mistura de soluções

Ciências da Natureza e suas Tecnologias - Química

Ensino Médio, 2º AnoMistura de soluções

MISTURA DE SOLUÇÕES

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Química - Mistura de soluções2º Ano do Ensino Médio


• Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.

Imagem: LHcheM / GNU Free Documentation License.



Os componentes de uma solução:- Soluto é a substância dissolvida no solvente.

Em geral, está em menor quantidade na solução.

- Solvente é a substância que dissolve o soluto.



Tipos de soluções:

solução líquida (ex.: refrigerantes)solução sólida (ex.: bronze = cobre + estanho)solução gasosa (ex.: ar atmosférico)



• Classificação das soluções:Solução aquosa: solução que utiliza água como

solvente;Solução diluída: solução que contém uma pequena

quantidade de soluto;Solução concentrada: solução que contém uma

quantidade razoável de soluto.



• Simples • Composta

• Substância Pura

• Homogênea • Heterogênea

• Mistura

• Sistemas Materiais


MISTURA DE SOLUÇÕES• Mistura é quando temos a junção de 2 ou mais

substâncias. AR

HOMOGÊNEA solução

ÁGUA + AREIA

HETEROGÊNEA


MISTURA DE SOLUÇÕESAs misturas podem

ser:

• HOMOGÊNEA

• HETEROGÊNEA

Imagem: Choij / domínio público. Imagem: Victor Blacus / GNU Free Documentation License.



• Mistura Homogênea

Apresenta uma única fase.

Imagem: Chemicalinterest / domínio público.



• Mistura Heterogênea

Apresentam 2, 3, 4 ou mais fases.

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MISTURA DE SOLUÇÕES COMO FAZER UMA MISTURA DE SOLUÇÕES?

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• As misturas de soluções estão muito presentes em nosso cotidiano. Misturamos:

a) Café + leite =

b) Suco de limão + cachaça = Im

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MISTURA DE SOLUÇÕESTipos de misturas:

Mistura Homogênea Mistura Heterogênea;

Mistura Homogênea(apenas uma fase)

Mistura Heterogênea(mais de uma fase)

água e saldissolvido

água e óleo

Óleo

Água



• As misturas podem ser feitas com soluções de mesmo ou de diferentes solutos (nesse último caso, poderá ocorrer reação ou não entre os solutos). Considere que o solvente é o mesmo.

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a) Misturas de soluções de mesmo soluto:Obtém uma nova solução de concentração intermediária às das soluções misturadas.

C = C’V’ + C”V” OU M = M’V’ + M”V” V’ + V“ V’ + V”



b) Misturas de soluções de solutos diferentes: Essa mistura é comum quando misturamos base com base, ácido com ácido. Se os solutos não reagem, não podemos somar as quantidades de matéria. Devemos, nesse caso, considerar cada soluto separadamente na solução.

http://www.papodeestudante.com/2010/09/mistura-de-solucoes.html


MISTURA DE SOLUÇÕESb) Misturas de soluções de solutos diferentes:

Já se houver reação química, e não uma simples mistura, os problemas serão resolvidos com a ajuda da estequiometria. Porém, podem ocorrer duas situações:

1ª: os dois solutos estão em quantidades exatas para reagir (proporções estequiométricas). Reagem totalmente;

2ª: os dois solutos estão em quantidades diferentes para reagir. Nesse caso, haverá sobra de um deles. Essas misturas são comuns de ácidos com bases, sais e ácidos, bases e sais.



MISTURA DE SOLUÇÕESEXEMPLO 1: (UEL – PR) Misturam-se 200 ml de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0 g/l com 300 mL de solução de mesma base com concentração 4,0 g/l. A concentração final em g/l é:

a) 0,5b) 1,1c) 2,2d) 3,3e) 4,4

C = C’V’ + C”V” = 0,2 . 5,0 + 0,3 . 4 = 4,4 V’ + V” 0,2 + 0,3 . 0,5




EXEMPLO 2: (UFRN) 150 ml de ácido clorídrico de molaridade desconhecida são misturados a 350 ml do mesmo ácido a 2 M, dando uma solução de 2,9 M. Qual a molaridade do ácido inicial?

a) 3,0b) 4,0c) 5,0d) 2,37

C = C’V’ + C”V” 2,9 = C’.150 + 2.350 = C’ = 5mol/L V’ + V” 150 + 350


É HORA DE PRATICAR!

1. 1. Que volume de solução 0,6M de Ca(OH)2 neutralizará completamente 500ml de solução 0,15M de HNO3?

2. A análise de suco gástrico indicou que 2,5ml de solução 0,02M de NaOH neutralizam 5ml da solução ácida (HCl). Qual a concentração molar de HCl naquele suco gástrico?



3. 3. A mistura de 200ml de solução 2,5M de NaOH com 300ml de solução 1,2M de H2SO4 resultará em solução final ácida, básica ou neutra? Calcule a concentração molar do sal formado.

4. Considerando que 50cm3 de solução de KOH foram titulados com 20cm3 de solução 0,5M de HCl, determine a concentração molar do KOH.



5. 200ml de solução 1,0M de KOH foram misturados com 300ml de solução 0,8M de HCl. Com base nessas informações, determine a concentração molar do ácido (ou da base) que sobrou após o término da reação.


DESAFIOPreparo de solução: (Dissolva o sal na água).• 1 colher de sopa de NaCl (sal de cozinha);• 125ml de água.

Misture a solução (NaCl + água) com 3 gotas de nitrato de prata. OBSERVE.


Tabela de Imagensn° do slide

direito da imagem como está ao lado da foto link do site onde se consegiu a informação Data do Acesso

2 Shrout, Bill / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/

File:EPA_GULF_BREEZE_LABORATORY,_CHEMISTRY_LAB._THE_CHEMIST_IS_TESTING_WATER_SAMPLES_FOR_PESTICIDES_-_NARA_-_546277.tif

03/11/2012

3 LHcheM / GNU Free Documentation License.

http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Iodometric_titration_mixture.jpg

03/11/2012

9a Choij / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Manganate.jpg

03/11/2012

9b Victor Blacus / GNU Free Documentation License.

http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Water_and_oil.jpg

03/11/2012

10 Chemicalinterest / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Nickel_chloride_anion_complex.JPG

03/11/2012

11 Luis Brudna - Unipampa / Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported.

http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Alum%C3%ADnio_em_sulfato_de_cobre.jpg

03/11/2012

13a Tamorlan / Creative Commons Atribuição 3.0 Unported.

http://commons.wikimedia.org/wiki/File:American_Coffe_with_milk.JPG

03/11/2012

13b Frank Krämer / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Caipirinha_1.jpg

03/11/2012

15 Agne27 / Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported.

http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Preparing_isinglass_fining_solution.JPG

03/11/2012

mistura de soluções

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