SOLUÇÕES E SOLUBILIDADE

(PARTE 02)

COLÉGIO CEMEProf.: Edmilson NetoTurma: 2ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO

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CONTINUAÇÃO - EXEMPLOS:

1) Qual é a molalidade de uma solução que contém 34,2 g de sacarose, C12H22O11, dissolvidos em 200 g de água? 2) Se dissolvermos 40 g de hidróxido de sódio em 162 g de água, a quente, a fração molar do soluto será QUAL? 3) A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83 M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? 4) Quantos gramas de Na3PO4 (PM = 164) são necessárias para preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar?

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5) Determine a massa de BaCl2 necessária para preparar 25 litros

de solução 0,1M deste sal.

6) Uma gota de água ocupa um volume aproximado de 0,05mL Sabendo-se que a densidade da água é 1,00 g/cm3. O número de moléculas por gota de água será:

7) A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83 M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? (0,5)Dados: C = 12; H = 1; O =16  a)      10 g b)      20 g c)      30 g d)      40 g e)      50 g

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TITULO (T), PORCENTAGEM EM MASSA:

É a relação entre a massa do soluto e a massa da solução estabelecida;

Tal expressão é dada como:

OU

Visto que tanto no denominador, como no numerador, está se tratando da mesma unidade (a unidade de massa é o grama – g), o Título não possui nenhuma unidade e é menor que 1. 4

Observe a figura abaixo, em que é dada a porcentagem em massa do cloreto de sódio de uma solução de soro fisiológico:

Porcentagem em Massa (T%)

Nesse caso, significa que em cada 100 g ou 100 unidades dessa solução, há 0,9 g ou 0,9% de soluto, isto é, do cloreto de sódio (NaCl – sal de cozinha).

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1) Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água.

2) Qual a massa de água existente em 600 g de uma solução aquosa de brometo de potássio (KBrO3(aq)) com τ = 0,25?

EXEMPLO:

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CURVAS DE SOLUBILIDADE:

As curvas de solubilidade são diagramas que indicam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias em função da temperatura.

As curvas de solubilidade são obtidas de forma experimental, quando descrevemos num gráfico a variação dos coeficientes de solubilidade como função da temperatura.

A temperatura exerce influência direta sobre a solubilidade, portanto as curvas de solubilidade apresentam extrema importância no estudo das soluções de sólidos em líquidos.

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EXEMPLOS DE CURVAS:

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Considerando as curvas acima, temos: * a solubilidade do KNO3 a 20°C é aproximadamente 33g/100g de H2O. * a solubilidade do KNO3 a 70°C é aproximadamente 140g/100g de H2O. * o KNO3 e o KCl a 20°C apresentam a mesma solubilidade. * considerando todos os sais apresentados, a 20°C o MgCl2 apresenta menor solubilidade, e o AgNO3 apresenta a maior solubilidade. * a solubilidade do NaCl apresenta baixa variação com a temperatura. * a solubilidade do KNO3 apresenta alta variação com a temperatura. 

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EXERCÍCIOS:

01 – Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foi preparada. Podemos dize r que:

1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto.2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que ada água.3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser considerado solvente por ser um composto sólido.

Está(ão) correta(s):

a) 1 apenas b) 2 apenas c) 3 apenasd) 1 e 3 apenas e) 1, 2 e 3

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Na figura acima, tem-se que a substância mais solúvel a 20º C é o AgNO3. a solubilidade do NaNO3 a 40ºC é 100g/100g de H2O.

A solubilidade de um sal varia linearmente com a temperatura. A 30º C, 30g desse sal formam com água, 180g de uma solução saturada. Tal solução, quando aquecida a 70ºC, exige o acréscimo de mais 45g do sal para manter a saturação. Calcule o Cs do sal:a) a 30º C b) a 70ºC 12

Admita 100g como quantidade padrão de água.

a) 30ºCSe há 30g de sal e 180g de solução, tem-se 150g de água.

150g de água—- 30g de sal100g de agua —- x

150x = 3000x = 20g de sal

Cs do sal a 30ºC = 20g/100mL

b) 70ºC

30g + 45g = 75g de sal e 150g de água150g de agua —– 75g de sal

100g de agua —– x150x = 7500

x = 50g de salCs do sal a 70ºC = 50g/100mL 13

Titulação e misturas de soluções não vão cair nesta prova...

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