Gab: A

30) Gab: 04

31) Gab: D

32) Gab: C

33) Gab: B

34) Gab: D

35) Gab: 26

36) Gab: B

37) Gab: E

38) Gab: E

39) Gab: C

40) Gab: A

41) Gab: D

42) Gab: A

43) Gab: D

44) Gab: VVFV

45) Gab: B

46) Gab: D

47) Gab: D

48) Gab: B

49) Gab: C

50) Gab: E

51) Gab: VFVVF

52) Gab: D

53) Gab: 02

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