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Ciências da Natureza e suas Tecnologias – QUÍMICA

Ensino Médio – 2ª Série

DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES

QUÍMICA - 2ª ANODILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES

No nosso dia-a-dia, é muito comum realizarmos a diluição de soluções, ou seja, acréscimo de mais solvente a uma solução mais concentrada. Como exemplo, temos:

● Colocamos um pouco de água quente em um café forte para torná-lo mais fraco (mais diluído);


● Na construção civil, adiciona-se solvente à tinta para torná-la mais fluida, facilitando sua aplicação;

● Adicionamos água ao suco de fruta concentrado para obter uma bebida de sabor mais agradável. (1)

http://pt.scribd.com/doc/61320016/Quimica-Feltre-Vol-2


Então, podemos definir que:

Diluição é um o processo que acrescenta mais solvente a uma solução mais concentrada.

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A adição de mais solvente provoca um aumento no volume da solução, contudo, a quantidade de soluto permanece constante.Figura 1: Representação de uma diluição.

Química — volume único / João Usberco, Edgard Salvador.— 5. ed. reform. — São Paulo : Saraiva, 2002. página 286.

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Observação 1

● Os termos diluída e concentrada são usados em comparação entre soluções:

- A expressão solução diluída significa solução com concentração relativamente pequena de soluto;


- A expressão solução concentrada significa solução com concentração relativamente elevada de soluto.


Observação 2

● Não confunda dissolver com diluir !

Ao se misturar o pó para refresco em água e mexer bem, o pó está sendo dissolvido no solvente água.


Quem nunca tomou

UM REFRESCO GELADINHO ?

Imagem: Agricultural Research Service / Public Domain.


Ao se acrescentar mais solvente à solução para diminuir a concentração, ocorrerá uma

diluição.


Na figura abaixo, temos uma solução na qual está sendo colocado solvente, neste caso, água, para diluir a solução.

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Num laboratório de Química, não existem soluções de todas as concentrações possíveis e imagináveis.

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Geralmente são preparadas e armazenadas soluções de concentração elevada e, a partir delas, podem-se obter outras mais diluídas (isto é, menos concentradas) por meio da diluição.


Equipamentos de laboratório utilizados numa diluição:

- pipeta;

- balão volumétrico;

- pera de borracha;

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Preparação de uma solução diluída em laboratório

Exemplo:

● Com a pipeta equipada com pera de borracha, transferir a quantidade desejada para um balão volumétrico;


● Em seguida, colocar o solvente (no geral água), com a ajuda de uma pisseta, até a marca do balão e agitar para homogeneizar a solução;

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DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES (os cálculos)

Como, na diluição, a quantidade do soluto não se altera; podemos afirmar que a quantidade de matéria (n) de soluto existente na alíquota está também presente na nova solução obtida pela diluição da alíquota.


Assim temos:

Química — volume único / João Usberco, Edgard Salvador.— 5. ed. reform. — São Paulo : Saraiva, 2002. página 287.

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287.


Exemplo 1:(UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:

a) 2;b) 3; c) 4; d) 5; e) 8.


Assim temos:

● volume inicial (V1) = 100 mL;

● concentração Inicial = 20 g/L;

● volume Final (V2) = 500 mL (após adição de solvente);

● concentração Final = ?.


Continuação:

C1 ∙ V1 = C2 ∙ V2;

20 ∙ 100 = C2 ∙ 500;

2000 = C2 ∙ 500;

C2 = 2000 / 500;

C2 = 4 g/L. (Letra C)


Exemplo 2:

(EEM-SP) Como proceder para preparar um litro de uma solução de um sal de concentração 0,5 g/L dispondo de outra solução, do mesmo sal, de concentração 2,5 g/L?


Assim temos:

● volume inicial (V1) = ?;

● concentração Inicial = 2,5 g/L;

● volume Final (V2) = 1 L (após adição de solvente);

● concentração Final = 0,5 g/L.


Continuação:

C1 ∙ V1 = C2 ∙ V2;

2,5 ∙ V1 = 0,5 ∙ 1;

2,5 ∙ V1 = 0,5;

V1 = 0,5 / 2,5;

V1 = 0,2 L.


Como V1 = 0,2 L (200 mL)

Deseja-se preparar uma solução cujo volume final é igual a 1 L (1000mL).

Então, deve-se acrescentar

0,8 L (800 mL).


Exemplo 3:

Um laboratorista precisa preparar uma solução 0,5 mol/L de Na2SO4, aproveitando 200 mL de uma solução 0,8 mol/L do mesmo sal. O que ele deve fazer com a solução 0,8 mol/L é:


Continuação - exemplo 3:

a) adicionar 320 mL de água;b) evaporar 120 mL de água;c) adicionar 120 mL de água;d) adicionar 1400 mL de água;e) adicionar 0,4 mol de sal.


Assim temos:

● volume inicial (V1) = 200 mL;

● concentração Inicial = 0,8 mol/L;

● volume Final (V2) = ?;

● concentração Final = 0,5 mol/L.


Continuação:

M1 ∙ V1 = M2 ∙ V2;

0,8 ∙ 200 = 0,5 ∙ V2;

160 = 0,5 ∙ V2;

V2 = 160 / 0,5;

V2 = 320 mL.


Continuação:

V2 = 320 mL

V2 – V1 = quantidade de soluto adicionado

320 – 200 = 120 mL

(Letra C)


Referência Bibliográfica:- Peruzzo, Francisco MiragaiaQuímica na abordagem do cotidiano/Francisco Miragaia

Peruzzo, Eduardo Leite do Canto – 4. ed. – São Paulo: Moderna, 2006.

- Mortimer, Eduardo FleuryQuímica, 2: ensino médio / Eduardo Fleury; Mortimer, A. H.

Machado. - São Paulo: Scipione, 2010.

- Química — volume único / João Usberco, Edgard Salvador.— 5. ed. reform. — São Paulo : Saraiva, 2002.

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Acesso 4 Dr. Eugen Lehle / GNU Free Documentation

Licensehttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Messkolben.jpg

22/03/2012

5 SEE-PE, redesenhado a partir de imagem do livro "Química" de João Usberco, Edgard Salvador.— 5. ed. reform. — São Paulo : Saraiva, 2002. página 286.

Acervo SEE-PE 22/03/2012

9 Agricultural Research Service / Public Domain. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Orange_juice_1.jpg

22/03/2012

11 United States Marine Corps. / Public Domain. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:US_Navy_060220-M-2061L-058_U.S._Marines_add_chlorine_crystals_to_the_water_in_order_to_create_a_water-purification_solution.jpg

22/03/2012

12 U.S. Navy photo by Photographer’s Mate 3rd Class Christopher B. Long / Public Domain.

http://commons.wikimedia.org/wiki/File:US_Navy_060123-N-7359L-002_Airman_Leo_Park_adds_water_to_a_sample_of_JP-5_fuel_while_performing_a_Fuel_System_Icing_Inhibitor_(FSII)_test_aboard_the_Nimitz-class_aircraft_carrier_USS_Dwight_D._Eisenhower_(CVN_69).jpg

22/03/2012

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Acesso

14 Recipientes químicos com líquidos de diferentes cores / zhouxuan12345678 / Creative Commons Attribution-Share Alike 2.0 Generic

http://www.flickr.com/photos/53921113@N02/5645102295/

22/03/2012

16 SEE-PE, redesenhado a partir de imagem de Autor Desonhecido.


18 SEE-PE, redesenhado a partir de imagem do livro "Química" de João Usberco, Edgard Salvador.— 5. ed. reform. — São Paulo : Saraiva, 2002. página 287.


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