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________________________________________________________________________ Unidade de Ensino Médio e Técnico – Cetec

Centro Paula Souza – CETEC - Grupo de Supervisão Educacional / Gestão Pedagógica - 2016

Plano de Curso nº 116 aprovado pela portaria Cetec nº 68 de 14 / 10 /2010

Etec Tiquatira

Código: 208 Município: São Paulo

Eixo Tecnológico: CONTROLE E PROCESSOS INDUSTRIAIS

Habilitação Profissional: TÉCNICO EM QUÍMICA INTEGRADO AO ENSINO MÉDIO

Qualificação: SEM CERTIFICAÇÃO TÉCNICA Série: 1º

Componente Curricular: Análises dos Processos Físico-Químicos I – APFQ I

C.H. Semanal: 2 Professor: Willian Moreira Miguel

Ensino Técnico Integrado ao Médio

FORMAÇÃO PROFISSIONAL

Plano de Trabalho Docente – 2016



I – Atribuições e atividades profissionais relativas à qualificação ou à habilitação profissional, que justificam o desenvolvimento das competências previstas nesse componente curricular. ATRIBUIÇÕES/ RESPONSABILIDADES

Utilizar e interpretar normas técnicas de ensaios e especificações. Prover o laboratório dos materiais de consumo. Preparar materiais e equipamentos para ensaios. Utilizar instrumentos e equipamentos para ensaio.

Executar técnicas básicas de laboratório químico. Preencher fichas e formulários.

Atividades: A – EXECUTAR ENSAIOS FÍSICOS E QUÍMICOS Utilizar normas técnicas.

Preparar reagentes e soluções. Rotular reagentes e soluções. Utilizar instrumentos de medição e controle. Registrar resultados de análises.

Interpretar normas técnicas de ensaios e especificações. Preparar materiais e equipamentos para ensaio.


Centro Paula Souza – Cetec - Grupo de Supervisão Educacional / Gestão Pedagógica - 2016

II – Competências, Habilidades e Bases Tecnológicas do Componente Curricular (Todas as Competências, Habilidades e Bases Tecnológicas previstas no Plano de Curso para este Componente Curricular deverão ser lançadas nos campos abaixo)

Componente Curricular: Análises dos Processos Físico-Químicos I – APFQ I Série: 1º

Nº Competências Nº Habilidades Nº Bases Tecnológicas

1.

2.

3.

4.

5.

6.

Interpretar a conservação da massa nas reações químicas. Interpretar fenômenos e estabelecer relações nas operações físico-químicas. Interpretar curvas de solubilidade. Selecionar procedimentos para a preparação de soluções de diferentes concentrações. Selecionar métodos de preparação e padronização de soluções. Estabelecer relações estequiométricas com as leis ponderais.

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

Calcular as massas dos reagentes e produtos envolvidos em uma reação química. Efetuar cálculos de excesso e pureza de reagentes. Calcular rendimento de reação. Identificar as propriedades físicas dos materiais. Classificar soluções e dispersões. Identificar o coeficiente de solubilidade como propriedade específica. Identificar as soluções saturadas e insaturadas. Efetuar cálculos e utilizar gráficos envolvendo a solubilidade das substâncias sob diversas temperaturas. Efetuar cálculos utilizando as diferentes unidades de concentração para o preparo de soluções.

1.

2.

Cálculo estequiométrico:

grandezas químicas: massa atômica; massa molar; mol

estequiometria: leis ponderais; relação massa x massa e massa x volume

excesso e pureza de reagentes;

rendimento de reação

Soluções:

dispersões: solubilidade; curvas de solubilidade

unidades de concentração de soluções: título em massa e em volume; ppm; concentração em gramas por litro;



concentração em quantidade de matéria; normalidade

transformações de unidades;

diluição e concentração de soluções;

preparação de soluções



III – Procedimento Didático e Cronograma de Desenvolvimento


Habilidade (Identificar pelo número)

Bases Tecnológicas Bases Científicas Procedimentos Didáticos Cronograma (Dia e Mês)

1. Calcular as massas dos reagentes e produtos envolvidos em uma reação química.

2. Efetuar cálculos de excesso e pureza de reagentes.

3. Calcular rendimento de reação.

4. Identificar as propriedades físicas dos materiais.

5. Classificar soluções e dispersões.

6. Identificar o coeficiente de solubilidade como propriedade específica.

7. Identificar as soluções saturadas e insaturadas.

8. Efetuar cálculos e utilizar gráficos envolvendo a

solubilidade das substâncias sob diversas temperaturas.

-X- QUÍMICA - 1ª Série Reconhecimento e caracterização das transformações da matéria Estudo dos gases. Nº de oxidação. Reação de óxido-

redução. Eletroquímica Pilha. Eletrólise. QUÍMICA - 2ª Série Soluções Solubilidade. Curva de

solubilidade. Propriedades

coligativas. Reconhecimento e caracterização das transformações da matéria Estudo dos gases.

Apresentação do professor, conteúdo e plano de ensino.

16/02

Grandezas químicas: massa atômica, massa molar e mol.

Aula teórica: massa atômica, massa molar, número de Avogadro e mol.

23/02

Aplicação e correção de exercícios em sala: massa atômica, massa molar, número de Avogadro e mol.

01/03

Estequiometria: leis ponderais, relação massa x massa e massa x volume.

Aula teórica: leis ponderais, relação massa x massa e massa x volume.

08/03

Aplicação e correção de exercícios em sala: leis ponderais, relação massa x massa e massa x volume.

15/03

Gases

Aula teórica: variáveis dos gases, transformações gasosas e equação geral dos gases

22/03

Avaliação de APFQ I: massa atômica, massa molar, número de Avogadro, mol, leis ponderais, relação massa x massa e massa x volume.

29/03

Aplicação e correção de exercícios em sala: variáveis dos gases, transformações gasosas e equação geral dos gases

05/04

Recuperação de conteúdo: massa atômica, massa molar, número de Avogadro, mol, leis ponderais, relação massa x massa e massa x volume, variáveis dos gases, transformações gasosas e equação geral dos gases.

12/04



Número de oxidação.

Reação de óxido redução.

Eletroquímica Pilha. Eletrólise. QUÍMICA - 3ª Série Substâncias bioquimicamente importantes

Carboidratos. Lipídeos. Proteínas Polímeros

Classificação. Propriedades. Reação de obtenção Radioatividade

Radiações. Cinética de

desintegração. Período de meia

vida. Reações nucleares.

Aula teórica: Lei de Avogadro, equação de estado dos gases perfeitos e mistura de gases. Aplicação e correção de exercícios em sala: Lei de Avogadro, equação de estado dos gases perfeitos e mistura de gases.

19/04

Aplicação e correção de exercícios em sala: Lei de Avogadro, equação de estado dos gases perfeitos e mistura de gases.

26/04

Cálculo estequiométrico

Aula teórica: Tipos de fórmulas

03/05

Semana Paulo Freire: Palestras, debates, oficinas culturais e sarau.

10/05

Aplicação e correção de exercícios em sala: Tipos de fórmulas.

17/05

Aula teórica: estequiometria das reações, coeficientes e a quantidade de matéria (mol) Aplicação e correção de exercícios em sala: estequiometria das reações, coeficientes e a quantidade de matéria (mol)

24/05

Aplicação e correção de exercícios em sala: estequiometria das reações, coeficientes e a quantidade de matéria (mol)

31/05

Rendimento de reação e pureza de reagentes.

Aula teórica: Rendimento de reação e pureza de reagentes.

07/06

Avaliação de APFQ I: variáveis dos gases, transformações gasosas e equação geral dos gases, Lei de Avogadro, equação de estado dos gases perfeitos e mistura de gases, Tipos de fórmulas, estequiometria das reações, coeficientes e a quantidade de matéria (mol).

14/06

Aplicação e correção de exercícios em sala: Rendimento de reação e pureza de reagentes.

21/06



Reagentes em excesso e limitante

Recuperação de conteúdo: Lei de Avogadro, equação de estado dos gases perfeitos e mistura de gases, Tipos de fórmulas, estequiometria das reações, coeficientes e a quantidade de matéria (mol), Rendimento de reação e pureza de reagentes.

28/06

Aula teórica: Reagentes em excesso e limitante 26/07

Aplicação e correção de exercícios em sala: Reagentes em excesso e limitante.

02/08

Soluções e dispersões: Solubilidade, curvas de solubilidade.

Aula teórica: solubilidade e curvas de solubilidade 09/08

Aplicação e correção de exercícios em sala: solubilidade e curvas de solubilidade

16/08

Aspectos quantitativos das soluções: concentração das soluções.

Aula teórica: concentração comum, densidade, título em massa e volume,

23/08

Aplicação e correção de exercícios em sala: concentração comum, densidade, título em massa e volume.

30/08

Aula teórica: parte por milhão e bilhão, molaridade e normalidade. Aplicação e correção de exercícios em sala: parte por milhão e bilhão, molaridade e normalidade.

06/09

Diluição de soluções

Aula teórica: diluição 13/09

Avaliação de APFQ I: Rendimento de reação e pureza de reagentes, solubilidade e curvas de solubilidade, concentração comum, densidade, título em massa e volume, parte por milhão e bilhão, molaridade, normalidade.

20/09

Aplicação e correção de exercícios em sala: diluição 27/09

Mistura de soluções

Recuperação de conteúdo: solubilidade e curvas de solubilidade, concentração comum, densidade, título em massa e volume, parte por milhão e bilhão, molaridade, normalidade, diluição..

04/10



Aula teórica: mistura de soluções sem reação e com reação.

11/10

Aplicação e correção de exercícios em sala: mistura de soluções sem reação e com reação

18/10

Preparação de soluções

Aula teórica: preparação de soluções e padronização das soluções.

25/10

Aplicação e correção de exercícios em sala: preparação de soluções e padronização das soluções. Feira Tecnológica

08/11

Avaliação de APFQ I: diluição, mistura, preparação e padronização de soluções

22/11

Aula prática: Preparação de soluções 29/11

Aula prática: padronização de soluções 06/12

Recuperação de conteúdo: diluição, mistura, preparação e padronização de soluções

13/12



IV – Procedimentos de Avaliação


Competência (por extenso)

Instrumentos de Avaliação Critérios de Desempenho Evidências de Desempenho

1. Interpretar a conservação da massa nas reações químicas.

2. Interpretar fenômenos e estabelecer relações nas operações físico-químicas.

3. Interpretar curvas de solubilidade.

4. Selecionar procedimen-tos para a preparação de soluções de diferentes concentrações.

5. Selecionar métodos de preparação e padronização de soluções.

6.Estabelecer relações estequiométricas com as leis ponderais.

Pesquisa e apresentação

escrita / oral

Elaboração de Projetos

Técnicos

Relatórios de práticas /

ensaios / experimentos

Avaliação escrita individual

Observação direta

Lista de exercícios

-Linguagem clara e consisa. -Uso adequado dos termos técnicos e químicos. -Análise correta dos resultados obtidos com apresentação correta das conclusões obtidas. -Trabalhos de acordo com as regras de segurança e técnicas gerais de laboratório. -Trabalho em equipe de maneira harmoniosa -Pontualidade, assiduidade, iniciativa, organização, firmeza de atitudes.

-Organização

- Pró-atividade -Trabalho em grupo -Iniciativa -Coerência no relacionamento de idéias -Acertos

-Comportamento pró-ativo e cooperativo em sala de aula. -Frequência em sala de aula. -Discurso coeso e bem estruturado. -Capacidade de persuasão e liderança cooperativa. -Domínio do assunto tratado. -Domínio da linguagem científica-tecnologica concernente à Química. -Ter rendimento mínimo regular (50% de acertos) sobre os trabalhos que envolvam apresentação e discussão em grupo. -Domínio da escrita e linguagem técnico-científica. -Sintaxe dos trabalhos escritos. -Ter rendimento mínimo regular (>50% de acertos) sobre os trabalhos escritos (pesquisas, listas de exercícios, relatórios, avaliações etc).



V – Plano de atividades docentes*

Atividades Previstas

Projetos e Ações voltados

à redução da Evasão Escolar

Atendimento a alunos por meio de ações e/ou projetos voltados à

superação de defasagens de aprendizado ou em

processo de Progressão Parcial

Preparo e correção de avaliações

Preparo de material didático

Participação em reuniões com

Coordenador de Curso e/ou

previstas em Calendário Escolar

Fevereiro x

x x

Março

x x x x

Abril x

x x x

Maio

x

x

Junho

x x

Julho x

x x

Agosto

x x

Setembro

x x

Outubro

x

x x

Novembro x

x x x

Dezembro

x



*Assinalar com X as atividades que serão desenvolvidas no mês.

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VI – Material de Apoio Didático para Aluno (inclusive bibliografia)

1. Revistas Especializadas, Jornais ,Internet 2. Química Fundamental (Teruko Y. Utimura e Maria Linguanoto) .Editora FTD 3. LEE, John D. . Química Inorgânica não tão Concisa – Tradução da 5ª. Edição inglesa – Ed.

Edgard Blucher. 1999. 4. ATKINS, Peter W. Físico-Química: fundamentos. 3 ed. LTC, 2003.

5. ATKINS, P. W.; PAULA, Julio de. Físico-química. 8. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2008. 2 v. ISBN

9788521616009 (v.1). 6. BALL, David W. Físico-química. São Paulo, SP: Pioneira Thomson Learning, 2005-2006. 2 v.

ISBN8522104174 (v. 1)

7. CASTELLAN, Gilbert William. Fundamentos de físico-química. Rio de Janeiro, RJ: LTC, c1986. xx,

527 p.ISBN 9788521604891. 8. RANGEL, Renato Nunes. Práticas de físico-química. 3. ed. rev. e ampl. São Paulo: Edgard

Blücher, 2006.xvii, 316 p. ISBN 85-212-0364-0.

VII – Propostas de Integração e/ou Interdisciplinares e/ou Atividades Extra

- Projeto escolar – mudança de hábito

VIII – Estratégias de Recuperação Contínua (para alunos com baixo rendimento/dificuldades de aprendizagem)

Comunicação em seus emails corporativos e de forma individual. Atividades de recuperação, desempenhos em laboratório, trabalhos de pesquisa extraclasse e sinopses de consultas bibliográficas. Todos serão realizados individualmente e com avaliações específicas.

IX– Identificação:

Nome do professor: WILLIAN MOREIRA MIGUEL

Assinatura: Data:07/03/2016



X – Parecer do Coordenador de Curso:

O parecer deverá ser emitido à luz do Plano de Curso, ou seja, o Coordenador de Curso deverá verificar se o planejamento do professor está de acordo com o que está estabelecido do Plano de Curso para esse Componente Curricular, em especial no que diz respeito às bases científicas indicadas.

Nome do coordenador (a): FRANCINE CANDRIA / MARCO AURÉLIO PEREIRA

Assinatura: Data:

________________________________________

Data e assinatura do Coordenador Pedagógico

XI – Replanejamento

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