Diluição e mistura de soluções2º ANO – 2014PROFESSORA MARIANA FALCÃO

Diluição de soluções

- Diluir uma solução é baixar sua concentração; - Isso é feito através da adição de solvente puro.

Observe que a massa de suco não se altera.

Volume Concentração

m1 (antes da diluição) = m1 (depois da diluição)

O que justifica:

C = m1/ V CiVi = CfVf

m1 = C. V

Ou ainda: se a massa continua a mesma, o número de mols também.

MiVi = MfVf

Exemplo

Temos uma solução de KNO3 com concentração de 30g/L e volume de 200mL. Com o objetivo de diminuir a concentração da solução foram adicionados 300mL de água pura. Qual a nova concentração da solução?

CiVi = CfVf

30 . 0,2 = Cf . 0,5

6 = Cf . 0,5

Cf = 6/0,5

Cf = 12g/L

Diluição com alíquotas

Retirar uma alíquota de uma soluçãoé retirar um pequeno volume para, posteriormente, realizar uma diluição.

Na situação ao lado, retiramos umaalíquota de 50mL da solução original,colocamos em um balão de 500mL e,então, completamos o volume comágua.

Exemplo numérico:

Observe o esquema abaixo. Ele descreve a seguinte situação: uma alíquota de 30mL é retirada de uma solução de MgSO4 com concentração de 2,5mol/L. Esta alíquota é colocada em um balão volumétrico de 100mL e, em seguida, esse volume é completado com água suficiente. Qual será a concentração da solução de MgSO4 após a diluição?

E se eu quiser concentrar uma solução?

Partimos do mesmo raciocínio... A massa deve continuar a mesma, então... - Devemos retirar solvente!

V C

Lembrando que: C = m1/VE, se a massa permanece a mesma, o número de mols também!M = n1/V

Poderemos utilizar as mesmas relações então:

MiVi = MfVf

CiVi = CfVf

Exemplo: Temos 250mL de uma solução de concentração 3mol/L de NaCl. Gostaríamos de concentrá-la até que atingisse 5mol/L. Qual o volume de solvente que deve ser evaporado?

Mistura de soluções de mesmos soluto e solvente

Quando misturamos soluções de mesmo soluto e mesmo solvente, devemos somar as massas de cada solução e dividir pelo volume total.

Ainda considerando que:

C = m1/ V Se tivermos duas soluções:m1 = C. V Cf = CAVA + CBVB

VA + VB

Exemplo:

Temos duas soluções de H2SO4, com volumes e concentrações distintas, assim como mostra a figura. Ao misturarmos as duas, qual será a concentração da nova solução em mol/L?

CF = 0,5 . 0,6 + 0,2 . 0,4

0,6 + 0,4CF = 0,3 + 0,08 = 0,38mol/L

1,0