Escola Secundária Dr. João Carlos Celestino Gomes - Ílhavo

Física e Química A

Preparação e Diluição de Solucões

Realizado por:Rúben Almeida nº25 10ºA

Grupo 2 (turno 2)

Índice

Capa…………………………………………………..……………………………………………………1

Actividade Prático-laboratorial 2.1

Ilustração 1 João CostaIlustração 1 Rúben Almeida

Ilustração 3 Eliana Mirassol

Ilustração 4 Resultado

Índice……………………………………………………………………………………………………….2

Questão Problema……………………………………………………………….……………….………3

Introdução………………………………………………………………………………….………….…..3

Objectivo………………………………………………………………………..…………………..……..4

Material, equipamento e reagentes……………………………………………………………………4

1ªParte

Pesagem do soluto…………………………………………………………………..…..…….5

Determinar a massa do soluto a diluir………………………………..…..………………….5

Dados……………………………………………………………………………………….…...5

Dissolução do sal…………………………….………………………………………….……..6

Visualização Correcta………………………..……………………..……..……………………7

2ªParte

Procedimento…………………………………..…………………………………..…………...8

Dados………………………………………………………………………………….…………9

Observações……………………………………………………………….……………….….………..10

Conclusão……………………………………….……………………………………………….………11

Questão Problema

Actividade Prático-laboratorial 2.1

Como preparar uma solução aquosa de sulfato de cobre pentahidratado? 1ºParteComo preparar uma solução, a partir da anterior, com factor de diluição 5? 2ªParte

Introdução

A solução é toda a mistura homogénea de duas ou mais substâncias, e é impossível separar o soluto do solvente por processos físicos. As soluções são constituídas por moléculas ou iões. Estas soluções podem ser classificadas de acordo com o estado da matéria, sólido, líquido ou gasoso, de acordo com a condução de corrente eléctrica e também de acordo com as quantidades proporcionais de soluto e solvente.

Em relação à quantidade de soluto, há três tipos de soluções: soluções diluídas, concentradas e saturadas. Quanto maior for a quantidade de soluto presente num dado volume de solução, maior é a sua concentração. Por isso, nas soluções mais concentradas existe maior quantidade de soluto do que nas soluções diluídas, para um mesmo volume de solução.

O sulfato de cobre (II) ou sulfato cúprico, CuSo4, é um composto químico que existe sob algumas formas, que se diferenciam pelo seu grau de hidratação. Na sua forma de pentahidratada (CuSO4.5H2O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante. Arcaicamente era chamado de vitríolo azul e pedra-azul.

Objectivo

Actividade Prático-laboratorial 2.1

Preparar 100.0 cm3 de uma solução aquosa de sulfato de cobre pentahidratado 0,017 mol dm-3, e em seguida, realizar a sua diluição e determinar a concentração da solução diluída.

Material, equipamento e reagentes

Balança de precisão ± 0,01 g

Espátula

Esguicho com água desionizada

Pipeta volumétrica de 25 mL

Pipetador

Vareta

Conta gotas

Papel absorvente

Funil

Gobelé de 100 mL

2 balões volumétricos de 100 e 50 mL

CuSO4.5H2O

Actividade Prático-laboratorial 2.1

1ª Parte Preparação da Solução

Pesagem do soluto

1.Colocar o gobelé sobre a balança e tara-la (tecla T).

2.Com a ajuda de uma espátula colocar o sal, pouco a pouco, no gobelé sem deixar o sal cair no prato da balança.

3.Tentar obter um valor próximo do pretendido.

4.Registo do valor exacto da massa.

Determinar a massa do soluto a diluir

1.Calcular a quantidade química de soluto a partir da relação n=mM

.

2.Determinar a concentração molar de soluto (C) na solução a preparar a partir da

definição de concentração c=nV

.

Dados

C: 1.72x 103mol0,100dm3

= 0.017 mol.dm-3

V: 100 cm3

M(CuSO4.5H2O): 249.68 g.mol

m: 0.43g

n: 0,43 g

249,68g .mol−1 = 1.72x10-3mol

Dissolução do sal

Actividade Prático-laboratorial 2.1

Ilustração 5 Esquema de Montagem

1.Adicionar cerca de 25 mL de água desionizada ao copo que contém o sal; com a vareta agitar até completa dissolução.

2.Transferir a solução para o balão volumétrico; lavar a vareta, o copo e o funil com pequenas porções de água desionizada e transferir estas águas para o balão.

3.Adicionar água desionizada até ao traço de referência com a ajuda da pipeta volumétrica; agitar para homogeneizar.

4.Rolhar e rotular indicando a concentração exacta da solução, calculada a partir da massa utilizada, o nome da solução e da sua preparação.

Visualização Correcta

Actividade Prático-laboratorial 2.1

Ilustração 6 Visualização Correcta

2ª Parte Diluição da Solução

Actividade Prático-laboratorial 2.1

Procedimento

1. Medir com a pipeta volumétrica 25 mL da solução anterior e transferir para um balão volumétrico de 50 mL

2. Adicionar água desionizada até ao traço de referência; agitar para homogeneizar.

3. Observar e analisar ambas as soluções.

Ilustração 7 Preparação de soluções por diluição rigorosa

Ilustração 8 Solução Diluída

Dados

Actividade Prático-laboratorial 2.1

f=5

f = Vsoluçã odiluidaVsol concentrada

f =

C .sol . concentradaC . sol . diluida

Ci= 0.017 g.mol-3

Vi= 10 dm3

Cf= ?

Vf= 50 dm3

Cf = 0,0175

= 3.4x10 mol.dm-3

OU

0,017x10 = Cf x 50 Cf=0,017 x1050

Cf=3.4x10-3 mol.dm-3

Actividade Prático-laboratorial 2.1

CixVi=CfxVf

Observações

A solução diluída ficou mais clara do que a solução concentrada

Actividade Prático-laboratorial 2.1

Conclusão

No final desta experiência reparámos que a solução dos balões volumétricos era diferente na sua cor, ou seja, a solução do balão volumétrico de 100 mL estava mais concentrada e a sua cor era de um azul mais intenso enquanto a do balão volumétrico de 50 mL, que estava mais diluída, tinha um azul mais “morto”.

O meu grupo trabalhou muito bem na minha opinião, atingiu os objectivos propostos, apesar do arranque não ter sido o mais desejado, embora isso tivesse sido geral. Com este trabalho adquirimos experiência que nos aumentou o conhecimento laboratorial, manuzeio dos instrumentos de laboratório e como preparar soluções.

Actividade Prático-laboratorial 2.1