QUÍMICA IIAULA 12:

MISTURA DE SOLUÇÕES SEMREAÇÃO

EXERCÍCIOS PROPOSTOSANUAL

VOLUME 3

OSG.: 093627/15

01. Calculando a razão entre massa do soluto e volume da solução, obtemos que a concentração da solução I é de 0,04 g/mL, a da solução IIé 0,02 g/mL e a da solução III é 0,06 g/mL.A) Falso. A solução mais diluída é a de número II.B) Falso. A solução mais concentrada é a de número III.C) Falso. Com mais 100 mL de água, o volume da solução I alcança 200 mL. Daí, sua concentração será 0,02 g/mL, igual à solução II.D) Correto. Fazendo essa mistura, teremos 18 g de soluto em 500 mL de solução, o que nos dá a concentração de 0,036 g/mL, inferior

à concentração da solução I.

Resposta: D

02. Chamando a molaridade da 1ª solução de 3X mol/L e a da 2ª solução de X mol/L, podemos calcular suas quantidades de matéria:

Na 1º solução: nXmol

LL Xmolcidoá =

⋅ =3

10 2 0 6, , .

Na 2° solução: nXmol

LL Xmolcidoá =

⋅ =1

0 6 0 6, , .

Na solução fi nal, temos 800 mL de solução de concentração 0,3 mol/L, o que nos dá 0,24 mol do ácido nítrico. Como a quantidade total de soluto proveniente das soluções iniciais é de 1,2 Xmol, temos que 1,2 X = 0,24 ⇒ X = 0,2. Logo, as concentrações serão de 0,60 mol/L e 0,20 mol/L.

Resposta: A

03. Sabe-se que a porcentagem massa/volume é dada por T =m v/

m

V1 . Aplicando a conservação da quantidade de soluto, temos:

T = T ' ' T '' ''m v m v m v/ / /⋅ ⋅ + ⋅V V V . Substituindo, pode-se encontrar: 0,9 · 100 = 1,5 · V’ + 0,5 · V” ⇒ 1,5 ⋅ V’ + 0,5 ⋅ V” = 90. Como a soma

dos volumes deve ser 100 mL, então: 1,5 ⋅ V’ + 0,5 ⋅ (100 – V’) = 90 ⇒ 1,5 ⋅ V’ + 50 – 0,5 ⋅ V’ = 90 ⇒ V’ = 40 mL. Daí conclui-se que V’’ = 60 mL.

Resposta: 40 mL e 60 mL

04. Fazendo �1·V

1 + �

2·V

2 + �

3·V

3, temos: 0,5 ⋅ 20 + 0,3 ⋅ 35 + 0,25 ⋅ 10 = � ⋅ 65 ⇒ � = 0,36 mol/L.

Resposta: B

05. Para a solução I:

�1 ⋅ V

1 + �

2 ⋅ V

2 + �

3 ⋅ V

3 = � ⋅ V ⇒ 0,5 ⋅ 100 + 1,0 ⋅ 200 + 0,5 ⋅ 200 = � ⋅ 500 ⇒ �

I = 0,7 mol/L.

Para a solução II:

�1 ⋅ V

1 + �

2 ⋅ V

2 + �

3 ⋅ V

3 = � ⋅ V ⇒ 1,0 ⋅ 200 + 0,5 ⋅ 200 + 2,0 ⋅ 100 = � ⋅ 500 ⇒ �

II = 1,0 mol/L.

Para a solução III:

�1 ⋅ V

1 + �

2 ⋅ V

2 = � ⋅ V ⇒ 0,5 ⋅ 100 + 2,0 ⋅ 400 = � ⋅ 500 ⇒ �

III = 1,7 mol/L.

Resposta: C

06. Fazendo �1 ⋅ V

1 + �

2 ⋅ V

2 = � ⋅ V, temos: 5 ⋅ V

1 + 2,5 ⋅ V

2 = 3,80 ⇒ 5 ⋅ V

1 + 2,5 ⋅ V

2 = 240. Sabendo que V

1 + V

2 = 80, e resolvendo o

sistema, encontramos V1 = 16 mL e V

2 = 64 mL.

Resposta: C

07. Calculando o número de mol de cada sal (e cada íon), temos:

nBaC�2

0 6

10 1 0 06 2= = ⇒ +, . , ,

mol

LL mol tem-se 0,06 mol de Ba e 0,12 mool de C

mol

LL mol tem-se 0,04 mol

�−

= = ⇒

.

, . , ,( )nBa NO3 2

0 4

10 1 0 04 dde Ba e 0,08 mol de NO2

3+ −.

Como o volume fi nal é 0,2 L, temos:

Bamol

LM.

Cmol

LM.

NO

2

3

0 10

0 20 5

0 12

0 20 6

+

−

−

= =

= =

,

,,

,

,,�

= =0 08

0 20 4

,

,,

mol

LM.

OSG.: 093627/15

Resolução – Química II

08. Calculando o número de mol de cada sal (e cada íon), temos:

n

n

NaC

CaC

�

�

�= = ⇒

=

−0 3

10 2 0 06

12

, . , , .mol

LL mol tem-se 0,06 mol de C

mmol

LL mol tem-se 0,2 mol de C

10 1 0 1. , , .= ⇒ −�

Como o volume fi nal é 0,3 L, temos:

Cmol

LM.�− = =0 26

0 30 86

,

,,

Resposta: E

09. As fórmulas são MgSO4 e K

2SO

4. A massa de enxofre que interage com o magnésio é:

24 g de Mg ––––––– 32 g de S48 g de Mg ––––––– x ⇒ x = 68 mg de S

A massa de enxofre que interage com o potássio é:

2.39 g de K ––––––– 32 g de S312 mg de K ––––––– x ⇒ x = 128 mg de S

Assim, a quantidade total de enxofre é de 192 mg para cada litro de solução, ou seja, a concentração será 192 mg/L.

Resposta: A

10. A concentração em mol/L em C é obtida pela mistura de 50 mL de A com 100 mL de B e 50 mL de água. Fazendo �1 ⋅ V

1 + �

2 ⋅ V

2 =

= � ⋅ V, temos: 1 ⋅ 50 + 2 ⋅ 100 = � ⋅ 200 ⇒ �C = 1,25 mol/L.

A solução C contribuiu com 10mL para a solução fi nal, que foi diluída com mais 90 mL de água, totalizando 100 mL de solução fi nal. Como a diluição teve o volume aumentado em 10 vezes, a concentração deve diminuir 10 vezes, e a concentração fi nal em D será 0,125 M.

Resposta: C

JOÃO GUILHERME: 17/12/2015 – REV.: LÚ

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